Загрузил Галина Гуренок

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

реклама
Классы
неорганических
веществ
Классификация неорганических веществ
Вещества
Простыесостоят из атомов
одного химического
элемента.
Сложныесостоят из атомов
разных элементов
Простые вещества
Металлы
Na,
Fe,
Al,
Zn…
Благородные
газы
Неметаллы
O2,
H2,
Cl2,
S,
P,
C…
He,
Ne,
Ar,
Kr,
Xe,
Rn
Сложные вещества
Оксиды
Гидроксиды
Кислоты
Соли
Основания
Амфотерные
гидроксиды
Свойства оксидов и гидроксидов
• Свойства оксидов и гидроксидов в периоде
изменяются от основных через амфотерные к
кислотным, т.к. увеличивается положительная
степень окисления элементов.
•
+1
Mg+2O
Na2 O,
основные
+3
, Al2 O3
амфотерный
+3
+1
NaOН, Mg+2 (OН)2 , Al(OН)3
щелочь
Слабое
основание
Амфотерный
гидроксид
• В главных подгруппах основные свойства
оксидов и гидроксидов возрастают сверху
вниз.
Оксиды
Оксиды – это сложные вещества,
состоящие из двух химических элементов,
один из которых – кислород со степенью
окисления -2
Общая формула:
Э mOn
m число атомов элемента Э,
n – число атомов кислорода.
Называют так – «оксид элемента» (степень
окисления), если она переменна.
Примеры
CO2 оксид углерода (IV)
FeO оксид железа (II)
Классификация оксидов по
кислотно основным свойствам
Оксиды
1) несолеобразующие
N2O, NO, CO, SiO
2) Солеобразующие
Основные
Оксиды металлов
(с.о. +1,+2)
CaO
соответствуют
Основания
Ca(OH)2
Амфотерные
Оксиды металлов
(с.о. +3, +4),
а также оксиды
ВеО, ZnO, SnO, PbO
ZnO
соответствуют
Кислотные
Оксиды
неметаллов,
оксиды металлов
(с.о.+5,+6,+7)
P2O5
соответствуют
кислоты
H3 PO4
Оксиды
Несолеобразующие оксиды — оксиды, не
проявляющие ни кислотных, ни основных, ни
амфотерных свойств и не образующие соли
Солеобразующие оксиды – это оксиды,
которые взаимодействуют с кислотами или со
щелочами с образованием соли и воды. Им
соответствуют гидроксиды, содержащие
элемент в той же степени окисления.
Основные оксиды
Общая формула Ме2О, МеО
Физические свойства
• При комнатной температуре основные оксиды твердые,
кристаллические вещества чаще всего нерастворимые в воде;
• Окрашенные в различные цвета, например Cu2O – красного цвета,
СаO – белого.
CaO
CuO
Вa
O
Cu2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2О + H2O → 2NaOH
4) О.О. + амфотерный оксид = соль
Na2О + ZnO → Na2 ZnO2
Физические свойства кислотных оксидов
Агрегатное состояние различное: Р2О5 – твердый,
SiO2 – твердый, СО2 – газообразный, SO3 – жидкий при
комнатной температуре, затвердевающий уже при 17°С
в твердую кристаллическую массу.
Имеют различный цвет.
Все кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в
воде.
Р2О5
SiO2
Химические свойства кислотных
оксидов (К.О.)
1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена)
CO2 + Mg(OН)2= MgCO3 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + MgO = MgSO4
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4
Амфотерные оксиды
Амфотерными называются оксиды,
которые в зависимости от условий
проявляют основные или кислотные
свойства.
 Примеры: ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O3
 Амфотерные оксиды с водой
непосредственно не соединяются.

Амфотерные оксиды
Al2O3 (оксид алюминия) очень твердые
прозрачные кристаллы. Температура
плавления – 2053 °C, температура кипения –
3000 °C.
Оксид алюминия как минерал называется корунд.
Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как
драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в
разные цвета: рубин, сапфир.
Cr2O3 (оксид хрома(III)) –кристаллы зеленого
цвета, нерастворимые в воде.
Используют как пигмент при изготовлении
декоративного зеленого стекла и керамики.
ZnO (оксид цинка) – бесцветный
кристаллический порошок, нерастворимый в
воде. Используется для приготовления белой
масляной краски (цинковые белила)
Какие элементы периодической
системы образуют амфотерные
соединения?
Неметаллы,
исключая элементы
побочных подгрупп
Металлы
Амфотерные оксиды
Обозначения:
основные
оксиды
амфотерные
оксиды
кислотные
оксиды
Химические свойства
амфотерных оксидов
Основные свойства
1. С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnСl2 + Н2О
2. С кислотными оксидами: ZnO+ SiO2 = ZnSiO3
силикат цинка
Кислотные свойства
1. С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2 +Н2О
цинкат натрия
2. С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2
Способы получения оксидов
1) Взаимодействие простых веществ с кислородом.
S + O2—› SO2
4Al + 3O2 —› 2Al2O3
2) Взаимодействие простых веществ и солей с
кислотами-окислителями.
C + 4HNO3(р-р) —› СO2 + 4NO2 + H2O
Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O
Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2 + H2O
3) Горение
•сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
•простых веществ: 2Mg + О2 = 2MgО
Способы получения оксидов
4) Термическое разложение
1. Нерастворимых оснований
Cu(OН)2=CuО + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
Mg(OH)2 = MgO + H2O
2. Некоторых кислот
H2SiO3 = SiO2 + H2O
2H3BO3 = B2O3 + H2O
3. Некоторых солей
СаСО3= СО2 + Н2О
Гидроксиды
Гидроксиды – это неорганические
соединения, содержащие в составе
гидроксильную группу (-ОН )
Общая формула:
Э(ОН)n
где Э – элемент (металл или неметалл)
Классификация гидроксидов
Гидроксиды
Основания
Ca(ОН)2, Fe(OН)2
Cu(ОН)2
NaОН
Амфотерные
гидроксиды
Кислоты
Fe(OН)3, Al(OН)3
Zn(OН)2, Be(OН)2
Н2SO4, НClO4,
Н2WO4, Н2СО3
Основания
Основания – это сложные вещества,
состоящие из ионов металлов и связанных
с ними одного или нескольких гидроксидионов (ОН - )
М(ОН)n
+
NaOH
где М – металл, n – число групп ОН и в
то же время заряд иона металла
+2
Ca(OH)2
+3
Fe(OH)3
Называем: гидроксид металла
Классификация оснований
1. Однокислотные
NaОН
LiОН
NН4ОН
2. Двухкислотные
Са(ОН)2
Mg(ОН)2
Вa(ОН)2
3. Трехкислотные
Fe(ОН)3
Al(OH)3
по числу
гидроксильных
групп
ОСНОВАНИЯ
по растворимости
в воде
1. Растворимые, или
щелочи
LiОН, NаОН, Са(ОН)2
2. Малорастворимые
Fe(ОН)3, Сr(ОН)2
23
Основания.
Гидроксиды щелочных металлов
• Общая формула – МеОН
• Щелочи.
• Белые кристаллические вещества,
гигроскопичны, хорошо растворимы в
воде (с выделением тепла). Растворы
мылкие на ощупь, очень едкие.
NaOH – едкий натр
КОН – едкое кали
LiOH - гидроксид лития
Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Гидроксиды металлов IIА группы
• Общая формула – Ме(ОН)2
• Белые кристаллические вещества, в воде
растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных
металлов. Ве(ОН)2 – в воде нерастворим.
• Основные свойства усиливаются в ряду:
Ве(ОН)2→ Mg(ОН)2 → Ca(ОН)2 → Sr(ОН)2 →
Вa(ОН)2
• Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
• Mg(ОН)2 – слабое основание
• Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные основания –
щелочи.
Химические свойства
растворимых оснований
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метил-оранж – на желтый
2. Взаимодействуют со всеми кислотами (реакция
нейтрализации)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если
образуется газ или осадок
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5. Взаимодействуют с некоторыми
неметаллами (серой, кремнием,
фосфором)
2 NaOH +Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
6. Взаимодействуют с амфотерными
гидроксидами
2 NaOH + Zn(ОН)2 → Na2[Zn(OH)4]
Химические свойства
нерастворимых оснований
1. Взаимодействуют с кислотами (реакция
нейтрализации)
Fe(OH) 2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
2. Разложение при нагревании. Нерастворимые
основания при нагревании разлагаются на основный
оксид и воду: t o
Cu(OH)2↓ → CuO + H2O
Способы получения растворимых
оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и
щелочно-земельных металлов их
оксидов с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
СаO + H2O = Са(OН)2
Способы получения
нерастворимых оснований
2. Взаимодействие раствора щелочи с
раствором соли
3NaOH + АlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Кислоты
Кислоты – это сложные вещества,
молекулы которых состоят из атомов
водорода и кислотных остатков.
При электролитической диссоциации
кислот в водном растворе образуются
катионы водорода и анион кислотного
остатка
НСl
H2SO4
+
H + Сl
+
3H +PO4
3-
Физические свойства
кислот
При обычных условиях кислоты
могут быть жидкими и твердыми
(борная, ортофосфорная,
вольфрамовая)
 Кислоты –едкие жидкости (кроме
кремневой), с кислым вкусом, без
запаха, разъедают многие вещества,
ткани.

Классификация кислот
Признаки
классификации
Группы кислот Примеры
Наличие кислорода
в кислотном остатке
А) кислородные;
Б) бескислородные
А) H3PO4, H2SO4;
,Б) HBr, H2S
Основность
А) одноосновные;
Б) многоосновные
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO4, H3PO4
Растворимость в
воде
А) растворимые;
Б) нерастворимые
А) HNO3, HCl;
Б) H2SiO3
Летучесть
А) летучие;
Б) нелетучие
А) H2S, HNO3
Б) H2SO4, H3PO4
Степень
диссоциации
А) сильные;
Б) слабые
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO3, H2CO3
Стабильность
А) стабильные;
Б) нестабильные
А) H2SO4, HCl
Б) H2SO3, H2CO3
Названия распространенных кислот
Формула
HCL
H2S
HBr
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
HF
Название
Хлороводородная (хлоридная)
Сероводородная (сульфидная)
Бромоводородная(бромидная)
Азотная(нитратная)
Азотистая(нитритная)
Серная (сульфатная)
Сернистая (сульфитная)
Угольная (карбонатная)
Кремниевая (силикатная)
Фосфорная (ортофосфатная)
Фтороводородная (фторидная)
Типичные реакции кислот
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + оксид металла = соль + вода
2 HCL+CuO = CuCL2 + H2O
Типичные реакции кислот
3. Кислота + металл = водород + соль
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять
до водорода
- в результате реакции должна получиться
растворимая соль
4. Кислота + соль = новая кислота + новая
соль
Условия: - в результате реакции должны получиться газ,
осадок или вода.
BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL
Способы получения кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
SO3 + H2O = H2SO4;
CO2 + H2O = H2CO3;
2. Вытеснение более летучей кислоты из её соли
менее летучей кислотой
NaCl + H2SO4(конц.) = HCl + Na2SO4
3. Гидролиз галогенидов или солей
PCl5 + 4H2O = 3H3PO4 + 5HCl
4. Из простых веществ (для бескислородных
кислот)
H2 + Cl2 = HCl
H2 + S = H2S
Амфотерные гидроксиды
Амфотерными называются гидроксиды ,
которые в зависимости от условий могут
быть как донорами катионов водорода и
проявлять кислотные свойства, так и их
акцепторами, проявляя основные свойства.
Амфотерные гидроксиды
Гидроксид алюминия можно записать
как основание и как кислоту
Al(OH)3 = AlO3H3 =
Основание
= H3AlO3
Кислота
Некоторые гидроксиды с
кислотно-основными свойствами:
элемент
Гидроксидоснование
Гидроксид-кислота
Ве
Ве(ОН)2
Н2ВеО2
Zn
Zn(OH)2
H2ZnO2
Al
Al(OH)2
H3AlO3- алюминивая кислота (ортоформа).
HAlO2 – метаалюминиевая кислота (метаформа)
Cr
Cr(OH)3
H3CrO3-хромовая кислота (ортоформа)
HCrO2- метахромовая кислота (метаформа)
Pb
Pb(OH)4
PbO(OH)2
(PbO nH2O)
H4PbO4 – (ортоформа)
H2PbO3- (метаформа)
Химические свойства
амфотерных гидроксидов
Основные свойства
С кислотами: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Хлорид алюминия
Кислотные свойства
С основаниями:
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Алюминат натрия
Способы получения амфотерных
гидроксидов
Осаждение разбавленной щёлочью из
растворов солей соответствующего
амфотерного элемента
AlCl3 + NаOH = Al(OH)3 + 3NаCl
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl.
Соли
Соли – это сложные вещества,
состоящие из ионов металлов и
кислотных остатков.
Ba SO4 K 3 N
Na3PO4
Соли образуются при замещении атомов
Гидрогена в кислоте на ионы металлов.
Например:
HCl
H2S
Na Cl
Na2S
HNO3 NaNO3
H2SO4 Na2SO4
Номенклатура солей
Название
Соли
Название
кислотного
остатка
Название
металла в
родительном
падеже
Названия солей
бескислородных кислот


называем неметалл ( латинское название) с
суффиксом – ид (в им. падеже);
Металл (в род. падеже).
NaCl – хлорид натрия
Al2S3 – сульфид алюминия
FeBr2 – бромид железа (II)
FeBr3 – бромид железа (III)
Названия солей кислородсодержащих кислот
Называем ион кислотного остатка (в именительном
падеже);
с суффиксами:
-ат
для высшей степени окисления;
-ит
для низшей степени окисления.;
 Называем металл (в родительном падеже).

Na2SO4– сульфат натрия
Na2SO3 - сульфит натрия
Fe (NO2)2 – нитрит железа (II)
Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III)
Номенклатура солей














F–
Cl –
Br –
I–
S 2SO3 2SO4 2CO3 2SiO3 2NO3 –
NO2 –
PO4 3PO3 –
ClO4 –
Na F
NaCl
NaBr
Na I
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
Na2CO3
Na2SiO3
Na NO3
Na NO2
Na3PO4
Na PO3
NaClO4
Фторид натрия
Хлорид натрия
Бромид натрия
Иодид натрия
Сульфид натрия
Сульфит натрия
Сульфат натрия
Карбонат натрия
Силикат натрия
Нитрат натрия
Нитрит натрия
Ортофосфат натрия
Метафосфат натрия
Хлорат натрия
Алгоритм составления формулы соли
бескислородной кислоты
Первое действие: записываем
степени окисления элементов,
находим наименьшее общее кратное
6
Al3+ S2Второе действие: находим
индекс алюминия
6:3=2
Третье действие: находим
индекс серы
6:2=3
+3
2-
Al2 S3
Алгоритм составления формулы соли
кислородсодержащей кислоты
Первое действие: находим
наименьшее общее кратное
Второе действие: находим
6
Ca2+ (PO4)3-
индекс кальция
6:2=3
Третье действие: находим
индекс кислотного остатка
6:3=2
2+
3-
Ca3 (PO4)2
Физические свойства
Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета.
Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди –
зеленовато-голубого цвета.
По растворимости в воде соли делят
(смотри таблицу растворимости):
Растворимые
Малорастворимые
NaCl
Поваренная соль
CaSO4
Безводный гипс
Нерастворимые
CaCO3
Мел, мрамор, известняк
Типы солей
Нормальные (средние) -это соли, в которых все атомы водорода
соответствующей кислоты замещены на атомы металла.
NaCl, Na2SO4, Na3PO4
Кислые - это соли, в которых атомы водорода замещены только
частично.
NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4
Основные - это соли, в которых группы ОН соответствующего
основания частично замещены на кислотные остатки.
MgOHCl, Al(OH)2NO3
Двойные (смешанные) - это соли, в которых содержится два
разных катиона и один анион.
KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2
Комплексные - это соли, в состав которых входит комплексный
йон.
Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]
Химические свойства
 Соли реагируют с металлами( исключения активные металлы: Li,
Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
 Соли реагируют с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
 Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании:
СaCO3 = CaO + CO2
Химические свойства
 Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
 Соли реагируют с другими солями с образованием новых
нерастворимых солей:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
 Соли реагируют с растворимыми основаниями с образованием
нерастворимого основания:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
Получение солей
 Взаимодействие металлов и неметаллов:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
 Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными
оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
 Взаимодействие двух разных солей с образованием новой
нерастворимой соли:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
 Взаимодействие оснований и кислот:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
 Взаимодействие более активного металла с солями:
FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
 Действие кислот на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов
до H2 :
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Генетическая связь
Связь между классами
неорганических соединений,
основанная на получении
веществ одного класса из
веществ другого класса,
называется генетической.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
МЕТАЛЛ
+
НЕМЕТАЛЛ
ОСНОВНЫЙ
ОКСИД
ОСНОВАНИЕ
СОЛЬ
+
КИСЛОТНЫЙ
ОКСИД
КИСЛОТА
57
Генетическая связь отражается в генетических
рядах. В состав любого генетического ряда
входят вещества различных классов
неорганических соединений.
Генетический ряд металла показывает:
Металл → Основной оксид → Соль → Основание
→ Новая соль.
Уравнения реакций к генетическому кальция
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 :
2Ca + O2 = 2 CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
Генетический ряд неметалла отражает такие
превращения:
Неметалл→ Кислотный оксид →Кислота →
Соль.
Уравнения реакций к генетическому ряду
углерода C → CO2 → H2CO3 → CaCO3:
Задание для самостоятельной
подготовки
Составить уравнения реакций к
генетическому ряду углерода
 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3

генетический ряд калия
K → K2O → KOH → KCl.

Назвать все вещества.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Пример:
Записать уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить
следующие превращения:
Ca → CaO → Ca(OH)2
CaSO3
S → SO2 → H2SO3
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
Решение:
2Ca + O2 → CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + 2H2O
S + O2 → SO2
SO2 + H2O → H2SO3
H2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO3 + 2H2O
Примеры :
Составьте уравнения реакций, схема которой дана
ниже:
CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
 СaCO3 = CaO + CO2
 CaO + H2O = Ca(OH)2
 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
 CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Генетический ряд алюминия.
Осуществите превращения:
Na3AlO3
Al
Al2O3
Al2(SO4)3
AlCl3
Al(OH)3
Для металлов можно выделить две
разновидности рядов:
1. Генетический ряд , в котором в качестве
основания выступает щёлочь. Этот ряд можно
представить с помощью следуюших
превращений:
металл-- основный оксид -- щёлочь -- соль,
например
генетический ряд калия
K → K2O → KOH → KCl.
2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает
нерастворимое основание, тогда ряд можно представить
цепочкой превращений:
металл--основный оксид--соль--нерастворимое
основание--основный оксид--металл.
генетический ряд меди
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
Среди неметаллов также можно выделить две
разновидности рядов:
1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве
звена ряда выступает растворимая кислота.
Цепочку превращений можно представить в
следующем виде:
неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота-соль.
генетический ряд фосфора
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4.
2.
Генетический ряд неметаллов, где в
качестве звена ряда выступает
нерастворимая кислота :
неметалл--кислотный оксид--соль--кислота-кислотный оксид--неметалл,
генетический ряд кремния
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.
Способы получения амфотерных
гидроксидов
Осаждение разбавленной щёлочью из
растворов солей соответствующего
амфотерного элемента
AlCl3 + NаOH = Al(OH)3 + 3NаCl
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl.
Существует опасность, что щелочь окажется в
избытке:
ZnSO4 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Алгоритм составления формулы
соли
При составлении формулы соли необходимо:
расставить заряды ионов металлов и
заряды ионов кислотных остатков;
 по правилу креста расставить
коэффициенты.
 Чётные коэффициенты сократить.

Химические свойства
 Соли реагируют с металлами( исключения активные металлы: Li,
Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
 Соли реагируют с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
 Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании:
СaCO3 = CaO + CO2
 Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием
кристаллогидратов:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 *5H2O + Q
Солеобразующие оксиды
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ
• Основными называются оксиды, которые
образуют соли при взаимодействии с
кислотами или кислотными оксидами.
• Кислотными называются оксиды, которые
образуют соли при взаимодействии с
основаниями или основными оксидами.
• Амфотерными оксидами, называют оксиды
которые проявляют свойства как кислот, так и
оснований.
Скачать