Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда не посмотрим , куда не оглянемся – везде перед очами нашими успехи её применения... Михаил Васильевич Ломоносов Решим задачи 1.Углеводород , плотность паров которого по водороду равна 13,содержит 92% углерода. Найти его молекулярную формулу. 2. Углеводород, плотность паров углеводорода по воздуху равна 2,345, а массовая доля углерода составляет 88,235%. Найдите его молекулярную формулу Ацетилен: номенклатура и изомерия, получение, свойства, применение. Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины) – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n - 2, где n ≥ 2. Строение молекулы ацетилена Гомологический ряд алкинов C 2H 2 Этин C3H4 Пропин C 4H 6 Бутин C 5H 8 Пентин C6H10 C7H12 Гексин Гептин Структурная изомерия 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6): СН ССН2СН3 СН3СССН3 бутин-1 бутин-2 2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8): СН ССН2СН2СН3 СН ССНСН3 СН3 пентин-1 3-метилбутин-1 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8): СН = СН СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 СН2 –СН2 бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен Ацетилен в промышленности получают: 1. Термический крекинг метана: 1500С 2СН4 С2Н2 + 3Н2 Ацетилен в лаборатории получают: Гидролиз карбида кальция: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 Физические свойства Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены. Химические свойства • Ре акции присое динения 1. Галогенирование СН ≡ СН +2Br2 → CHBr 2 – CHBr2 2. Гидрогалогенирование СН ≡ СН + HCl → CH2 = CHCl 3. Гидрирование. СН ≡ СН +2Н2 → С Н 3 -С Н 3 4. Гидратация СН ≡ СН + Н2О → СН3СОН (альдегид) Химические свойства Горение ацетилена • При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: 2С2 Н2 +5О2 → 4СО2 +2Н2 О+2600 кДж видеоролик Качественные реакции • Ре а к ц и я о к и с ле н и я Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот: RCCR’ + 3[O] + H2O RCOOH + R’COOH • Реакция с бромной водой; СНΞСН + Br2 → СНBr=СНBr ; СНBr=СНBr + Br2 → СНBr2-СНBr2 Реакция с нитратом серебра. •3AgNO3 + C2H2 => Ag2C2·AgNO3 + 2HNO3 видеоролик Реакция полимеризации 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl: НCCH + НCCH Н2C=CHCCH (винилацетилен) 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского): С, 600 С 3НCCH С6H6 (бензол) Поливинилхлорид: друг или враг? Подивинилхлорид — один из наиболее распространённых пластиков; из него получают свыше 3000 видов материалов и изделий, используемых для разнообразных целей в электротехнической, лёгкой, пищевой промышленности, тяжёлом машиностроении, судостроении, сельском хозяйстве, медицине, в производстве стройматериалов. Применение ацетилена уксусная кислота резка и сварка металлов уксусный альдегид этанол C 2H 2 парфюмерия винилацетилен растворители хлорпрен хлорвинил хлорпреновый каучук (шины) винилацетат клей ПВА полихлорвинил Проверь свои знания! Критерии оценивания: 5 – 10-11 баллов, 4 – 8-9 баллов, 3 – 5-7 баллов, 2 – менее 5 баллов. Вариант 1. А1. 1; А2. 3. А3. 2. А4. 2. В1. А-1,3; В-1,2. В2. А-4, В-1, С-3,D-2. CН3 I С1. 1)СН2≡СН-СН2-СН-СН3 CН3 l 2) СН3-СН≡СН2-С-СН2-СН3 I CН3 Вариант 2. А1. 4; А2. 3. А3. 4. А4. 3. В1. А-1,2; В-1,3. В2. А-3, В-1, С-4,D-2. CН3 I С1. 1) СН2≡СН-СН-СН3 CН3 I 2) СН3-СН≡СН2-С-СН3 I CН3 Подъём по лестнице знаний Применение Характерные химические свойства Способы получения ацетилена Изомерия алкинов Родовой суффикс Общая формула Особенности строения • Сегодня на уроке Я узнал(а)… • Для меня самым сложным на уроке было… • Я сам(сама) могу сделать…. • Урок мне понравился/нет, так как… • Кто может утвердительно ответить на вопрос: «Я могу самостоятельно изучать химию без помощи учителя!» Домашнее задание • §46, вопрос 2,9 на стр.52 • Подготовить эссе на темы: «Топливо будущего», «Способы утилизации отходов синтетических материалов» 07.05.2020 Кузнецова О.Н. 22