задания 2 вариант 9 класс

Ответы
2-й вариант
1. . Амфотерность гидроксида хрома (III) проявляется в способности реагировать как с
растворами щелочей, так и с растворами кислот
Cr(OH)3 + ЗНС1 - Crci3 + ЗН20,
(1)
Сг(ОН)3+ЗН+=Сг3++ЗН20,
Cr(OH)3 + 3NaOH - Na3 [Cr(OH)6],
(2)
Cr(OH)3 + ЗОН- = [Сг(ОН)б]3Причиной протекания этой реакции является образованиями слабо диссоциирующего
устойчивого иона гексагидроксохромата [Сг(ОН)б]3-. При проведении реакции (2) в
твёрдой фазе запись уравнения этой реакции будет иметь вид
t0
Сг(ОН)3 + NaOH = NaCr02 + 2H20
2. 1. При взаимодействии НС1 и Na2C03 образуется газ:
2НСl + Na2C03 = 2NaCl + Н20 + C02|,
2H+ + CO32- = Н20 + С02.
Таким образом, в пробирке 3 — НСl.
2.
При взаимодействии СаСl2 и Na2C03 образуется осадок
СаС12 + Na2C03 = СаС03 + 2NaCl,
Са2+ + С02- = СаС03.
Раствор СаС12 находится во 2-й пробирке.
3. При сливании водных растворов КСl и Na2C03 не про исходит химической
реакции. Поэтому в пробирке 1 на ходится раствор КС1.
4. При сливании водных растворов FeCl3 и Na2C03 одно временно образуется
осадок и выделяется газ. Реакции между FeCl3 и Na2C03 протекает с промежуточным
образованием карбоната железа и мгновенным гидролизом образовавшейся соли
2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H20 =» 2Fe(OH)3| + 3C02| + 6NaCl,
2Fe3+ + ЗСО2- + 3H20 - 2Fe(OH)3 + 3C02.
В пробирке 4 находится раствор 2FeCl3.
3.Солью
А
является
NaCl
—
эта
образованием белого творожистого осадка:
NаCl+Ag NO3=AgCl +NaNO3,
соль
реагирует
с
AgN03
(1)
Cl-+Ag+ = AgCl.
Cоли Na окрашивают пламя горелки в желтый (2)
цвет. Га-ном Б является
с
НС1:
t0
2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HClf.
Веществом В является раствор газа НС1 в воде — соля-мая кислота. Оксид Г
четырехвалентного металла Д имеет формулу Д02. Определим атомную массу металла Д
из соотношения
Ar(Д)/M(ДО2)=63,21/100-Ar(Д)/Ar(Д)+M(O2)=Ar(Д)/Ar(Д)+32;
Откуда Ar(Д)=55г/моль .Искомое металлом Д является Mn,а искомое оксидом ДО2-MnO2.
Мп02 реагирует с соляной кислотой с образованием хлора:
Мп02 + 4НС1 - МпС12 + Cl2|+ 2Н20.
(3)
Таким образом, газом Е является хлор, который может обесцветить окрашенную влажную
ткань. Массе Мn02 52,2 г соответствует его количество, равное
n (MnO2)=m(Mn02)/M(MnO2)=52,2/87=0,6 моль.
Количество газа Cl2 в соответствии с уравнением (3) равно количеству MnO2:
n (С12) =n(Мп02) = 0,6 моль.
Это количество соответствует объему газа (при н. у.), равному
V(Cl2) = n(Cl2)V0 = 0,6 Х 22,4 = 13,44 л.
В соответствии с уравнением (3) я(НС1) = 4/г(Мп02) = = 4 Х 0,6 = 2,4 моль. Такое же
количество NaCl в соответствии с уравнением (2) требуется для получения этого
количества НС1, т. е.
n(NaCl) = 2,4 моль.
4.Условию задачи соотвествует уравнение химических реакций
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 +2 H2O,
t0
4 NH3 +502=4NO+6H2O,
Pt-Rh
2KCl3=2KCl+3O2 .
Определим количество сульфата аммония и гашеной извести Ca(OH)2,участвующих в
реакции(1)
W((NH4)2SO4)=m((NH4)2SO4) х100/m(раствора),
Откуда
m((NH4)2SO4)m(раствора)/100=13,2 х1000/100=132 г,
M((NH4)2SO4)=m((NH4)2SO4)/M((NH4)2SO4)=132/132=1 моль.
С учётом римеси масса чистого Ca(OH)2,участвующего в реакции,равна
M(Ca(OH)2)=200-200 х 0,035=193 г.
M(Ca(OH)2)=77 г/моль.
Этой массе Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=193/74=2,5 моль.
Поскольку Ca(OH)2 в избытке ,последующие расчёты ведём по количеству
(NH4)2SO4,равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями реакций (1)-(3) для выполнения условий задания требуется
:2 моль NH3;2,5 моль O2:1,67 моль KClO3.M(KClO3)=122,5 г/моль. Количеству 1,67 моль
KClO3 соответствует его масса ,равная
M(KClO3)=n(KClO3)M(KClO3)=1,67 х122,5=204,2 г.
5.В искровом канале при очень высокой температуре основные компоненты воздуха азот
и кислород последовательно реагируют между собой с образованием ,в конечном счёте,
газа бурого цвета-NO2:
N 2 +0 2 = 2NO,
2NO + 02 = 2N02.
(1)
(2)
Оксид азота (IV) реагирует с раствором NaOH с образованием смеси двух солей
2N02 + 2NaOH = NaN02 + NaN03 + H20.
(3)
Нитрат натрия при термическом разложении образует нитрит натрия. Реакция идет с
выделением кислорода
2NaN03 = 2NaN02 + 02|.
(4)
Таким образом, в соответствии с условием задачи образовалось 4,48 л кислорода по
реакции (4). Этому объему кислорода (н. у.) соответствует его количество, равное
n(O2)=V(O2)/V0=4,48/22,4=0,2 моль.
Анализируя уравнения (4) и (3), можно показать, что для получения такого количества 02
необходимо образование 0,8 моль N02.
6. Условию задания соответствуют уравнения реакции
ЗР + 5HN03 + 2Н20 = ЗН3Р04 + 5NO|,
(1)
Н3Р04 + NaOH - NaH2P04 + Н20.
(2)
В 50 мл 25%-ного по массе раствора NaOH с плотностью р = 1,28 г/см3 содержится
щелочь массой
M(NaOH)=wpV/100=25 Х1,28 Х50/100=16 Г.
Этой массе гидроксида натрия соответствует его количество, равное
N(NaOH)=m(NaOН)/M(NaOН)=16/40=0,4 моль
В соответствии с уравнением (2) такое же количество Н3РО4 участвует в этой реакции
n (Н3Р04) = n(NaOH) = 0,4 моль,
а количество азотной кислоты, взаимодействующей с фосфором
по уравнению реакции (1), в 5/3— раза больше количе-ства Н3РО4:
n(HN03) = 5/3n(H3P04) = 5/3 х 0,4 = 0,67 моль,
Этому количеству азотной кислоты соответствует ее масса, равная
m(HN03) =m(HN03)M(HN03) = 0,67 х 63 =42 г.
Это количество кислоты содержится в объеме ее 60% -ного по массе раствора с плотностью р
= 1,37 г/см3, равном
V=m Х100/WP=42 Х100/60V1,37=51,1 Г.