щелочные металлы

Щелочные металлы (IA): общая характеристика
Цель: рассмотреть особенности строения атомов щелочных металлов, их физические и химические
свойства.
1. Электронное строение атома.
Укажите, в какой группе находятся щелочные металлы. Запишите их. Зарисуйте строение атома первых трех
металлов. Запишите отдачу их электронов. Укажите, кем они являются в реакциях.
2. Химические свойства щелочных металлов:
Запишите уравнения химических реакций,
1) Оксиды щелочных металлов – основные,
напишите названия всех полученных продуктов:
взаимодействуют с
1) с водородом (образование гидридов)
Li + Н2=
водой Na2O + H2O = щелочь
Na + Н2=
кислотными оксидами Na2O + SO3 = соль
K + Н2=
с кислотами Na2O + HCl = соль +вода
2) с хлором (хлоридов)
Li + Cl2=
2) Гидроксиды щелочных металлов – щелочи,
Na + Cl2=
взаимодействуют с
K + Cl2=
3) с серой (сульфидов)
с кислотными оксидами NaOH + SO3 = соль+вода
Li + S=
с кислотами NaOH + HCl = соль+вода
Na + S=
(реакция нейтрализации)
K + S=
4) с кислородом (литий образует оксид,
3) с солями (если ↓ или ↑)
остальные щелочные металлы образуют
пероксиды)
3NaOH + Fe Cl3 = соль +нерастворимое основание
Li + O2=
NaOH + NH4Cl = соль + вода +аммиак (газ)
Na + O2=
K + O2=
4) с амфотерными оксидами, гидроксидами
5) с водой (образуют щелочи)
Li + H2O=
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 +H2O
Na + Н2О=
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 +2H2
Свойства соединений щелочных металлов:
3. Физические свойства щелочных металлов.
1) Агрегатное состояние.
2) Химическая связь.
3) Кристаллическая решетка.
4) Свойства простых веществ металлов.
5) Легкие или твердые.
6) Легкоплавкие или тугоплавкие.
7) Цвет металлов.
8) Окрашивание пламени металлом.
9) воспламеняемость.
4. Домашнее задание.
1 уровень. Напишите сообщение значение щелочных металлов в жизни и деятельности человека. Решите
цепочку превращений (назовите все соединения, для реакций с изменением степеней окисления записать
ОВР): Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
2 уровень. Напишите сообщение значение щелочных металлов в жизни и деятельности человека.
Решите цепочку превращений (назовите все соединения, для реакций с изменением степеней
окисления записать ОВР):
Mg → MgO → MgCO3 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgO