Сборник задач и упражнения по химии 9 класс

Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Урок 1.Техника безопасности.
№ 1. Вспомните технику безопасного поведения во время проведения практических занятий по
химии.
Урок 2. Классы неорганических веществ.
№ 2. Из списка веществ, выпишите в таблицу формулы кислот, солей, оснований, оксидов и
дайте им названия: Сa(OH)2, Na3PO4, MgO, Zn(OH)2 , H2S, Cl2O7, K2 S, SO2, Mg(NO3)2 , N2O5,
NaOH, NaHCO3, H3PO4, ZnO
Оксиды
кислоты
основные
кислотные
1.09.2015
соли
основания
Средние
кислые
(нормальные)
Растворимые нерастворимые
Страница 1
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№3. Напишите формулы веществ по названию:
а. Гидроксид железа (III)
б. оксид алюминия
в. сульфат натрия
г. серная кислота
д. хлорид магния
е. сульфид железа (III)
ж. нитрит кальция
з. карбонат калия
и. гидроксид бария
к. оксид лития
№4 . Решите задачу. Вычислите массовую долю каждого элемента в веществе: гидроксид натрия,
сульфат натрия. В каком из этих веществ массовая доля натрия больше?
Домашнее задание:
№5. Из списка веществ, выпишите в таблицу формулы кислот, солей, оснований, оксидов и
дайте им названия: HCl, KHSO4, CuO, Fe(OH)2, Fe(NO3)3, Ca(HCO3)2, N2O5, H2SiO3, Li2O, SO2,
Ba(OH)2,Ca2(PO4)2,Cu(OH)2
Оксиды
кислоты
основные
кислотные
соли
основания
Средние
кислые
(нормальные)
Растворимые нерастворимые
№6. Напишите формулы веществ по названию:
а. оксид фосфора (V)
б. азотная кислота
в. гидроксид железа (II)
г. нитрат цинка
д. оксид железа (III)
е. сернистая кислота
ж. сероводородная кислота
з. сульфат бария
и. фосфат калия
№7. Решите задачу. Вычислите массовую долю каждого элемента в веществе: соляная кислота,
хлорид магния. В каком из этих веществ массовая доля хлора больше?
1.09.2015
Страница 2
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Урок 3. Химические свойства классов неорганических веществ.
№8 . Закончите уравнения возможных химических реакций, укажите тип реакции и название
полученных веществ:
а.
б.
в.
г.
д.
е.
ж.
з.
гидроксидом алюминия и азотной кислотой
оксидом кальция и фосфорной кислотой
гидроксидом железа (III) и серной кислотой
оксидом кальция и фосфорной кислотой
оксидом серебра и азотной кислотой
хлоридом алюминием и серной кислотой
цинком и соляной кислотой
медью и серной кислотой
Домашнее задание.
№ 9. Закончите уравнения возможных химических реакций, укажите тип реакции и название
полученных веществ:
а.
б.
в.
г.
д.
е.
ж.
з.
натрием и фосфорной кислотой
гидроксидом магния и хлороводородной кислотой
оксидом железа (II) и азотной кислотой
гидроксидом алюминия и серной кислотой
оксидом калия и фосфорной кислотой.
магнием и соляной кислотой
серебром и серной кислотой
гидроксидом натрия и хлоридом калия
№ 10 . Закончите уравнения возможных химических реакций, укажите тип реакции и название
полученных веществ:
а. Zn +HCl →
е. Cu +HCl→
б. Mg+ H2SO4→
ж. Au + H2SO4→
в. NaCl +HCl→
з. H3PO4 + H2SO4→
г. Na2SO4 +HCl→
и. Na2CO3 + HCl →
д. Fe(OH)3 + HNO3 →
к. NaCl + HNO3→
4 Урок. Типы химических реакций. Реакции ионного обмена.
Пример:
AlCl3+ 3NaOH→ Al(OH)3 + 3NaCl
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓+ 3Na+ + 3ClAl3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓
1.09.2015
Страница 3
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Пример:
2-
+
CO3 + 2H → CO2 + H2O
+
2+
2+
22Na + CO3 + 2H + SO4 →2Na + SO4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
№ 11 . Запишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между:
а. сульфатом калия и хлоридом бария
б. фосфорной кислотой и нитратом серебра
в. Сульфатом алюминия и гидроксидом калия
№ 12 . Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается
следующими сокращенными ионными уравнениями:
а. SO32- + 2H+→H2O + SO2↑
б. Pb2++2OH-→Pb(OH)2↓
Домашнее задание.
№ 13 . Запишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между:
а. нитратом кальция и карбонатом калия
б. сульфатом магния и фосфатом калия
в. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
№ 14 . Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается
следующими сокращенными ионными уравнениями:
а. S2- +2H+→H2S↑
б. Ca 2+ +SO4 2-→CaSO4↓
№ 15. Закончите уравнения химических реакций. Запишите полные ионные и сокращенные
ионные уравнения реакций между:
а. H3PO4 + H2SO4→
б. Na2CO3 + HCl →
в. BaCl2 + K2SO4→
г. AgNO3+ MgCl2→
5 Урок. Практическая работа. Качественные реакции на ионы
№ 16 . Выполните практическую работу.
Тема: Качественное определение ионов.
Цель: Осуществить качественные реакции на ионы.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
1.09.2015
Страница 4
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
Соляная кислота (3 к) + индикатор
метиловый оранжевый (3 к)→
Опыт 2.
Гидроксид натрия (3 к) + индикатор
фенолфталеин (3 к)→
Опыт 3.
Хлорид бария (3 к) + Серная кислота (3 к)→
Опыт 4.
Хлорид железа (II) (3 к) + гидроксид натрия
(3 к)→
Опыт 5.
Сульфат железа (III) (3 к) + гидроксид
натрия (3 к)→
Опыт 6.
Карбонат натрия (3 к) + Соляная кислота (3
к)→
Вывод: Ионы H+ и ОН- определяются с помощью……
Ионы SO4 2- определяются с помощью…..
Ионы Fe2+ Fe3+ определяются с помощью…..
Ионы СО32- определяются с помощью…..
6 Урок. Решение задач по химическому уравнению.
Алгоритм решения задачи.
1.
2.
3.
4.
5.
Прочитать задачу
Записать кратко условие
Записать уравнение химической реакции
Над уравнение химической реакции записать кратко условие
Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно
уравнении:
 M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических
элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой
вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле
M*n;
1.09.2015
Страница 5
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.

Vm (л/моль) – молярный объем , при н.у. равен 22,4 л/моль для любого
газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед
формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется
по формуле Vm*n;
6. Вычисляем массу чистого вещества в смеси (если по условию задачи дана смесь и указана
массовая доля вещества в этой смеси):
 в жидких смесях – m(вещества) = m(pаствора) *w(%):100%
 в твердых смесях - m(вещества) = m(смеси) *w(%):100%
 в газообразных смесях - V(вещества) = V(смеси) *φ(%):100%
7. Cоставляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа,
которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения)
Пример:
3 г алюминия, имеющего 6% примесей, вступил в реакцию с серой. Вычислите массу сульфида
алюминия.
Дано:
Решение:
m(Al) = 3г
1) 3г алюминия с примесями примем за 100%
примеси = 6% 2) 3-(3/100*6) = 2,82 г чистого алюминия
Найти:
m(Al2S3) = ?
2,82г
2Al + 3S ---------------------------------------
M = 27г/моль
n = 2 моль
m = 54г
хг
Al2S3
M = 150 г/моль
n = 1 моль
m = 150г
3) х =2,82*150/54 = 7,83г
Ответ: m(Al2S3) = 7,83г
№ 17 . Решите задачу. Вычислите объем газа водорода, который выделится при
взаимодействии цинка с 150 г 15% раствором соляной кислоты.
№ 18 . Решите задачу. В результате реакции серной кислоты с магнием, образовалось
45 г сульфата магния. Вычислите, необходимую для данной реакции, массу магния.
Домашнее задание.
№ 19. Решите задачу. Вычислите объем газа водорода, который выделится при взаимодействии
алюминия с 250 г 35% раствором соляной кислоты.
1.09.2015
Страница 6
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№ 20 . Решите задачу. В результате реакции серной кислоты с алюминием,
образовалось 25 г сульфата алюминия. Вычислите, необходимую для данной реакции,
массу алюминия.
7 Урок. Решение задач. Когда одно вещество дано в избытке.
Алгоритм решения задачи (избыток-недостаток).
Прочитать задачу
Записать кратко условие
Записать уравнение химической реакции
Над уравнение химической реакции записать кратко условие
Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно
уравнении:
 M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических
элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой
вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле
M*n;
 Vm (л/моль) – молярный объем , при н.у. равен 22,4 л/моль для любого
газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед
формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется
по формуле Vm*n;
6. Вычисляем количество вещества для каждого известного по условию, согласно формуле:
n=m/M или n=V/Vm
7. Сравниваем количество вещества по уравнению, с тем, что дано по условию. Определяем,
какое вещество находится в избытке. По веществу, которое находится в недостатке, ведем
дальнейший расчет.
8. Cоставляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа,
которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения)
Пример:
1.
2.
3.
4.
5.
С 6 г. магния вступил в реакцию 6 г воды, вычислите массу не газообразного продукта. Избыток,
недостаток.
Дано:
m(Мg) = 6г
m(H2O) = 6г
6г
6г
Mg
+
H2O =
М = 24г/моль M = 18 г/моль
n = 1моль
n = 1моль
m = 24г
m = 18г
--------------------------------------------n(Mg) =m/M= 6/24= 0,5 моль
n(H2O) = m/M 6/18 = 0,3 моль
хг
MgO + H2
М = 40 г/моль
n = 1моль
m = 40г
по уравнению:
1моль n(Mg ) - 1 моль (H2O)
1.09.2015
Страница 7
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
по условию:
0,5моль (Mg ) (избыток)-0,3моль (H2O) (расчет)
6/18(H2O) = х/40(MgO )
6/18*40(H2O) = х(MgO)
х(Mg O) = 13,3 г
Найти:
Ответ: m(MgO) = 13,3 г
m(Mg O) = ?
№ 21. Сравните условия задач и определите, какую задачу нужно решать по алгоритму «избытокнедостаток». Дайте пояснение.
а. В реакцию с 17 г алюминия вступил газообразный хлор. Вычислите массу получившегося
хлорида алюминия.
б. В реакцию с 17 г алюминия вступил 22,4 л газообразный хлор. Вычислите массу
получившегося хлорида алюминия.
№ 22. Решите задачу. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прилили раствор,
содержащий 10 г азотной кислоты. Вычислите массу нитрата натрия.
Домашнее задание.
№ 23. Решите задачу. К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор,
содержащий 9,8 г серной кислоты. Вычислите массу осадка.
№ 24. Решите задачу. К раствору, содержащему 0,22 г хлорида кальция, прибавили раствор,
содержащий 2 г нитрата серебра. Вычислите массу осадка.
№ 25. Решите задачу. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной
кислоты. Сколько граммов соли образовалось.
№ 26. Решите задачу. 25 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной
кислоты. Сколько граммов соли образовалось.
8 Урок. Окислительно-восстановительные реакции. (ОВР).
Алгоритм составления электронного баланса.
1. Определяем степени окисления у каждого элемента:
2. У простых веществ «0»
3. У металлов со знаком + и равна номеру группы (есть искл., в помощь таблица
растворимости)
4. У кислорода -2 (искл. Н2О2-1, O+2F2), у водорода +1.
5. У остальных химических элементов степень окисления вычисляется согласно правилу:
число плюсов равно числу минусов.
1.09.2015
Страница 8
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
6. Подчеркните химические элементы, которые изменили степени окисления.
7. Выпишите под химическое уравнение элементы с изменившимися степенями окисления,
каким они были до реакции и какими стали после реакции.
8. Вычислите число отданных и принятых электронов.
9. Определите: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление
10. Проверьте равенство принятых и отданных электронов, при необходимости умножьте на
соответствующие коэффициенты.
11. Запишите сокращенное окислительно-восстановительное уравнение.
12. Перенесите полученные коэффициенты в основное уравнение химической реакции, при
необходимости уравняйте другие химические элементы, которые не принимали участие в
окислении и восстановлении.
Пример:
Составьте электронный баланс для реакции.
Zn2+O2- + H02→ Zn0 + H1+2O2Zn2+
+2e =
H02
-2e =
Zn0
2 H1+
восстановление, окислитель |2|1
окисление, восстановитель
|2|1
Zn2+ + H02 = Zn0 + 2H1+
№ 27.
1.
2.
3.
4.
Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
NaI + Br2→NaBr +I2
HCl +O2 → H2O+Cl2
H2SO4 + Cu → CuSO4 +SO2 + H2O
Fe(NO3)2 +HNO3 → Fe(NO3)3 +NO + H2O
Домашнее задание.
№ 28. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
1. SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO
2. H2O + Cl2 → HCl +O2
3. Fe2O3 + H2 →Fe + H2O
4. H2SO4 + S → SO2 + H2O
9 Урок. Характеристика ПС, важные зависимости и Пз.
№ 29 . Сравните у следующих химических элементов: радиус, окислительные и
восстановительные свойства, кислотность оксидов:
натрий и калий; сера и кислород; кальций и калий; сера и фосфор.
1.09.2015
Страница 9
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№ 30.
№ 31.
В каком ряду химические свойства элементов усиливаются окислительные свойства
соответствующих им простых веществ?
Домашнее задание.
№ 32. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы: As, Sb,
N, P, Bi. Объясните.
№ 33. Расположите в порядке увеличения неметаллических свойств, следующие элементы: Si, Al,
P, S, Cl, Mg, Na. Объясните.
№ 34. Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксидов: SiO2, Al2O3, P2O5,Cl2O7,
MgO, Na2O. Объясните.
№ 35. Напишите формулы оксидов бора, бериллия, лития и расположите их в порядке возрастания
основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам, укажите
каков их химический характер?
10-11 Урок. Характеристика химического элемента по периодической
системе химических элементов.
План характеристики химического элемента.
1.
2.
3.
4.
5.
Название
Химический знак
Строение ядра (протоны, нейтроны)
Относительная атомная масса
Общее число электронов.
1.09.2015
Страница 10
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Определить число энергетических уровней (номер периода)
Распределить число электронов по энергетическим уровням.
Записать электронную формулу
Определить степени окисления
Определить окислительно-восстановительные свойства
Сравнить с соседями по периоду и группе (сравнивать радиус атома и окислительновосстановительные свойства)
12. Составить генетическую цепочку.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
№ 36 . Дайте характеристику химического элемента, согласно плану: Магний и сера.
Домашнее задание.
№ 37. Дайте характеристику химического элемента, согласно плану: Калию и фосфору.
12 Урок. Металлы. Общая характеристика. Физические свойства.
№ 38. Решите задачи.
Для решения данных задач воспользуйтесь формулой: n=N/NA = m/M =V/Vm
На 3: Вычислите количество вещества 40 г алюминия?
На 4: Вычислите число атомов, которое содержится в 138 г цинка?
На 5: Сравните, где больше атомов в 56 г железа или в 2,5 моль меди?
Домашнее задание.
№ 39. Ответьте на вопросы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
№ 40.
Какой металл относится к самым распространённым металлам в земной коре ?
Какие металлы относится к лёгким ?
Назовите самый легкоплавкий металл?
Напишите формулы оксидов, которые образует металл 1,2,3 группы?
Назови металл, который лучше всего проводит электричество?
Назови металл, который самый пластичный?
Назови металл, который имеет цвет солнца?
Назови металл, из которого изготавливают зеркало.
Назови конкурентов металлов.
Решите задачи.
На 3: Вычислите количество вещества 48 г Mg?
На 4: Вычислите число атомов, которое содержится в 156 г Na ?
На 5: Сравните, где больше атомов в 34 г Al или в 5моль Na ?
1.09.2015
Страница 11
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
13 Урок. Сплавы. Коррозия металлов.
№ 41. Назовите состав сплавов: дюраль, чугун, бронза, сталь, латунь. Какой из этих сплавов
относится к цветным, а какой к черным?
№ 42. Решите задачи.
На 3: Напишите из каких металлов (%) состоит мельхиор, Где его применяют.
На 4:Вычислите массы металлов, которые необходимы для производства 45 кг мельхиора?
На 5: Вычислите объём газа водорода, который образуется при растворении 200 г
мельхиора в соляной кислоте?
Домашнее задание.
№ 43. Решите задачи.
На 3: Напишите из каких металлов (%) состоит латунь, где применяют данный сплав.
На 4:Вычислите массы металлов, которые необходимы для производства 305 кг латуни?
На 5: Вычислите объём газа водорода, который образуется при растворении 150 г
мельхиора в серной кислоте?
№ 44 . Сообщение по теме (по желанию)
Выберите одну из предложенных тем, используя различные источники информации напишите
(принимается только рукописный вариант) на отдельных листах или в тоненькой тетрадке
сообщение. Текст должен сопровождаться рисунками, рисунки можно распечатать на принтере и
приклеить.
План изложения сообщения:




Темы:
а.
Сырье
Химические процессы
Условия: температура, давление, катализаторы…
Оборудование (рисунок)
Производство стали:
 Мартеновский способ;
 Кислородный конвертор
б. Производство Чугуна:
 Доменная печь
14 Урок. Химические свойства металлов.
№ 45. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакций. Назовите вещества и тип реакции
А) Ва +H2O→
Г) Fe + CuSO4→
Б) Zn +Cl2→
Д)Mg + O2 →
В) Ag + Br2→
Е)Zn +Cl2 →
1.09.2015
Страница 12
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 4. Решите задачу: Вычислите массу натрия, который потребуется для получения 56 г
оксида натрия.
На 5. Решите задачу: С 16 г. лития вступила в реакцию 16 г воды, вычислите массу не
газообразного продукта.
Домашнее задание.
№ 46. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакций. Назовите вещества и тип реакции
А)Mg +O2→
А) Ba + S→
Б)Mg + HCl →
Б)Fe + HCl →
В)Hg + Cl2 →
В)Zn+O2 →
На 4. Решите задачу: Вычислите массу цинка, который потребуется для получения 45 г
сульфида цинка.
На 5. Решите задачу: С 15 г. магния вступила в реакцию с 15 г сера, вычислите массу
продукта реакции.
15 Урок. Способы получения металлов.
№ 47. Решите задачи.
На 3. Какими способом можно получить медь, натрий из руд?
На 4.Напишите уравнение реакции получения Zn из ZnO и Fe из оксида Fe2O3 с помощью СО
На 5. Решите задачу: Вычислите массу никеля, который получиться из 20 г оксида никеля. Способ
получения выберите сами.
Домашнее задание.
№ 48. Решите задачи.
На 3: Закончите химические реакции получения металлов:
а. ZnO + H2→;
г. AgNO3+ Fe→
б. FeO + С→;
д. CuCl2+ Hg→
в. Аg2O + СО→;
е. ZnO + Al→
На 4:
1. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II) и
алюмотермическим методом: а) из оксида цинка цинк; б) из оксида кадмия кадмий.
2. Закончите уравнение реакции и составьте электронный баланс (ОВР)
ZnO+ Al→?
На 5:
1. Решите задачу. Вычислите массу цинка, который получится из 145 г оксида
цинка. Способ получения выберите сами.
2. Вычислите массу цинка, который получится из 45 г оксида цинка. Способ
получения выберите сами.
1.09.2015
Страница 13
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№ 49. Используя различные источники информации, напишите (принимается только рукописный
вариант) на отдельных листах или в тоненькой тетрадке сообщение. Текст должен
сопровождаться рисунками, рисунки можно распечатать на принтере и приклеить.
План изложения сообщения:



Что такое коррозия?
Виды коррозии?
Способы защиты от коррозии, описание метода.
16 Урок. Решение типовых задач: «Выход вещества от теоретически
возможного»
Алгоритм решения задачи.
Прочитать задачу
Записать кратко условие
Записать уравнение химической реакции
Над уравнение химической реакции записать кратко условие
Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно
уравнении:
a. M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических
элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой
вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле
M*n;
b. Vm (л/моль) – молярный объем , при н.у. равен 22,4 л/моль для любого
газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед
формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется
по формуле Vm*n;
6. Cоставляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа,
которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения).
1.
2.
3.
4.
5.
7.
По формуле вычисляем долю выхода продукта от теоретически возможного:

W(выходы) = m(прак)
/m(теорет)* 100%
= V(прак) /V(теорет)* 100%
 φ (выходы)
Пример: При взаимодействии оксида железа (III) массой 1,6 г с алюминием, получено 1 г
чистого железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.
Дано:
m(Fe2O3)=1,6 г
m прак(Fe)= 1 г
W(выход) (Fe) -?
Решение.
Ответ: W(вых) (Fe) = 89 %
M= 160 г/моль M= 56 г/моль
1.09.2015
1,6 г
х г (теоретич)
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
1) 1,6:160 (Fe2O3)=х:112 (Fe)
Х= 1,12 г (Fe)
2) W(вых) = m(прак):
:m(теорет)* 100%
W(вых) (Fe) = 1г(прак):
:1,12(теорет)* 100% = 89 %
Страница 14
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
n= 1 моль
m= 160 г
n= 2моль
m=112 г
№ 50. Решите задачу. При взаимодействии оксида железа (III) массой 3,2 г с алюминием,
получено 2 г чистого железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически
возможного.
№ 51. Решите задачу. При сгорании 2 г железа в хлоре получено 2,5 г хлорида железа (III).
Выразите данный выход хлорида железа (III) в процентах от теоретически возможного.
№ 52. Решите задачу. При взаимодействии водяных паров (Н2О) объемом 16, 8 л с
раскаленным железом получено 12 л водорода. Выразите данный выход водорода в процентах от
теоретически возможного.
№ 53. Решите задачу. При взаимодействии железа с 2 г соляной кислоты,
получено 0,5 л
водорода. Выразите данный выход водорода в процентах от теоретически возможного.
№ 54. Решите задачу. При восстановлении оксида железа (III) массой 15,2 г с алюминием,
получено 9 г чистого железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически
возможного.
Домашнее задание.
№ 55 При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа Fe3O4 образовалось
железо массой 18 г . Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.
№ 56. При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г с алюминием, получено 9 г чистого
хрома. Выразите данный выход хорма в процентах от теоретически возможного.
17 Урок. Характеристика 1 группы, Химические свойства простого
вещества натрия, калия, лития
№ 57. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Li + S→ …..2) Na +HOH→ 3) K+ Br2→ 4) Na +HCl→
На 4. Решите задачу. 25 г лития вступил в реакцию с фтором. Вычислите массу фторида лития.
На 5. Решите задачу. 25 г лития, имеющего 1,5% примесей вступил в реакцию с фтором.
Вычислите массу фторида лития.
Домашнее задание.
№ 58. Решите задачи
1.09.2015
Страница 15
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.






На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
 Na + S→ 2)K +HOH→ 3) Li+ Br2→
На все оценки: Дайте характеристику литию по таблице Менделеева
На 4. Решите задачу. 3 г лития вступил в реакцию с серой. Вычислите массу сульфида
лития.
На 4. Закончите уравнение реакции и составьте электронный баланс(ОВР): Na +HOH→
На 5. Решите задачу. 3 г лития, имеющего 6% примесей вступил в реакцию с серой.
Вычислите массу сульфида лития.
На 5. Решите задачу. 5 г лития вступил в реакцию с 18 воды. Вычислите объём
выделившегося газа водорода.
18 Урок. Химические свойства сложных соединений металлов 1 группы.
№ 59. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Li2O +H2 SO4→ …..2) Na2O +SO3→ … 3) KOH+ HBr→
На 4. Решите задачу. 15 г гидроксида лития вступил в реакцию с фосфорной кислотой.
Вычислите массу образовавшегося фосфата лития.
На 5. Решите задачу. 5 г гидроксида лития, имеющего 1,5% примесей вступил в реакцию
с фосфорной кислотой. Вычислите массу образовавшегося фосфата лития.
Домашнее задание.
№ 60. Решите задачи.




На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1)LiOH+ FeBr2→ ….2) Li2O + H3PO4→ 3) NaOH +H2SO4→
4) LiOH+ FeSO4→ ….5) K2O + HBr→ 6) NaOH +H3РO4→
На 4. Решите задачу. 18г оксида калия вступил в реакцию с азотной кислотой. Вычислите
массу нитрата калия.
На 5. Решите задачу. 15 г гидроксид лития, имеющего 15% примесей вступил в реакцию с
с раствором азотной кислоты. Вычислите массу нитрата лития.
№ 61 Подготовиться к практической работе «Металлы 1 группы»
19 Урок. Практическая работа 2. Металлы 1 группы главной
№ 62. Выполните практическую работу.
Тема: Металлы 1 группы.
Цель: Изучить химические свойства соединений металлов 1 группы.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
1.09.2015
Страница 16
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу гидроксида
натрия
 Вычислите его молярную массу
 Получите раствор гидроксида натрия
и опишите его: цвет, запах,
прозрачность
Опыт 2.
Гидроксид натрия (3 к) + индикатор
фенолфталеин (3 к)→
Опыт 3.
Гидроксид натрия (3 к) + сульфат меди (3
к)→
Опыт 4.
Хлорид железа (III) (3 к) + гидроксид
натрия (3 к)→
Опыт 5.
Сульфат алюминия (3 к) + гидроксид
натрия (3 к)→
Опыт 6.
Карбонат натрия (3 к) + Соляная кислота (3
к)→
Опыт 7.
Карбонат натрия (3 к) + сульфат меди (3
к)→
Вывод: Раствор гидроксида натрия реагирует с веществами……
Раствор карбоната натрия реагирует с веществами
20 Урок. Характеристика 2 группы, Химические свойства простого
вещества кальция .
№ 63. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Ca + S→ …..2) Ca +HOH→ 3) Mg+ HBr→…4) Mg + S→ … 5) Ca +HOH→ 6) Ca+ I2→…
На 4. 215 г магния вступил в реакцию с фтором. Вычислите массу фторида магния. Или
составьте электронный баланс для первой реакции из оценки «3».
1.09.2015
Страница 17
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 5. Решите задачу. 315 г магния, имеющего 1,5% примесей вступил в реакцию с
фтором. Вычислите массу фторида магния.
Домашнее задание.
№64. Решите задачи.
1. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Сa + S→ 2)Са +HOH→ 3) Мg+ HСl→
2. Решите задачу. 18 г магния вступил в реакцию с серой. Вычислите массу сульфида
магния. Или составьте электронный баланс для второй реакции из оценки «3».
3. Решите задачу. 18 г магния, имеющего 25% примесей вступил в реакцию с серой.
Вычислите массу сульфида лития.
1. Дайте характеристику кальцию по таблице Менделеева, согласно плану, который
изучали ранее. (Смотрите урок 10-11)
21 Урок. Химические свойства сложных соединений металлов 2
группы.
№ 65. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Сa(OH)2 + FeCl2→ ….2) MgO + H2SO4→ 3) MgCl2+H3PO4→
На 4. Решите задачу. 13 г оксид магния вступил в реакцию с серной кислотой. Вычислите
массу сульфата магния. Или составьте ионные уравнения для второй реакции из задания
на оценку «3».
На 5. Решите задачу. 48 г гидроксида магния, имеющего 1,5% примесей вступил в реакцию
с серной кислотой. Вычислите массу сульфата магния.
Домашнее задание.
№ 66. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1)Mg(OH)2+ HBr→ 2) Ca(OH )2+ H3PO4→ 3) Mg(OH)2+H2SO4→
4) Ca(OH )2+ FeSO4→ ….5) MgO + HBr→
На 4. Решите задачу. К 18г оксида магния добавили азотную кислоту. Вычислите массу
нитрата магния.
На 4. Составьте ионные уравнения для реакций из оценки «3»
На 5. Решите задачу. 15 г гидроксид магния, имеющего 15% примесей вступил в реакцию
с азотной кислотой. Вычислите массу нитрата магния.
№ 67. Подготовиться к практической работе. «Металлы 2 группы главной»
1.09.2015
Страница 18
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
22 Урок. Практическая работа 3. Металлы 2 группы главной
№ 68. Выполните практическую работу.
Тема: Металлы 2 группы, главной.
Цель: Изучить химические свойства соединений металлов 2 группы.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу магния и
карбоната кальция
 Вычислите их молярную массу
 Получите вещества и опишите их:
цвет, запах, прозрачность
Опыт 2.
Порошок магния (щепотка) + раствор
соляной кислоты (3 к)→
Опыт 3.
Хлорид магния (3 к) + гидроксид натрия (3
к)→
Опыт 4.
Гидроксид магния (3 к) + соляная кислота
(3 к)→
Опыт 5.
Карбонат кальция (щепотка) + соляная
кислота (3 к)→
Опыт 6.
Магний (щепотка) + сульфат меди (3 к)→
Вывод:
o Магний реагирует с веществами……
o Хлорид магния реагирует с веществами
o Гидроксид магния реагирует с веществами
o Карбонат кальция реагирует с веществами
1.09.2015
Страница 19
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
23 Урок. Характеристика металлов 3 группы, Химические свойства
простого вещества алюминия, амфотерные свойства.
№ 69. Решите задачи.
На 3. Дайте характеристику алюминию по таблице Менделеева. Согласно плану (см. урок
10-11)
На 3. 1) Al + Cl2→ 2) Al +KOH→ 3) Al+ HCl→ 4) Al+O2→
На 4. Решите задачу. 13 г алюминия вступил в реакцию с серной кислотой. Вычислите
массу сульфата алюминия.
На 5. Решите задачу. 13 г алюминия, имеющего 0,5% примесей вступил в реакцию с
гидроксидом натрия. Вычислите массу алюмината натрия..
Домашнее задание.
№ 70. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Al + S→ 2)Al +HOH→ 3) Al+ HBr→ 4) Al+H2SO4→ 5) Аl + NaOH→
На 4 Составьте электронный баланс для реакций на «3».
На 4. Решите задачу. 23 г алюминия вступил в реакцию с серой. Вычислите массу
сульфида алюминия.
На 5. Решите задачу. 43 г алюминия, имеющего 6% примесей вступил в реакцию с серой.
Вычислите массу сульфида алюминия.
24 Урок. Химические свойства сложных соединений алюминия.
№ 71. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Al(OH)3→ ….2) Al2 O3 + H2SO4→ 3) Al(OH)3+HI→ 4) Al(OH)3+NaOH→
На 4. Решите задачу. 13 г оксид алюминия вступил в реакцию с серной кислотой.
Вычислите массу сульфата магния. Или составьте ионные уравнения для второй реакции
из задания на оценку «3».
На 5. Решите задачу. 33 г гидроксида алюминия, имеющего 1,5% примесей вступил в
реакцию с гидроксидом натрия. Вычислите массу алюмината натрия.
Домашнее задание.
№ 72. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1)Al(OH)3+ HBr→ 2) Al(OH)3+ H3PO4→ 3) Al(OH)3+H2SO4→ 4) Al(OH)3→ ….5) Al2 O3 +
HBr→
На 4. Решите задачу. К 18г оксида алюминия добавили азотную кислоту. Вычислите
массу нитрата алюминия.
На 4. Составьте ионные уравнения для реакций из оценки «3»
На 5. Решите задачу. 15 г гидроксида алюминия, имеющего 15% примесей вступил в
реакцию с азотной кислотой. Вычислите массу нитрата алюминия.
1.09.2015
Страница 20
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№ 73. Подготовиться к Практической работе «Металлы 3 группы».
25 Урок. Практическая работа «Металлы 3 группы».
№ 74. Выполните практическую работу.
Тема: Металлы 3 группы, главной.
Цель: Изучить химические свойства соединений металлов 3 группы.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу алюминия,
оксида алюминия, гидроксида
алюминия, сульфата алюминия
 Вычислите их молярную массу
 Получите вещества и опишите их:
цвет, запах, прозрачность
Опыт 2.
Горение бенгальского огня
Опыт 3.
Сульфат алюминия (3 к) + гидроксид
натрия (3 к)→
Опыт 4.
Гидроксид алюминия (3 к) + соляная
кислота (3 к)→
Опыт 5. Выполнять в пробирке
Гидроксид алюминия
(свежеприготовленный) + гидроксид натрия
(до исчезновения осадка)→
Вывод:
o Алюминий реагирует с веществами……
o Гидроксид алюминия реагирует с веществами
o Сульфат алюминия реагирует с веществами
1.09.2015
Страница 21
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
26 Урок. Химические свойства простого вещества железо.
№ 75. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Fe + HCl→ …..2) Fe +O2→ 3) Fe + H2O→ 4) Fe+ Cl2→
На 4. Решите задачу. 13 г алюминия вступил в реакцию с серой. Вычислите массу
сульфида алюминия.
На 5. Решите задачу. 13 г железа, имеющего 1,5% примесей вступил в реакцию с серой.
Вычислите массу сульфида железа.
Домашнее задание.
№ 76. Решите задачи.
На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:
1) Fe + S→ 2) Fe +HOH→ 3) Fe + HBr→ 4) Fe +H2SO4→ 5)Fe + Br2→
На 4 Составьте электронный баланс для реакций на «3».
На 4. Решите задачу. 23 г железа вступил в реакцию с хлором. Вычислите массу хлорида
железа (III).
На 5. Решите задачу. 13 г железа, имеющего 16% примесей вступил в реакцию с серой.
Вычислите массу сульфида железа.
27 Урок. Химические свойства сложных соединений железа.
№ 77. Решите задачи.
1.Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции 2 реакции
запишите в ионном виде:
1)Fe(OH)2+ HCl→ 2) Fe(OH)2+ HNO3→
3) FeO+H2SO4→ 4) Fe Cl2+KOH→ ….5) Fe2 (SO4)3 + HCl→
2.Решите задачу. К 28г оксида железа (II) добавили азотную кислоту. Вычислите массу
нитрата железа (II).
3. Решите задачу. 45 г гидроксида железа (II) , имеющего 25% примесей вступил в
реакцию с серной кислотой. Вычислите массу сульфата железа (II).
Домашнее задание.
№ 78. Решите задачи.
1.Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции 2реакции
запишите в ионном виде:
1)Fe(OH)3+ HCl→ 2) Fe(OH)2+ HCL→
3) FeO+H2SO4→
4) Fe Cl3+NaOH→ ….5) Fe SO4 + HCl→
2.Решите задачу. К 18г оксида железа добавили азотную кислоту. Вычислите массу
нитрата железа (II).
3. Решите задачу. 15 г гидроксида железа, имеющего 15% примесей вступил в реакцию с
азотной кислотой. Вычислите массу нитрата железа (II).
1.09.2015
Страница 22
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№ 79. Подготовиться к практической работе по теме «Соединения железа».
28 Урок. Практическая работа по теме «Соединения железа».
№ 80. Выполните практическую работу .
Тема: Соединения железа.
Цель: Изучить химические свойства соединений железа.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу гидроксида
железа (III), гидроксида железа (II),
железа.
 Вычислите их молярную массу
 Получите вещества и опишите их
свойства: агрегатное состояние, цвет,
запах, прозрачность
Опыт 2.
Железо (щепотка)+ сульфат меди (4 к)→
Опыт 3.
Сульфат железа (III) (3 к) + гидроксид
натрия (3 к)→
Опыт 4.
Хлорид железа (II) (3 к) + гидроксид натрия
(3 к)→
Опыт 5. Выполнять в пробирке
Гидроксид железа (III) + соляная кислота →
Опыт 6. Выполнять в пробирке
Гидроксид железа (II) + соляная кислота →
Опыт 7. Выполнять
Железо (щепотка) + соляная кислота →
1.09.2015
Страница 23
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Вывод:
o Железо реагирует с веществами……
o Гидроксид железа (II) реагирует с веществами
o Гидроксид железа (III) реагирует с веществами
o Хлорид железа (II) реагирует с веществами
o Хлорид железа (III) реагирует с веществами
29 Урок. Обобщение по теме: Металлы
№ 81. Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы».
Задания для работы в классе
Задание 1.
На 3: Закончите уравнение химических
реакций.
а) Mg + Н2SO4 → ; б) Fе + Br2 →
в) Аl(ОН)3 + НNO3 → ; г) Fe + АgNО3 →
На 4: Запишите уравнения возможных
химических реакций барий со следующими
веществами:
А) вода б) соляная кислота в) сера г)
сульфатом меди д) кислородом
Дайте названия полученным веществам.
На 5: Напишите уравнения реакций,
позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
Bа → Bа(ОН)2 → BаСО3 → BаСl2.
Для перехода 3 составьте полное и
сокращенное ионное уравнение
Задание 2.
Дайте характеристику металлу кальций по
периодической системе химических элементов,
согласно плану:
1. Строение атома (заряд, число протонов,
число электронов, число энергетических
уровней.)
2. Запишите электронную формулу элемента.
3. Запишите степени окисления элемента
4. Укажите окислительно-восстановительные
свойства элемента
5. Сравните с соседями по группе и периоду.
6. Запишите генетическую цепочку для
элемента.
Задание 3.Решите задачу.
На3. Вычислите молярные массы следующих
соединений металлов и укажите. Какое
соединение имеет наибольшую массу. АlСl3,
МgCl2, NaCl
На 4. Вычислите массу хлорида алюминия,
если
50 г алюминия смешали с хлором.
1.09.2015
Задания для работы дома
Задание 1.
На 3: Закончите уравнение химических
реакций.
а) Са + S → ; б) Fe + НCl →
в) Мg(OH)2 + НNO3→ ; г) Fe + CuSO4→
На 4: Запишите уравнения возможных
химических реакций железо со следующими
веществами:
А) вода б) соляная кислота в) сера г)
сульфатом меди д) кислородом
Дайте названия полученным веществам.
На 5: Напишите уравнения реакций,
позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
Nа → Nа (ОН) → Nа 2СО3 → NаСl.
Для перехода 3 составьте полное и
сокращенное ионное уравнение
Задание 2.
Дайте характеристику металлу магнию по
периодической системе химических элементов,
согласно плану:
1. Строение атома (заряд, число протонов,
число электронов, число энергетических
уровней.)
2. Запишите электронную формулу элемента.
3. Запишите степени окисления элемента
4. Укажите окислительно-восстановительные
свойства элемента
5. Сравните с соседями по группе и периоду.
6. Запишите генетическую цепочку для
элемента.
Задание 3.Решите задачу.
На 3.Вычислите молярные массы следующих
соединений металлов и укажите. Какое
соединение имеет наибольшую массу.MgO,
Al2O3, Na2O
На 4. Вычислите массу хлорида магния, если
25 г магния смешали хлором. (н.у)
Страница 24
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 5. Вычислите массу хлорида алюминия,
если 35 г алюминия, содержащего 5%
примесей смешали с хлором .
Задание 4. Напишите, области применения:
магния.
Задание 5. Напишите, какими физическими
свойствами обладает магний.
На 5. Вычислите массу хлорида магния, если
45 г магния содержащего 10% примесей
смешали хлором. (н.у).
Задание 4. Напишите, области применения:
алюминия и железа.
Задание 5. Напишите, какими физическими
свойствами обладает железо.
Домашнее задание.
№ 82. Выполнить задания из раздела «задания для работы дома», содержание
смотрите в таблице выше.
30 Урок. Контрольная работа по теме «Металлы»
Домашнее задание.
Повторить тему: « Металлы»
Подготовка к контрольной работе по химии (9 класс)
Тема: Металлы.
Задания для работы в классе
Задание 1.
На 3: Закончите уравнение химических
реакций.
а) Mg + Н2SO4 → ; б) Fе + Br2 →
в) Аl(ОН)3 + НNO3 → ; г) Fe + АgNО3 →
На 4: Запишите уравнения возможных
химических реакций барий со следующими
веществами:
А) вода б) соляная кислота в) сера г)
сульфатом меди д) кислородом
Дайте названия полученным веществам.
На 5: Напишите уравнения реакций,
позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
Bа → Bа(ОН)2 → BаСО3 → BаСl2.
Для перехода 3 составьте полное и
сокращенное ионное уравнение
Задание 2.
Дайте характеристику металлу кальций по
периодической системе химических элементов,
согласно плану:
1. Строение атома (заряд, число протонов,
число электронов, число энергетических
уровней.)
2. Запишите электронную формулу элемента.
3. Запишите степени окисления элемента
1.09.2015
Задания для работы дома
Задание 1.
На 3: Закончите уравнение химических
реакций.
а) Са + S → ; б) Fe + НCl →
в) Мg(OH)2 + НNO3→ ; г) Fe + CuSO4→
На 4: Запишите уравнения возможных
химических реакций железо со следующими
веществами:
А) вода б) соляная кислота в) сера г)
сульфатом меди д) кислородом
Дайте названия полученным веществам.
На 5: Напишите уравнения реакций,
позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
Nа → Nа (ОН) → Nа 2СО3 → NаСl.
Для перехода 3 составьте полное и
сокращенное ионное уравнение
Задание 2.
Дайте характеристику металлу магнию по
периодической системе химических элементов,
согласно плану:
1. Строение атома (заряд, число протонов,
число электронов, число энергетических
уровней.)
2. Запишите электронную формулу элемента.
3. Запишите степени окисления элемента
Страница 25
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
4. Укажите окислительно-восстановительные
свойства элемента
5. Сравните с соседями по группе и периоду.
6. Запишите генетическую цепочку для
элемента.
Задание 3.Решите задачу.
На3. Вычислите молярные массы следующих
соединений металлов и укажите. Какое
соединение имеет наибольшую массу. АlСl3,
МgCl2, NaCl
На 4. Вычислите массу хлорида алюминия,
если
50 г алюминия смешали с хлором.
На 5. Вычислите массу хлорида алюминия,
если 35 г алюминия, содержащего 5%
примесей смешали с хлором .
Задание 4. Напишите, области применения:
магния.
Задание 5. Напишите, какими физическими
свойствами обладает магний.
4. Укажите окислительно-восстановительные
свойства элемента
5. Сравните с соседями по группе и периоду.
6. Запишите генетическую цепочку для
элемента.
Задание 3.Решите задачу.
На 3.Вычислите молярные массы следующих
соединений металлов и укажите. Какое
соединение имеет наибольшую массу.MgO,
Al2O3, Na2O
На 4. Вычислите массу хлорида магния, если
25 г магния смешали хлором. (н.у)
На 5. Вычислите массу хлорида магния, если
45 г магния содержащего 10% примесей
смешали хлором. (н.у).
Задание 4. Напишите, области применения:
алюминия и железа.
Задание 5. Напишите, какими физическими
свойствами обладает железо.
31 Урок. Общая характеристика неметаллов. Физические и Химические
свойства неметаллов Состав воздуха.
№ 83. Решите задачи.
На 3: Напишите способы получения водорода. (см. учебник).
На 4: Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который образуется при
взаимодействии 155 г магния с соляной кислотой.
На 5: Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который выделится при
взаимодействии 120 г калия с 1 36 г воды.
Домашнее задание.
№ 84. Решите задачи.
1. Какими физическими свойствами обладает газ водород, кислород, озон?
2. Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который образуется при
взаимодействии 55 г цинка с серной кислотой
3. Решите задачу. Вычислите объём газа водорода, который выделится при взаимодействии
128 г кальция 138 г воды.
32 Урок. Неметаллы 7 группы. Галогены. Простые вещества.
№ 85. Решите задачи.
На 3:Закончите уравнение реакции, назовите полученные вещества:
1) Н2+I2→ 2) F2+KBr→ 3)F2+Mg→
На 4: Вычислите объем хлора, который прибавили к 120 г алюминия.
1.09.2015
Страница 26
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 5: Вычислите объем брома, который прибавили к 130 г магния, содержащего 15%
примесей
Домашнее задание.
№ 86. Решите задачи.
1. Дайте характеристику элементу фтор по таблице Менделеева, согласно плану (см урок
10-11)
2. Вычислите объем фтора, который прибавили к раствору, содержащего 30 г иодида
калия.
3. Вычислите объем хлора, который прибавили к 150 г 15% раствору бромида калия
33 Урок. Химические свойства сложных соединений галогенов.
Галогеноводородные кислоты
№ 87. Решите задачи.
На 3:Закончить уравнение реакции: 1) СаO+HCl= 2)Са(OH)2 +HCl= 3) AgNO3+HBr=
На 4: К 155 г бромида натрия прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу
получившегося осадка.
На 5: Бромида натрия прилили к 100 г 25% раствору нитрата серебра. Вычислите массу
получившегося осадка.
Домашнее задание.
№ 88. Решите задачи.
Закончить уравнение реакции:Na2O+HCl= 2)NaOH +HCl= 3) AgNO3+HCl=
Напишите 5 способов получения бромида алюминия.
Осуществите превращения: Cl2→HCl→CuCl2→ZnCl2→AgCl
К 250 г хлорида алюминия прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу
получившегося осадка.
5. Хлорида алюминия прилили к 250 г 10% раствору нитрата серебра. Вычислите массу
получившегося осадка.
1.
2.
3.
4.
№ 89. подготовиться к практической работе по теме: «Неметаллы 7 группы,
главной»
34 Урок. Практическая работа по теме: «Неметаллы 7 группы, главной»
№ 90. Выполните практическую работу.
Тема: Неметаллы 7 группы, главной.
Цель: Изучить химические свойства соединений галогенов.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
1.09.2015
Страница 27
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу соляной кислоты
 Вычислите её молярную массу
 Получите вещество и опишите его
свойства: агрегатное состояние, цвет,
запах, прозрачность
Опыт 2.
Соляная кислота (3 к)+ индикатор
метилоранжевый (2 к)→
Опыт 3.
Соляная кислота (3 к)+ Цинк(1 гранула) →
Соляная кислота (3 к)+ медь (5 гранул) →
Опыт 4.Выполнять в пробирке
Соляная кислота (0,5 мл)+ Оксид
меди(щепотка) →нагреть
Опыт 5. Выполнять в пробирке
Гидроксид меди(II) + соляная кислота (0,5
мл)→
Опыт 6. Выполнять в пробирке
Карбонат натрия (3к)+ соляная кислота →
(3к)
Вывод:
o Соляная кислота реагирует с веществами……
35 Урок. Характеристика неметаллов 6 группы, главной
№ 91. Решите задачи.
На3: Вычислите молярную массу: Н2S, FeS, Na2SO3 .Чья больше?
На 4: При сжигании серы в кислороде получен оксид серы (IV) объемом при нормальных
условиях 4,6 л. Вычислите массу серы.
На 5: Серу массой 20 г соединили с 2,5 л водорода, вычислите массу полученного
продукта.
1.09.2015
Страница 28
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Домашнее задание.
№ 92. Решите задачи.
На все оценки: Дайте характеристику атому серы по таблице Менделеева, согласно плану
(см. урок 10-11)
На 4: Вычислите массу сульфида алюминия , который получился при взаимодействия 30 г
серы с алюминия.
На 5: Серу массой 8 г сплавили с 10,5г железа. Вычислите массу, полученного продукта.
36 Урок. Химические свойства сложных соединений серы.
№ 93. Решите задачи.
На3: Закончите уравнения реакций и назовите вещества.
1) NaOH+H2S → 2) Н2S+О2→ 3) SO2+MgO→ 4) H2SO3+KOH→
На 4: Вычислите массу сульфида цинка, который получился при взаимодействии 125 г
сульфида натрия с хлоридом цинка.
На 5: Гидороксид калия массой 188 г соединили с 155 г сероводородной кислоты.
Вычислите массу, полученного сульфида калия.
Домашнее задание.
№ 94. Решите задачи.
1. Дайте характеристику сероводороду и сернистому газу SO2: агрегатное состояние,
молярная масса, цвет, растворимость в воде, тяжелее или легче воздуха.
2. Закончите уравнения реакций и назовите вещества. 1) Н2S+О2→ 2) SO2+ H2O→
3) Na2О+ SO2→ 4) KOH+SO2→
3. Вычислите массу сульфида натрия, который получился при взаимодействия 10 г
сероводородной кислоты с гидроксидом натрия.
4. 24 л сероводорода сожгли в 45 л газа кислорода. Вычислите объём, который получился
в этой реакции
37 Урок. Химические свойства серной кислоты.
№ 95. Решите задачи.
На 3:Закончите уравнения химических реакций, напишите названия полученных веществ
и укажите тип реакции:
1) CuO + H2SO4 → 2) Al(OH)3 + H2SO4 →
3) Fe + H2SO4 → 4) BaCl2 + H2SO4 →
На 4:Решите задачу. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 19
г серной кислоты с раствором хлорида бария.
1.09.2015
Страница 29
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 5: Закончите уравнение и составьте электронный баланс:
Ag+ H2SO4(k) →
Домашнее задание.
№ 96. Решите задачи .
1.Закончите уравнения химических реакций, напишите названия полученных веществ и
укажите тип реакции, запишите в ионном виде:
1) K2О+ H2SO4→ 2) KОН + H2SO4 →
3) K2СО3+ H2SO4→ 4) K+ H2SO4→
2.Решите задачу. Вычислите объём газа водорода (н.у.), который образуется при
взаимодействии серной кислоты с 24 г цинка.
3. Закончите уравнение и составьте электронный баланс:
1) K+ H2SO4(k) → 2) Mg+ H2SO4(k) →
3) Ag+ H2SO4(k) →
4.Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 35% раствора
серной кислоты с 100 г 25% раствора нитрата бария.
№ 97. Подготовиться к практической работе по теме «Неметаллы 6 группы, главной»
38. Урок. Практическая работа по теме «Неметаллы 6 группы, главной»
№ 98. Выполните практическую работу.
Тема: Неметаллы 6 группы, главной.
Цель: Изучить химические свойства соединений серы.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу серной кислоты
 Вычислите её молярную массу
 Получите вещество и опишите его
свойства: агрегатное состояние, цвет,
запах, прозрачность
Опыт 2.
1.09.2015
Страница 30
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Серная кислота (3 к)+ индикатор
метилоранжевый (2 к)→
Опыт 3.
Серная кислота (3 к)+ Цинк(1 гранула) →
Серная кислота (3 к)+ медь (5 гранул) →
Опыт 4.Выполнять в пробирке
Серная кислота (0,5 мл)+ Оксид
меди(щепотка) →нагреть
Опыт 5. Выполнять в пробирке
Гидроксид меди (II) + Серная кислота (0,5
мл)→
Опыт 6. Выполнять в пробирке
Хлорид бария (3к)+ Серная кислота →
(3к)
Вывод:
o Серная кислота реагирует с веществами……
39 Урок. Характеристика неметаллов 5 группы, главной. Химические
свойства простого вещества азота
№ 99. Решите задачи.
На3: Вычислите молярную массу газов, определите, чья больше: N2, СO2, СО2, Н2S.
На 4: Напишите уравнение реакции между азотом и: водородом, кальцием, кислородом,
алюминием
На 5: Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 45 л азота и 35 л
кислорода
Домашнее задание.
Примечание: при решении задач используйте формулы m=n/Na*M
№ 100. Решите задачи
1. Дайте характеристику атому азота по таблице Менделеева, согласно плану (см. урок 1011)
1.09.2015
Страница 31
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
2. Массовая доля газа азота в воздухе составляет 75,5%. Какая масса воздуха потребуется
для получения 14 л азота.
3. Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 30 л азота и 45 л
водорода.
4. Вычислите массу 4 моль газа азота.
5. При 200С в 1 л воды растворяется 6,8 •10-3 моль газа азота. Вычислите массу газа азота.
40 Урок. Химические свойства сложных соединений азота: аммиак и его
соли.
№ 101. Решите задачи.
На3: Каковы области применения аммиака.
На 4: Напишите уравнение реакции между аммиаком и: серной кислотой, водой,
кислородом, реакцию разложения.
На 5: Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 45 л аммиака и
35 л кислорода
Домашнее задание.
№ 102. Решите задачи.
1.Каковы области применения аммиака. Перечислите физические свойства NН3
2.Вычислите объем аммиака (н.у), который прореагировал с сероводородом и при этом
получилось 6,8 г сульфида аммония.
Вычислите молярную массу газов, определите, чья больше: NН3, СO2, СО2, Н2S.
3. Вычислите объем полученного вещества, если в реакцию вступили 30 л аммиака и 45 л
сероводорода.
4.Вычислите количество вещества в 2,24 л газа аммиака.
5. При 200С в 1 л воды растворяется 8,5 моль газа азота. Вычислите массу газа азота
№ 103. Подготовиться к практической работе по теме «Неметаллы 5 группы, главной»
41 Урок. Практическая работа по теме «Неметаллы 5 группы, главной»
№ 104. Выполните практическую работу.
Тема: Неметаллы 5 группы, главной.
Цель: Изучить химические свойства соединений азота.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции.
1.09.2015
Страница 32
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать
название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в
ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу аммиака
 Вычислите его молярную массу
 Получите водный раствор аммиака и
опишите его свойства: агрегатное
состояние, цвет, запах, прозрачность
Опыт 2.
аммиак (3 к)+ индикатор фенолфталеин (2
к)→
Опыт 3.
Раствор аммиака (3 к)+ сульфат алюминия
(3 гранула) →
Раствор аммиака (3 к)+ хлорид железа (II)
(3к) →
Опыт 4.Выполнять в пробирке
Раствор аммиака (0,5 мл) + индикатор +
соляная кислота (0,5 мл) →
Вывод:
o Раствор аммиака реагирует с веществами……
42 Урок. Химические свойства соединений азота: оксиды и азотная
кислота
№ 105. Решите задачи.
На 3: Напишите названия следующих солей и определите их растворимость: KNO3,
NaNO3, Ca(NO3)2, NH4NO3
На 4: Вычислите массу нитрата железа (II), который образуется при взаимодействии 15 г
гидроксида железа (II), с азотной кислотой.
На 5: Напишите уравнения реакции азотной кислоты с гидроксидом железа (II),оксидом
меди (II), и карбонатом калия. Распишите все реакции в ионном виде.
Домашнее задание.
№ 106. Решите задачи
1: Закончите уравнения химических реакций: MgO +HNO3→; KOH+HNO3 →
ZnO+HNO3→; Zn(OH)2+HNO3→
1.09.2015
Страница 33
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
2: Вычислите массу нитрата меди (II), который образуется при взаимодействии 238 г меди
(II), концентрированной азотной кислотой.
3: Составьте электронный баланс для реакции:
KCl+HNO3→Cl2+NO2+H2O+KNO3
4:Напишите уравнения реакции азотной кислоты с гидроксидом железа (II),оксидом меди
(II), и карбонатом калия. Распишите все реакции в ионном виде.
№ 107. Подготовьтесь к практической работе по теме: «Азотная кислота»
43 Урок. Практическая работа по теме: Азотная кислота
№ 108. Выполните практическую работу.
Тема: Неметаллы 5 группы, главной.
Цель: Изучить химические свойства азотной кислоты.
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название
полученных веществ и указать тип реакции.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название
полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.
Что делаю?
Что наблюдаю!
Опыт 1.
 Запишите формулу азотной кислоты
 Вычислите её молярную массу
 Получите вещество и опишите его
свойства: агрегатное состояние, цвет,
запах, прозрачность
Опыт 2.
азотной кислота (3 к)+ индикатор
метилоранжевый (2 к)→
Опыт 3.Выполнять в пробирке
азотной кислота (0,5 мл)+ Оксид меди(щепотка)
→нагреть
Опыт 4. Выполнять в пробирке
Гидроксид меди (II) + азотной кислота (0,5
мл)→
Опыт 6. Выполнять
Карбонат натрия (3к)+ азотной кислота →
(3к)
Вывод:
o Азотная кислота реагирует с веществами……
1.09.2015
Страница 34
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
44 Урок. Химические свойства простого вещества фосфора.
№ 109. Решите задачи.
На3: Напишите об аллотропических видоизменениях фосфора. Какими физическими
свойствами они обладают?
На 4: Вычислите массу фосфора, который необходим для получения фосфида калия
массой 135 г?
На 5: Вычислите массу фосфида кальция, который образуется при взаимодействии 15 г
кальция и 31 г фосфора?
Домашнее задание.
№ 110. решите задачи.
1 Дайте характеристику элементу по таблице Менделеева. согласно плану (см. урок 10-11)
2. Вычислите массу фосфора, которую надо сжечь в кислороде для получения оксида
фосфора (V) массой 13,55г?
3.Составьте электронный баланс для реакции: Ca3(PO4)2+SiO2+C→CaSiO3+P+CO
4. Вычислите массу фосфида магния, если в реакцию с магнием, вступил 155 г фосфора
содержащего 10% примесей?
5. Вычислите массу оксида фосфора, если в реакцию вступили 162 г фосфора и 67,9 л газа
кислорода?
45 Урок. Химические свойства соединений фосфора: оксида фосфора и
фосфорная кислота.
№ 111. Решите задачи.
На 3:Вычислите молярные массы, выясните, чья больше: Na3PO4, H3PO4, P2O5.
На 4: Напишите уравнения реакций между:
А) оксидом фосфора и гидроксидом калия→
Б) фосфорной кислотой и оксидом натрия →
В) оксидом фосфора и оксидом кальция →
Запишите название полученных веществ.
На 5: В реакцию вступили 155 г оксида фосфора и 155 г гидроксида калия, Вычислите
массу образовавшегося фосфата калия.
Домашнее задание.
№ 112. Решите задачи.
1. Запишите физические свойства оксида фосфора.
2. Вычислите молярные массы, выясните, чья больше: Na3PO4, H3PO4, P2O5.
1.09.2015
Страница 35
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
3. Вычислите массу фосфата натрия, который образуется в результате взаимодействия 55 г
оксида фосфора с гидроксидом натрия.
4. В реакцию вступили 45 г оксида фосфора и 55 г гидроксида натрия, Вычислите массу
образовавшегося фосфата натрия.
5. В реакцию вступили 50 г 15% раствора фосфорной кислоты с нитратом кальция,
Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.
6. Напишите уравнения реакций между:
А) оксидом фосфора и гидроксидом калия→
Б) фосфорной кислотой и оксидом натрия →
В) оксидом фосфора и оксидом кальция →
Запишите название полученных веществ.
46 Урок. Характеристика неметаллов 4 группы , главной. Химические
свойства простого вещества углерода.
№ 113. Решите задачи.
На 3: Напишите, где используется углерод в жизни и быту.
На 4:Вычислите массу карбида натрия, который можно получить при взаимодействии
155 г углерода с натрием.
На 5: Углерод массой 100 г. сожгли в кислороде, объемом 150 л. Вычислите объем
образовавшегося оксид углерода (IV) объемом
Домашнее задание.
№ 114. Решите задачи.
1.Дайте характеристику элементу углероду по таблице Менделеева.
2.Вычислите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 124 г углерода.
3. Сожгли 148 г угля, содержащего 35% примесей. Вычислите объем получившегося
углекислого газа.
4. Углерод массой 125 г. сожгли в кислороде, объемом 336 л. Вычислите объем
образовавшегося оксид углерода (IV) объемом.
5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении:
С+HNO3→CO2+NO+H2O
47 Урок. Химические свойства соединений углерода: углекислый и
угарный газы.
№ 115. решите задачи.
1:Вычислите молярную массу углекислого и угарного газа. Чья масса больше.
1.09.2015
Страница 36
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
2: Вычислите объем оксида углерода (IV), который образуется при разложении 200 г
карбоната кальция.
3: Вычислите объем оксида углерода (IV), который образуется при разложении 200 г
карбоната кальция, содержащего 20% примесей.
4. Запишите уравнения химических реакций между углекислым газом и а) гидроксидом
калия б) оксидом магния в) водой. Запишите названия типа реакции и названия
полученных веществ.
5. Вычислите массу карбоната калия, который получается при взаимодействии 135 г
гидроксида калия с 144,8 л углекислого газа.
Домашнее задание.
№ 116. Решите задачи.
1:Вычислите молярную массу углекислого и угарного газа. Чья масса больше.
2: Вычислите объем оксида углерода (IV), который образуется при разложении 200 г
карбоната кальция.
3: Вычислите объем оксида углерода (IV), который образуется при разложении 200 г
карбоната кальция, содержащего 20% примесей.
4. Запишите уравнения химических реакций между углекислым газом и а) гидроксидом
калия б) оксидом магния в) водой. Запишите названия типа реакции и названия
полученных веществ.
5. Вычислите массу карбоната калия, который получается при взаимодействии 135 г
гидроксида калия с 144,8 л углекислого газа.
48 Урок. Химические свойства соединений углерода: угольная кислота
и карбонаты
№ 117. Решите задачи.
а. Дайте характеристику угольной кислоте по плану: а) по наличию кислорода; б)по
количеству водорода; в) по растворимости; г) по стабильности; д) по силе; е) по
летучести.
б. Напишите формулы следующих солей: карбонат меди(II), карбонат натрия.
Предложите способы их получения
в. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: CaCO3 →CaO→Ca(OH)2 →CaCO3
г. Вычислите массу карбоната калия, который необходимо добавить к раствору
хлорида кальция, для получения 255 г карбоната кальция..
д. При прокаливании 350 г известняка, содержащего 15% примесей, образовался
углекислый газ. Вычислите объём углекислого газа
Домашнее задание.
1.09.2015
Страница 37
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№ 118 . Решите задачи.
а. Дайте характеристику угольной кислоте по плану: а) по наличию кислорода; б)по
количеству водорода; в) по растворимости; г) по стабильности; д) по силе; е) по
летучести.
б. Напишите формулы следующих солей: карбонат меди(II), карбонат натрия.
Предложите способы их получения
в. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: CaCO3 →CaO→Ca(OH)2 →CaCO3
г. Вычислите массу карбоната калия, который необходимо добавить к раствору
хлорида кальция, для получения 15 г карбоната кальция..
д. При прокаливании 15 г известняка, содержащего 10% примесей, образовался
углекислый газ. Вычислите объём углекислого газа
е. В реакцию с 134 г оксида кальция вступил углекислый газ, объемом 122,4 л.
Вычислите массу образовавшейся соли.
49 Урок. Химические свойства простого вещества кремний
№ 119. Решите задачи.
1.Напишите, чем отличаются аморфный кремний от кристаллического кремния?
2.Вычислите массу силицида калия, который можно получить при взаимодействии 25 г
кремния с калием.
3. Аморфный кремний массой 200 г. сожгли в кислороде, объемом 448 л. Вычислите
массу образовавшегося оксида кремния.
4. Напишите, где используется аморфный и кристаллический кремний в жизни и быту?
5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении:
Si+HNO3→SiO2+NO+H2O
6. Напишите уравнения реакции между кремнием и : а) водородом, Б)кислородом,
в)кальцием, г)оксидом меди (II).
Домашнее задание.
№ 120. Решите задачи.
1.Дайте характеристику элементу кремнию по таблице Менделеева.
2.Вычислите массу оксида кремния, который образуется пи сгорании 24 г аморфного
кремния.
3. Сожгли 48 г аморфного кремния, содержащего 25% примесей. Вычислите массу оксида
кремния.
4. Аморфный кремний массой 187,5 г. сожгли в кислороде, объемом 336 л. Вычислите
массу оксида кремния.
5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении:
Si+Н2SO4→SiO2+SO2+H2O
6. Напишите уравнения реакции между кремнием и : а) водородом, Б)кислородом,
в)калием, г)оксидом цинка (II).
1.09.2015
Страница 38
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
50 Урок. Химические свойства оксида кремния и кремниевой кислоты
Для работы в классе
Для работы дома
№ 121. Решите задачи.
а. Вычислите массовую долю кремния в соединениях: а) SiO2 ; б) H2SiO3. Сравните,
где больше.
б. Напишите уравнения реакций между оксидом кремния (IV) и следующими
веществами: а) магнием; б) гидроксидом калия; в) оксидом магния;
в. Оксид кремния массой 30 г сплавили с 30 г гидроксида натрия. Определите массу
силиката натрия, который может быть получен при этом.
Домашнее задание.
№ 122 . Решите задачи.
а. Вычислите массовую долю кремния в соединениях: а) SiO2 ; б) Na2SiO3. Сравните,
где больше.
б. Напишите уравнения реакций между оксидом кремния (IV) и следующими
веществами: а) цинком; б) гидроксидом натрия; в) оксидом цинка;
в. К 30 г силиката натрия добавили раствор, содержащего 30 г соляной кислоты.
Определите массу кремниевой кислоты, которая может быть получена при этом.
г. Дайте характеристику кремниевой кислоте по плану: а) по наличию кислорода;
б)по количеству водорода; в) по растворимости; г) по стабильности; д) по силе; е)
по летучести
51 Урок. Обобщение по теме Неметаллы.
1.09.2015
Страница 39
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
Задание 1.
На 3: Закончите уравнение химических реакций.
А) HCl + ZnO→
Б) NaOH + CO2→
В) KCl + AgNO3→
Г) СaO + CO2→
На 4: Запишите уравнения возможных химических
реакций со следующими веществами: соляная
кислота
А) оксид железа (III); б) сульфат кальция ;
в)
оксид серы (VI) ; г) гидроксидом магния ; д)
медью; д) магнием; е) нитратом серебра
Дайте названия полученным веществам.
На 5: Между какими из перечисленных веществ
возможны реакции? Закончите уравнения
химических реакций, укажите тип реакций,
напишите название полученных веществ. Выберите
две реакции обмена и запишите их в ионном
виде.Названия веществ: серная кислота, серебро,
цинк, хлорид бария, гидроксид железа(III), оксид
углерода (IV), оксид меди (II)
Задание 1.
На 3: Закончите уравнение химических реакций.
А) HNO3+CuO→
Б) KOH+SO2→
В) BaCl2+H2SO4→
Г) MgO+SO2→
На 4: Запишите уравнения возможных химических
реакций серной кислоты со следующими
веществами:
А) оксид алюминия б) оксид углерода (IV); в)
гидроксид бария; г) серебро; д) цинк;
е)
хлорид калия; ж) нитрат баия
Дайте названия полученным веществам.
На 5: Между какими из перечисленных веществ
возможны реакции? Закончите уравнения
химических реакций, укажите тип реакций,
напишите название полученных веществ. Выберите
две реакции обмена и запишите их в ионном
виде.Названия веществ: соляная кислота, гидроксид
калия, оксид серы (VI), магний, серебра нитрат,
оксид серебра, медь
Задание 2.
Дайте характеристику неметаллу Сl по
периодической системе химических элементов,
согласно плану:
1. Строение атома (заряд, число протонов, число
электронов, число энергетических уровней.)
2. Запишите электронную формулу элемента.
3. Запишите степени окисления элемента
4. Укажите окислительно-восстановительные
свойства элемента
5. Сравните с соседями по группе и периоду.
6. Запишите генетическую цепочку для элемента.
Задание 3.Решите задачу.
На3. Вычислите молярные массы следующих
соединений металлов и укажите. Какое соединение
имеет наибольшую массу. Н2SO4,Al2O3, CaSO4,
NaOH
На 4. Вычислите массу нитрата алюминия, если 50
г оксида алюминия смешали с азотной кислотой.
На 5. Вычислите массу нитрата алюминия, если 10
г алюминия, смешали с 200 г 25% раствора
азотной кислоты.
Задание 2.
Дайте характеристику неметаллу N по
периодической системе химических элементов,
согласно плану:
1. Строение атома (заряд, число протонов, число
электронов, число энергетических уровней.)
2. Запишите электронную формулу элемента.
3. Запишите степени окисления элемента
4. Укажите окислительно-восстановительные
свойства элемента
5. Сравните с соседями по группе и периоду.
6. Запишите генетическую цепочку для элемента.
Задание 3.Решите задачу.
На 3.Вычислите молярные массы следующих
соединений металлов и укажите. Какое соединение
имеет наибольшую массу.
Fe2O3, HCl, KOH, AgNO3
На 4. Вычислите массу сульфата магния, если 25 г
гидроксида магния смешали серной кислотой.
На 5. Вычислите массу сульфата магния , если 25 г
магния смешали с 350 г 40% раствора серной
кислотой.
Домашнее задание.
1.09.2015
Страница 40
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
№ 123 . Выполните задания из раздела «задания для работы дома», содержание
смотрите в таблице выше.
52 Урок. Контрольная работа по теме «Неметаллы»
53. Урок. Обобщение по курсу химии основной школы
№ 124. Решите задачи.
а. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 25 г оксида магния
с азотной кислотой.
б. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 30г 2% раствора
азотной кислоты с оксидом магния.
в. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 25 г оксида магния
с 6,3 г азотной кислотой.
г. Составьте электронный баланс для реакции, в которой участвуют медь и
концентрированная серная кислота.
д. Дайте характеристику по таблице Менделеева элементам: магний и фосфор.
Домашнее задание.
№ 125. Решите задачи.
а. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 125 г оксида
магния с серной кислотой.
б. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 130г 12%
раствора соляной кислоты с оксидом магния.
в. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 125 г оксида
кальция с 16,3 г азотной кислотой.
г. Составьте электронный баланс для реакции, в которой участвуют цинк и
концентрированная азотная кислота.
д. Дайте характеристику по таблице Менделеева элементам натрий и хлор.
Список использованных источников.
1.09.2015
Страница 41
Сборник задач и упражнения по химии 9 класс.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
http://tele-films.ru/file/images/instruktsii-po-tehnike-bezopasnosti-v-kabinete-himii-36410large.jpg
Химия 8 класс, Г.Е. Рудзитис Ф.Г.Фельдман М «Просвещение», 1989.г
Сборник задач и упражнений по химии, Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б.Додонов, М,
«Просвещение», 1982 г.
Проверочные работы по химии для 9-10 кл., В.Н.Жуков, В.Л. Рысс, М, «Просвещение»,
1985 г.
Химия 9 класс О.С. Габриелян, Москва. «Дрофа». 2011 г.
Сборник задач и упражнений по химии для средней школы, И.Г. Хомченко, М, «Новая
Волна», 2005 г.
1.09.2015
Страница 42