ХИМИЯ 002 1. Заряд -2 имеет A) сульфат ион B) ион натрия C) ион хлора D) ион алюминия E) ион кальция 2. Щелочную реакцию раствора создают ионы A) H+ B) K+ C) OH– D) Cl– E) Na+ 3. Жидкий металл (н.у.) A) Н B) N C) Аu D) C E) Hg 4. С увеличением порядкового номера химического элемента в периоде радиус атома A) не изменяется B) увеличивается C) уменьшается D) уменьшается, а затем увеличивается E) увеличивается, а затем уменьшается 5. Степень диссоциации определяется по формуле V Vm m B) ν M ν C) C = V n D) α = N V E) ν Vn A) ν 6. Формула сероводородной кислоты A) H2S2O7 B) H2CO3 C) H2SO4 D) H2S E) H2SO3 7. Химический элемент с зарядом ядра атома +20 A) K B) Ca C) Si D) Fe E) Zn 2 8. Кальций A) самый тяжелый металл B) светло-желтый металл C) самый электропроводный металл D) серебристо-белый металл E) самый твердый металл 9. Химический элемент железо имеет изотопы 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Число протонов в ядрах этих атомов A) 56 B) 26 C) 28 D) 24 E) 22 10. В двух вёдрах приготовлены материалы для ремонта: суспензия мела для побелки потолков в комнате и суспензия гашёной извести для побелки кухни. (Суспензия смесь измельчённого нерастворимого твёрдого вещества с водой). Их можно отличить A) с помощью щёлочи B) индикатором C) по запаху D) по цвету E) по вкусу 11. Валентность металла в гидроксиде калия KOH A) 3 B) 2 C) 6 D) 5 E) 1 12. В земной коре железо образует множество минералов. Минерал, не содержащий железо A) боксит B) магнетит C) гематит D) пирит E) железный колчедан 13. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются A) CuSO4 + H2 B) CuO +SO3 + H2O C) CuSO4 + SO2 +H2O D) CuO + H2S E) CuO + H2SO3 14. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции между гидроксидом бария и серной кислотой A) 6 B) 3 C) 5 D) 4 E) 7 15. Водный раствор гидроксида калия реагирует со всеми веществами в группе A) NaOH, K2SO4 B) HCl, CO2 C) CuO, NaCl D) HCl, K2CO3 E) BaO, Ba(OH)2 3 16. Характеристикой пищевой соды, которая используется в кулинарии является: A) слабый электролит B) основная соль C) соль одноосновной кислоты D) кислая соль E) сладкий вкус F) в молекуле три атома натрия 17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3+O2→NO+H2O A) 12 B) 14 C) 13 D) 19 E) 15 18. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между серной кислотой и карбонатом калия A) 12 B) 13 C) 14 D) 11 E) 10 19. В кислороде и сероводороде химическая связь соответственно A) ковалентная неполярная и ковалентная полярная B) ионная и ковалентная полярная C) ионная и ковалентная неполярная D) ковалентная неполярная и ионная E) ковалентная полярная и ковалентная неполярная 20. При растворении 2 моль хлорида натрия в 883 мл воды, образуется раствор с массовой долей соли в растворе (в%) A) 16 B) 23,1 C) 35,1 D) 30 E) 11,7 21. В превращении, схема которого HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4 число электронов, принимаемых одной молекулой окислителя равно A) 3 B) 6 C) 5 D) 2 E) 4 22. Масса серной кислоты, которая получается при взаимодействии 160 г оксида серы (VI) с водой A) 164 г B) 98 г C) 196 г D) 82 г E) 49 г 4 23. При взаимодействии гидросида натрия с 7,3 г с соляной кислоты образуется хлорид натрия количеством A) 0,01 моль B) 0,2 моль C) 0,02 моль D) 0,1 моль E) 0,25 моль 24. Повышение концентрации углекислого газа в атмосфере вызывает «парниковый эффект», что приводит к A) уменьшению кислорода в атмосфере B) повышению температуры и таянию ледников C) экономическому кризису D) разрушению памятников культуры E) понижению температуры и образованию ледников 25. Красный фосфор применяется в производстве спичек, P KClO 3 P2 O 5 KCl . Для полного окисления 18,6 г фосфора потребуется хлорат калия массой A) 245 г B) 122,5 г C) 24,5 г D) 61,25 г E) 12,25 г Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов. Выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем полного закрашивания соответствующего кружка». 26. Два электрона на последнем энергетическом уровне у A) кремний B) бария C) магния D) азота E) калия F) водорода G) кальция H) лития 27. Порядковый номер химического элемента показывает A) число электронов B) количество электронов на последнем энергетическом уровне C) заряд ядра атома D) число валентных электронов E) высшую валентность F) степень окисления элемента в соединении G) число протонов в ядре атома элемента H) валентность атома в соединении 28. Вещества, имеющие двухатомные молекулы A) N 2 , Br2 B) Cl 2 , Fe C) Mn 2 , Cl 2 D) F2 , Na E) O 2 , Cu G) S, I 2 F) O 2 , H 2 H) N 2 , He 5 29. Слабые электролиты A) HCl B) Ba(OH) 2 C) MgCl 2 D) Ca(OH) 2 E) CH 3COOH F) H 2SO 4 G) NaOH H) H 2S 30. Не является характеристикой металлов A) теплопроводны B) пластичны C) электропроводны D) прозрачны E) могут иметь газообразное агрегатное состояние F) образуют металлическую кристаллическую решетку G) имеют металлический блеск H) образуют металлическую связь 31. Cвойства, характерные для алюминия при обычных условиях A) бесцветный B) хрупкий C) жидкий D) серебристо-белый E) твёрдый F) газобразный G) пластичный H) легче воды 32. Среди приведенных элементов к элементам главных подгрупп относятся A) Ba B) Cr C) K D) Ni E) Hg F) Cu G) Ca H) Fe 33. Набор, содержащий только металлы, это A) Cd, Hg, Cr, Mn B) Mg, Ca, Au, Li C) Ca, He, Sr, Ar D) Ag, Ne, Mo, Cl E) Na, Mg, Si, Al F) Ra, Sr, I, Ne G) K, Ca, F, H H) Br, Mg, Al, V 34. Газ образуется при соединении веществ A) Na2SO4 и BaCl2 B) Na2SO3 и HCl C) CuSO4 и NaOH D) CaCO3 и H2SO4 E) HNO3 и KOH F) NaCl и HNO3 G) Na2CO3 и HCl H) NaOH и HCl 6 35. Вещества с ковалентной неполярной связью A) хлороводород B) известняк C) кислород D) озон E) серная кислота F) поваренная соль G) вода H) медный купорос 36. Ионная связь формируется между атомами элементов с порядковыми номерами A) 1 и 15 B) 30 и 8 C) 11 и 17 D) 14 и 1 E) 6 и 1 F) 8 и 16 G) 9 и 8 H) 3 и 7 37. Электролиты, образующие два сложных аниона. При диссоциации 1 моль щавелевой кислоты НООC–СООН образуется столько же протонов, сколько и при диссоциации 1 моль (считать α 1) A) HNO 3 B) H 2SO 3 C) H 2SO 4 D) HClO E) H 2SiO 3 F) HCl G) HBr H) H 3 PO 4 38. Является характеристикой оксида алюминия A) с резким запахом B) реагирует со щелочами C) кислотный оксид D) легкоплавкий E) порошок белого цвета F) реагирует с кислотами G) растворим в воде H) основной оксид 39. Не является характеристикой железа A) реагирует с кислотами B) серебристо белый металл C) встречается в природе в чистом виде D) тугоплавкий E) не реагирует со щелочами F) неактивный металл G) электропроводный H) обладает способностью намагничиваться 40. Среда и количество вещества соли, полученная при смешивании 0,5 моль гидроксида натрия и 0,6 моль соляной кислоты, будет A) слабощелочной B) 0,5 моль C) 0,2 моль D) слабокислой E) щелочной F) нейтральной G) 0,4 моль H) кислой
