Химия 9 кл

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Нынекская средняя образовательная школа»
Можгинского района
РАССМОТРЕНО
МС школы
Протокол от…№…
Руководитель МК
… …
ПРИНЯТО
Педагогическим советом
Протокол №….от…..
УТВЕРЖДАЮ
Директор школы
А. Н. Созонов.
Приказ №…от…….
СОГЛАСОВАНО
Зам. Директора по УВР
……….Е.Н. Семенова.
Рабочая программа
По предмету «Химия»
9 класс
На 2014 – 2015 учебный год
Составитель
Якимова Лидия Юрьевна
учитель химии
высшей категории.
Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089),
Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии8 – 11классов
автора О.С.Габриеляна(М.: Дрофа). Программа разработана на основе концентрического подхода к
структурированию учебного материала.
Химия как учебный предмет является неотъемлемой составной частью естественнонаучного образования. Модернизация образования предусматривает повышение химической грамотности подрастающего поколения. Независимо от того, какую специальность выберут в будущем выпускники школы,
их жизнь будет неразрывно связана с химией. Здоровье человека, его развитие; жизнь и здоровье будущих детей; пища, которую мы едим; воздух, которым мы дышим; та среда, в которой мы живем, все это состоит из химических элементов и веществ.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затемподробно освещены свойства металлов) главных подгруп1,2,8
групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно - восстановительных реакций,
периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д,И, Менделеева, что
является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов – простых
веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и
народном хозяйстве.
Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит
идея генетического развития органических веществ от углеводородов до полимеров.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит
68 часов в IX классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю. Нормативная продолжительность этого
содержания определена в соответствии с Федеральным базисным планом основного общего образования.
Программа обучения по химии предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание
их результатов. Химический эксперимент формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Программа предполагает использование для
решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Курс химии 9 класса предполагает:
-актуализацию знаний, умений и навыков, приобретенных при изучении химии в 8 классе,
- изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опоройна знания курса 8
класса и их углублением;
- ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;
- приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям с понятиями избыток и
недостаток, примеси, массовая ( объемная ) доля выхода; усложненных задач.
Цели:
Освоениеважнейших знанийоб основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведенияхимического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и
теорий, химического языка;
развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно- следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно
излагать учебный материал;
знакомство с применением химических знаний на практике;
формирование умений наблюдать, фиксировать объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнение несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину
мира.
Программа по химии для учащихся 9 класса построена на важной содержательной основе – гуманизме; биоцентризме и полицентризме в раскрытии химических свойств природы, ее закономерностей;
историзме явлений в природе и открытий в химической области знаний; понимании химии как науки
и как явления культуры.
Программа курса «Химия» для учащихся 9 классов ставит целью подготовку высокоразвитых людей,
способных к активной деятельности; развитие индивидуальных способностей учащихся; формирование современной картины мира в их мировоззрении, в формировании универсальных умений на основе
практической деятельности.
Программа составляет основу для развития важных мировоззренческих идей, таких как материальное единство
всех веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных,
входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ – их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических
превращениях; познаваемость сущности сущности химических превращений современными научными методами.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических
веществах.
В предложенной программе усилена практическая направленность деятельности школьников. Предусмотренные в содержании почти каждой темы практические и лабораторные работы позволяют значительную часть уроков проводить в деятельностной форме. Программа предполагает широкое общение
с живой природой, природой родного края, что способствует развитию у школьников естественнонаучного мировоззрения и экологического мышления, воспитанию патриотизма и гражданской ответственности.
Результаты изучения курса «Химия» полностью соответствует стандарту. Требования направлены на
реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов;
освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,
значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Планируемые результаты освоения программы по предмету:
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительные атомная и
молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация реакций; электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть:химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды
химической связи; типы кристаллических решеток.
объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
характеризовать:химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять:состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид
химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества; возможность протекания
реакций ионного обмена;
составлять:формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; катионы металлов главных подгрупп 1, 2 групп ПСХЭ Д.И.
Менделеева, катионы алюминия, катионы железа со степенями окисления +2, +3.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества
в растворе; количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в
различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Место предмета. На изучение предмета отводиться 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год.
Предусмотрены 4 контрольные работы и 8практических.
Используемый учебно – методический комплект:
1.Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011.
2.Гадриелян О.С. Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. М. :
Дрофа, 2008.
Учебно-тематический план.
№
Название разделов и
тем
Количество
часов
(всего).
Изучение
материала.
Вид занятий (количество часов)
Лабораторные, практические, самостоятельные работы, контрольные работы
12
КР 1«Общая характеристика химических элементов»
1
Введение. Общая 13
характеристика
химических
элементов. Повторение по курсу химии
за 8 класс.
Металлы
17
12
ПР 1«Определение выхода продукта реакции»
ПР 2«Осуществление цепочки химических превращений»
ПР3«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»
Пр4«Качественные реакции на ионы металлов»
КР 2 «Металлы»
2
Неметаллы
21
16
ПР 5«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»»
ПР 6«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
ПР 7«Получение, собирание, распознавание аммиака. Изучение его свойств»
ПР 8«Получение, собирание, распознавание оксида углерода (IV). Изучение его свойств.
Распознавание карбонатов»
КР 3 «Неметаллы»
3
Органические вещества
Химия и жизнь
10
10
3
3
Обобщение и повторение по курсу
химии за 8 – 9
классы.
4
3
4
4
Всего
КР4 «Общая характеристика химических элементов. Металлы и неметаллы. Органические
вещества.
68ч
56ч
КР - 4, ПР - 8
Содержание учебного предмета
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химия как часть естествознания.. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента
в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или
объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические
формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.Количество вещества, моль.
Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИ
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления, поглощению и выделению энергии. Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ
ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители
кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло,
цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.Бытовая химическая грамотность.
9 КЛАСС
Календарно-тематическое планирование
№
(ур
ока
в
течение
года)
№
(урока в
разделе)
Раздел, тема, урок
Ученик должен знать и уметь
Формы
контроля
Дом.задание.
Введение. Общая характеристика химических элементов. Повторение по курсу химии за 8 класс. – 13 ч
1
1
2
2
3
3
Химия – как часть естествознания.
Периодический закон и ПСХЭ
Д.И.Менделеева в свете учения о
строении атома
Знать: Химия – как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы.
Строение атома. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы. Вещество. Классификация веществ.
Формы существования химическо- Простые и сложные вещества. Качественный и количественный сого элемента – простые и сложные став вещества. Химические формулы. Свойства простых веществ (мевещества
таллов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Вещества в
твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Строение молекул. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе.
уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента; номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит;характеризовать: химические элементы на основе их
положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ, составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева (электронные и электронно – графические формулы атомов).
П.1,3,№7,8,
с.20.
Повт.8
класс П.4 –
8.
П. 1, №5,6,
с.8. Повт.8
класс
П.13.14, 18
– 21.
Виды химической связи, типы Знать:Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (покристаллических решеток.
лярная и неполярная), ионная, металлическая. Механизмы их образования. Ион (катион, анион). Понятие о валентности и степени окисле-
П.1, №3,
с.8. Повт. 8
класс П.9 –
4
4
5
5
6
6
Степень окисления. Валентность.
ния, электроотрицательность.Закон постоянства состава. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
уметь определять:тип химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях и характеризовать вещество по типу химической
связи и типу кристаллической решетки, степень окисления и валентность элемента в соединении.
Характеристика химического эле- Знать: Периодический закон. Химический элемент. Атомы и молекумента – металла на основании его лы. Металлы. План характеристики химического элемента – металла.
положения в ПСХЭ Д. И. Менде- Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
леева.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Язык химии. Знаки химических элементов. Атомы и молекулы. Свойства простых веществ (металлов).
уметь называть: соединения изученных классов (металлы), объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы - металлы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов(электронные и электронно – графические)
Характеристика химического элемента – неметалла на основании
его положения в ПСХЭ Д. И.
Менделеева.
Знать: Периодический закон. Химический элемент. Неметаллы.
План характеристики химического элемента – неметалла. Атомы и
молекулы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов - неметаллов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Свойства простых веществ ( неметаллов).
уметь называть: соединения изученных классов (неметаллы); объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит, закономерности изменения свойств элементов в пределах
12
П.1 - 3
П.1, №1(б).
П.1.№1(а),
с.8
7
7
Переходные элементы. Оксиды и
гидроксиды, образованные переходными элементами
Демонстрация опытов:
«Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ»
малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические
элементы - неметаллы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
Знать:Химический элемент. Переходные элементы. Амфотерность;
амфотерные соединения переходных элементов цинка, алюминия,
хрома. Вещество. Сложное вещество. Формулы химических веществ.
Закон постоянства состава. Методы анализа веществ. Понятие о химическом анализе и синтезе. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Качественные реакции на газообразные
вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Свойства сложных веществ – оксидов и гидроксидов.
уметь называть:химические элементы (переходные металлы), соединения изученных классов, объяснять:физический смысл атомного
(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит, закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена; характеризовать:химические
элементы на основе их положения особенностей строения их атомов;связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять:состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, определять: типы химических
реакций, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов, составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; составлять:уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерность; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Знать: Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация щелочей. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
уметь называть:соединения изученных классов, объяснять сущ-
П.2, №3,
с.12
8
8
Свойства оксидов и оснований в
свете электролитической диссоциации. Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических свойств неорганическихвеществ»
ность реакций ионного обмена; характеризовать:связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ, определять:состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, определять: типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; составлять:уравнения химических реакций; вычислять: массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с
веществами и материалами;
Знать: Химическая реакция. Уравнения химических реакций. Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ
при химических реакциях. Основные классы неорганических веществ:
оксидов и оснований.Формулы химических веществ. Свойства сложных веществ –оксидов и оснований. Электролит и неэлектролит.
Электролитическая диссоциация оксидов и оснований. Реакции ионного обмена. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Проведение расчетов на основе формул и уравнений
реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе
уметь называть:соединения изученных классов – оксидов и оснований, объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать:связь между составом, строением и свойствами веществ: оксидов и оснований; химические свойства основных классов неорганических веществ( оксидов и оснований), определять:состав веществ по
их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, определять: типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
составлять:уравнения химических реакций;вычислять: массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов ре-
По учебнику 8 класса: П.39 –
40; №3,
с.217;
№2.3, с.
221.
9
9
Свойства кислот и солей в свете
электролитической диссоциации
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических
свойств неорганических веществ»
Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов
неорганических соединений
10
10
11
11
акции;
Знать: Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли;
классификация кислот и солей.Электролит, неэлектролит. Электролитическая диссоциация.
уметь называть: соединения изученных классов: кислот, солей;
формулы химических веществ: кислот и солей; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы на основе их положения особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ: кислот и солей, определять:состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, определять: типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов (кислот, солей),
Знать: Понятие генетический ряд металла и неметалла, генетическую
связь классов неорганических соединений.
уметь: составлять схемы генетической связи классов неорганических
соединений; составлять: уравнения химических реакций по схеме
превращений в молекулярном, общем ионном и сокращенном ионном
виде.
Окислительно – восстановитель- Знать: Химическая реакция. Классификация химических реакций по
ные реакции
различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Уравнения химических реакций.
Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса.
Закон сохранения массы веществ. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов, характеризовать:й строения их атомов; связь между составом,
По учебнику 8 класса: П 38,
41, 42; №4,
с.214; №2,
с. 225, 226;
№3, с.228
.
№2, с. 12;
по учебнику 8 класса: П.;42,
№1, с. 225.
№10 (а),
с.9; по
учебнику 8
класса:
П.43, №1,3,
с. 235.
12
12
13
13
строением и свойствами веществ; определять:состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, определять: типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; составлять:уравнения химических реакций(ОВР) методом электронного баланса.
Решение расчетных задач по фор- Знать: Моль. Молярная масса. Молярный объем. Проведение расчемулам и уравнениям реакций
тов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе; количества вещества, массы или объема по
количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Проведение расчетов на основе формул и уравнений
реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Законы сохранения массы веществ, постоянства состава.
КР 1 «Общая характеристика
КР 1
Уметь: определять: типы химических реакций, валентность и стехимических элементов»
пень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций; проводить расчеты на
основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или
объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции; на основе формул и уравнений реакций:
массовой доли растворенного вещества в растворе, вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; массовую долю химического элемента по формуле
соединения; распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы
По учебнику 8 класса: П.5,
15,16,28;№
7,с.37;№2С
,82; №5,
с.85;№3,
с.150
1.Металлы – 17 ч
14
1
Положение металлов в ПСХЭ Знать: Знаки химических элементов,строение атомов металлов, поД.И.Менделеева, строение атомов, ложение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева; свойства простых веобщая характеристика. Металличе- ществ металлов, классификацию металлов.
ская связь, металлическая решетка.
П.4 – 6;
№1, с.26;
№3, с. 29;
№3,5,
Физические свойства металлов
уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов (металлы); объяснять:физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит, закономерности изменения свойств элементов металлов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать:химические элементы - металлы на основе их положения в
ПСХЭ, особенностей строения их атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств; связь между составом, строением и свойствами веществ;
Химические свойства металлов
Знать: Общие химические свойства металлов – взаимодействие с неДемонстрация опытов «Экспери- металлами, растворами кислот и солей; правила применения электроментальное изучение химических химического ряда напряжений металлов.
свойств неорганическихвеществ»
Уметь характеризовать:химические элементы - металлы на основе
их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ: металлов, составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов, составлять:уравнения химических реакций химических свойств металлов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с
веществами и материалами;
с.32,33.
П.8
15
2
16
3
Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы и их производство в Удмуртии.
Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта.
П.7,9
17
4
Коррозия металлов
П.Р№1 «Определение
продукта реакции»
П. 10, № 1
– 4, с.51.
Знать: металлургия, металлургическая промышленность, руды, сталь,
чугун, сплав, легирующие добавки, виды сплавов, технологию выплавки металлов. Способы получения металлов, состав сплавов и их
применение.
Уметь объяснять химические процессы при выплавке металла, составлять: уравнения химических реакций, лежащих в основе получения металлов; вычислять массовую долю выхода продукта.
Знать:Коррозия, ингибиторы; виды коррозии и способы защиты.
П.Р№1
выхода Массовая доля, массовая доля выхода продукта, формулы расчета
массовой доли в веществ. Решение расчетных задач по уравнениям
электролиза с понятием массовая доля выхода продукта. Количество
вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Знать: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности
уметь определять:состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, составлять: формулы
18
5
19
6
20
7
21
8
неорганических соединений изученных классов;
обращаться: с химической посудой и оборудованием;
составлять: уравнения химических реакций; вычислять: массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Знать: коррозия, механизм коррозии. Реакции коррозии.Способы защиты от коррозии
Уметь объяснять химизм коррозии и средства и способы защиты от
коррозии, составлять:уравнения химических реакций при коррозии.;
Щелочные металлы. Общая харак- Знать: Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения,
теристика
свойства. Строение атомов щелочных и щелочно – земельных металлов и степени их окисления; причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе; особенности физических
Соединения щелочных металлов
Демонстрация опытов «Экспери- и химических свойств щелочных и щелочно – земельных металлов –
ментальное изучение химических простых веществ; качественные реакции на катионы щелочных и щелочно – земельных металлов. Минеральные удобрения.
свойств неорганическихвеществ»
Щелочно – земельные металлы.
уметь называть: химические элементы, соединения изученных класОбщая характеристика.
Соединения щелочно – земельных сов, объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
металлов
Демонстрация опытов «Экспери- принадлежит, закономерности изменения свойств элементов в предементальное изучение химические лах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать:химические элементы (щелочно – земельные металлы) на основе
свойств неорганическихвеществ»
их положения в ПСХЭ, особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
оксидов, гидроксидов и солей (щелочно – земельных металлов);определять: состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, составлять:схемы
строения атомов щелочных и щелочно – земельных элементов, составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
составлять:уравнения химических реакций, подтверждающих их
свойства и способы получения; сравнивать химическую активность
металлов; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
П.11, №
2,3,5,
с.58,59.
П.11, №1,
с.58
П.12, №2,6,
с.67,68.
П.12, №5,
с.67
22
9
23
10
Алюминий - переходной элемент.
Физические и химические свойства
алюминия. Получение и применение.
Оксид и гидроксид алюминия – амфотерные соединения
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химические
свойств неорганическихвеществ»
24
11
П.Р№2 «Осуществление цепочки
химических превращений»
25
12
26
13
Железо – элемент 8 группы, побочной подгруппы.Передельная металлургия Удмуртии
Генетические ряды соединений железа
Знать: Алюминий. Строение атома алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида, свойства алюминия и его соединений как амфотерного вещества
уметь называть:химические элементы (алюминий), соединения изученных классов, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать:химические элементы( алюминий) на основе их положения в
ПСХЭ, особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ, определять:состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять: формулы неорганических соединений изученных
классов составлять электронные и графические формулы атома алюминия; составлять:уравнения химических реакций, подтверждающих свойства алюминия и его соединений; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Знать: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная поП.Р№2
суда и оборудование. Правила безопасности.
Уметь: определять:состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием, вычислять: массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы
Знать: Железо.Строение атома железа; степени окисления железа;
особенности физических свойств железа; химические свойства железа,
получение. Оксиды, гидроксиды и соли железа
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов, объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать:химические элементы на основе их положения в ПСХЭ, особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
П.13, №4,7,
с.75.
П.13, №6,
с.75; повторитьП.2
П.9
П.14, №5,
с.82,83.
П.14, №1,4,
с.82
27
14
П.Р№3 «Получение и свойства
соединений металлов »
28
15
29
16
30
17
П.Р№4 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»
Обобщение и повторение по теме
«Металлы»
К.Р№ 2 «Металлы»
31
1
Неметаллы: атомы и вещества. Кислород, озон, воздух
Качество воздуха в Удмуртии
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ, определять:состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; составлять:уравнения химических реакций; составлять формулы атома
железа.
Знать:Качественные реакции на катионы металлов. Правила работы в П.Р№3
школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
уметь определять:состав веществ по их формулам, определение веществ, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
составлять:уравнения химических реакций;обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы
Знать: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная по- П.Р№4
суда и оборудование. Правила безопасности. Качественные реакции
на катионы металлов; способы получения соединений металлов. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой
доли растворенного вещества в растворе
К.Р№ 2
уметь определять:состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, составлять:уравнения
химических реакций;обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием, вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции; распознавать
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы
2. Неметаллы - 23 часа
Знать:Положение неметаллов в ПСХЭ; причины изменения электроотрицательности в периодах и главных подгруппах; особенности
строения атомов неметаллов; вид химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства.Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух; Разделение смесей. Очистка веществ. Кислород. Озон. Получение газообразных веществ.
уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов, объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит, закономерности изменения свойств элементов в преде-
Повторить
П.11 – 14.
П.15, №1,3
(б),5,6, с.93
32
2
33
3
34
4
лах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать неметаллы
на основании их положения в ПСХЭ, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решеток, физическим свойствам.использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Водород
Знать: Водород. Положение водорода в ПСХЭ, строение его атома и
Демонстрация опытов: «Экспери- степени окисления, физические и химические свойства Водородные
ментальное изучение химических соединения неметаллов. Вода. Получение газообразных веществ. Чисвойств
неорганическихвеществ: стые вещества и смеси веществ. Природные смеси: природные воды.
водорода»
Фильтрование.
уметь называть :химические элементы, соединения изученных классов, объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит, составлять:схемы строения атомов, уравненияреакций; распознавать опытным путем водород, получать.собирать;
вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Галогены: общая характеристика
Знать: Галогены. Строение атомов галогенов и степени их окисления; физические и химические свойства. Галогеноводородные кислоты и их соли. Способы получения галогенов и их соединений.
Соединения галогенов. Получение, уметь называть:химические элементы, соединения изученных класприменение, значение галогенов и сов, объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
их соединений.
Использование галогенов на пред- принадлежит, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризоприятиях Удмуртии
вать:химические элементы на основе их положения в ПСХЭ, особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ, определять:состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять:схемы строения атомов, составлять: формулы неорганических
соединений изученных классов; составлятьуравнения химических
реакций; использовать приобретенные знания и умения в практи-
П.17, №2,4,
с.103; 36,
с.83; №3,
с.67.
П.18, №1 –
4, с.109,
110.
П.19, 20;
№3,4,
с.!15; №5,
с.121
ческой деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
35
5
Общая характеристика элементов
главной подгруппы VI группы.
Кислород
Демонстрация опытов: «Экспериментальное изучение химические
свойств неорганическихвеществ»
Знать: Кислород, озон, сера. Положение кислорода в ПСХЭ, строение атома кислорода Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит , составлять:уравнения химических реакций; вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции;
Распознаватьопытным путем кислород. Способы получения исобирания.
Знать: Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная
кислоты и их соли
Уметь: называть: химические элементы, соединения изученных
классов, объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит, объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать:химические элементы на основе их положения в
ПСХЭ, особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ, определять:состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять:схемы строения атомов ,составлять: формулы
неорганических
соединений
изученных
классов;
составлять:уравнения химических реакций; вычислять: массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
распознавать растворы кислот и щелочей, сульфат-ионы, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами
и материалами;
36
6
Сера. Соединения серы.
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических
свойств неорганическихвеществ
37
7
Серная кислота, ее производные и
соли. Производство серной кислоты
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических
свойств неорганических веществ»
38
8
П.Р. 5 «Экспериментальные задачи Знать: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная по- П Р 5
по теме «Подгруппа кислорода»»
суда и оборудование. Правила безопасности. Получение газообразных
веществ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный
П.21,
№1.2,8,
с.129.
П 22,
№1,2,4,5,
с.134.
П.23,
№2,5,7,
с.141,142.
П.23, №3,8,
с.141,142
объем.
39
9
40
10
41
11
42
12
Уметь: определять:состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, составлять:уравнения
химических реакций;обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем: кислород, водород; вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции; распознавать опытным путем
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы
Элементы
главной
подгруппы Знать: Азот. Положение азота в ПСХЭ, строение атома Аммиак. ПоIVгруппы. Азот
нятие – водородная связь, донор, акцептор, донорно – акцепторный
Аммиак- соединение азота и водо- механизм образования ковалентной связи. Получение газообразных
веществ. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли
рода. Соли аммония
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических уметь:Экспериментально изучать химические свойства неорганическихвеществ (аммиак), называть:химические элементы, соединения
свойств неорганическихвеществ.
изученных классов, объяснять:физический смысл атомного (порядКислородосодержащие соединения кового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит, закономерности изменения свойств
азота. Азотная кислота.
Демонстрация опытов «Экспери- элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; объяснять
ментальное изучение химических сущность реакций ионного обмена; характеризовать:химические
элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения
свойств неорганических веществ»
их атомов;связь между составом, строением и свойствами веществ
(аммиак); химические свойства основных классов неорганических веществ, определять: состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, составлять:схемы
строения атомов, составлять: формулы неорганических соединений
изученных классов; составлять:уравнения химических реакций;
распознавать опытным путем: аммиак и катион аммония; вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции; распознавать растворы кислот и щелочей,
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с
веществами и материалами;
Фосфор
Знать: Фосфор. Положение фосфора в ПСХЭ, строение атома.Оксид
Демонстрация опытов «Экспери- фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
П.24, №2,4,
с. 146.
П.25, №5, 7
(а,б,г), 8,
с.152
П.26,
№2,4,5,
с.155
П 27, №5 –
7, с.158.
П. 28,
№3,5, с.163
43
13
44
14
45
15
46
16
ментальное изучение химических
свойств неорганическихвеществ»
Соединения фосфора – оксиды,
кислоты, соли
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических
свойств неорганическихвеществ»
Элементы
главной
подгруппы
IVгруппы. Углерод
Кислородосодержащие соединения
углерода. – оксиды, угольная кислота ее соли
Карбонатные горные породы Удмуртии
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических
свойств неорганическихвеществ»
уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов (фосфор и его соединения), объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит; характеризовать:химические элементы (фосфор) на основе их положения в
ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ (соединений фосфора), определять:состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, составлять:схемы строения атомов, составлять: формулы неорганических соединений изученных
классов; составлять:уравнения химических реакций; вычислять:
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Знать: Углерод. Положение углерода в ПСХЭ, строение атома. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Получение газообразных
веществ. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды.
Уметь: Экспериментально изучать химические свойства неорганических веществ (углекислого газа); называть: химические элементы,
соединения изученных классов, объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит, закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
объяснять сущность реакций ионного обмена; определять: состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, составлять: схемы строения атомов, составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; составлять:уравнения химических реакций; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Кремний и его соединения.
Знать: Кремний. Положение в ПСХЭ, строение атома. Оксид кремГлина и народные промыслы в ния. Кремниевая кислота. Силикаты
Уметь: называть:химические элементы, соединения изученных
Удмуртии
П 28.№6,7,
с.164
П. 29,№5 –
8, с.172
П.30,
№3,6,7.
С.177,178.
П.31; повторить
П.24 – 31.
47
17
П.Р. 6 «Экспериментальные задачи
по теме «Подгруппы азота и углерода»
48
19
Пр. 7 «Получение, собирание, распознавание аммиака. Изучение его
свойств»
классов, объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит, характеризовать:химические элементы (кремний) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять:схемы строения атомов, составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; составлять:уравнения химических реакций; использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Знать: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная поП.Р. 6
суда и оборудование. Правила безопасности. Качественные реакции
на катионы и анионы.
Уметь: Экспериментально изучать химические свойства неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять:уравнения
химических реакций; обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием, вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции; определять карбонат - ион.
Знать:Способы получения кислорода, водорода.аммиака. углекисло- Пр. 7
го газа в лаборатории, собирания газов методом вытеснения воздуха и
воды и их распознавания. Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Получение газообразных веществ. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании..Количество вещества, моль.
Молярная масса. Молярный объем.
Уметь: Экспериментально изучать химические свойства неорганических веществ;получать, собирать и определять аммиак.
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять: уравнения
химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем аммиак; использовать приобретенные знания и умения в практической дея-
тельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
49
20
50
21
51
22
52
1
53
2
54
3
П.Р.8 «Получение, собирание, распознавание оксида углерода (IV).
Изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
Обобщение и повторение по теме
«Неметаллы»
Контрольная работа № 3 «Неметаллы»
Предмет органической химии
Знать: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная поП.Р8
суда и оборудование. Правила безопасности. Получение газообразных
веществ.
Уметь: определять:состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем: углекислый газ, получать, собирать; вычислять: массо- К.Р. №3
вую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции; распознавать опытным путем, растворы кислот и щелочей, карбонат-ионы, использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
3. Органические вещества – 10ч
Знать: Органическая химия – как часть естествознания. Органическая
химия – наука об органических веществах, их строении, свойствах и
превращениях. Понятия: органические вещества, валентность, степень
окисления, структурная и сокращенная формула вещества. Методы
анализа веществ. Понятие о химическом анализе и синтезе. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Первоначальные сведения о строении органических веществ.Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы
веществ при химических реакциях. Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы.
уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать: химические элементы на основе их положения
в ПСХЭ И особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; определять эксперементально органические вещества по признакам.
Предельные углеводороды
Знать: Природные смеси: природный газ, нефть. Углеводороды: метан, этан, этилен. Понятия: изомерия, изомер, предельные углеводоНепредельные углеводороды. Эти- роды, гомологи,гомологический ряд, реакция дегидрирования, присо-
Повторить
П.15 - 31
П.32,
№1,2,с.200
П.33, №4,5,
с.205
П.34, №1,3,
лен
55
4
Предельные одноатомные и многоатомные спирты
Демонстрация опытов «Экспериментальное изучение химических
свойств органическихвеществ»
56
5
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры
единения, непредельные углеводороды, полимер, реакция дегидратации, полимеризации, гидратации.
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать:химические элементы на основе их положения
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; определять:состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу соединений, химические свойства; составлять уравнения реакции горения, дегидрирования, разложения, присоединения, полимеризации, гидрирования,
гидратации, бромирования. Составлять структурные и сокращенные
формулы и называть соединения, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Знать: Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений. Понятия функциональная
группа, атомность, алкоголизм; строение и названия предельных одноатомных и многоатомных спиртов; особенности физических
свойств спиртов – метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина; химические свойства предельных одноатомных спиртов – реакции полного инеполногоокисления; влияние на живой организм этанола и метанола; качественную реакцию на многоатомные спирты.
Уметь: Экспериментально изучать химические свойства органических веществ; называть: химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать:химические элементы на основе их
положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов органических веществ, определять: состав веществ
по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений; составлять структурные и сокращенные формулы предельных одноатомных и многоатомных спиртов и называть их; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения спиртов. И
реакций, подтверждающих их химические свойства; определять многоатомный спирт качественной реакцией,решать схемы превращенийиспользовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с
веществами и материалами;
Знать: карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Понятия: реакция
с.210
П. 35,
№3,4,5(а),
с.216
П.36, №3,
с.220
57
6
Жиры
58
7
Аминокислоты. Белки
этектрофикации, генетическая связь. Функциональная группа и общая
формула одноосновных карбоновых кислот, сложных эфиров и их
названия; химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; физические свойства этановой кислоты; области применения кислот и сложных эфиров.
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать:химические элементы на основе их положения
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов органических веществ, определять:состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять
структурные и сокращенные формулы карбоновых кислот, сложных
эфиров и называть их; составлять уравнения реакций.подтверждающих химические свойства карбоновых кислот и
сложных эфиров; решать схемы превращений;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
Знать: Биологически важные вещества: жиры. Строение жиров –
сложных эфиров; классификацию жиров; физические и химические
свойства жиров растительного и животного происхождения; области
применения жиров.
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать:химические элементы на основе их положения
в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов органических веществ, определять:состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений. Объяснять строение и составлять формулы жиров; сравнивать
строение жиров животного и растительного происхождения, объяснять области применения жиров.
Знать: Биологически важные вещества: белки. Понятие: реакция поликонденсации, пептидная связь, структура белка, денатурация белка;
функциональные группы аминокислот; амфотерный характер аминокислот; структуры белковой молекулы; функции белков в живом организме; химические свойства белков и цветные реакции на белок.
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать:химические элементы на основе их положения
П.37
П.38, №4,
с.232
59
8
Углеводы
60
9
Полимеры
61
10
Обобщение: «Органические вещества». Решение расчетных задач.
в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов органических веществ, определять: состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять структурные и сокращенные формулы аминокислот; объяснять амфотерные свойства аминокислот; характеризовать
структуры белковой молекулы; составлять уравнение реакции поликонденсации.
Знать: Биологически важные вещества: углеводы. Понятия двойственная функция, альдегидоспирт, фотосинтез; состав, классификацию углеводов; строение углеводов; химические свойства, нахождение и биологическое значение.
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать:химические элементы на основе их положения
в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов органических веществ, определять: состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений; характеризовать углеводы по строению, классификации.
Нахождению в природе, физическим свойствам; качественными реакциями определять углеводы; объяснять биологическое значение .
Знать: Представления о полимерах на примере полиэтилена. Полимер, мономер; макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Структура полимера, пластмассы; классификацию полимеров;
области применения.
уметь называть:химические элементы, соединения изученных классов; характеризовать:химические элементы на основе их положения
в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ. Полимеры по строению. Реакции
синтеза. Физическим свойствам и применению;определять:состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений;использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
П.39, № 1 –
3, с.237
П. 40
Повторить
П. 32 – 40.
4.Химия и жизнь (3 ч)
62
1
63
3
64
4
Человек в мире химических веществ. Химия и пища.
Химия и здоровье. Бытовая химическая грамотность
Знать:
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел,
мрамор, известняк, стекло, цемент). Химия и пища. Калорийность
жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваХимическое загрязнение окружаю- ренная соль, уксусная кислота). Химия и здоровье. Лекарственные
щей среды при добыче полезных препараты; проблемы, связанные с их применением. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
ископаемых и его последствия
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
повседневной жизни.Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.Бытовая химическая грамотность.
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Обобщение и повторение по курсухимии 8 - 9 класса.(4ч)
65
1
Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева
в свете строения атома. Строение вещества: виды
химической связи и типы кристаллических решеток. Типы химических реакций. ОВР.
66
2
Простые вещества – металлы и неметаллы. Генетический ряд металла и неметалла, переходного
элемента. Сложные вещества – оксиды, кислоты,
основания, соли.
Знать:план характеристики химического элемента (металл, неметалл) на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; виды химической связи и типы кристаллических решеток; типы и
признаки химических реакций; окислительно – восстановительные реакции.
Уметь:давать характеристику химического элемента( металл, неметалл) на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева;
характеризовать вещество по виду химической связи в соединении и типу кристаллической решетки; характеризовать химические реакции по признакам классификации; определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.
Знать: строение, физические свойства металлов и неметаллов;
окислительно–востановительные свойства неметаллов; восстановительные свойства металлов; основные положения теории электролитической диссоциации; признаки протекания до конца реакций ионного обмена; свойства оксидов, кислот, оснований, солей
67
3
68
4
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в
свете теории электолитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений.
Решение расчетных задач.
в свете теории электролитической диссоциации; схему генетической связи классов неорганических веществ.
Уметь: характеризовать металлы и неметаллы на основании их
положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно - восстановительные свойства неметаллов и восстановительные свойства
металлов и рассматривать их с позиции учения об ОВР; составлять генетические ряды металлов и неметаллов и решать их;
Контрольная работа №4.(Общая характеристика определять электролиты и составлять уравнения их диссоциации;
химических элементов, металлы, неметаллы, ор- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и
ганические вещества).
ионном виде; составлять схемы генетической связи классов неорганических веществ и решать их.
Знать: алгоритмы решения расчетных задач по химическим формулам и уравнениям реакций; по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток; по уравнениям реакций с понятием
примеси; по уравнениям реакций с понятием массовая (объемная)
доля выхода; на вычисление объемных отношений.
Уметь: решать расчетные задачи по химическим формулам и
уравнениям реакций; по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток; по уравнениям реакций с понятием примеси;
по уравнениям реакций с понятием массовая (объемная) доля выхода; на вычисление объемных отношений.
К. р.№4.
Контроль уровня достижения планируемых результатов освоения программы.
Контрольно – измерительные материалы:
1.А.С. Корошенко. ГИА. ХИМИЯ. Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к экзаменам (в
новой форме). 9 класс/ А.С. Корошенко, А.В.Яшукова,, Р.Г. Иванова.- М.: издательство «Экзамен»,
2014 г
2.О.С.Габриелян, П.Н.Березкин и др.Контрольные и проверочные работы. М.,Дрофа, 2011.
Контрольная работа, завершающая изучения темы (раздела), построена по образцу контрольно – измерительных материалов ГИА, имеет такую же структуру.
Введение. Общая ха- КР 1
«Общая характериприлагается
рактеристика химичестика химических
ских элементов. Поэлементов»
вторение по курсу химии за 8 класс.
Металлы
ПР.1
«Определение выхо- прилагается
да продукта реакции»
ПР. 2
«Осуществление це- Учебник стр. 84
почки химических
превращений»
ПР. 3
«ЭкспериментальУчебник стр.86
ные задачи по распознаванию и получению веществ»
ПР.4
«Качественные реприлагается
акции на ионы металлов»
КР. 2
«Металлы»
прилагается
Неметаллы
ПР. 5
«ЭкспериментальУчебник стр.186
ные задачи по теме
«Подгруппа кислорода»»
ПР.6
«ЭкспериментальУчебник стр. 187
ные задачи по теме
«Подгруппы азота и
углерода»
ПР.7
«Получение, соби- Учебник стр. 190
рание, распознавание аммиака. Изучение его свойств»
ПР.8
«Получение, соби- Учебник стр. 192
рание, распознавание оксида углерода
(IV). Изучение его
свойств. Распознавание карбонатов»
КР. 3
«Неметаллы»
прилагается
Обобщение за курс
КР. 4
прилагается
химии 8 – 9 класса.
Критерии оценивания теоретических ответов и практических заданий (практических работ,
решение задач, в том числе и экспериментальных):
Оценивание обучающихся происходит согласно «Положению МБОУ «Нынекская СОШ » «О системе
оценивания».
Информационные источники.
Программе соответствует учебно – методический комплект:
Методическое обеспечение (для учителя):
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.М.: Дрофа,2008 2013-09-08
Габриелян О.С. Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений. М.:
Дрофа, 2008
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.М.: Дрофа, 2012.
Рабочие программы по химии: 8 -9 класс/ сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011
В.Г. Иванов. Химия в формулах. 8-11 кл.: справочные материалы/ В.Г. Иванов, О.Н. Гева. – 9-е изд.,
стереотип. - М.: Дрофа,
Н.Е. Кузнецова. Задачник по химии: 9 класс: [для учащихся общеобразовательных учреждений ] /
Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкина. - М.: Вентана – Граф, 2013
Электронные диски
Химия 8 – 9. Наглядное пособие для интерактивных досок.
Уроки химии Кирилла и Мефодия. ( класс 8 – 11 )
Диск с электронными таблицами
Диск с презентациями
Диск с учебными фильмами
Методическая литература (электронный вариант)
1
2
3
4
5
1
2
В.А.Красицкий. Рукотворный огонь («Первое сентября»)
М.Г.Жихарева. Мини-проекты на уроках химии («Первое сентября»)
Е.А.Жигульская. Патриотическое воспитание («Первое сентября»)
Содержание и методика преподавания темы 'Электролиз' («Первое сентября»)
В. Букатов. Этапы урока. Режиссура школьной повседневности в невыдуманных рассказах
, неожиданных советах и нескучных рекомендациях. Библиотечка «Первого сентября». №
2. 2006
Методическая литература для учителя
Химия. 9 класс. Поурочные разработки о химии по учебнику «Химия. 9 класс» О.С. Габриеляна. Горьковенко М Ю . ВАКО.,2008.
О.С. Габриелян. Химия.8 – 11 класы: Метод. Пособие/ О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – 3-е
изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2004
Суровцева Р. П. Тесты по химии .10 – 11 классы. Дрофа. М., 2002.
3
Р.П. Суворовцев, С.В. Софронов. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 клас4
се: книга для учителя. – М.: просвещение, 1993
Р.П. Суровцева, Л. С. Гузей. Химия Методическое пособие. 8 – 9 классы. М., Дрофа, 2002.
5
С. Н. Савицкий, Н. П. Твердвский. Сборник задач и упражнений по неорганической химии.
6
М. Высшая школа., 1991.
Тесты по химии. 8- 9 кл. : учебно – метод. Пособие/ Р. П. Суворовцева, Л.С. Гузей, Н.И.
7
Останий, А.О. Татур. – 4- е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 1998.
Сборник контрольных работ по химии 8 – 9 классы. Под ред. А.А. Кавериной, М. Аркти,
8
2000.
В.С. Полосин . Школьный эксперимент по неорганической химии. Изд. 2-е, перераб. М.:
9
Просвещение, 1970
10 ВА.С. Корощенко. Контроль знаний по органическойхиии. 9 – 11 ., М., Владос, 2000.
11 Н.П. Гаврусейко Проверочные работы по неорганической химии.. М.. Просвещение, 1992.
12 Сборник задач по химии.. Авт. Коллектив « Дельта», и « Сигма», М., 1991.
13 А.М. Радецкий, В.Л. Горшкова. Дидактический материал по химии., М., Просвещение,
2004.
14 П.Н. Жуков, В.Л. Рысс. Проверочные работы по химии для 9 – 10 классов., М., Просвещение, 1985.
15 Г.П. Хомченко. Демонстрационный эксперимент по химии. М., Просвещение, 1978.
16 Р.П. Суровцева. Из опыта преподавания неорганической химии в средней школе. М. Просвещение, 1985
17 Н.И. Чертков, П.Н. Жуков Химический эксперимент., М., Просвещение, 1989
18 Урок окончен – занятия продолжаются. Под ред. Э. Г. Золотникова. М., Просвещение,
1992.
Контрольно – измерительные материалы
Контрольно – измерительные материалы. Химия.8 класс/ сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВА1
КО, 2013
А.С. Корощенко. ГИА. ХИМИЯ. Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к экза2
менам (в новой форме). 9 класс/ А.С. Корошенко, А.В.Яшукова,, Р.Г. Иванова.- М.: издательство «Экзамен», 2014
Неорганическая химия. Подготовка к ЕГЭ. 10-11 классы. Задания и решения. Тренировоч3
ная тетрадь: учебно – методическое пособие / Под ред.В.Н. Доронькина.- Ростов – на- Дону: Легион, 2013 (допущено)
Общая химия. Подготовка к ЕГЭ. 10-11 классы. Задания и решения. Тренировочная тет4
радь: учебно – методическое пособие / Под ред.В.Н. Доронькина.- Ростов – на- Дону: Легион, 2013 (допущено)
Справочные материалы
В.Г. Иванов. Химия в формулах. 8-11 кл.: справочные материалы/ В.Г. Иванов, О.Н. Гева. –
1
9-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013
Н.А. Копылова. Химия и биология в таблицах и схемах/ Н.А. Копылова. – изд.5- е.- Ростов
2
– на – Дону: Феникс, 2013
Химия в таблицах. 8- 11 кл.: справочное пособие/ авт. – сост. А.Е. Насонова. – 17 – е изд.,
3
стереотип. - М.: Дрофа,2013
Справочные таблицы по курсу химии. – Ижевск: Изд–во ИжГТУ, 2004
4
Тренировочные материалы (задачники)
Н.Е. Кузнецова. Задачник по химии: 9 класс: [для учащихся общеобразовательных учре1
ждений ] / Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкина. - М.: Вентана – Граф, 2013
И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд.,
2
испр. и доп. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2013.
Подготовка к ЕГЭ, ГИА, экзамена в традиционной форме.
ЕГЭ – 2014: Химия. Подготовка к ЕГЭ – 2014. В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажне1
ва, В.А. Февралева.Под редакцией В.Н. Доронькина. ЛЕГИОН. Ростов – на Дону, 2013.
Химия 9 класс. Подготовка к ГИА,. Тематические тесты .: учебно – методическое пособие/
2
под ред. В. Н. Доронькина. – изд.2-е. – Ростов –на – Дону: Легион, 2011
Н.Н. Гара. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации: 8-9 : книга для
3
учителя/ Н.Н. Гара, М.В. Зуева. – М.: Просвещение, 2006
Н.Е. Кузьменко. Тесты для школьников и поступающих в вузы. Учебное пособие./ Н.Е.
4
Кузьменко, В.В. Еремин. – М.: Издательство «Экзамен», 2007
Примерные билеты и ответы по химии для подготовки к устной итоговой аттестации вы5
пускников 9 классов общеобразовательных учреждений / сост. А.С. Корощенко. – М.: Дрофа, 2008
Литература для обучающихся (на бумажном носителе)
. Я. Л. Гольфарб и др. Сборник задач и упражнений по химии: учеб пособие для учащихся
1
7- 10 кл. сред.шк. / Я. Л. Гольфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. – 5-е изд., перераб. – М.:
Просвещение, 1987.
В.А Крисман и др. Книга для чтения по неорганической химии. Учебное пособие для уча2
щихся 9 кл.- 2 – е издание, перераб., доп. – М. Просвещение, 1984.
Савинкова Е. В., Логинова Г.П. Химия. Сборник задач. 8 - 9 Классы – М. АСТ Пресс. 2001.
3
Г.И. Штемплер. Химия на досуге. Загадки, игры, ребусы: кН. Для учащихся. – М.6 Про4
свещение, 1993
Н.П. Агафошин. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Посо5
бие для учащихся. М.: Просвещение, 1973
В. М. Астафуров. Основы химического анализа.М., Просвещение, 1982.
6
Литература для обучающихся (электронный вариант)
1
2
3
4
О.С. Габриелян. Химия.9 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений.- стереотип. – М.:
Дрофа, 2013
О.С. Габриелян. Химия.8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений.- стереотип. – М.:
Дрофа, 2013
И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд.,
испр. и доп. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2013 Н.Е. Кузнецова.
Я. Л. Гольфарб и др. Сборник задач и упражнений по химии: учеб пособие для учащихся 710 кл. сред.шк. / Я. Л. Гольфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. – 5-е изд., перераб. – М.:
Просвещение, 1987
Интернет-ресурсы:
http://www.gnpbu.ru/web_resurs/Estestv_nauki_2.htm . Подборка интернет-материалов для учителей химии по разным химическим дисциплинам.