Практические работы Химия 8 класс 2020-2021 учебный год Класс: 8 Предмет: химия Дата: _______________________ ФИ: _____________________________________________________________________________________ Практическая работа №1 Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени Цели: 1. Познакомиться с правилами техники безопасности при практической работе. 2. Освоить некоторые приемы работы с лабораторным оборудованием и посудой. 3. Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты, делать выводы из наблюдений. Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с кольцом и лапкой, штатив для пробирок, пробирки, пробиркодержатель, фарфоровая чашечка, стакан с водой, пузырек с поваренной солью, шпатель, спиртовка, свеча, спички. Задание. Отработайте навыки работы с лабораторным оборудованием. Изучите строение пламени. Выполнение работы. Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. 1. Ослабляя винт муфты штатива, переместите сначала вверх, потом вниз по стержню лапку и кольцо. 2. Зажмите пробирку около ее отверстия в лапке штатива. 3. С помощью винта муфты расположите пробирку наклонно, затем снова верните ее в вертикальное положение. 4. Поместите фарфоровую чашку на кольцо штатива. 5. Налейте 5 мл воды в фарфоровую чашку на кольце, зажгите спиртовку под чашкой и нагрейте воду. 6. После нагрева воды, потушите спиртовку с помощью колпачка. 7. Отберите шпателем 0,5 г соли и пересыпьте ее в пробирку. 8. Встряхивая пробирку круговыми движениями, растворите соль. Изучение строения пламени. 1. Зажгите свечу, и рассмотрите пламя, зарисуйте его. Постарайтесь различить три его зоны. Внесите в нижнюю часть пламени головку спички. Сразу ли загорается спичка? ________________ Какая часть пламени самая яркая? ________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ Почему? ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 2. Какова роль фитиля в горении свечи? _______________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 3. Внесите на 3 секунды в среднюю часть пламени свечи фарфоровую чашку. Рассмотрите образовавшийся черный налет. Какой его состав? _________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 4. Внесите на короткое время в верхнюю часть пламени свечи пробирку с водой сухую снаружи. Появляются ли капельки воды на внешней стенке пробирки? ______________________________ 5. Составьте вывод – какие операции и с каким оборудованием вы выполнили, что нового узнали. Вывод:________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 6. Проведите оценку собственной деятельности, в которой каждый из приведенных ниже пунктов: оценивается до 5 баллов (максимально 10 баллов): - Достижение целей работы; - Выполнение и оформление работы. Оценка – __________________________ 1. 2. 3. 4. 5. 6. Вопросы и задания Что можно, а что нет? Укажите причину – почему «да» или «нет». А) пробовать вещества на вкус - _________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ Б) нюхать вещества - ___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ Почему следует избегать попадания реактивов на кожу лица и рук, а особенно в глаза? __________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ Каким образом порошки переносят из банок, где они хранятся, в другую посуду? _______________ _____________________________________________________________________________________ Как следует располагать нагреваемую пробирку с веществом по отношению к себе и соседям? ___ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ Как следует зажигать спиртовку? А как не следует? ________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ Как погасить пламя спиртовки? _________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ Класс: 8 Предмет: химия Дата: _______________________ ФИ: _____________________________________________________________________________________ Практическая работа №2 ОЧИСТКА ЗАГРЯЗНЕННОЙ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ Цели: 1. Опробовать на практике операции с веществами: а) переливание жидкости; б) растворение соли в воде; в) фильтрование; г) выпаривание. 2. Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты, составить отчет в соответствии с требованиями к оформлению практической работы. 3. Сочетать исполнительность и творчество в работе. 4. Рационально использовать время урока, составить вывод по работе. Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с кольцом и лапкой, штатив для пробирок, пробирки, воронка для фильтрования, бумажный фильтр, стеклянная палочка, фарфоровая чашечка, стакан с водой, пузырек с загрязненной поваренной солью, шпатель, спиртовка, спички. Выполнение работы. Очистка поваренной соли. 1. В стакан со смесью песка и соли добавьте 20 мл воды и, перемешивая содержимое стеклянной палочкой, растворите соль. Поставьте стакан и опишите, как изменяется внешний вид смеси. ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 2. Сложите бумажный фильтр, поместите его в воронку и смочите водой, чтобы он плотно прилегал к воронке. 3. Поместите воронку в кольцо штатива, а под нее поставьте пустой стакан для сбора фильтрата. 4. Перелейте раствор соли из стакана в воронку по стеклянной палочке. 5. Перелейте отфильтрованный раствор в фарфоровую чашку. Нагревайте чашку, периодически помешивая раствор до полного испарения воды. Что наблюдали в чашке? ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 6. Вывод. (Укажите, чего вы достигли в результате практической работы. Какие свойства веществ и способы разделения смесей при этом использовали.) ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 7. Проведите оценку собственной деятельности, в которой каждый из приведенных ниже пунктов: оценивается до 5 баллов (максимально 10 баллов): - Достижение целей работы; - Выполнение и оформление работы. Оценка – __________________________ Вопросы и задания 1. Назовите два наблюдаемых способа разделения смеси. ________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ 2. Смесь каких веществ а этой работе однородная, а какая смесь – неоднородная? ___________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ Обведите букву правильного ответа. 1. Какие способы очистки и выделения индивидуальных веществ используют в разных случаях? Соотнесите способ очистки (буква) с видом воздействия на смесь (цифра). Способ очистки А) фильтрование Б) перегонка В) кристаллизация Г) хроматография 2. 1) 2) Вид воздействия на смесь 1) осаждение главного компонента смеси после охлаждения, примесь – в растворе 2) разделение смеси веществ в растворе на адсорбенте 3) перевод жидкости в пар с последующей конденсацией 4) отделение растворимого вещества от нерастворимого Какой из способов очистки А-Г (см. тест 1) требует: кипячения раствора 3) наличия фильтра охлаждения раствора 4) использования колонки, заполненной адсорбентом 3. Отличие морской соли от поваренной (NaCl) в том, что первая: А) не растворяется в воде Б) не индивидуальное вещество, а смесь многих солей В) не соленая на вкус Г) другая чистая соль (не NaCl, а, например, KCl) Практическая работа №6 Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества Цели: 1. Понимать термин «массовая доля соли в растворе». 2. научиться проводить измерения массы и объема, выполнять расчеты. Оборудование и реактивы: весы, мерный стакан, колба, стакан с водой, пузырек с поваренной солью. Задание. Приготовьте 5%-ный раствор соли (т.е. чтобы: ω (соли) = 5%) для одного из трех вариантов. Для каждого варианта рассчитайте недостающие параметры – массу соли или объем воды. Вариант 1. Масса раствора, m (р-ра) = 100 г. Вариант 2. Масса соли, m (соли) = 10 г. Вариант 3. Объем воды, V (воды) = 120 мл. (при плотности p (воды) = 1 г/мл.) Выполнение работы. Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества 1. Рассчитайте недостающие данные для своего варианта. Вариант 1. m (соли) и m (воды) Вариант 2. m (воды) Вариант 3. m (соли) 2. Взвесьте на весах требуемую массу для своего варианта: m (соли) = … 3. С помощью мерного стакана отмерьте необходимый объем воды: V (воды) = … 4. Приготовьте раствор в колбе 5. Добавьте к вашему раствору 1 г соли. Какова массовая доля соли в новом растворе? Запишите расчеты в тетрадь. 6. Составьте вывод – какие операции и с каким оборудованием вы выполнили, чтобы приготовить раствор соли с заданной массовой долей. 7. Проведите оценку собственной деятельности, в которой каждый из приведенных ниже пунктов: оценивается до 5 баллов (максимально 10 баллов): 1) Достижение целей работы; 2) Выполнение и оформление работы. Оценка – __________________________ Вопросы и задания 1. Дайте определение массовой доли растворенного вещества – ω (в-ва) в растворе. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 2. Как от значений массовой доли, выраженной в долях от единицы перейти к выражению массовой доли в процентах?__________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 3. Переведите в проценты значения массовых долей: 0,5 – ____________; 0,12 – _______________; 0,03 – _______________; 0,028 – ________________________ 4. Из каких двух составляющих (компонентов) складывается масса раствора? _____________________________________________________________________________________ 5. По какой формуле можно перевести массу воды – m (воды), выраженную в граммах в объем воды – V (воды), выраженный в миллилитрах? ________________________________________________________ 6. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, если в 600 г воды растворить 50 г соли? Вопросы и задания 1. Напишите формулу определения массовой доли растворенного вещества – ω (в-ва) в растворе. ______________________________________________________________________________________ 2. Из каких двух составляющих (компонентов) складывается масса раствора? ____________________________________________________________________________________ 3. Переведите в проценты значения массовых долей: 0,7 – ____________; 0,24 – _______________; 0,01 – _______________; 0,032 – ________________________ 4. Назовите способы увеличения и уменьшения массовой доли вещества в растворе ____________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 5. По какой формуле можно перевести массу воды – m (воды), выраженную в граммах в объем воды – V (воды), выраженный в миллилитрах? ________________________________________________________ 6. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, если в 150 г раствора содержится 20 г вещества?
