1193972

Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Кемеровская государственная
медицинская академия
Маренкова Л.И., Демидова Н.Г.,
Шишлянникова Н.Ю.,
Бибик О.И., Тупицкая С.Л.
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
ПО ХИМИИ
(ДОВУЗОВСКАЯ ПОДГОТОВКА ШКОЛЬНИКОВ)
Кемерово - 2006
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
2
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ГОУ ВПО Кемеровская государственная медицинская академия
Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию
Маренкова Л.И., Демидова Н.Г.,
Шишлянникова Н.Ю.,
Бибик О.И., Тупицкая С.Л.
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
ПО ХИМИИ
(ДОВУЗОВСКАЯ ПОДГОТОВКА ШКОЛЬНИКОВ)
4-е издание исправленное и дополненное
Кемерово - 2006
1
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Маренкова Л.И., Демидова Н.Г., Шишлянникова Н.Ю., Бибик О.И.,
Тупицкая С.Л. Контрольные работы по химии (довузовская подготовка
школьников). Кемерово, 2006 – 48 с.
Контрольные работы составлены на основе типовой программы по химии
для вступительных испытаний в высшие учебные заведения Российской
Федерации (М.: Минобразования РФ, 2000), а также, учебного пособия
«Химия» для подготовки к вступительным испытаниям в медицинские и
фармацевтические вузы (ГОУ ВУНМЦ, 2001) и рассчитаны на слушателей
заочных подготовительных курсов КемГМА.
Рецензенты:
− Грищенкова Т.Н. - доцент кафедры органической химии химического
факультета КемГУ, к.х.н.;
− Самойловских Т.А. - доцент кафедры физической, коллоидной и
аналитической химии КемГМА, к.х.н.
 Кемеровская государственная медицинская академия, 2006.
2
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ
КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ
Одно из условий для зачисления на любой факультет Кемеровской
государственной медицинской академии - это успешная сдача
вступительного экзамена по химии. Поэтому целью выполнения данных
контрольных работ является повторение, углубление и систематизация
материала по общей, неорганической и органической химии.
16 контрольных работ по химии составлены авторами в соответствии
с программой для поступающих в медицинские вузы. Каждая контрольная
объединяет пять вариантов, один из которых Вам необходимо выполнить.
В течение каждого месяца учебы на курсах Вам рекомендуется выполнять
не менее двух контрольных работ. Последняя контрольная должна быть
отправлена не позднее 30 мая по почтовому штемпелю.
Работая над полученными заданиями, Вы сможете оценить степень
своей готовности к экзамену, определите свои «слабые места» и
ликвидируете пробелы в знаниях. Перед письменной работой по
определенной теме проработайте устно теоретические вопросы. После
ознакомительного чтения тщательно проанализируйте содержание
вопросов по программе поступления, подчеркивая отдельные мысли и
важные фрагменты.
В предложенном сборнике контрольных работ не приводятся
примеры решения химических задач. Все типы задач Вы найдете в ниже
перечисленной литературе, рекомендованной нами для подготовки к
экзаменам.
При
оформлении
контрольных работ используйте
общепринятые в настоящее время обозначения физических величин и схем
записи расчетов. При решении задачи необходимо кратко оформить ее
условия, то есть записать «Дано:..» и указать цель решения в виде
«Найти:..». Это позволяет четко увидеть исходные данные и сделать вывод
о конечном результате. В графе «Решение:..» обязательно напишите
уравнение реакции. Решение задачи должно быть логичным и
последовательным, поэтому рекомендует нумеровать и объяснять каждое
свое действие. При характеристике химических свойств элементов и их
соединений пишите уравнения химических реакций в молекулярном и
ионном виде (полном и сокращенном). При этом обязательно указывайте
условия
протекания
химических
реакций.
Окислительновосстановительные реакции уравнивайте методом электронного баланса и
на основании этого давайте характеристику элемента с точки зрения
окислительно-восстановительных свойств.
3
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Для подготовки к экзаменам используйте следующую литературу:
1. Кузнецова Н.Е, Титова И.М., Гара И.И., Жегин А.Ю. Химия: Учеб. для
8 кл. общеобразоват. учрежд. . – М.: "Ветина-Графф", 2002, -336с.
2. Кузнецова Н.Е, Титова И.М., Гара И.И., Жегин А.Ю. Химия: Учеб. для
9 кл. общеобразоват. учрежд. . – М.: "Ветина-Графф", 2001, -320с.
3. Габриелян О.С.Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю. Теренин В.И. Химия. 10
класс. Учебник для. общеобразоват. учреждений. - М.:Дрофа, 2004. -297 с.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцева А.А. Химия. 11 класс,
Учебник для общеобразоват. учреждений. - М.:Дрофа,2002. -368 с.
5. Хомченко Г.Л. Пособие по химии для поступающих в вузы. - М.:
«Новая Волна», 1997(и последующие годы изд.). - 463 с.
6. Хомченко Г.Л., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для
поступающих в ВУЗы. - М.: «Издательство Новая Волна», 1997 (и
последующие годы изд.). - 303с.
7. Егоров А.С., Шацкая К.П. и др. Химия. Пособие-репетитор для
поступающих в вузы. - Ростов н/Д : «Феникс», 2005. - 768 с.
8. Химия для школьников и старшеклассников, поступающих в вузы:
Учебное пособие/Н.Е.Кузьменко, В.В. Еремин и др. – М.:Дрофа, 2001544с.
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВУЗЫ
Атом и молекула. Химический элемент, простое вещество, сложное
вещество. Понятие об аллотропных модификациях. Постоянство состава
вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса.
Закон сохранения массы. Моль - единица количества вещества. Молярная
масса. Закон Авогадро. Молярный объем.
Строение ядер атомов химических элементов и электронных
оболочек атомов элементов I-IV периодов периодической системы. s-, р-,
d-элементы. Изотопы. Периодический закон химических элементов Д.И.
Менделеева и строение периодической системы. Малые и большие
периоды, группы и подгруппы. Характеристика отдельных химических
элементов главных подгрупп на основании положения в периодической
системе и строения атома. Значение периодического закона для понимания
научной картины мира, развития науки и техники.
Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная),
ионная. Понятие об электроотрицательности химических элементов.
Образование ковалентной полярной и неполярной связи. Водородная
связь. Металлическая связь. Валентность и степень окисления.
Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения,
обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Прогнозирование
окислительно-восстановительных свойств по степеням окисления.
Представление об электролизе.
4
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тепловой эффект химических реакций. Реакции эндо- и
экзотермические. Скорость химических реакций и ее зависимость от
различных факторов. Константа скорости химической реакции. Катализ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его
смещения.
Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости
веществ от их природы, температуры, давления. Выражение состава
раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Типы
растворов (газообразные, жидкие, твердые; насыщенные, ненасыщенные;
разбавленные и концентрированные). Значение растворов в медицине,
биологии и быту.
Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Ионные уравнения реакций.
Оксиды кислотные, основные, амфотерные. Способы получения и
свойства оксидов. Основания, способы получения, свойства и
амфотерность. Щелочи, их получение, свойства и применение. Кислоты.
Свойства, общие способы получения. Реакция нейтрализации. Соли,
(средние, кислые, основные, комплексные, двойные): номенклатура,
свойства и получение. Гидролиз солей.
Водород, его химические и физические свойства. Лабораторные и
промышленные способы получения водорода. Применение водорода.
Представление о гидридах.
Кислород. Химические и физические свойства. Аллотропия
кислорода. Лабораторные и промышленные способы получения кислорода.
Окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода.
Вода. Строение молекулы, физические и химические свойства.
Кристаллогидраты.
Общая характеристика галогенов. Сравнение реакционной
способности фтора, хлора, брома и йода.
Хлор. Строение молекулы, физические свойства. Реакции хлора с
неорганическими веществами (металлами и неметаллами). Взаимодействие
хлора с органическими веществами Лабораторные и промышленные
способы получения хлора. Хлороводород. Физические свойства,
получение. Химические свойства хлороводорода и его водного раствора
(соляной кислоты). Понятие о кислородосодержащих соединениях хлора.
Окислительные свойства гипохлоритов и хлоритов.
Общая характеристика элементов VIА группы периодической
системы.
Сера ее физические свойства. Химические свойства серы:
взаимодействие с металлами и неметаллами. Свойства и способы
получения соединений серы: сероводорода и сульфидов, оксидов,
сернистой кислоты и сульфитов, серной кислоты и сульфатов.
Серная кислота и ее соли. Особенности взаимодействия серной
кислоты с металлами. Получение серной кислоты (химические основы).
5
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Общая характеристика элементов VА группы периодической
системы.
Азот. Строение молекулы, физические и химические свойства.
Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические
свойства аммиака как слабого основания и восстановителя. Лабораторный
и промышленный способы получения аммиака. Соли аммония.
Азотная кислота, строение молекулы, получение (химические
основы). Химические свойства азотной кислоты, особенности
взаимодействия с металлами. Химические свойства нитратов.
Представление о химических свойствах оксидов азота и нитритах.
Фосфор: аллотропия, физические и химические свойства. Свойства
соединений фосфора: оксид фосфора (V), фосфорная кислота и фосфаты.
Получение фосфора. Представление о химических свойствах фосфина и
фосфидов металла. Применение соединений азота и фосфора.
Общая характеристика элементов IVА группы периодической
системы.
Углерод: аллотропные формы, физические и химические свойства.
Свойства и способы получения оксидов углерода. Карбонаты и
гидрокарбонаты, их взаимные превращения.
Свойства кремния, оксида кремния и силикатов. Природные
соединения углерода и кремния. Применение углерода, кремния и их
соединений.
Металлы: положение в периодической системе, особенности
строения атомов. Характерные физические и химические свойства.
Понятие о коррозии металлов. Способы получения металлов (химические
основы). Электрохимический ряд напряжений металлов.
Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в
периодической системе, получение. Соединения натрия и калия в природе,
их применение.
Общая характеристика элементов главных подгрупп II А и III А
групп периодической системы. Кальций, его соединения в природе.
Понятие о жесткости воды и способах ее устранения.
Алюминий: свойства алюминия и его соединений. Амфотерность
оксида и гидроксида. Применение алюминия и его сплавов.
Железо: природные соединения, производство чугуна и стали
(химические основы). Соединения железа (II и Ш): оксиды, гидроксиды,
соли.
Свойства оксида и гидроксида хрома (III), хроматов и дихроматов.
Свойства оксида и гидроксида цинка.
Окислительные свойства перманганата калия.
Основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова.
Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах
органических веществ, способы разрыва связей, понятие о свободных
радикалах.
6
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов).
Электронное и пространственное строение молекулы метана. Понятие о
гибридизации атомных орбиталей. Изомерия углеродного скелета.
Номенклатура алканов, их физические свойства. Характерные химические
свойства алканов: радикальное замещение, дегидрирование, крекинг,
изомеризация, окисление. Лабораторные способы получения алканов.
Циклоалканы: характерные химические свойства, получение.
Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное
строение молекулы этилена.
Двойная связь: σ- и π-связи. Изомерия положения двойной связи,
пространственная
(цис-транс) изомерия.
Номенклатура
алкенов.
Характерные химические свойства алкенов, правило Марковникова.
Строение полиэтилена, полипропилена. Способы получения алкенов.
Алкины. Электронное строение на примере молекулы ацетилена, его
физические свойства. Тройная связь. Номенклатура алкинов. Характерные
химические свойства алкинов. Получение ацетилена из метана и из
карбида кальция. Применение ацетилена.
Алкадиены. Особенности реакций присоединения к бутадиену.
Получение бутадиена. Строение и свойства природного и синтетического
каучука.
Ароматические углеводороды. Электронное и пространственное
строение молекулы бензола. Гомологический ряд бензола, номенклатура
аренов. Характерные химические свойства бензола. Взаимное влияние
атомов на примере молекулы толуола. Получение и применение бензола.
Реакция полимеризации стирола.
Природные источники углеводородов: нефть, природный и
попутный нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг.
Ароматизация нефтепродуктов.
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Строение
спиртов, номенклатура. Изомерия положения функциональной группы.
Физические свойства спиртов, характерные химические реакции.
Токсичность спиртов. Строение этиленгликоля, глицерина, бензилового
спирта. Качественная реакция на многоатомные спирты с гидроксидом
меди (II). Получение и применение спиртов.
Фенол, строение, физические свойства. Характерные химические
реакции фенола (взаимное влияние атомов). Получение и применение
фенола.
Альдегиды, строение карбонильной группы, номенклатура,
физические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность
альдегидов. Реакции полимеризации на примере формальдегида и
ацетальдегида. Реакции поликонденсации на примере получения
фонолформальдегидной смолы. Получение и применение альдегидов.
Строение ацетона.
7
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.
Характеристика
физических
свойств,
номенклатура.
Строение
карбоксильной группы, взаимное влияние карбоксильной группы и
углеводородного радикала. Характерные реакции карбоновых кислот.
Особенности муравьиной кислоты. Общие способы получения карбоновых
кислот. Получение в лабораторных и промышленных условиях
муравьиной и уксусной кислот.
Непредельные
карбоновые
кислоты.
Строение
акриловой,
метакриловой, олеиновой и линолевой кислот. Реакции полимеризации
непредельных кислот (получение полиметилметакрилата). Применение
карбоновых кислот и их солей.
Сложные эфиры. Строение, физические свойства. Кислотный и
щелочной гидролиз сложных эфиров.
Жиры в природе, строение жиров и их названия. Свойства жиров.
Понятие о строении синтетических моющих средств.
Углеводы, классификация, роль в природе. Строение глюкозы,
рибозы, дезоксирибозы, фруктозы (открытая и циклические формы, α- и βаномеры). Свойства глюкозы. Строение сахарозы, мальтозы, целлобиозы,
их гидролиз. Строение и физические свойства крахмала и целлюлозы.
Химические свойства полисахаридов: гидролиз, образование эфиров (на
примере целлюлозы).
Амины. Строение алифатических и ароматических аминов.
Основные свойства аминов в сравнении с аммиаком. Взаимное влияние
атомов на примере молекулы анилина. Получение анилина и его
применение.
Аминокислоты (глицин, лизин, аланин, серин, фенилаланин,
цистеин, глутаминовая кислота). Строение, особенности химических
свойств, изомерия. Получение капрона.
Синтез пептидов, их строение. Белки. Строение, структура и
свойства белков (гидролиз, денатурация, цветные реакции белков).
Биологическая роль белков.
Гетероциклические азотосодержащие соединения: строение пиррола,
пиридина, пиримидина и пурина. Свойства пиррола и пиридина (кислотноосновные и ароматические).
Нуклеиновые кислоты. Строение нуклеотидов. Строение ДНК и
РНК, принцип комплементарности. Роль нуклеиновых кислот в
жизнедеятельности клетки.
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, элементарное звено, степень полимеризации, средняя
молекулярная масса. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Линейная и разветвленная структура полимеров. Зависимость свойств
полимеров от их строения.
8
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Тема № 1: «Атомно-молекулярное учение и основные законы химии»
Вариант 1
1. Сколько граммов составляют 0,5 моль НCl?
2. Сколько моль составляют 3,65 г НCl?
3. Сколько молекул содержится в 20 г NaOH?
4. Какой объем занимают 18,04 . 1023 молекул хлороводорода (н.у.)?
5. Какой объем занимают 3,4 г аммиака (н.у.)?
6. Какой объем занимают 2 моля хлора (н.у.)?
7. Определите количество и массу оксида меди (II), при взаимодействии
которого с серной кислотой образовалось 16 г сульфата меди (II).
8. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 1
моль серной кислоты и 1 моль гидроксида бария.
9. Определите тип и массу продукта реакции, образующегося в результате
взаимодействия 1 моль гидроксида натрия с серной кислотой.
10. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 6,3
г азотной кислоты с 10 г карбоната кальция (II).
11. Определите формулу оксида серы, если его плотность по водороду
равна 32 и масса серы в нем составляет 50%.
12. Определите формулу газа, при сгорании 2 объемов которого
образовалось 2 объема оксида серы (IV) и 2 объема парообразной воды
(объемы газов измерены при одинаковых условиях).
Вариант 2
1. Сколько граммов составляют 0,1 моль серной кислоты?
2. Сколько моль составляют 60 граммов гидроксида натрия?
3. Сколько молекул содержится в 40 граммах сульфата меди (II)?
4. Какой объем занимают 3,01.1023 молекул кислорода (н.у.)?
5. Какой объем занимают 73 г хлороводорода (н.у.)?
6.Какой объем занимают 0,5 моль сероводорода (н.у.)?
7. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия
2 моль гидроксида натрия с соляной кислотой.
8. Определите тип и массу соли, образующейся в результате
взаимодействия 1 моль гидроксида калия и 1 моль оксида углерода (IV).
9. Определите количество и массу гидроксида калия, при взаимодействии
которого с угольной кислотой образовалось 0,5 моль кислой соли.
10. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия
49 г серной кислоты с 48 г гидроксида меди (II).
11. Определите формулу оксида азота, если его плотность по водороду
равна 15, а масса кислорода в нем составляет 50%.
9
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
12. Определите формулу газа, при сгорании которого образовался 1 объем
оксида углерода (IV) и 2 объема паров воды (объемы газов измерены при
одинаковых условиях).
Вариант 3
1. Сколько граммов составляют 0,1 моль гидроксида натрия?
2.Сколько моль составляет 112 г гидроксида калия?
3. Сколько молекул содержится в 11,2 л кислорода (н.у.)?
4. Какова масса 24,08 .1023 молекул оксида натрия?
5. Какой объем занимают 48 г кислорода (н.у.)?
6. Какой объем занимают 2,5 моль сернистого газа (н.у.)?
7. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 0,5
моль гидроксида натрия с хлоридом железа (III).
8.Определите тип и массу соли, образующейся в результате
взаимодействия
2 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты.
9. Определите количество и массу соляной кислоты, при взаимодействии
которой с гидроксидом меди (II) образовалось 0,2 моль основной соли.
10. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия
16,25 г хлорида железа (III) с 56 г гидроксида калия.
11. Определите формулу газа, если его плотность по воздуху равна 1,17 и
этот газ образует черный осадок при взаимодействии с гидроксидом меди
(II).
12.Определите формулу газа, при полном сгорании которого образуется 2
объема оксида углерода (IV) и 2 объема парообразной воды (объемы газов
измерены при одинаковых условиях).
Вариант 4
1.Сколько граммов составляют 0,2 моль гидроксида калия?
2. Сколько моль составляют 49 г серной кислоты?
3. Сколько молекул содержится в 44,8 л оксида азота (IV) (н.у.)?
4. Какова масса 6,02 .1022 молекул железа?
5. Какой объем занимают 4 г водорода (н.у.)?
6. Какой объем занимают 5 моль оксида углерода (IV) (н.у.)?
7. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 0,1
моль оксида меди (II) с серной кислотой.
8. Определите тип и массу соли, образующейся в результате
взаимодействия 1 моль гидроксида натрия с 1 моль фосфорной кислоты.
9. Определите количество и массу цинка, при взаимодействии которого с
разбавленной серной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н.у.).
10. Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 64
г оксида серы (IV) с 80 г гидроксида натрия.
10
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
11. Определите формулу газа, если его плотность по воздуху равна 2,45 и
этот газ при растворении в воде образует две кислоты.
12. При восстановлении одного из оксидов азота углеродом образовалось 2
объема азота и 1 объем углекислого газа. Определите формулу этого
оксида (объемы газов измерены при одинаковых условиях).
Вариант 5
1. Сколько граммов составляют 2 моль сульфата калия?
2.Сколько молъ составляют 29,25 г хлорида натрия?
3. Сколько молекул содержится в 4,9 г фосфорной кислоты?
4.Сколько молей составляют 6,02 .1020 молекул сульфата меди (II)?
5. Какой объем занимают 14 г азота (н.у.)?
6. Какой объем занимают 0,1 моль фтороводорода (н.у.)?
7.Определите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия
0,2 моль гидроксида калия с оксидом углерода (IV).
8.Определите тип и массу соли, образующейся в результате
взаимодействия 1 моль гидроксида меди (II) с 1 моль хлороводорода.
9. Определите количество и массу хлорида железа (III), при
взаимодействии которого с гидроксидом натрия образовалось 21,4 г
осадка.
10.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 40
г оксида магния (П) с 3,65 г соляной кислоты.
11. Определите формулу газа, если его плотность по водороду равна 14 и
этот газ при комнатной температуре химически инертен.
12.При горении газа (углеводорода) отношение объемов этого газа,
кислорода и объемов образовавшихся газов соответственно равны: 1:3:2:2.
Определите формулу этого газа.
11
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема № 2: «Строение атома»
Вариант 1
1. Напишите электронные и электронно-структурные (графические)
формулы атома железа и иона Fe2+. К какому семейству элементов (s-, p-,
d-) относится железо? Укажите валентные электроны и возможные степени
окисления.
2. Укажите элемент, имеющий 4s24p2 валентные электроны.
3.Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов6 28Si, 29Si,
30
Si ?
4. Закончите ядерную реакцию: 13 Al+1p→12 Mg + ... ?
5.Физический смысл порядкового номера элемента.
6. Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или
неметаллические свойства. Mg или Al, Р или S? Ответ поясните.
7. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что
молярная доля изотопа 10В составляет 19,6%, а изотопа 11В - 80,4%.
27
1
24
Вариант 2
1. Напишите электронную и электронно-структурную (графическую)
формулы атома азота. К какому семейству элементов (s-, р-, d-) он
относится? Укажите валентные электроны и возможные степени
окисления.
2. Укажите элемент, имеющий 3s23p1 валентные электроны.
3. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 10В, 11В ?
4. Закончите ядерную реакцию: 24Сr+ n→23V +...?
5. Характеристика изменения радиусов атомов элементов по периодам и
группам.
6. Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или
неметаллические свойства: К или Сu, Вг или I ? Ответ поясните.
7. Медь имеет два изотопа: 63Сu и 65Сu. Молярные доли их в природной
меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю
относительную атомную массу меди.
52
52
Вариант 3
1. Напишите электронную и электронно-структурную (графическую)
формулы атома углерода. К какому семейству элементов (s-, p-, d-) он
относится? Покажите возбужденное состояние атома. Укажите валентные
электроны и возможные степени окисления.
2. Укажите элемент, имеющий 4s23d6 валентные электроны.
3. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 20Ne, 22Ne ?
4. Закончите ядерную реакцию:
Bi+24He→211
85At + ...?.
209
83
12
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
5. Сущность периодичности. Варианты периодической системы.
6. Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или
неметаллические свойства: Са или Zn, С или Si? Ответ поясните.
7. Определите относительную атомную массу элемента кремния, если он
состоит из трех изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%) и 30Si
(3,0%).
Вариант 4
1. Напишите электронную и электронно-структурную (графическую)
формулы атома фосфора. К какому семейству элементов (s-, р-, d-) он
относится? Покажите возбужденное состояние атома. Укажите валентные
электроны и возможные степени окисления.
2. Укажите элемент, имеющий 3s23p1 валентные электроны.
3. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 63Cu, 65Cu ?
4. Закончите ядерную реакцию: 25 Mn+ n→23V + ... ?
5. Периодический закон, две его формулировки.
6. Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или
неметаллические свойства: Na или К, Р или V? Ответ поясните.
7. Природный хлор содержит два изотопа 35Cl и 37С1. Относительная
атомная масса хлора равна 35,45. Определите молярную долю каждого
изотопа хлора.
55
52
Вариант 5
1. Напишите электронные и электронно-структурные (графические)
формулы атома серы и иона S2-. К какому семейству элементов (s-, р-, d-)
относится сера? Покажите возбужденное состояние атома. Укажите
валентные электроны и возможные степени окисления.
2. Укажите элемент, имеющий 4s23d5 валентные электроны.
3. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 35С1, 37Cl ?
4. Закончите ядерную реакцию: 92 U → 93 Np + ... ?
5. Строение периодической системы. Физический смысл номера периода,
группы.
6. Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или
неметаллические свойства: К или Sc, Cl или Br? Ответ поясните.
7. Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля изотопа 79Br
равна 55%. Какой ещё изотоп входит в состав элемента брома, если его
относительная атомная масса равна 79,9?
239
239
13
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема №3: « Химическая связь»
Вариант 1
1. Как изменяется прочность связи в следующих молекулах: НCl, НВг, HJ?
Объясните.
2. Укажите тип связи в следующих веществах: CuO, KCl (HF)2, кристалле
меди, H2S, РН3, Сl2, СO2, CH4. Объясните.
3. Покажите механизм образования катиона аммония NH4+.
4. Изобразите электронную схему образования молекулы азота.
5. Напишите формулы высших оксидов элементов кальция, хрома,
марганца и соответствующих им гидроксидов.
6. Какое соединение активнее: КОН или Са(ОН)2, HCl или НBr? Ответ
поясните.
7. Напишите структурную формулу HNO3 и дайте электролитическую
характеристику.
8. Покажите перекрывание электронных облаков при образовании s-s и s-p
σ-связей.
Вариант 2
1. Как изменяется прочность связи Ме-О в следующих молекулах: LiOH,
NaOH, КОН? Объясните.
2.Укажите тип связи в следующих веществах: MgO, кристалле цинка,
Na2S, HF, AsH3, SО2, О2, (H2О)4 , C2H6, Объясните.
3. Покажите механизм образования аниона BF4 .
4. Изобразите электронную схему образования молекулы хлора.
5. Напишите формулы высших оксидов элементов натрия, бария, свинца и
соответствующих им гидроксидов.
6. Какое соединение активнее: Mg(OH)2 или Са(ОН)2, НBr или HI? Ответ
поясните.
7. Напишите структурную формулу H2SО4 и дайте электролитическую
характеристику.
8. Покажите перекрывание электронных облаков при образовании s-p и g-g
σ-связей (g-гибридная орбиталь).
Вариант 3
1. Как изменяется прочность связи Ме-О в следующих молекулах:
Са(ОН)2, Ва(ОН)2, Sr(OH)2 ? Объясните.
2. Укажите тип связи в следующих веществах: BaO, NaJ, HC1, NH3, SO3,
кристалле железа, N2, (Н2О)2, С2Н4 . Объясните.
3. Покажите механизм образования молекулы водорода.
4. Изобразите электронную схему образования молекулы хлороводорода.
5. Напишите формулы высших оксидов элементов калия, алюминия,
магния и соответствующих им гидроксидов.
14
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
6. Какое соединение активнее: Ва(ОН)2 или Са(ОН)2, NH3 или PH3? Ответ
поясните.
7. Напишите структурную формулу Н3РО4 и дайте электролитическую
характеристику.
8. Покажите перекрывание электронных облаков при образовании s-g и р-р
σ –связей (g-гибридная орбиталь).
Вариант 4
1. Как изменяется прочность связи в следующих молекулах: Н2О, H2S,
Н2Те? Объясните.
2.Укажите тип связи в следующих веществах: FeO, LiBr, HJ, PH3, SiO2, Вг2,
Na2S, кристалле никеля, С2Н2. Объясните.
3. Покажите механизм образования молекулы фтора.
4. Изобразите электронную схему образования молекулы воды.
5. Напишите формулы высших оксидов элементов лития, цинка, олова и
соответствующих им гидроксидов.
6. Какое соединение активнее: NaOH или Mg(OH)2, H2S или H2Se? Ответ
поясните.
7. Напишите структурную формулу H2SO3 и дайте электролитическую
характеристику.
8. Покажите перекрывание электронных облаков при образовании ру-ру
π-связи.
Вариант 5
1. Как изменяется прочность связи в следующих молекулах: NH3, РН3,
AsН3? Объясните.
2. Укажите тип связи в следующих веществах: кристалле алюминия, Fe2O3,
K2S, HJ, H2S, NO2, Br2, (HF)2, С6Н6. Объясните.
3. Покажите механизм образования молекулы хлора.
4. Изобразите электронную схему образования молекулы аммиака.
5. Напишите формулы высших оксидов элементов фосфора, кремния,
серы.
6. Какое соединение активнее: КОН или Сu(ОН)2, НCl или НВг? Ответ
поясните.
7. Напишите структурную формулу Н2СО3 и дайте электролитическую
характеристику.
8. Покажите перекрывание электронных облаков при образовании pх –pх
σ-связи и рz-рz, π- связи.
15
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема №4: «Классы неорганических соединений»
Вариант 1
1. Выберите из данных оксидов основные: ВеО, СгОз, BaO, Li2О, SO2,
Р2О5, NO, SiO2, FeO. Какие оксиды называются основными?
2. Получите гидроксид цинка и докажите его амфотерные свойства.
3. Получите ортофосфорную кислоту и напишите ее ступенчатую
диссоциацию.
4. Получите гидрофосфат кальция, напишите диссоциацию и укажите тип
этой соли.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза карбоната
калия. Укажите реакцию среды.
6. Осуществите превращения:
P4O10 → Н3РО4 → NaH2PО4 →Na2HPO4→Na3PО4 → Ca3(PО4)2. Напишите
уравнения в молекулярной и ионной формах.
7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:
a) Mg(OH)2 + 2 H+ →Mg2+ + Н2O , б) S02 + 2 OН - →S032- + Н2O,
в) НСО3- + OН - → СO32- + Н2O .
б) Допишите,
8. а) Напишите графическую формулу (CuOH)2S04,
уравняйте и назовите все вещества: Са(ОН)2 + НСl(нед.) → … .
9. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, если в
250 мл раствора содержится 49 г H2SO4.
10. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия
30% (плотность равна 1,3 г/мл). Какой объем этого раствора надо взять для
приготовления раствора объемом 500мл с массовой долей NaOH 15% и
плотностью 1,15 г/мл?
Вариант 2
1. Получите оксид углерода (IY) несколькими способами. К каким оксидам
он относится?
2. Получите гидроксид алюминия и напишите реакцию его термического
разложения.
3. Получите азотную кислоту и докажите ее окислительные свойства на
примере конкретных реакций.
4. Получите дигидрофосфат натрия, напишите диссоциацию и укажите тип
данной соли.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза фосфата
натрия. Укажите реакцию среды.
6. Осуществите превращения:
СаО → СаСО3 → Са(НСO3)2 → СаСО3 → СO2 → NaHCO3. Напишите
уравнения в молекулярном и ионном виде.
7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:
а) Cu(ОН)2 + 2 H+ → Сu2+ + Н2O , б) СO2 + 2 OН - → CO32- + Н2O,
16
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
в) ZnOH+ + H+ → Zn2+ + Н2O.
8. а) Напишите графическую формулу Мп2O7. б) Допишите, уравняйте и
назовите все вещества: Na2SiO3 + HC1 →… .
9. Определите массу карбоната натрия, необходимую для приготовления
200 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л?
10. Сколько граммов 30% раствора NaCl нужно добавить к 300 мл воды,
чтобы получить 10% раствор соли?
Вариант 3
1. Выберите из данных оксидов кислотные: N2O, СаО, Fe2O3, SO3, SiO2,
ZnO, CO2, CrO3, Na2O, Mn2O7. Какие оксиды называются кислотными?
2. Получите гидроксид натрия и раскройте его химические свойства.
3. Получите серную кислоту и напишите ее диссоциацию.
4. Получите сульфат меди, напишите диссоциацию и укажите тип данной
соли.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза хлорида
хрома(III). Укажите реакцию среды.
6. Осуществите превращения: Al2O3 →AlCl3 →Al(OH)3+NaOH →X
Al(OH)2Cl→A1OHCl2
Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Назовите Х.
7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:
б) СuО + 2H+→ Сu2+ + Н2O,
а) 2А1 + 2OН - +2Н2O→ 2АlO2- + ЗН2,
в) PO43- + Н2O→ НРO42- + OН - .
8. а) Напишите графическую формулу Са3(РО4)2, б) Допишите, уравняйте
и назовите все вещества: CO2 + NaOH →… .
9. Определите молярную концентрацию 36% раствора НС1 (плотность
равна 1,18 г/см3).
10. До какого объема надо разбавить 500 мл 20% раствора хлорида натрия
(плотность равна 1,152 г/мл), чтобы получить 5% раствор (плотность равна
1,034 г/мл) ?
Вариант 4
1.Выберите из данных оксидов амфотерные: К2O, ZnO, SO3, FeO, А12O3,
NO?, Р2O5, Cr2O3, СО, SrO. Какие оксиды называются амфотерными?
2. Получите гидроксид бария и раскройте eго химические свойства.
3. Получите угольную кислоту и напишите ее диссоциацию.
4. Получите хлорид алюминия, напишите диссоциацию и укажите тип
данной соли.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза сульфата меди.
Напишите реакцию среды.
6.Осуществите превращения: ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 + NaOH → X
ZnOHNO3→Zn(NO3)2.
Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Назовите Х.
17
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:
a) Zn(OH)2 + 2 OН - → [Zn(OH)4]2- б) FeO + 2 H+ → Fe2+ + Н2O,
в) HS04- + OН - →SO42- + Н2O.
б) Допишите,
8.а) Напишите графическую формулу А1(ОН)2С1.
уравняйте и назовите все вещества: Сг2O3 + КОН + Н2O →…
9.Определите массу Н3РО4, необходимую для приготовления 500 мл
раствора с концентрацией 0,1 моль/л.
10. Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20 % раствора H2S04
(плотность равна 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
Вариант 5
1. Выберите из данных оксидов несолеобразующие: Fe2O3, CO, MgО,
Al2O3, Li2O, МnO2, N2O5, CuO, As2O3. Какие оксиды называются
несолеобразующими?
2. Получите гидроксид кальция и раскройте его химические свойства.
3. Получите сернистую кислоту и напишите ее диссоциацию.
4. Получите гидрокарбонат натрия, напишите диссоциацию и укажите
тип данной соли.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза нитрата цинка.
Укажите реакцию среды.
6. Осуществите превращения: S→ SО2→ SО3→ Na2SО4
FeS→H2S
Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:
а) СО32- + 2 H+ → СО2 + Н2O,
б) Ва2+ + SО42- → BaSО4,
в) А13+ + Н2O → А1(0Н)2+ + H+.
8. а) Напишите графическую формулу Са(Н2Р04)2.
б) Допишите,
уравняйте и назовите все вещества: Н3РО4 + NaОН(нед.) → … .
9. Определите концентрацию раствора гидроксида натрия в моль/л, если в
200 мл раствора содержится 4 г NaOH.
10. Какую массу 20% раствора КОН надо добавить к 0,1 кг 50% раствора,
чтобы получить 25% раствор?
18
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема № 5: «Типы химических реакций»
Вариант 1
1. Выберите из данных реакций реакцию обмена:
a) Zn + 2 HC1 → ZnCl2 + H2, б) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,
в) СаО + CO2 → CaCO3.
Какая реакция называется реакцией обмена? Напишите для данной
реакции полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Реакции замещения, примеры. Какая особенность этих реакций ?
3. Реакции нейтрализации, сущность, примеры.
4. Тепловой эффект реакции 3СаО(к) + P2О5 (к)= Ca3(PO4)2 (к) равен
739 кДж. Определитe, сколько теплоты выделится, если в реакцию вступит
5,6г оксида кальция. Какие реакции называются экзотертермическими?
5. Какой объем аммиака, измеренный при н.у., должен прореагировать с
избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 5,35г?
Вариант 2
1. Выберите из данных реакций реакцию замещения:
а) 2КОН + H2SО4 → K2SО4 + 2 Н2O, б) Fe + CuS04 → FeSО4 + Сu,
в) СаСО3→ СаО + CО2.
Какая реакция называется реакцией замещения? Напишите для данной
реакции полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Реакции обмена, сущность, примеры.
3.Реакции полимеризации. Примеры. К какому типу реакций их можно
отнести?
4. Тепловой эффект реакции 2РН3(г)+4 О2(г)=Р2О5(к)+3Н2O(ж) равен
2360 кДж (Н°<0). Определите, сколько теплоты выделится при сгорании
3,4г фосфина. Термохимические уравнения.
5. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси уменьшился
на 240мл (н.у.). Определите исходный объем водорода.
Вариант 3
I. Выберите из данных реакций реакцию соединения:
а) С12 + Н2O→ НС1 + НС1О, б) BaO + SО2 → BaSО3,
в) А1Сl3 + 3КОН → AI(OH)3 + 3KCI. Какая реакция называется реакцией
соединения?
2. Окислительно-восстановительные реакции: типы, примеры.
3. К данному ионному уравнению напишите два молекулярных:
H++ OН - → Н2O. К какому типу реакций относится данная реакция?
4. Тепловой эффект реакции N2(г) + О2(г) → 2NO(г) равен 180 кДж
(∆Н0>0). Определите, сколько теплоты потребуется для сгорания 5 моль
азота?
5. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора
содержащего хлорид бария массой 62,4г, с избытком серной кислоты?
19
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Вариант 4
1. Выберите из данных реакций реакцию разложения:
а) МnО2 + 4НС1 → МпС12 + Сl2 + 2 Н2O,
б) 2А1(ОН)3 → Аl2O3 + 3 Н2O, в) ВаС12+. Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.
Какая реакция называется реакцией разложения?
2. Приведите примеры реакций соединения с участием неорганических и
органических веществ.
3. К данному ионному уравнению напишите молекулярное:
А1(ОН)3+3Н+ →Аl3+ + 3 Н2O. К какому типу реакций относится данная
реакция?
4. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем образовался СО и
поглотилось 8,24 кДж. Определите тепловой эффект реакции
Какие реакции называются эндотермическими? Приведите примеры.
5. Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) надо взять для реакции окисления
кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20г, если выход
продукта равен 80%?
Вариант 5
1. Выберите из данных реакций реакцию нейтрализации:
а) СO2 + 2NaOH → Na2СO3 + Н2O, б) 2КОН + H2SO4 → K2SO4 + 2 Н2O,
в) СаСО3 + 2HCI → СаС12 + СO2 + Н2O.
Какая реакция называется реакцией нейтрализации? Напишите для данной
реакции полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими? Приведите
примеры.
3. К данному ионному уравнению напишите молекулярное:
Zn(OH)2 + 2 OН - → [Zn(OH)4]2-. К какому типу реакций относится данная
реакция?
4.При соединении 2,1г железа с серой выделилось 3,77кДж теплоты.
Рассчитайте тепловой эффект реакции и запишите термохимическое
уравнение.
5. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6г и цинк массой
6,5г. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом?
20
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема №6: « Окислительно-восстановительные реакции»
Вариант I
1. Определите степени окисления серы в следующих соединениях: SO2,
SО3, K2SO3, Н2SO4, H2S, NaHSО4.
2. Какие степени окисления может проявлять фосфор? Ответ обоснуйте на
основании строения атома.
3. В какой степени окисления азот проявляет только восстановительные
свойства? Поясните.
4. Может ли оксид свинца (IV) проявлять окислительные свойства? Ответ
обоснуйте.
5.Какие это процессы? Объясните. Н- → H+, N3- → N5+; Fe+3 → Fe+2.
6.Какими свойствами с точки зрения окислительно-восстановительных
обладают галогенид-ионы (Сl-, Вг-, I- )? Объясните.
7. Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса.
Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и
восстановитель. Zn + HNO3 (р.) →…
8. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится
данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса:
Н2O2 → Н2O + O2.
9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте
методом электронного баланса: а) НС1 + NaOH → NaCl + Н2O,
б) Сu + O2 → СuО, в) NH4N02 → N2 + Н2O.
10. Что такое степень окисления и чем отличается она от валентности?
Поясните на примере.
Вариант 2
1. Определите степени окисления азота в следующих соединениях: N2О,
NO2, KNO2, HNO3, N2O5, Fe(NО3)3.
2. Какие степени окисления может проявлять сера? Ответ обоснуйте на
основании строения атома.
3. В какой степени окисления свинец проявляет окислительновосстановительную двойственность? Поясните.
4. Может ли оксид марганца (VII) проявлять окислительные свойства?
Ответ обоснуйте.
5. Какие это процессы? Объясните. О2- → О20; S6+ → S2-; Cu1+ → Cu2+.
6. Какими свойствами с точки зрения окислительно-восстановительных
обладают молекулы галогенов? Объясните.
7. Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса.
Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и
восстановитель. Сu + H2SO4 (конц.) → ...
21
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
8. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится
данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса. S + О2 → SО2.
9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте
методом электронного баланса: а) ВаСl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCI,
б) Р + O2 → Р205,
в) СаСО3 → СаО + СО2.
10. В чем сходство и отличие степени окисления от валентности? Поясните
на примере серной кислоты.
Вариант 3
1. Определите степени окисления хрома в следующих соединениях: СгО3,
К2Сг2О7, Н2СrO4, CrOHCl2 Cr2(S04)3, Cr(OH)3.
2. Какие степени окисления может проявлять азот? Ответ обоснуйте на
основании строения атома.
3. В какой степени окисления сера проявляет окислительновосстановительную двойственность? Поясните.
4. Может ли ион водорода (H+) проявлять восстановительные свойства?
Ответ обоснуйте.
5. Какие это процессы? Объясните. РЬ2+ → Pb4+; S4+ → S6+ , Cl5+ → С16. Какими свойствами с точки зрения окислительно-восстановительных
обладают ионы NO3-, SO3 2- ? Объясните.
7. Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса.
Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и
восстановитель. Mg + HNO3 (конц.) →… .
8. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится
данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса.
NH4N02 → N2 + Н2O.
9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте
методом электронного баланса: a) Zn + НС1 → ZnCl2 + Н2,
б) Са(НСО3)2 → СаСО3 + СО2 + Н2O, в) СО2 + NaOH →NaHCО3.
10. Дайте определение валентности и степени окисления. Приведите
примеры.
Вариант 4
1. Определите степени окисления марганца в следующих соединениях:
КМnО4, Н2МnO4, МпO2, Мn2O7, MnSO4,, Мn(ОН)4.
2. Какие степени окисления может проявлять железо? Ответ обоснуйте на
основании строения атома.
3. В какой степени окисления азот проявляет окислительновосстановительную двойственность? Поясните.
4. Может ли ион водорода (H+) проявлять окислительные свойства? Ответ
обоснуйте.
5. Какие это процессы? Объясните. N5+ → N2+; S2- → S4+; Cu° → Cu2+.
6. Какими свойствами, с точки зрения окислительно-восстановительных,
22
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
обладают ионы NO2- , SO42-? Объясните.
7. Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса.
Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и
восстановитель. Ag + HNO3(разб.) → ...
8. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится
данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса:
SО2 +О2 → SO3.
9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте
методом электронного баланса: a) Fe + CuSO4 → FeS04 + Сu,
б) Н2 + С12 → HC1,
в) H2SO4 + NaOH → NaHS04 + Н2O.
10. Как определяется степень окисления элемента в бинарном соединении?
Приведите примеры.
Вариант 5
1. Определите степени окисления хлора в следующих соединениях: С12О,
НClO2, КСlO3, Са(С10)2, С12O7, С12.
2. Какие степени окисления может проявлять углерод? Ответ обоснуйте на
основании строения атома.
3. В какой степени окисления сера проявляет только окислительные
свойства? Поясните.
4. Может ли ион кислорода (О2-) проявлять восстановительные свойства?
Ответ обоснуйте.
5. Какие это процессы? Объясните. N3 - → N0 , As3+ → As5+; Cl2 → 2СГ
6. Какими свойствами, с точки зрения окислительно-восстановительных,
обладают ионы Cu2+, МnO4-? Объясните.
7. Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса.
Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и
восстановитель. Hg + HNO3( конц.) →… .
8. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится
данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса.
Pb(NО3)2 → PbO + NО2+ О2.
9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте
методом электронного баланса: a) ZnO+NaOH → Na2ZnО2+ Н2O,
б)СО2 + СаО → СаСО3, в) Mg + HNO3(p.) → Mg(NО3)2 + NH3 + Н2O.
10. Как определить степень окисления атомов в молекулах, состоящих из
3-х и более элементов? Приведите примеры.
23
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема №7: «Химическая кинетика»
Вариант 1
1.В какую сторону сместится равновесие реакции ЗН2(г.)+N2(г)↔ 2NH3(г),
(∆Н0<0) : а) при увеличении температуры, б) при понижении давления,
в) при увеличении концентрации азота. Поясните.
2. Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной
реакции в сторону продуктов? N2(г)+ 02(г) ↔2NO(r), (∆Н0<0).
3. Напишите выражение закона действующих масс для реакции:
СО2(г) +С(г) →2СО(г).
4. В чем сущность положительного катализа? Энергетический профиль
каталитической реакции.
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении
температуры на 40 С, если температурный коэффициент равен 2?
Вариант 2
1. В какую сторону сместится равновесие реакции
2SO2(г) +O2(г) ↔2SО3(r),
(∆Н0 = -284,2 кДж) : а) при увеличении
давления, б) при понижении температуры, в) при увеличении
концентрации кислорода. Поясните.
2. Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной
реакции в сторону исходных веществ? NO(r)+ NО2(г) ↔ N2О3(к), (∆Н0<0).
3. Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции:
Fe2О3 (к) + 3H2(г) → 2Fe(к) + Н2O(г).
4. Энергетический профиль эндотермической реакции.
5.Как изменится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С,
если температурный коэффициент равен 3?
Вариант 3
1. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:
a) SО2(r)+ Cl2(r) ↔ SО2Cl2(r), б) Н2(г)+ С12(г) ↔ 2НС1(г)? Поясните.
2. Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной
реакции в сторону прямой реакции? 4НС1(г) + 02(г) ↔ 2Сl(г)+ 2Н2О(г),
(∆Н0<0).
3. Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции:
2NO(г) + О2(r) → 2NО2(r).
4. Энергетический профиль экзотермической реакции.
5. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость
реакции уменьшилась в 16 раз? Температурный коэффициент равен 2.
24
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Вариант 4
1. В какую сторону сместится равновесие реакции.
FeO(к)+ CO(r) ↔Fe(к)+ CО2(r), (∆Н0 = -18,2 кДж): а) при увеличении
объема реакционного сосуда,
б) при повышении давления, в) при
введении катализатора. Поясните.
2. Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной
реакции в сторону обратной реакции? 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г), (∆Н0<0).
3. Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции:
СаО(к) + СО2(г)→ СаСО3 (к).
4. Виды катализа, примеры каталитических реакций.
5.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость
реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3?
Вариант 5
1. В какую сторону сместится равновесие данной реакции
N2(r) + 2О2 (г) ↔ 2NО2(r), (∆Н0 >0): а) при увеличении концентрации азота,
б) при повышении температуры, в) при введении катализатора. Поясните.
2. Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной
реакции в сторону продуктов : СаСО3 (к) ↔ СаО(к) +С02(г),
(∆Н0 = 176 кДж)?
3. Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции:
Н2 (г) + С12 (г) ↔ 2НС1(г).
4. Положительный и отрицательный катализ. В чем сущность? Поясните.
5. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры на 20°С,
если температурный коэффициент равен 2,5? Дайте определение
температурного коэффициента.
25
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема №8: «Химия неметаллов»
Вариант 1
1. Получите азотную кислоту лабораторным и промышленным способами.
2. Охарактеризуйте отношение карбонатов к разложению.
3. Гидролиз сульфида натрия. Напишите уравнения в молекулярной и
ионной форме, укажите реакцию среды.
4. Осуществите превращения: FeS2 → SО2 →SО3→ H2SO4 →BaSО4
H2SO3
5. Фосфорсодержащий компонент удобрения - дигидрофосфат кальция
Са(Н2РО4)2. Определите массовую долю этого вещества в удобрении, если
массовая доля фосфора составляет 18,6%.
6. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 150 г с избытком
раствора хлорида бария выделился осадок массой 6г. Определите
массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Вариант 2
1. Получите серную кислоту промышленным способом. Укажите условия.
2. Охарактеризуйте отношение нитратов к разложению.
3. Гидролиз сульфита калия. Напишите уравнения в молекулярном и
ионном виде, укажите реакцию среды.
4.Осуществите превращения:
KClO3→O2→СO2→Н2СО3→СаСО3 → Са(НСО3)2.
5. Какой объем воздуха и какую массу воды надо взять для превращения
оксида серы (IV) объемом 10 л (н.у.) в серную кислоту. Объемная доля
кислорода в воздухе составляет 21%.
6. Вычислите, какая масса кальциевой селитры, используемой в качестве
удобрения, может быть получена из гидроксида кальция массой 120 г,
котором массовая доля примесей составляет 10% ?
Вариант 3
1. Получите аммиак лабораторным и промышленным способами. Соли
аммония, получение, применение.
2. Химические свойства серной кислоты, их особенности.
3. Гидролиз фосфата натрия. Напишите уравнения в молекулярном и
ионном виде, укажите реакцию среды.
4. Осуществите превращения: МnO2 →С12 → НСlO
Са(СlO)2 → СаСO3?.
5. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 50% можно
получить из пирита массой 200 кг, содержащего 5% примесей? Выход
серной кислоты - 80%.
26
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
6. При сжигании смеси газов СО и СО2 объемом 16 мл в избытке
кислорода объем смеси уменьшился на 2 мл. Вычислите массовую долю
оксида углерода (II) в исходной смеси (н.у.).
Вариант 4
1. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные возможности серы и
её соединений.
2. Хлорная вода и хлорная известь - получение, применение.
3. Гидролиз карбоната лития. Напишите уравнения в молекулярной и
ионной форме, укажите реакцию среды.
4.Осуществите превращения:
+Cu
NH3
NO
NO2
HNO3 (k)
...?
+Mg
...?
5. Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при
взаимодействии карбоната кальция массой 10 г с раствором соляной
кислоты массой 40 г, в котором массовая доля НС1 равна 20%.
6. В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет
25%. Вычислите массовую долю Са(H2РО4)2 в удобрении.
Вариант 5
1. Получите хлор лабораторным и промышленным способами.
2. Химические свойства азотной кислоты, их особенности. Соли азотной
кислоты, их применение.
3. Гидролиз карбоната калия. Напишите уравнения в молекулярном и
ионном виде, укажите реакцию среды.
4. Осуществите превращения: Са3Р2 →Р2О5 →Н3РO4 →К3РO4 →Са3(РО4)2
РН3
5. При прокаливании известняка массой 540г потеря массы составила 200г.
Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.
5. Аммиак объёмом 12л (н.у.) подвергли каталитическому окислению и
дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили
раствор массой 250г. Считая выход HNO3 равным 85% , определите ее
массовую долю в полученном растворе
27
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема №9: «Химия металлов»
Вариант 1
1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из
растворов солей другими металлами.
2. Качественные реакции на железо (II) и (III).
3. Гидролиз хлорида алюминия. Напишите уравнения в молекулярном и
ионном виде, укажите реакцию среды.
4.Осуществите превращения:Na2О→NaOH→NaH2P04→Na2HP04 →Na3PО4.
5. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия
объемом 100мл (плотность равна 1,1г/см3) выделился газ, занимающий
объем 2л (н.у.). Определите массовую долю карбоната натрия в исходном
растворе.
6. Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия
98%), которая потребуется для алюминотермического получения ванадия
массой 15,3 кг из оксида ванадия (V).
Вариант 2
1. Железо: положение в периодической таблице, строение атома,
возможные степени окисления. Природные соединения железа. Сплавы
железа, применяемые в современной технике.
2. Химические свойства алюминия, его оксида и гидроксида.
3. Гидролиз нитрата магния. Написать уравнения в молекулярном и
ионном виде, указать реакцию среды.
4. Осуществите превращения: Cr2О3→ CrCl3 →Cr(OH)2Cl→Cr(OH)Cl2
5. Щелочной металл массой 2,66г поместили в избыток газообразного
хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору
добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок
массой 2,87г. Какой металл был взят?
6. В результате реакции между железом массой 22,4л и хлором объемом
15,68л (н.у.) получили хлорид железа (III), который растворили в воде
массой 500г. Определите массовую долю FеСl3 в полученном растворе.
Вариант 3
1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при
которых происходит коррозия. Меры защиты от коррозии.
2. Химические свойства кальция. Получение кальция электролизом
расплавов солей.
3. Гидролиз хлорида хрома (Ш). Напишите уравнения в молекулярной и
ионной формах, укажите реакцию среды.
4. Осуществите превращения: FeS2 →Fe2О3 →Fe3О4 →FeO →Fe.
5. Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной
кислоты 80% (плотность равна 1,45 г/см3), который потребуется для
28
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа
массой 2,8г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24г.
6. Массовая доля карбоната кальция в известняке - 90%. Какую массу
известняка надо взять для получения гидроксида кальция массой 20 кг?
Вариант 4
1.Получение чугуна и стали. Химизм процессов.
2. Химические свойства щелочных металлов. Как изменяются основные
свойства их гидроксидов в зависимости от положения металла в
периодической таблице?
3. Гидролиз сульфата цинка. Напишите уравнения в молекулярной и
ионной формах, укажите реакцию среды.
4. Осуществите превращения: А12О3 →А1Сl3 →А1(ОН)3 →Аl2О3
Na[Al(OH)4(Н2O)2]
5. Смесь опилок алюминия, цинка и меди массой 8г обработали избытком
концентрированной азотной кислоты. Масса твердого остатка после
обработки составила 1,52г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в
избыток концентрированного раствора щелочи; масса нерастворимого
остатка составила 0,6г. Определите массовые доли металлов в смеси.
6. В раствор сульфата меди (П) массой 248г поместили порошок магния
массой 20г. Через некоторое время металлический осадок собрали и
высушили. Его масса составила 28г. Определите массовую долю сульфата
магния в полученном растворе.
Вариант 5
1. Общие способы получения металлов. Понятие об электролизе расплавов
солей.
2. Химические свойства цинка, его оксида и гидроксида. Природные
соединения цинка.
3. Гидролиз хлорида железа (III). Напишите уравнения в молекулярном и
ионном видах, укажите реакцию среды.
4.Осуществите превращения:
Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3 → СО2
5.Определите объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25%
(плотность равна 1,15 г/см3), необходимый для растворения образца
доломита СаСО3 . MgCО3 массой 46г.
6. Технический цинк массой 1,32г обработали избытком раствора серной
кислоты. Выделившийся водород занял объем 448мл (н.у.). Определите
массовую долю цинка в техническом металле.
29
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Тема № 10: «Углеводороды (алканы, циклоалканы,
алкены, алкины, алкадиены)»
Вариант 1
1. Теория строения органических соединений М. Бутлерова, ее положения.
Примеры.
2. Получите ацетилен несколькими способами.
3.Докажите непредельный характер ацетилена соответствующими
реакциями.
4. Строение метана. Укажите тип гибридизации атома углерода, валентный
угол. Нарисуйте пространственную формулу молекулы метана.
5. Бутан + 1 моль хлора →..? Укажите тип данной реакции и покажите
механизм.
6. Полимеризация пропена. Укажите структурное звено полимера.
7. Циклобутан + Вг2 →..? Назовите продукт.
8. Из природного газа объемом 200 л (н.у.) получили ацетилен. Объемная
доля метана в газе составляет 90%. Определите объем образовавшегося
ацетилена, если выход составляет 70% (н.у.).
Вариант 2
1. Типы разрыва химической связи в органических соединениях. Примеры.
2. Получите метан лабораторными способами.
3. Докажите предельный характер метана соответствующими реакциями.
4. Строение этена. Укажите тип гибридизации атома углерода при двойной
связи, валентный угол. Нарисуйте пространственную формулу молекулы
этена.
5. Бутен-2 + НОН→..? Назовите продукт реакции.
6. Полимеризация изопрена. Покажите цис-изомер структурного звена
изопренового каучука. Что такое резина? В чем отличие резины от
каучука?
7. Циклопропан + Вг2 →..? Назовите продукт.
8. При сгорании алкана массой 7,2 г образовался СО2 объемом 11,2л (н.у.).
Какой объем кислорода потребуется для реакции (н.у.).
Вариант 3
1. Типы химических реакций, характерных для органических соединений.
Примеры.
2. Получите этен несколькими способами.
3. Докажите непредельный характер этена соответствующими реакциями.
30
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
4. Строение ацетилена. Укажите тип гибридизации атома углерода при
тройной связи, валентный угол. Нарисуйте пространственную формулу
молекулы ацетилена.
5. Бутадиен-1,3 + 1 моль НВг→...? Назовите продукт реакции.
6. Полимеризация бутадиена-1,3. Что такое вулканизация каучука?
7. Циклоалканы: строение, нахождение в природе, применение.
8. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом
10 л с этаном объемом 5 л (объемная доля кислорода в воздухе составляет
21% (н.у.))?
Вариант 4
1. Типы гибридизации
валентных орбиталей атома углерода в
органических соединениях, валентные углы. Покажите на конкретных
примерах.
2. Получите бутадиен-1,3 способом Лебедева.
3. Докажите наличие в бутадиене общей многоцентровой π-связи.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Напишите пример реакции Вюрца, назовите продукт.
5. Изопрен + 1 моль НСl →....? Назовите продукт реакции.
6. Полимеризация хлоропрена. Укажите мономер, полимер и структурное
звено.
7. Циклогексан +Сl2 →...? Назовите продукт.
8. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность
паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу
углеводорода. Сколько он имеет изомеров? Напишите структурные
формулы этих изомеров и назовите их.
Вариант 5
1.
Классификация
органических
соединений.
Перечислите
функциональные группы по классам органических соединений.
2. Получите двумя способами бутадиен-1,3 из метана.
3. Напишите реакцию Кучерова, назовите продукт.
4.Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и вещество
Х: пропан → хлорпропан → гексан → пропен → пропин + НС1→ X?
5. Изопрен + 1 моль НОН →...? Назовите продукт реакции.
6. Полимеризация этилена. Что такое мономер, полимер, структурное
звено, степень полимеризации?
7. Напишите все возможные изомеры пентана и назовите их по международной номенклатуре.
8. Смесь этана и этилена объемом 20 л подвергли высокотемпературному
дегидрированию, в результате которого получили смесь этилена и
водорода объемом 32 л (н.у.). Определите объемную и массовую доли
этилена в исходной смеси.
31
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема №11: «Ароматические углеводороды (арены)»
Вариант 1
1. Современное представление о строении бензола. Покажите образование
σ- и π-связей в молекуле бензола.
2. Напишите реакцию нитрования толуола. Укажите тип реакции и условия
ее проведения.
3. Напишите все возможные изомеры диметилбензола и назовите их по
международной номенклатуре (М.Н.).
4. Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите
условия их проведения:
ацетат натрия → метан →этин → бензол → хлорбензол.
5. Какой объем водорода (н.у.) образуется при циклизации и
дегидрировании н-гексана объемом 200мл и плотностью 0,66 г/мл ?
Вариант 2
1. Получите бензол несколькими способами.
2. Докажите наличие в бензоле общей шестиэлектронной π-связи и
докажите непредельный характер бензола соответствующими реакциями.
3. Напишите все возможные изомеры этилбензола и назовите их по
международной номенклатуре (М.Н.).
4. Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите
условия их проведения:
циклогексан → бензол → нитробензол
бромбензол
гексахлорциклогексан.
5. Из ацетилена объемом 3,36л (н.у.) получили бензол объемом 2,5 мл.
Определите выход продукта, если плотность бензола равна 0,88 г/мл.
Вариант 3
1. Получите толуол двумя способами, укажите условия.
2. Какие реакции характерны для бензола, как для ароматической термодинамически устойчивой системы? Приведите примеры реакций.
3. Напишите все возможные изомеры нитротолуола и назовите их по
международной номенклатуре (М.Н.).
4. Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите
условия их проведения:
ацетилен → бензол → циклогексан→
хлорбензол
нитробензол
5. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 1,4-диметилбензола массой 5,3г? Объемная доля кислорода в воздухе составляет
21%.
32
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Вариант 4
1. Строение бензола. Тип гибридизации атомов углерода.
2. Напишите реакцию гидрирования бензола. Укажите тип реакции и
условия ее проведения.
3. Напишите все возможные изомеры диоксибензола и назовите их по
международной номенклатуре (М.Н.).
4. Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите
условия их проведения:
циклогексан → бензол →хлорбензол →фенол → фенолят.
5. Бензол, полученный дегидрированием циклогексана объемом 151 мл и
плотностью 0,8 г/мл, подвергли хлорированию при освещении,
образовалось хлорпроизводное массой 300г. Определите процентный
выход продукта реакции.
Вариант 5
1. Однозамещенные и двухзамещенные гомологи бензола. Примеры,
названия.
2. Напишите реакцию нитрования бензола. Укажите тип реакции и условия
ее проведения.
3. Напишите все возможные изомеры бромтолуола и назовите их по
международной номенклатуре (М.Н.).
4. Осуществите превращения, назовите тип приведенных реакций и
укажите условия их проведения:
пропан → хлорпропан → гексан → циклогексан → бензол.
5. При бромировании бензола в присутствии бромида железа (III)
получили бромоводород, который пропустили через избыток раствора
нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52г. Вычислите
массу полученного продукта бромирования бензола и назовите этот
продукт.
33
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема № 12: «Спирты. Фенолы»
Вариант 1
1. Получение спиртов. Получите этанол из алканов и алкенов, укажите
условия реакций.
2. Окисление первичных спиртов. Покажите окисление бутанола-1,
назовите продукт.
3. Химические свойства фенолов. Что такое карболовая кислота?
4.Напишите реакцию взаимодействия этиленгликоля с гидроксидом меди
(II).
5. Получите трифосфат глицерина.
6. Напишите все возможные изомеры вещества состава С5Н11ОН и
назовите их по М.Н.
7. Осуществите превращения: СН4 → X → СН3ОН → СН3-О-СН3.
Назовите продукты реакций.
8. Метанол количеством 2,5моль нагрели с избытком КВг и H2SO4,
получили бромметан массой 190г. Определите выход бромметана.
9. Определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом
растворе, полученном в результате реакции между металлическим натрием
массой 4,6г и абсолютным этанолом объемом 100мл и плотностью
0,79г/см3.
10. При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 250г с
избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 83г.
Определите массовую долю фенола в растворе.
Вариант 2
1. Получите фенол двумя способами, укажите условия реакций.
2.Окисление вторичных спиртов. Покажите окисление бутанола-2,
назовите продукт.
3. В чем сходство и различие спиртов и фенолов? Объясните. Приведите
уравнения соответствующих реакций.
C2H5OH
H2SO4
... ?
t = 140 C
4. Напишите реакцию:
Назовите продукт реакции
и укажите, к какому классу органических соединений он относится.
5. Получите сложный эфир уксусной кислоты и глицерина. Назовите.
6. Напишите все возможные изомеры вещества состава С4Н9ОН и назовите
их по М.Н.
7.Осуществите
превращения:
пропанол-2→Х→У→2,3-диметилбутан.
Назовите вещества X и У.
8. При нагревании предельного одноатомного спирта массой 24г с
концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 12,6г.
Выход продукта составляет 75%. Определите формулу исходного спирта.
0
34
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
9. Из пропанола-2 массой 40г получили 2-бромпропан, который
использовали
для
получения
2,3-диметилбутана.
Какая
масса
диметилбутана образовалась, если выход продуктов на каждой стадии
синтеза составил 80%?
10. Какая масса фенолята натрия может быть получена при
взаимодействии фенола массой 5г с раствором гидроксида натрия объемом
10мл и плотностью 1,4г/см3 (массовая доля NaОН равна 35%)?
Вариант 3
1. Получите метанол всеми возможными способами. Объясните
токсичность метанола и других спиртов.
2. Приведите пример третичного спирта и напишите реакцию его
взаимодействия с йодоводородом.
3. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Объясните. Приведите
уравнения соответствующих реакций.
C2H5OH
H2SO4
... ?
t > 140
4. Напишите реакцию:
Назовите продукт реакции и
укажите, к какому классу органических соединений он относится.
5. Получите сложный эфир этиленгликоля и муравьиной кислоты.
Назовите.
6. Напишите все возможные изомеры двухатомного фенола и назовите их
по М.Н.
7.Осуществите превращения: С2Н5ОН→С2Н4→С2Н5Cl→С2Н5ОН. Назовите
типы приведенных реакций.
8. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при
дегидратации образца его объемом 74мл и плотностью 1,4г/см3 получили
алкен массой 78,4г.
9.Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен
симметричного строения с неразветвлснной цепью массой 16,8г, который
взаимодействует с бромом массой 48г. Определите структурную формулу
исходного спирта и назовите его.
10. При взаимодействии 15,8г этанола с 30г оксида меди (II) получили
альдегид массой 11,2г. Определите выход продукта реакции.
0
Вариант 4
1. Приведите пример ароматического спирта и получите его.
2. Покажите окисление пропанола-2, назовите продукт и укажите, к
какому классу органических соединений он относится.
3. Получите фенолформальдегидную смолу. Укажите тип этой реакции.
4. Напишите реакцию глицерина с гидроксидом меди(II), назовите
продукт.
5. Получите этиленгликоль из этилена и напишите его реакцию с НСl.
35
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
6. Напишите все возможные изомеры вещества состава С5Н12О и назовите
их по М.Н.
7. Осуществите превращения, укажите тип приведенных реакций:
пропанол-1 → 1-бромпропан → н-гексан → бензол → изопропилбензол →
фенол.
8. Предельный одноатомный спирт массой 60г взаимодействует с
избытком металлического натрия, образуя водород, объем которого при
н.у. составил 11,2л. Определите формулу спирта.
9. Натрий массой 24г поместили в этанол объемом 50мл и плотностью
0,8г/см3. Массовая доля воды в этаноле составляет 4%. Какой объем
водорода выделится при этом? (н.у.).
10. На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор
объёмом 50мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью
1,2г/см3. Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием
массой 9,2г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.
Вариант 5
1. Спирты: гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Влияние
водородной связи на свойства спиртов.
2. Получите пропанол-1, покажите его окисление и назовите продукты
реакции.
3. Почему фенол не взаимодействует с НВг, а спирт взаимодействует?
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить
раствор фенола в бензоле и этиленгликоль.
5. Получите пропилэтиловый эфир. Напишите общую формулу простых
эфиров.
6. Напишите формулы первичного, вторичного и третичного бутилового
спиртов.
7. Осуществите превращения: этанол →Х →1,2-дихлорэтан. Назовите
вещество X и типы приведенных реакций.
8. Из технического карбида кальция массой 8г при действии избытка воды
можно получить газ объемом 2,24л (н.у). Какую массу технического
карбида надо взять для получения этанола массой 40г, массовая доля воды
в котором составляет 5%?
9. Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при взаимодействии
металлического натрия массой 3,2 г со смесью метанола и этанола массой
5 г? Массовая доля метанола в смеси составляет 25%, этанола - 75%.
10. Имеется смесь фенола с этанолом. К половине смеси добавили избыток
металлического натрия, получив водород объемом 0,672 л (н.у.). К другой
половине смеси добавили избыток раствора брома, при этом образовался
осадок массой 9,6г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.
36
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема № 13: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»
Вариант 1
1. Получение альдегидов. Номенклатура альдегидов. Примеры.
2. Химические свойства карбоновых кислот. Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно отличить растворы уксусной и муравьиной
кислот.
3. Напишите все возможные изомеры вещества состава С5Н10О и назовите
Их по М.Н.
4. К какому классу соединений относится вещество СН2=СН-СООН ?
Назовите его по М.Н.
5. Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе
объемом 2л и плотностью 1,06г/см3, массовая доля СН2О в котором равна
20%?
6. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 90% можно
получить, проводя окисление бутана объемом 60л (н.у.) кислородом
воздуха, если выход кислоты составляет 75%?
Вариант 2
1. Получение кетонов. Номенклатура кетонов. Примеры.
2. Общая формула карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы.
Гомологический ряд одноосновных карбоновых кислот, номенклатура, физические свойства карбоновых кислот и их изменение с ростом
углеводородного радикала.
3. Напишите все возможные изомеры вещества состава C4H8O и назовите
по М.Н.
4. К какому классу соединений относится вещество СН3-СН=СН-СНО?
Назовите по М.Н.
5. Какой объем формальдегида надо растворить в воде массой 300г для
получения формалина с массовой долей формальдегида 40% (н.у.)? Какая
масса формалина будет получена?
6. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%
(плотность 1,22г/см3) потребуется для нейтрализации одноосновной
кислоты массой 14,8г? Кислота имеет состав: углерод - 48,65%, кислород 43,24%, водород - 8,11% по массе.
Вариант 3
1. Получение карбоновых кислот. Покажите все возможные способы
получения уксусной кислоты.
2. Химические свойства альдегидов на примере этаналя.
3. Напишите все возможные изомеры вещества С5Н11СООН и назовите их
по М.Н.
37
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
4. К какому классу соединений относится вещество СН3-СН2-СО-СН2-СН3?
Назовите по М.Н.
5. В промышленности ацетальдегид получают по способу Кучерова. Какую
массу ацетальдегида можно получить исходя из технического карбида
кальция массой 500кг, массовая доля примесей в котором составляет 9%?
6. При пропускании хлора в раствор уксусной кислоты (массовая доля
равна 70%) получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую
долю в растворе, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из
раствора.
Вариант 4
1. Химические свойства альдегидов. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить растворы этаналя и этанола.
2. Высшие карбоновые кислоты (пальмитиновая, стеариновая, олеиновая,
линолевая). Строение, изомерия. Покажите цис- и транс-изомеры
олеиновой кислоты.
3. Напишите все возможные изомеры вещества С6H13COOH и назовите их
по М.Н.
4. К какому классу соединений относится СН3-СО-СН2-СН2-СН3? Назовите
его по М.Н.
5. Какая масса серебра будет получена в результате реакции «серебряного
зеркала», если к избытку аммиачного раствора оксида серебра добавить
водный раствор массой 50г с массовой долей пропаналя 12%?
6. На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 77 г
затратили раствор объемом 50мл с массовой долей гидроксида калия 40%
и плотностью 1,4 г/см3. Определите формулу кислоты.
Вариант 5.
1. Качественные реакции альдегидов.
2. Взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала
(примеры реакций). Особенности строения и химических свойств
муравьиной кислоты.
3. Напишите все изомеры масляной кислоты и назовите их по М.Н.
4. К какому классу соединений относится вещество СН3-СН=СН-СООН?
Назовите его по М.Н.
5. Ацетилен объемом 240мл (н.у.) был использован для получения
ацетальдегида, выход которого составил 80%. Какая масса металла может
быть получена при добавлении всего полученного альдегида к избытку
аммиачного раствора оксида серебра?
6.Определите объем метана, который можно получить при нагревании
уксусной кислоты массой 200г с избытком гидроксида натрия. Учесть, что
массовая доля воды в кислоте составляет 25%, а выход газа равен 80%.
38
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема № 14: «Сложные эфиры. Жиры»
Вариант 1
1. Строение сложных эфиров. Кислотный гидролиз на примере пропилформиата.
2. Получите этилформиат и напишите реакцию кислотного гидролиза
этого эфира.
3. Получите жир олеодистеарин и напишите реакцию его гидрирования.
Назовите продукт реакции.
4. Осуществите превращения:
этан → хлорэтан → бутан →бутен → бутанол → бутилацетат.
5. Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификаши
этанола массой 1,5г и уксусной кислоты массой 2,2г, если выход продукта
равен 80%?
Вариант 2
1. Химические свойства сложных эфиров на примере метилацетата.
2. Получите этиловый эфир масляной кислоты и напишите реакцию
щелочного гидролиза этого эфира.
3. Получите жир триолеин (триолеат) и напишите реакцию его кислотного
гидролиза. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите превращения:
этен → этанол → этаналь → этановая кислота → метилацетат →метанол.
5. При нагревании метанола массой 2,5г и уксусной кислоты массой 3,6г
получили метилацетат массой 4,0г. Определите выход эфира.
Вариант 3
1. Реакция этерификапии, механизм, условия. Покажите на примере
получения этилформиата.
2. Напишите реакцию щелочного гидролиза пропилбутирата и назовите
продукгы реакции.
3. Получите жир тристеарин (триетеарат) и напишите реакцию его
кислотного
гидролиза. Назовите продукты реакции.
4. Осуществите превращения:
пропен → хлорпропан → гексан → гексен → гексанол → сложный эфир
(назвать).
5. На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной
предельной одноосновной кислоты массой 27,54г затратили раствор
объемом 50мл с массовой долей гидроксида натрия 18% (плотность
1,2г/см3). Какая кислота образует исходный эфир?
39
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Вариант 4
1. Получение сложных эфиров. Получите этилацетат. Покажите механизм
реакции.
2. Напишите реакцию щелочного гидролиза этилового эфира валерьяновой
кислоты.
3. Получите
жир олеопальмитостеарин и напишите реакцию его
кислотного гидролиза, укажите условия реакции.
4. Осуществите превращения:
метан →этин → этаналь → этановая кислота → сложный эфир →
масляная кислота.
5. Стеарат калия - важный компонент жидкого мыла. Какая масса
гидроксида калия и тристеарата потребуется для получения стеарата калия
массой 500кг, если производственные потери составляют 10%?
Вариант 5
1. Получение жиров на примере тристеарина.
2. Напишите реакцию кислотного гидролиза этилового эфира капроновой
кислоты и назовите продукты реакции.
3. Получите жир диолеопальмитин и напишите реакцию его гидрирования.
Назовите продукты реакции.
4. Осуществите превращения:
хлорбутан → октан → бутан → хлорбутан → бутанол → сложный эфир
(назвать).
5. Основным компонентом некоторого жира является тристеарат, массовая
доля которого составляет 85%. Какие массы глицерина и стеариновой
кислоты могут быть получены при омылении этого жира массой 70кг?
40
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема № 15: «Углеводы (моно- и полисахариды)»
Вариант 1
1. Моносахариды. Глюкоза, строение, α- и β-аномеры. Напишите
уравнения реакций, в которых глюкоза проявляет восстановительные и
окислительные свойства.
2. Строение и гидролиз сахарозы, ее применение.
3. Получение ацетатного волокна. К каким волокнам оно относится?
4. Из предложенных веществ выберите вещества, относящиеся к классу
углеводов - альдогексоз: СН2ОН-(СНОН)4-СНО; СН2ОН-(СНОН)4-СН2ОН,
HOH2 C
O
OH
OH
СН2ОН-СО-(СНОН)3-СН2ОН;
5. Осуществите превращения, назовите типы приведенных реакций:
оксид углерода (IV) →глюкоза → крахмал → глюкоза → этанол → этилат
натрия.
6. При брожении глюкозы получили этанол массой 280г, выход которого
составил 80%. Какая масса глюкозы подверглась брожению?
7. Какой объем воздуха потребуется для полного окисления глюкозы
массой 60г (н.у.)?
8. Какую массу кукурузных зерен надо взять для получения спирта массой
200кг, с массовой долей этанола 96%, если выход спирта составляет 75%?
Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 80%.
OH
Вариант 2
1. Фруктоза, строение, физические свойства, нахождение в природе.
2. Как доказать, что глюкоза является многоатомным спиртом?
3. Полисахариды. Крахмал, строение, гидролиз.
4. Из предложенных веществ выберите вещества, относящиеся к классу
углеводов:
СН2ОН-(СНОН)4-СН2ОН; СН2ОН-СО-(СНОН)2-СН2ОН;
O
СН2ОН-(СНОН)4-СНО;
5. Осуществите превращения, назовите типы приведенных реакций:
крахмал → глюкоза →этанол → этен → этин → этаналь.
6. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при спиртовом
брожении 2,5 моль глюкозы и сколько граммов этанола образуется при
этом?
7. В результате спиртового брожения глюкозы получили этанол, который
окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия на всю
полученную кислоту выделился газ объемом 10 л (н.у.). Определите массу
глюкозы, подвергнутой брожению.
41
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
8. Массовая доля крахмала в картофеле - 25%. Какую массу глюкозы
можно получить из картофеля массой 2кг, если выход продукта равен
70%?
Вариант 3
1. Углеводы: классификация, энергетическая ценность, образование в природе. Поясните сущность процессов фотосинтеза и дыхания (составьте
уравнения реакций).
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить
растворы глюкозы, фруктозы и уксусной кислоты.
3. Целлюлоза, Строение, физические и химические свойства, применение.
4.
СН20Н-(СНОН)4-СНО + Н2 →… ? Назовите продукт и тип реакции.
5. Осуществите превращения, назовите тип приведенных реакций:
глюкоза →этанол → хлорэтан →бутан → бутен-1 →бутанол-2.
6. При брожении глюкозы получили 2,5 моль этанола, выход которого
составил 80%. Какая масса глюкозы подверглась брожению?
7. Из крахмала массой 81 г получили глюкозу, выход которой составил
75%. К глюкозе добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра.
Какая масса серебра образовалась при этом?
8. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из древесных
отходов массой 1,5т, если эфир получается с выходом 80%. Массовая доля
целлюлозы в древесине составляет 70%.
Вариант 4
1. Рибоза, строение, биологическая роль.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить
растворы глюкозы и глицерина.
3. Получение тринитроцеллюлозы, ее применение.
4. Из предложенных веществ выберите вещества, относящиеся к классу
углеводов: СН2ОН-(СНОН)3 -СОН; СН2ОН-(СНОН)4-СН2ОН
HO
CH2OH
O
OH
OH
OH
5. Осуществите превращения, назовите типы приведенных реакций:
глюкоза →этанол →бромэтан → пропан → пропанол → пропаналь.
6. За световой день лист свеклы площадью 1 дм2 может поглотить
углекислый газ объемом 44,8 мл (н.у.). Какая масса глюкозы образуется
при этом в результате фотосинтеза?
7. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из
полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась
молочная кислота массой 110г, выход которой составляет 80 %. Какой
объем раствора азотной кислоты с массовой долей 80% и плотностью
1,46г/мл надо взять для получения тринитроцеллюлозы массой
500кг, выход которой составляет 60%.
42
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Вариант 5
1. Дезоксирибоза, строение, биологическая роль.
2. Дисахариды, строение. Примеры.
3. Качественная реакция на глюкозу как альдегид.
4. Из предложенных веществ выберите вещества, относящиеся к классу
углеводов - кетогексоз: СН2ОН-(СНОН)2-СО-СН2ОН:
СН2ОН-(СНОН)5-СНО;
CH2OH-(CHOH)4-CHO;
СН2ОН-СО-СНОН)3-СН2ОН.
5. Осуществите превращения, назовите тип приведенных реакций:
крахмал → глюкоза → этанол → этилацетат→ этановая кислота →ацетат
натрия.
6. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного окисления глюкозы
массой 270 г?
7. Какую массу пшеничных зерен надо взять для получения 5л спирта с
массовой долей этанола 96% (плотность равна 0,8 г/см3), если выход
спирта составляет 80%? Массовая доля крахмала в пшеничных зернах
составляет 70%.
8. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Какая масса спирта
(массовая доля воды в нем составляет 10%) может быть получена при
брожении глюкозы, которая образуется при гидролизе древесных опилок
массой 1т. Выход этанола составляет 75%.
43
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Тема № 16: «Азотсодержащие соединения
(амины, аминокислоты, пептиды, белки, гетероциклические
соединения, нуклеиновые кислоты)»
Вариант 1
1. Амины: классификация, номенклатура.
2. Получите пептид Ала-Сер-Глу. Укажите N- и С-концы, пептидную связь
и реакцию среды водного раствора.
3. α-аланин + НС1 →...? α--аланин + NaOH →...?
4. Гетероциклические соединения: примеры, названия.
5. Вторичная структура ДНК. В чем сущность комплементарности?
6. Осуществите следующие превращения:
метан →ацетилен →бензол →нитробензол →анилин →
2,4,6-триброманилин.
7. Напишите структурные формулы всех аминов - изомеров вещества
состава C4H11N и назовите их.
8. При восстановлении нитробензола массой 148г получили анилин массой
100г. Определите выход продукта.
Вариант 2
1. Докажите уравнениями реакций основные свойства аминов на примере
метиламина.
2. Получите биполярный ион α-аланина.
3. Глицин + HCI →..?
4. Пиррол: строение, представление о его химических свойствах.
5. Нуклеиновые кислоты. Представление о строении. Биологическая роль.
6. Осуществите следующие превращения: этиловый эфир этановой
кислоты →СН3СООН →X →NH2CH2COOH. Назовите Х.
7. Напишите структурные формулы всех аминокислот - изомеров аминокапроновой кислоты и назовите их.
8. Определите формулу вторичного амина, массовые доли атомов
углерода, водорода и азота в котором соответственно равны 61%, 15,3%,
23,7%.
Вариант 3
1. Сравните химические свойства ароматических и алифатических аминов.
2. α--аминокислоты, номенклатура, изомерия, химические свойства.
Незаменимые аминокислоты, примеры
3. Фенилаланин + NaOH →..?
4. Пиридин: строение, представление о химических свойствах.
5. Нуклеотиды. Представление о строении.
6. Осуществите следующие превращения:
44
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
ацетилен → бензол → нитробензол → X → хлорид фениламмония.
Назовите Х.
7. При помощи каких химических реакций можно различить бензольные
растворы фенола и анилина и раствор уксусной кислоты? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
8. Первичный амин массой 24,8г сожгли, а продукты горения пропустили
через избыток раствора щелочи. Газ, не прореагировавший со щелочью
имеет при н.у. объем 8,96л. Определите формулу амина.
Вариант 4
1. Получите анилин и раскройте его химические свойства.
2. Белки. Первичная и вторичная структура. Денатурация белка.
3. Лизин + НСl →..?
4. Пиримидин, строение. Азотистые основания, производные пиримидина.
5. Нуклеотид - аденозин. Представление о строении.
6. Осуществите следующие превращения:
метиловый эфир этановой кислоты →СН3СООН → X → аминоуксусная
кислота. Назовите Х.
7. Сколько изомерных аминов могут соответствовать формуле C3H9N?
Напишите структурные формулы всех изомеров и назовите их.
8. Аминоуксусную кислоту массой 24г с выходом 60% получили из
уксусной кислоты. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида
натрия 20% и плотностью 1,2 г/см3 потребуется для нейтрализации
аминоуксусной кислоты?
Вариант 5
1. Химические свойства аминов как органических оснований. Сравните
основные свойства анилина, метиламина и диметиламина.
2. Получите дипептид глицина, укажите N- и С-концы, пептидную связь и
реакцию среды водного раствора.
3. Валин + NaOH →..?
4. Пурин, строение. Азотистые основания, производные пурина.
5. В чем отличие в строении нуклеотидных фрагментов РНК и ДНК?
6. Осуществите следующие превращения:
этаналь → этановая кислота → хлоруксусная кислота → глицин.
7.
При помощи каких химических реакций можно доказать
амфотерность аминокислот? Напишите уравнения соответствующих
реакций.
8. Какой объем аммиака надо пропустить через раствор массой 300г с
массовой долей хлоруксусной кислоты 20% для полного превращения ее в
аминоуксусную кислоту (н.у.) ?
45
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
При разработке контрольных работ
была использована следующая литература:
1.
Государственная программа по химии для поступающих в вузы. - М.,
2001.
2. Попков В.А., Пузаков С.А. Химия. Программа для вступительных
испытаний в медицинские вузы. - М., 1995. - 10с.
3. Попков
В.А.,
Пузаков
С.А.
Химия.
Программа
для
специализированных медицинских классов, работающих в комплексе
с медицинскими вузами (10-11 классы). - М: ВУМНЦ, 1998. - 56с.
4. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в
вузы. Программы, образцы экзаменационных билетов. Вопросы,
упражнения, задачи. - М.: Высшая школа, 1997.
5. Тарасова Л.Ю. Методическое пособие по химии №2 для учащихся 11
класса и поступающих в вузы (способы решения основных типов
задач, предлагаемых на экзамене). - Волгоград, 1992. - 80с
6. Егоров А.С., Аминова Г.Х. Типовые задания и упражнения для
поступающих для подготовки к экзамену по химии.- Ростов н/Д :
«Феникс», 2005.-448с.
7. Кузьменко М.Е., Еремин В.В., Попков В.А.
8. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. - М.:
Экзамен, ОНИКС 21 век, 2001.
9. Пузаков С.А., Попков В.А.Пособие по химии для поступающих в
вузы. - М: «Высшая школа», 2001.
10. Химия: Учебное пособие для вступительных испытаний в
медицинские и фармацевтические вузы. - М.: ГОУ ВУНМЦ, 2001.
11. Егоров А.С., Шацкая К.П. и др. Химия. Пособие-репетитор для
поступающих в вузы. - Ростов н/Д : «Феникс», 2005. - 768 с.
12. Егоров А.С., Аминова Г.Х. Типовые задания и упражнения для
поступающих для подготовки к экзамену по химии.- Ростов н/Д :
«Феникс», 2005.-448с.
46
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
СОДЕРЖАНИЕ
Рекомендации по выполнению контрольных работ
3
Программа по химии для поступающих в вуз
4
Контрольные работы по общей и неорганической химии
9
Тема 1. Атомно-молекулярное учение и основные законы химии
9
Тема 2. Строение атома
12
Тема 3. Химическая связь
14
Тема 4. Классы неорганических соединений
16
Тема 5. Типы химических реакций
19
Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции
21
Тема 7. Химическая кинетика
24
Тема 8. Химия неметаллов
26
Тема 9. Химия металлов
28
Контрольные работы по органической химии
30
Тема 10.Углеводороды (алканы, циклоалканы,
алкены, алкины, алкадиены
30
Тема 11. Ароматические углеводороды (арены)
32
Тема 12. Спирты. Фенолы
34
Тема 13. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты
37
Тема 14. Сложные эфиры, жиры
39
Тема 15. Углеводы (моно- и полисахариды)
41
Тема 16.Азотсодержащие органические соединения
(амины,аминокислоты, пептиды белки, гетероциклические
соединения, нуклеиновые кислоты)
44
Литература
46
47
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Отпечатано редакционно-издательским отделом
ГОУ ВПО КемГМА Росздрава
650029, Кемерово,
ул. Ворошилова, 22а.
Тел./факс. +7(3842)734856;
Подписано в печать 22.06.2006.
Гарнитура таймс. Тираж 1000 экз.
Формат 21×30½ У.п.л. 2,7.
epd@kemsma.ru
Требования к авторам см. на http://www.kemsma.ru/rio/forauth.shtml
Лицензия ЛР №21244 от 22 сентября 1997 г.
48
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»
2