Вариант №1 1. Изменяется ли состав (в процентах) и молекулярная масса при преобразовании веществ NO2 в N2O4 и HF в H2F2. А. да изменяется. Б. нет, не изменяется С. в процентах да Д. молекулярная масса да 2. При прокаливании бертолетовой соли КС1О3 масса уменьшилась на 3,84 г. Рассчитайте количества остатка в молях. А. 0,98 Б. 0,08 С. 0,09 Д. 0,88 3. Взорвали смесь 50 мл кислорода с 100 мл метаном. Какой газ останется после взрыва, и в каком объеме. А. 75 мл метан Б. 25 мл метан С. 25 мл кислород Д. 50 мл метан 4. Сколько углекислого газа выделяется при разложении 4,44 малахита, если при этом образуется 3,04 г оксида меди. А. 450,5 мл Б. 430 мл С. 425,6 мл Д. 420,6 мл 5. При сжигании 20 г смеси серы и угля образовалось 60 г смеси сернистого газа и углекислого газа. Сколько граммов серы и угля было в первоначальной навеске. А. 8 г и 12 г Б. 12 г и 8 г С. 4 г и 16 г Д. 16 г и 4 г 6. При нагревании 36,94 г оксида свинца в токе водорода, количество оксида свинца и образовавшегося свинца составляло 34,14 г. Сколько воды образовалось в этом опыте. А. 1 г Б. 0,9 г С. 1,2 г Д. 0,8 г 7. При восстановлении водородом навесок оксида меди Сu2О и оксида свинца Pb3O4 в каждом случае было получено по 3,6 г воды. Какие количества (в граммах) оксидов были взяты для реакции. А. 65 г Б. 60 г С. 58,2 г Д. 63,2 г 8. Сколько (в граммах) оксида железа Fe2O3 и оксида олово SnO2 нужна, чтобы при восстановлении углем получить по 10 г металла. А. 28 г Б. 30 г С. 27 г Д. 26 г 9. Из каких соединений можно получить оксид кальция (II) в результате реакции а) соединения, б) разложения. 1. Из кислорода и кальция; 2. Из кислорода и оксида кальция; 3. Из карбоната кальция. А. а, 1; б, 3 Б. а, 2; б, 3 С. а, 1; б, 2 Д. а, 3; б, 1 10. Составьте формулы оксидов ниже перечисленных элементов. 1) S – 50%, 2) Fe – 77,78%, 3) Cu – 80%, 4) C1 – 47%. А. SO3, FeO, Cu2O, C12O3, Б. SO2, FeO, CuO, C12O5, С. SO2, FeO, Cu2O, C12O7, Д. SO3, Fe2O3, Cu2O, C12O3 11. Для нейтрализации 19,6 г серной кислоты израсходовали 120 г 10% раствор едкого натрия и 1,25 М раствор едкого калия. Сколько мл едкого калия потребовалось для нейтрализации. А. 100 мл Б. 120 мл С. 75 мл Д. 80 мл 12. При выпаривании 400 г насыщенного раствора хлорида натрия получено 105,28 г соли. Чему равна растворимость хлорида натрия. А. 36,5 г Б. 39,5 г С. 35,7 г Д. 34,4 г 13. Из 25,72 г насыщенного при 150С водного раствора хлорида бария путем выпаривания воды получено 8,22 г кристаллогидрата ВаС12 *2Н2О. Найдите растворимость безводной соли ВаС12. А. 36,6 г Б. 37,4 г С. 38,2 г Д. 39,3 г 14. Смешаны 160 г 30% и 120 мл 40% (ρ=1,64 г/мл) растворы серной кислоты. Каково концентрация полученного раствора. А. 35,5% Б. 34,2% С. 32,3% Д. 38,8% 15. В составе 10 г кристаллогидрата MgSO*хН2О безводный соли 4,88 г. Сколько молекул кристаллизационной воды содержит этот кристаллогидрат. А. 8 Б. 9 С. 6 Д. 7 16. Кристаллогидрат хлорида бария содержит 4,8% кристаллизационной воды. Определите формулу этого кристаллогидрата. А. ВаС12 *2Н2О Б. ВаС12 *3Н2О С. ВаС12 *4Н2О Д. ВаС12 *5Н2О 17. Сколько граммов соляной кислоты требуется для нейтрализации 500 г 20% ного и 500 мл (ρ=1,24 г/мл) 30% ного раствора едкого натрия. А. 258 г Б. 267 г С. 270 г Д. 261 г 18. Найдите коэффициенты перед соединениями в химической реакции. NH3 + O2 → N2 + H2O А. 4; 3; 2; 6 Б. 4; 2; 3; 6 С. 2; 3; 6; 5 Д. 3; 6; 4; 3 19. При полном распаде 1 г 232 изотопа тория образуется 208 изотоп свинца. Сколько литров гелия выделяется при этом. А. 0,18 B. 0,38 C. 0,28 Д. 0,48 20. Если 0,2 моль XO2 весить 9,2 г, тогда сколько граммов весить 1 моль X2O5. A. 46 Б. 92 C. 108 Д. 54 21. Определите массу гидроксида бария в котором составе имеет 6,02 1021 атомов водорода A. 0,86 Б. 1,92 C. 2,32 Д. 3,41 22. В неизвестной молекуле Э3О4 массовая доля неизвестного элемента 72,4%. Определите элемента. A. хром Б. свинец C. олово Д. железа 23. Соединения содержаший в составе Ca, Cl и O имеют массу 7 граммов. Если в нем 1,6 г Ca и 0,08 моль атом хлора. Найдите формулу соединения. A. CaCl2 Б. Ca(ClO2)2 C) Ca(Cl3O)2 Д. Ca(Cl2O)2 24. Для получения 19,4 г оксида элемента со степенью окисления +3 потребовалось 1,4 л кислорода (н.у.). Это какой элемент? A. Fe Б. Bi C. Cr Д.Al 25. Неизвестний газ имеют массу 0,666 г при 50 оС, 120 кПа давлении занимает 480 мл объема. Найдите молярую массу газа. A. 32 Б. 62 C. 60 Д. 31 26. Какие из нижеследующие являются изобарами. A. 12C, 35Cl, 80Br Б. 40Ar, 40K, 40Ca C. 11C, 12C, 13C Д. 32S, 40Ar, 40K 27. Покажите иизоэлектронных (с равными электронами) соединений. A. азот и (II) оксид углерода B. (IV) оксид углерода и (II) оксид углерода C. азот и кислород Д. водород и хлор 28. Покажите продукта ядерной реакции. A. 230 90 Th Б. 226 88 Ra C. 222 86 Rn U 4 2 X 238 92 Д. 218 84 Po 29. Определите квантовых чисел ( n, l , ml , ms ) р – электрона атома галлия.. A. 4;1;+2;+0,5 Б. 4;2;+2;-0,5 C. 3;1;-1;+0,5 Д. 4;1;-1;+0,5 30. Найдите электронную конфигурацию элемента, которой квантовое число ( n, l , ml , ms ) 3; 2; -2; + ½ . A. …4s24p1 Б. …3s23p1 C. …4s1 Д. …4s23d1 31. Покажите электронной конфигурации мышьяка, в котором он имеет самый высокий степень окисления. A. …3s23p63d104s24p3 Б. …3p64s2 C. …3p63d10 Д. …3d104s24p5 32. Определите степени окисления, валентность и гибридизация кислорода в ионе гидроксония. A) -2,3,sp3 B) -2.2. sp2 C) -3.3. sp2 D) -3.2. sp2 E) -2.3. sp2 33. Какая будет скорость в реакции, если уменьшить объем в два раза. A. 20 раз уменьшается Б. 32 раза увеличивается С. 512 раз увеличивается Д. 512 раз уменьшается 34. Температурный коэффициент химической реакции равно на 3. Скорость реакции 2 моль/(л с), сколько раз будет меняться скорость, если поднимать температуру от 40 оС до 80 оС. A. 64 Б. 81 C. 128 Д. 162 35. Как будет начальная концентрация азота и водорода следующий системы. N2+H2↔NH3 если концентрация равновесия веществ равна, [N2]=0,2 моль/л, [H2]=0,3 моль/л, [NH3]=0,4 моль/л A. 0,2 и 0,6 Б.) 0,4 и 0,9 C. 0,6 и 0,9 Д. 0,4 и 0,6 36. Сколько кислородных атомов содержит 100 мл (ρ=1,16 г/мл), 25 % раствор азотной кислоты. A. 8,9 1023 Б. 9 1024 C. 12 1023 Д. 37,4 1023 37. Чтобы приготовит 40% раствор соли, каких соотношениях нужно смешивать 75 % и 32 % растворы солей. A. 35:8 Б. 8:35 C. 10:25 Д. 25:10 38. В 15 г растворе нитрита натрия число атомов кислорода 4,8 1023. Найдите массовую долю соли (%). A. 8,9 Б. 7,9 C. 9,2 Д. 8,4 39. KClO4 имеющий в своем составе 6,02 1023 кислородных атомов растворяли в воде содержащий столько же кислородных атомов. Найдите массовую долю соли в растворе. A. 0,66 Б. 0,35 C. 0,30 Д. 0,76 40. Чтобы приготовит 15% раствор кобальт(II)хлорида, 476 г CoCl 2 6H2O кристаллогидрат в какой массе воде надо его растворит. [Mr(CoCl2 6H2O)=238; Mr(CoCl2)=130] A. 628 Б. 958 C. 727 Д. 1257 41. Сколько граммов CaCl2 6H2O нужна добавит раствору Na2CO3 котором плотность 1,08 г/мл, объем 47 мл массовая доля 25 %, чтобы получить 10 % раствор Na2CO3. A. 12,1 г Б. 15,4 г C. 14,1 г Д. 12,5 г 42. 4 М, 60 мл раствор ЭCl2 весить 83,2 граммов. Если массовая доля 60 %. Найдите элемента. A. 137 Б. 56 С. 65 Д. 64 43. Покажите ряд слабых электролитов. A. Fe(OH)3, KNO3, HNO3, Zn(OH)2 Б. HCl, MgSO4, Mn(OH)2, NaOH C. NH4OH, Al(OH)3, H2S, HNO2 Д. HNO3, Pb(OH)2, H3PO4, CH3COOH 44. Степень диссоциации нитрата кальция равна 72%. Найдите массу анионов в 0,5 М, 200 мл растворе. A. 4,45 Б. 8,9 C. 6,2 Д. 12,4 45. Какая реакция не идут до конца. A. NaCl + AgNO3 → Б. K2SO4+BaCl2→ C. FeSO4+ BaCl2→ Д. KCl+ NaNO3→ 46. Какие из нижеследующих веществ, не могут быть в одном растворе. A. HCl, Na2SO4 Б. NaOH, H2SO4 С. NaOH, K2SO4 Д. NaCl, H2SO4 K 2 O KOH KHCO3 K 2 CO3 KCl 47. В каком стадии использован кислотный оксид K 1 2 3 4 A. 1 Б. 2 C) 3 Д. 4 48. Какие кислоты могут образовать кислые соли. 1.солная; 2.уксусная; 3.сульфидная; 4.фосфатная; 5.йодная; 6.карбонатая; 7.серная; A. 3,4,6,7 Б. 2,3,5,6 C. 2,3,4,5 Д. 3,4,5,6 49. Определите степень окисления и валентность центрального атома [BeF3]- ва [Be(H2O)4]2+. A. 3,4 и +2,+2 Б. 3,3 и +3,+3 C. 2,3 и -3,-3 Д. 2,4 и -2,-2 50. Сколько δ и π связи имеет дихромат аммония. A) 12 и 4 Б. 14 и 2 C. 16 и 4 Д. 14 и 6 5
