Строение и свойства вещества

Календарно-тематическое планирование уроков элективного курса «Строение и
свойства вещества» для 7 класса.
№
урока
Тема урока
Элементы содержания
Демонстрации,
опыты.
1.
Предмет химии, ме
тоды науки химии
Предмет химии,
наблюдение, описание,
измерение, эксперимент.
2.
Вещество.Строение Вещество. Атомы и
вещества.
молекул. Простые и
сложные вещества.
Модели молекул
простых и сложных веществ.
3.
Знаки химических
элементов.
Знаки первых 20
химических
элементов.
4-5.
Химические
формулы.
Относительные
атомная и молекулярная массы.
6.
Периодическая
система
химических
элементов.
Химический элемент.
Язык химии. Знаки
химических элементов.
Химические формулы.
Индекс, коэффициент.
Качественный и количественный состав вещества. Размер и масса
атома. Относительные
атомная и молекулярная массы.
Практическое занятие.
Атомный номер, период,
группа.
7.
Основные сведения о строении
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и
ПСХЭ, таблица
«Строение
ПСХЭ
Что должны учащиеся
знать
Определение химии
как науки о веществах, их строении, свойствах и превращениях
Определения атомов и
молекул, химического
элемента, простых и
сложных веществ.
Знаки первых 20
химических элементов.
уметь
Называть методы
познания веществ и
явлений.
Определение химической формулы. Определение индекса и коэффициента. Качественный и количественный состав вещества.
Читать и записывать
химические формулы
веществ. Определять
качественный и количественный состав вещества Производить
вычисления относительных атомной и молекулярной массы.
Структуру ПСХЭ.
Особенности малых и
больших периодов,
главных и побочных
подгрупп.
Состав атомных ядер
(протоны и нейтроны).
Различать понятия
«вещество» и «тело»,
«простое вещество» и
«химический элемент».
Называть химические
элементы.
Доказывать сложность
строения атома.
Дата
атома.
8.
9.
10.
11.
электроны.
Строение электронных оболочек
атомов химических
элементов.
Электронная оболочка
атома, энергетический
уровень. Понятие о завершенном и незавершенном электронных
уровнях.
Практическое занятие.
Научный подвиг
Предпосылки открытия,
Д.И. Менделеева.
открытие ПЗ, первая
формулировка ПЗ.
Вклад Д.И. Менделеева
в развитие химии.
Ионная связь.
Химическая связь, ион.
Ионная связь на примере хлорида натрия.
Ковалентная связь. Общая электронная пара. Ковалентная связь
полярная и неполярная.
12.
Простые вещества
– металлы и неметаллы.
Простые вещества –
металлы и неметаллы.
Практическое занятие.
13-14.
Бинарные соединения металлов и не
металлов – оксиды.
Степень окисле ния. Определение
Бинарные соединения.
Степень окисления.
Оксиды.
Практическое занятие.
атома».
ПСХЭ, таблица
«Строение
атома», модели
атомов
элементов малых
периодов.
Физический смысл
атомного номера, номе
ра периода и номера
группы.
Физический смысл
атомного номера,
номера периода и
номера группы.
Составлять схемы
строения атомов 1-20
элементов.
ПСХЭ
Таблица
«Ионная связь»,
модели молекул.
Таблица
«Ковалентная
связь», модели
молекул.
Коллекция
металлов и
неметаллов
Понятия «химическая
связь», «ион».
Определять ионную
связь в соединении.
Понятия общая электронная пара, ковалент
ная связь полярная и
неполярная.
Строение и общие физические свойства ме –
таллов и неметаллов.
ПСХЭ, образцы
оксидов.
Определение бинарных соединений, оксидов, степени окисления.
Определять ковалентную неполярную и
ковалентную полярную
связь в соединении.
Характеризовать химические элементы и простые вещества на основе
положения элементов в
ПСХЭ, строения атома
элемента и вида химической связи простого
вещества.
Определять степени
окисления элемента в
соединении, определять
оксиды по формулам и
называть их.
15-16.
17.
18.
степени окисления
химических элемен
тов по формулам
бинарных соединений.
Составление химических формул бинарных соедине ний с учетом степени окисления элементов.
Итоговое занятие
по теме «Строение
вещества»
Бинарные соединения металлов и не
металлов – оксиды.
Бинарные соединения.
Степень окисления.
Практическое занятие.
ПСХЭ
Определение бинарных соединений,
степени окисления
Составлять формулы
оксидов с учетом
степеней окисления.
Бинарные соединения.
Оксиды.
ПСХЭ, образцы
оксидов.
Определение бинарных соединений, оксидов, степени окисления.
Определять степени
окисления элемента в
соединении, определять
оксиды по формулам и
называть их. Составлять
формулы оксидов с учетом степеней окисления.
Называть основания,
определять степени
окисления элемента в
соединении и составлять
формулы оснований.
Распознавать опытным
путем растворы оснований.
Называть кислоты,
определять степени
окисления элемента в
соединении.
Распознавать опытным
путем растворы кислот.
Зачет
19.
Основания.
Основания. Индикатор.
ПСХЭ, образцы
Определение и номенк
оснований. Изме латуру оснований.
нение окраски ин
дикаторов
20.
Кислоты.
Кислоты. Индикатор.
ПСХЭ, образцы
кислот.
Изменение
окраски
индикаторов.
Определение и номенклатуру кислот.
21.
Соли.
Соли.
Практическое занятие.
22.
Практическая работа №1 «Приемы
обращения с лабораторным оборудованием. Правила
ТБ».
Практическая работа.
23.
Чистые вещества и
смеси. Отличие
сложных веществ
от смесей. Способы
разделения смесей
Чистые вещества и смеси веществ. Способы
разделения смесей.
24.
Практическая работа №2
«Разделение смеси
серы и железа».
Практическая работа.
Образцы солей,
таблица
растворимости.
Определение и номенклатуру солей.
Называть соли, опреде
лять степени окисления
элемента в соединении и
составлять формулы
солей.
Определять в перечне
веществ оксиды, основания, кислоты, соли.
Обращения с
Правила ТБ.
Уметь обращаться с
лабораторным
Лабораторная посуда и лабораторной посудой и
оборудованием.
оборудование.
оборудованием.
Правила ТБ».
Обладать навыками
простого эксперимента.
Оказывать помощь по
страдавшим от неумелого обращения с вещества
ми.
Примеры чистых Природные смеси,
Обращаться с
вещества и
воздух, природный газ, лабораторной посудой и
смесей веществ.
нефть, природные
оборудованием. РаздеОбразование
воды. Способы
лять смеси веществ.
сульфида железа. разделения смесей.
Обладать навыками
Разложение перпростого эксперимента.
манганата калия.
Оказывать помощь по
Способы разделестрадавшим от неумелония смесей.
го обращения с вещества
ми.
Разделение смеси Правила ТБ.
Обращаться с лаборасеры и железа.
Лабораторная посуда и торной посудой и оборуоборудование.
дованием. Разделять
Способы разделения
смеси веществ. Обладать
смесей.
навыками простого
эксперимента. Оказывать помощь по страдавшим от неумелого обращения с веществами.
25.
Физические
свойства веществ.
Физ. свойства веществ:
агрегатное состояние,
цвет, блеск, запах, растворимость в воде и др.
Физические
Физические свойства
свойства веществ веществ.
(на примере
алюминия)
26.
Физические и химические явления.
Физические явления и
химические реакции.
Определения физических и химических явле
ний.
27.
Признаки и условия протекания
реакций.
Химическая реакция.
Признаки химических
реакций, условия протекания химических
реакций.
28.
Закон сохранения
массы веществ.
Химические уравнения. Превращения веществ в природе и в результате
хозяйственной деятельности человека
Классификация
химических реакций: экзо- и эндотермические реакции.
Реакции
разложения.
Материальный баланс
химической реакции.
Химические уравнения.
Физические
явления и
химические
реакции.
Опыты, демонстрирующие признаки и условия
химических реак
ций, например,
реакция нейтрализации соляной
кислоты гидроксидом натрия.
Опыты,
подтверждающие
закон сохранения
массы веществ.
Формулировку закона
сохранения массы
веществ. Значение
работ М.В.Ломоносова
в развитии
химических знаний.
Составлять уравнения
химических реакций.
Экзо- и эндотермические
реакции.
Термохимические
уравнения.
Показ реакций,
идущих с выделением и поглощением теплоты.
Определения экзо- и
эндотермических
реакций.
Объяснять сущность
реакций, определять
экзо- и эндотермические
реакции.
Реакции разложения.
Разложение пер- Определение реакции
манганата калия. разложения.
29.
30.
Характеризовать физ.
свойства веществ. Обладать навыками простого
эксперимента. Оказывать помощь по страдавшим от неумелого обращения с веществами.
Отличать физические
явления от химических.
Признаки химических
реакций, условия пр
текания химических
реакций.
Составлять уравнения
химических реакций
разложения.
31.
Реакции
соединения.
Реакции соединения.
32.
Практикум по
составлению
уравнений
реакций.
33.
Практическая
работа № 3 «Физические и химические явления».
Материальный баланс
химической реакции.
Химические уравнения.
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Практическое занятие.
Практическая работа.
Горение магния.
Физические и химические явления: растворение
поваренной соли,
таяние льда, раз
ложение перманганата калия, горение серы в
кислороде
Определение реакции
соединения.
Составлять уравнения
химических реакций
соединения.
Алгоритм написания
уравнений реакций.
Определение реакций
разложения и
соединения.
Составлять уравнения
химических реакций
Правила ТБ. Типы
химических реакций.
Признаки химических
реакций, условия протекания химических
реакций.
Обращаться с лабораторной посудой и оборудованием. Обладать навыками простого эксперимента. Осуществлять
физические и химические
явления: растворение
поваренной соли, таяние
льда, разложение перманганата калия, горение серы
в кислороде Оказывать
помощь по страдавшим
от неумелого обращения
с веществами
34.
Итоговое занятие.
Зачет