Задания по химии для 8 класса на 21 марта Внимание! Все задания выполняются в рабочей тетради, проверяться работы будут 12 апреля. Тема: Кислоты, их классификация и свойства 1. Составить конспект по данной теме (наш основной учебник) 2. Выполнить упражнения 1-6 после параграфа «Кислоты» 3. Знать схему «Типичные реакции кислот» в тексте параграфа Дополнительный материал. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+: H2SO4→ 2H++SO42HNO3→ H++NO3Ионы H+можно обнаружить с помощью индикаторов: лакмус в кислой среде красный, метилоранж - красный. Классификация кислот: 1. Бескислородные (HCl, H2S), кислородсодержащие (HNO3, H2SiO3). 2. Одноосновные (HBr, HNO3), двухосновные (H2CO3), трёхосновные (H3PO4). 3. Сильные (HCl, H2SO4, HNO3), слабые (H2S, H2SO3). Сильные кислоты кислоты полностью диссоциируют на ионы в растворе, а слабые – частично. Химические свойства кислот: 1. Взаимодействие кислот с металлами (металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода, вытесняют его из кислот): 2HCl + Mg MgCl2 + H2 + 2H + 2Cl + Mg Mg2+ + 2Cl- + H2 + 2+ 2H + Mg Mg + H2 2.Взаимодействие кислот с основными оксидами: 2HCl + MgO MgCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- + MgO Mg2+ + 2Cl-+ H2O + 2+ 2H + MgO Mg + H2O 3.Взаимодействие кислот с основаниями: HCl + NaOH NaCl + H2O + + H + Cl + Na + OHNa++ Cl- + H2O H+ + OHH2O 4.Взаимодействие кислот с солями: H2SO4+ BaCl2 → BaSO4 ↓+2HCl 2H++ SO42-+ Ba2++2Cl-→ BaSO4 ↓+2H++2ClSO42-+ Ba2+→ BaSO4↓ CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 +2H++ 2Cl- → Ca2++ 2Cl-+ H2O + CO2↑ CaCO3 +2H+→ Ca2++ H2O + CO2↑ Кислоты ― это сложные вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла и кислотными остатками. Кислоты - это электролиты, при диссоциации которых образуются только катионы водорода и анионы кислотных остатков. Классификация кислот Классификация кислот по составу Кислородсодержащие кислоты Бескислородные кислоты H SO серная кислота 2 4 H SO сернистая кислота 2 3 HNO азотная кислота 3 H PO фосфорная кислота 3 4 H CO угольная кислота 2 3 H SiO кремниевая кислота 2 3 HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H S сероводородная кислота 2 Классификация кислот по числу атомов водорода КИСЛОТЫ Одноосновные Двухосновные Трехосновные HNO азотная 3 HF фтороводородная H SO серная 2 4 H SO сернистая 2 3 H S сероводородная 2 H CO угольная 2 3 H SiO кремниевая 2 3 H PO фосфорная 3 4 HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная Классификация кислот на сильные и слабые кислоты. Сильные кислоты Слабые кислоты HI иодоводородная HF фтороводородная HBr бромоводородная H3PO4 фосфорная HCl хлороводородная H2SO3 сернистая H2SO4 серная H2S сероводородная HNO3 азотная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая Химические свойства кислот o Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды: o Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: o Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): o Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: o Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: (в данном случае образуется неустойчивая угольная кислота на воду и углекислый газ) , которая сразу же распадается o Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима: o С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: o Кислоты диссоциируют с образованием катиона водорода, что приводит к изменению окраски индикаторов: - лакмус становится красным - метилоранж становится красным. Получение кислот 1. водород+неметалл H2+ S → H2S 2. кислотный оксид+вода P2O5 + 3H2O→2H3PO4 Исключение: 2NO2 + H2O→HNO2 + HNO3 SiO2 + H2O —не реагирует 3. кислота+соль В продукте реакции должен образовываться осадок, газ или вода. Обычно более сильные кислоты вытесняют менее сильные кислоты из солей. Если соль нерастворима в воде, то она реагирует с кислотой, если образуется газ. Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + H2O + CO2↑ K2SiO3 + H2SO4→K2SO4 + H2SiO3↓ o Дополнительные задания; Кислоты. Классификация. Химические свойства. 1 вариант 1. Дан ряд кислот: HNO3, HCl, H3PO4, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3, HBr. Выпишите формулы кислот: а) серной, сернистой, сероводородной; б) содержащих по два атома водорода (двухосновных). 2. Составьте формулы солей, учитывая валентность кислотных остатков и атомов металлов: Mg (II) Zn (II) а) PO4 (III) б) SO3 (II) 3. Составьте уравнения реакций, характерных для кислоты: а) HCl; б) HBr. Mg + _______ = ________ + _________ . MgO + _______ = _______ + _________. Mg(OH)2 + ______ = ________ + ________. MgCO3 + ________ = ________ + __________ + __________. Na (I) Al (III) на 4 апреля Внимание! Задания выполняются в рабочей тетради. Тема: Основания, их классификация и свойства Задания: 1. Написать конспект на данную тему (наш основной учебник) 2. Выполнить упражнения 1-5 после этого параграфа 3. Знать схему «Типичные реакции оснований» 4. Выполнить задания после дополнительного материала Дополнительный материал: Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид-ионов (-ОН-). NaOH →Na++ OHBa(OH)2 →Ba2++ 2OHИоны OH-можно обнаружить с помощью индикаторов: лакмус в щелочной среде синий, фенолфталеин – малиновый. Классификация оснований: 1. По растворимости в воде: растворимые в воде - щёлочи - LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, нерастворимые в воде Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие 2. По степени диссоциации: сильные электролиты (щёлочи), слабые электролиты (нерастворимые основания) Химические свойства оснований: 1. Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации NaOH + HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + ClNa++ Cl- + H2O + H + OH H2O Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H++ 2Cl-→ Cu2++ 2Cl-+2H2O Cu(OH)2+2H+→ Cu2++ 2H2O 2. Взаимодействие с кислотными оксидами 2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 2Na+ + 2OH- + CO2 2Na+ + CO32- + H2O 22OH + CO2 CO3 + H2O 3. Взаимодействие с солями (растворимыми в воде) 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl + 2+ 2Na + 2OH + Mg + 2ClMg(OH)2 +2 Na++ 2 Cl2+ 2OH + Mg Mg(OH)2 4. Разложение при нагревании (нерастворимые в воде основания). Cu(OH)2→CuO+H2O Амфотерные гидроксиды – Al(OH)3, Zn(OH)2, и другие взаимодействуют и с кислотами, и с щелочами: Zn(OH)2+2HCl = ZnCl2+2H2O; Zn(OH)2+2H+= Zn2++2H2O Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- Основания Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Классификация оснований 1. По растворимости в воде. Растворимые основания (щёлочи): гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH. Практически нерастворимые основания : Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов 2. По количеству гидроксильных групп в молекуле. - Однокислотные (гидроксид натрия NaOH) - Двукислотные (гидроксид меди(II) Cu(OH)2) - Трехкислотные (гидроксид железа(III) In(OH) 3) 3. По летучести. - Летучие: NH3 - Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания. 4. По стабильности. - Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba(OH)2 - Нестабильные: гидроксид аммония NH3·H2O (гидрат аммиака). 5. По степени электролитической диссоциации. - Сильные (α > 30 %): щёлочи. - Слабые (α < 3 %): нерастворимые основания. Получение o Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь. Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя. o Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы. o Также основание можно получить при взаимодействия щелочного или щелочноземельного металла с водой. o Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей: o Некоторые основания можно получить обменными реакциями: Химические свойства o В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие: это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж — жёлтым, фенолфталеин приобретает цвет фуксии. o При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода: Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые. o При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно: o Растворимые основания могут реагировать с амфотерными гидроксидами с образованием гидроксокомплексов: o Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей: o Растворимые снования вступают в обменные реакции с растворимыми солями: Нерастворимые основания при нагреве разлагаются: ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ "ОСНОВАНАНИЯ» 1. Напишите уравнения следующих реакций с участием оснований: ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ Cd(OH)2 + HCl = KOH + H2SO4 = NaOH + SO2 = KOH + Al2O3 = Fe(OH)3 =t = Mg(OH)2+ N2O5 = NaOH + ZnCl2 = Ca(OH)2 + Cl2O7 = Mg(OH)2+ HClO4 = 2. Какие из оснований: RbOH, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, SO3, LiOH, Mg(OH)2 – являются растворимыми в воде? Напишите уравнения реакций, которые протекают при действии на эти основания раствором нитрата меди (II). 3. С какими из перечисленных веществ: серной кислотой, гидроксидом калия, оксидом бария, железом, нитратом железа (II) - будет взаимодействовать гидроксид бария? Напишите уравнения возможных реакций. 4. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид железа (III): медь, азотная кислота, вода, гидроксид стронция, оксид железа(II), соляная кислота - будет взаимодействовать оксид кальция? Напишите уравнения возможных реакций. Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании гидроксида железа (III). 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 на 11 апреля Внимание! Задания выполняются в рабочей тетради. Тема: Соли, их классификация и свойства Задания: 1. Написать конспект на данную тему (наш основной учебник) 2. Выполнить упражнения 1-5 после этого параграфа 3. Знать схему «Типичные реакции солей» 4. Выполнить задания после дополнительного материала Дополнительный материал: Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена. Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или NH 4+) и анионы кислотных остатков. BaCl2→ Ba2+ + 2ClK2CO3 →2K+ + CO32Химические свойства солей: 1.Взаимодействие солей с металлами (более активный металл - стоящий в ряду напряжений металлов левее - вытесняет менее активный металл из раствора его соли): Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ +SO42Fe2++SO42- + Cu 2+ 2+ Fe + Cu Fe + Cu 2. Взаимодействие солей с щелочами (реакция возможна, если исходные вещества растворимы, а в результате выпадает осадок): CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Cu2++SO42-+2Na++2OH-→Cu(OH)2↓+2Na++ SO42Cu2++2OH-→ Cu(OH)2↓ 3.Взаимодействие солей с солями (реакция возможна, если исходные вещества растворимы, а в результате выпадает осадок): NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3 + + Na + Cl + Ag + NO3AgCl + Na + +NO3Ag+ + ClAgCl 4. Взаимодействие солей с кислотами (реакция возможна, если в результате реакции образуется осадок, газ, слабый электролит) HCl +AgNO3 AgCl + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3AgCl + H+ +NO3Ag+ + ClAgCl CO2 Na2CO3+2HCl → 2 NaCl+H2CO3 H2O 2Na++CO32-+2H++ 2Cl- → 2Na++ 2Cl-+ CO2↑+ H2O CO32-+2H+→ CO2↑+H2O Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов: активные малоактивные неактивные Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au способность атомов отдавать электроны убывает Ряд напряжений металлов справедлив лишь для реакций, протекающих в водных растворах. Металлы в ряду напряжений расположены по убыванию их восстановительной способности в растворах. Ряд напряжений металлов позволяет определить возможность прохождения реакций металлов с растворами кислот, солей и водой. 1. Взаимодействие с водой: 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2 С водой с образованием основания и водорода взаимодействуют только активные металлы (стоящие в ряду напряжений до алюминия). 2. Взаимодействие с кислотами: 2Na+H2SO4→2Na2SO4+H2 Mg+2HCl→MgCl2+H2 Водород из кислот вытесняют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. 3. Взаимодействие с растворами солей Zn+CuSO4 →Cu+ZnSO4 Fe+2AgNO3→2Ag+Fe(NO3)2 Более активный металл (стоящий в ряду напряжений левее) вытесняет менее активный металл из раствора его соли. СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ. Химические свойства кислот 1.кислота + металл (стоящий до водорода в ряду напряжений) 2HCl + Mg MgCl2 + H2 2H+ + 2Cl- +Mg 2Cl- + H2 2H+ + Mg Mg2+ + H2 2.кислота + основный оксид 2HCl + MgO MgCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- + 2+ MgO Mg + 2Cl-+ H2O 2H+ +MgO Mg2+ + H2O 3. кислота + основание HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH+ Cl + H2O H +OH H2O 4. кислота + соль HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3AgCl + H+ +NO3- Ag+ + ClAgCl Mg2+ + Na++ Химические свойства щелочей 1.щёлочь + кислота NaOH + HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + ClCl- + H2O H+ + OHH2O Na++ 2.щёлочь + кислотный оксид 2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 2Na+ + 2OH- + + CO2 2Na + CO32- + H2O 2OH- + CO2 CO32- + H2O 3.щёлочь + соль 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2ClMg(OH)2 +2Na++2Cl- 2OH-+ Mg2+ Mg(OH)2 Химические свойства солей 1.соль + металл Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ +SO42SO42- + Cu Fe + Cu2+ Fe2++ Cu Fe2++ 2.соль + щёлочь 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na++2OH+Mg2++2ClMg(OH)2 + 2Na++ 2Cl- 2OH- + 2+ Mg Mg(OH)2 3.соль + кислота HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3+ AgCl + H + NO3- Ag+ + ClAgCl 4.соль + соль NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3AgCl + Na + +NO3- Ag+ + ClAgCl Составить формулы солей: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. Нитрат калия Ортофосфат кальция Сульфат меди (II) Сульфит цинка Йодиди свинца (II) Карбонат натрия Силикат калия Хлорид железа (III) Карбонат магния Хлорид цинка Нитрат стронция Карбонат кальция Сульфат лития Сульфат бария Сульфид хрома (III) Ортофосфат хрома (II) Йодид рубидия Бромид бериллия Фторид меди (II) Оксид алюминия Карбонат лития Йодид калия Гидрид натрия Хлорид алюминия Хлорид железа (II) Карбонат хрома (II) Нитрат хрома (III) Сульфат хрома (III) Ортофосфат бария Сульфат алюминия Нитрат кобальта Карбонат кобальта Сульфат железа (III) Сульфит железа (II) Хлорид кобальта (II) Гидроксид магния Сульфид бария Ортофосфат серебра Йодид серебра Бромид серебра Хлорид ртути (II) Карбонат железа Нитрат никеля Сульфид натрия Нитрат алюминия Силикат бария Фторид алюминия Гидроксид цинка Сульфат натрия Йодид алюминия Йодид натрия Карбонат бария Сульфат калия Бромид кальция Ортофосфат натрия Гидрид кальция 57. Оксид бария 58. Карбонат марганца (II) 59. Сульфат цинка 60. Бромид железа (III) 61. Нитрат бария 62. Сульфит натрия 63. Фосфат магния 64. Оксид железа (III) 65. Сульфат хрома (III) 66. Гидроксид лития 67. Сульфат серебра 68. Нитрат серебра 69. Фосфат рубидия 70. Гидрид лития 71. Гидроксид олова (II) 72. Ортофосфат алюминия 73. Хлорид марганца (II) 74. Нитрат натрия 75. Силикат натрия 76. Ортофосфат цинка 77. Сульфид калия 78. Оксид меди (I) 79. Хлорид кальция 80. Йодид железа (II) 81. Сульфит никеля (II) 82. Фторид натрия 83. Оксид свинца (IV) 84. Йодид алюминия 85. Фосфат марганца (II) 86. Хлорид калия 87. Карбонат лития 88. Гидроксид свинца (II) 89. Гидрид сальция 90. Хлорид стронция 91. Фосфат олова 92. Сульфит серебра 93. Сульфид свинца(II) 94. Оксид ртути (II) 95. Гидроксид меди (I) 96. Нитрат меди (II) 97. Нитрат лития 98. Сульфат алюминия 99. Сульфид кобальта (II) 100. Карбонат серебра 101. Нитрат цинка 102. Сульфат бария 103. Оксид ртути (I) 104. Гидрид калия 105. Йодид бария 106. Сульфит свинца (II) 107. Ортофосфат железа (III) 108. Сульфид серебра 109. Оксид натрия 110. Гидроксид бария 111. Силикат железа (II) 112. Сульфат магния 113. Гидроксид калия 114. Фосфат никеля (II) ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ Задание 1. Напишите уравнения возможных реакций: сульфат железа (III) + гидроксид калия; хлорид бария + серная кислота; карбонат калия + азотная кислота; фосфат калия + нитрат бария; магний + сульфат меди (II); серебро + нитрат цинка. Задание 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор сульфата меди (II): сероводородная кислота, азотная кислота, гидроксид натрия, гидроксид магния, фосфат калия, нитрат алюминия, цинк, ртуть? Напишите уравнения возможных реакций. Задание 3. Предложите различные способы получения следующих солей: а) сульфата цинка, б) нитрата магния, в) фосфата бария. Задание 4. Запишите уравнения возможных реакций: Ba(NO3)2 + AI2(SO4)3 CuSO4 + KOH H2SO4 + NaOH Na2CO3 + HCI AI2O3 + H2SO4 Zn(OH)2 + HNO3 SO3 + Ba(OH)2 N2O5 + H2O Zn + AgNO3 AI + HCI BaCI2 + K3PO4 K2O + SO3 Задание 5. Между какими из веществ возможно протекание реакций: H2SO4, BaCI2, Na2CO3, KOH? Напишите уравнения возможных реакций.
