химия — вопросы к экзамену

Вопросы к экзамену по курсу "Общая и неорганическая химия" ("Химия")
1. Связать изменение свойств элементов в периодах и группах Периодической
системы со строением электронных оболочек атомов.
2. I закон термодинамики. Основные понятия – термодинамическая система,
параметры, свойства. Стандартные условия.
3. Дисперсные системы. Сведения о растворах.
4. Гидролиз солей, константа и степень гидролиза. Дать примеры реакций.
5. Разбавленные растворы неэлектролитов. I и II законы Рауля, закон ВантГоффа.
6. Обратные химические реакции. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.
7. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
8. Связать изменение свойств элементов в периодах и группах Периодической
системы со строением электронных оболочек атомов.
9. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент. Связь
изотонического коэффициента и степени диссоциации.
10.Зависимость потенциальной энергии от расстояния между атомами в случае
образования химической связи и в случае ее отсутствия.
11.Окислительно-восстановительные реакции. Типы ОВР. Примеры.
12.рН-среды. Способы определения рН.
13.Составить электронные формулы атомов: N 11 и 31. Расположить электроны,
определить семейство и валентные электроны, написать значения квантовых
чисел последнего электрона.
14.Понятие энергии активации. Графическое изображение Еа для реакции
взаимодействия водорода с йодом.
15.Донорно-акцепторная связь. Примеры.
16.II закон Рауля.
17.Теория гибридизации.
18.Типичные окислители и восстановители. Составить уравнение:
Sn + HNO3 = N2O + Sn(NO3)2 + H2O
19.Способы выражения концентрации растворов.
20.Количественные понятия, используемые для расчета химико-технологических
процессов. Что такое моль, эквивалент, теоретический выход вещества по
химической реакции? Примеры.
21.Обратимые химические реакции. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.
22.Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации Е а.
Пример энергетической схемы хода реакции.
23.Ионное произведение воды, рН.
24.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Закон действия масс.
25.Принципы и правила составления электронных формул атомов.
26.Скорость реакции и факторы, влияющие на нее.
27.Закономерности строения электронных оболочек атомов. Примеры.
28.Типичные окислители и восстановители. Примеры.
29.Ионная химическая связь. Природа ионной связи.
30.Закон действия масс.
31.Направленность ковалентной связи.
32.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Смещение равновесия. Примеры
33.Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента и степени
диссоциации.
34.Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи.
35.Молекулярность и порядок реакции. Кинетическое уравнение первого порядка.
36.Современная теория строения атома.
37. Явление осмоса. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа.
38. Электрохимические процессы, протекающие на электродах. Примеры.
39.Степень окисления. Отличие степени окисления
от
валентности.
Определение степени окисления атомов в химических соединениях. Примеры.
40.Водородный показатель. Вывод рН.
41.Ионные реакции обмена. Условия для протекания реакций до
конца.
Произведение растворимости. Примеры.
42.Основные положения теории валентных связей. Определить
валентные
возможности F и Cl, N и P.
43.Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
44.Способы определения ΔG реакции. Примеры.
45.Составить ОВР:
46.Электрохимические процессы. Электролиз. Типы электродов.
47.Закон Гесса. Определение ΔHo химической реакции.
48.Методы составления окислительно-восстановительных реакций. Окисление и
восстановление.
49.Электролиз расплавов и растворов электролитов. процессы на аноде и катоде
(инертные электроды).
50.Способы выражения концентрации растворов.
51.Электролиз. Отличия в протекании процесса в расплаве и растворе.
52.Что представляет собой водородный показатель? Что он характеризует? Как
определить кислотность раствора?
53.Как вычисляют степень окисления и эквивалент в соединениях?
54. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации.
55.Правила и принципы составления электронных формул атомов. Дать примеры.
56.Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента и степени
диссоциации.
57.Степень окисления. Отличие степени окисления от валентности. Определение
степени окисления атомов в химических соединениях. Примеры.
58. Химические источники тока. Электролиз.
59.Ковалентная связь. Направленность и насыщенность ковалентной
связи.
Примеры.
60.Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента и степени
диссоциации.
61.Степень окисления. Отличие степени окисления
от
валентности.
Определение степени окисления атомов в химических соединениях. Примеры.
Что представляет собой водородный показатель? Что он характеризует? Как
определить кислотность раствора?
62.Как вычисляют степень окисления и эквивалент в соединениях?
63. Электрохимические процессы. Электролиз. Типы электродов.
64.Закон Гесса. Определение ΔHo химической реакции.