Химия - Schools.by

УТВЕРЖДАЮ
Заместитель начальника
отдела образования, спорта и
туризма Сморгонского
районного исполнительного
комитета
_____________ И.В.Савицкая
«__» _______________2014г
Текст республиканской олимпиады по химии(1 этап)
2014-2015 учебный год
9 класс
Тестовое задание
1. Символы только металлов приведены в ряду:
а) 𝑂2 , 𝐻2, 𝑁𝑎;б) Al,Cu, Na;
в) 𝑁2, 𝐶𝑢, 𝐾𝑟;г)Na, At, He.
2.Укажите сколько атомов содержит 1 моль метана (СН4 ):
а) 3,01*1024 ;б) 6,02*1024 ;
в) 5;
г) 10.
3.Сокращенные ионные уравнения качественной реакции на соляную
кислоту и ее соли:
а)𝐴𝑔+ + 𝐶𝑙 − = 𝐴𝑔𝐶𝑙;
б) 2𝐴𝑔+ + 𝑆 2− = 𝐴𝑔2 𝑆;
в) 𝑁𝐻4+ + 𝑂𝐻 − = 𝑁𝐻3 + 𝐻2 𝑂;
г)𝐻+ + 𝑂𝐻− = 𝐻2 𝑂.
4)Простое вещество, в реакции с которым водород является окислителем:
а)𝐵𝑟2 ;
б) C;в) Na;
г) 𝑁2 .
5.Укажите ряд, в котором приведены формулы только основных оксидов:
а)𝐿𝑖2 𝑂, 𝐶𝑙2 𝑂7 ;
б) 𝑀𝑛𝑂2 , 𝑆𝑖𝑂2 ;
в)FeO, CaO;
г) MgO,𝑆𝑂3 .
6.Молярная масса (г/моль) газообразного вещества, плотность которого
2,5г/л (н.у.), равна:
а)32;
б)48 ;
в) 56;
г) 36,5.
7.При обычных условиях с водой не реагирует оксид:
а)𝑆𝑂2 ;
б) CО;
в) CaO;г) 𝑁2 𝑂5 .
8.Газ выделяется при взаимодействии с водой:
а)𝑁𝑎2 𝑂; б) 𝑆𝑂3 ;
в) Ba;г) 𝐶𝑙2 𝑂7 .
9Низшую степень окисления атомы азота проявляют в веществе:
а)𝑁2 𝑂3 ;
б) 𝑁2 𝑂;
в) 𝑁2;
г) 𝐿𝑖3 𝑁.
10.Масса смеси (г), состоящей из 11,2дм3 𝑁2 и 22,4 дм3 СО2 , равна:
а)46 ;б) 48 ;
в) 32 ;
г) 58.
Задачи:
1.При действии соляной кислоты на смесь алюминия и меди массой 20 г
выделился водород объемом (н.у.) 3,36 дм3 . Вычислите массовую долю
каждого металлов смеси.
2.При прокаливании 2,96 г карбоната неизвестного металла образовалось
2,08 г оксида этого металла.Рассчитайте объем (н.у.) газа, выделившегося в
данной реакции.
3. В организме взрослого человека содержатся атомы фосфора массой около
0,75 кг. Приняв, что весь фосфор присутствует в организме в составе фосфата
кальция, рассчитайте его массу в организме взрослого человека.
4.Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладающее хорошей
тепло- и электропроводностью, бурно реагирует с темно-фиолетовым
простым веществом «Б». При растворении вещества «А» в
концентрированной соляной кислоте выделяется газ «С».
Что это за вещество? Написать уравнения реакций.
5.При растворении 13,9 г кристаллогидрата 𝐹𝑒𝑆𝑂4 ∗ 𝑛𝐻2 𝑂 в 86,1 г воды
w(𝐹𝑒𝑆𝑂4 )в растворе стала равной 0,076 . Определите формулу
кристаллогидрата.
Экспериментальный тур
Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте
тексты заданий и изучите форму отчета.
Внимание!
При работе в химической лаборатории необходимо строго выполнять
требования по технике безопасности. В случае нарушения этих правил вам
будет сделано замечание, что приведет к штрафу.
Рекомендации:
– склянки, закрытые пробирки открывать только во время эксперимента и тут
же закрывать;
– при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.
Техника безопасности:
– при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;
–при попадании растворов кислот и щелочей на руки, промойте
их проточной водой, а затем нейтрализуйте кислоту – раствором
натрий-карбоната, а щелочь – раствором калий-перманганата.
Задача
На полке в лаборатории, где хранятся соли 𝐾𝐶𝑙, 𝑁𝑎𝐶𝑙, 𝐵𝑎𝐶𝑙2 ,
оказалась одна из склянок без этикетки. В ней содержится белое
кристаллическое вещество. Вам необходимо определить к какому именно
веществу оно относится.
Для этого необходимо:
а) растворить неизвестное вещество в воде;
б) провести химические реакции с выданными веществами;
в) написать уравнения проведенных реакций.
Результат оформить в виде таблицы.
№
п/п
Что делал
Что наблюдал
Уравнения
реакций
В молекулярном
Объяснение
наблюдений
и ионном виде
Вывод:
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель начальника
отдела образования, спорта и
туризма Сморгонского
районного исполнительного
комитета
_____________ И.В.Савицкая
«__» _______________2014г
Текст республиканской олимпиады по химии(1 этап)
2014-2015 учебный год
10 класс
Тестовое задание
1.Укажите ряд, в котором приведены формулы только основных оксидов:
а) 𝐿𝑖2 𝑂, 𝐶𝑙2 𝑂7 ;
б) 𝑀𝑛𝑂2 , 𝑆𝑖𝑂2 ;
в) 𝐶𝑎𝑂, 𝐹𝑒𝑂 ;
г)MgO ,𝑆𝑂3 .
2.Несколько аллотропных модификаций образует каждое вещество в паре:
а) хлор и кислород;
б) азот и углерод;
в) сера и магний;
г)фосфор и сера.
3.Относительная плотность газа по водороду равна 13. Масса (г) 1 дм3 (н.у.)
этого газа равна:
а) 0,29;
б)1,16;
в) 26,0;
г)6,5.
4.При умеренном нагревании с образованием трех продуктов разлагается:
а) 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ;
б) 𝐻2 𝐶𝑂3 ;
в)Cu(𝑁𝑂3 )2 ;
г)𝐻2 𝑆𝑖𝑂3 .
5.Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются только
ковалентные полярные связи:
а)𝐻2 𝑆𝑂4 ,KOH ;
б) NH+4,CuSO4;
в)PCl3,SO3;
г)нитрат алюминия, фтор.
6.Объем кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы, равен
(в дм3):
а) 11,2;
б)5,6;
в) 2,24;
г)4,48.
7.Укажите массу (г) атомов водорода в метане химическим количеством
2 моль:
а) 1,2*1023;
б)32;
в) 16;
г)8.
8.Из 3,36 г железа получили 4,32 г его оксида. Формула оксида:
а) FeO;
б)Fe2O3;
в) FeO3;
г)Fe3O4.
22
3
9. 9,03*10 молекул газа (н.у.) занимает объем (дм ):
а)22,4;
б)3,36;
в) 11,2;
г)33,6.
10.Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции
Н2S + O2
H2O + SO2равна:
а)8;
б)9;
в)10;
г)18.
Задачи:
1.
Массовая доля кислорода в оксиде химического элемента, в котором
его валентность равна четырём, составляет 72,71%. Установите формулу
этого оксида и приведите его тривиальное и систематическое названия.
2.
К раствору, содержащему 3,4г нитрата серебра, добавим раствор
сульфида натрия, в котором масса Na2S равна 1,17г. Определите массу
осадка и массы веществ в образовавшемся растворе.
3.
Объём смеси водорода и хлора составляет 50мл. После их
взаимодействия осталось 10мл хлора. Найдите составы исходной и конечной
смесей в объёмных долях.
4.
Смесь оксида и карбоната кальция массой 10г прокалили до
постоянной массы. В результате масса твёрдого остатка составила 6,48г.
Определите массу карбоната кальция в исходной смеси.
5.
На весах уравновешены сосуды с растворами серной кислоты и
хлорводорода. В первый добавили 3,9г. Цинка. Какую массу карбоната
кальция следует добавить во второй раствор, чтобы чашки весов
уравновесились?
Экспериментальный тур
Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте
тексты заданий и изучите форму отчета.
Внимание!
При работе в химической лаборатории необходимо строго выполнять
требования по технике безопасности. В случае нарушения этих правил вам
будет сделано замечание, что приведет к штрафу.
Рекомендации:
– склянки, закрытые пробирки открывать только во время эксперимента и тут
же закрывать;
– при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.
Техника безопасности:
– при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;
–при попадании растворов кислот и щелочей на руки, промойте
их проточной водой, а затем нейтрализуйте кислоту – раствором
натрий-карбоната, а щелочь – раствором калий-перманганата.
Задача
Лаборант готовил растворы солей 𝐴𝑙𝐶𝑙3 𝑢 𝑀𝑔𝐶𝑙2 и случайно не
подписал склянки. Вам необходимо помочь лаборанту различить эти
растворы.
Для этого необходимо:
а) провести качественные реакции;
б) написать уравнения проведенных реакций.
Результат оформить в виде таблицы.
№
п/п
Что делал
Что наблюдал
Уравнения
реакций
В молекулярном
Объяснение
наблюдений
и ионном виде
Вывод:
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель начальника
отдела образования, спорта и
туризма Сморгонского
районного исполнительного
комитета
_____________ И.В.Савицкая
«__» _______________2014г
Текст республиканской олимпиады по химии(1 этап)
2014-2015 учебный год
11 класс
Тестовое задание
1.Оксидом является вещество формула которого:
а) 𝑃𝐻3 ;
б) 𝑁𝑎3 𝑁;
в) 𝐶𝐶𝑙4, ;
г)NO.
65
2.Число протонов в ядре 30𝑍𝑛 равно:
а) 95;
б)65;
в) 30;
г)35.
3.Простому веществу не соответствует формула:
а)Na;
б)He;
в) 𝐶𝑙2, ;
г)H.
4.Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная
полярная, так и ионная связи:
а) 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 ;
б) 𝐶𝑎𝐹2 ;
в) 𝐻3, 𝑃𝑂4 ;
г)HF.
5. Согласно положению в периодической системе в порядке усиления
неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
а) F, B, C;
б)B, C, F;
в) F, C, B;
г)C, B, F.
6.Валентный угол С–С–С в молекуле пропана равен:
а) 180º;
б)120º;
в) 109º;
г)90º.
7.Укажите молекулярную формулу алкана, массовая доля углерода в котором
равна 0,8:
а) 𝐶𝐻4 ;б)𝐶2 𝐻6 ;
в) 𝐶3, 𝐻8 ;
г)𝐶4 𝐻10 .
8.Укажите статистический выход 2-хлорпропана из пропана при его
взаимодействии с хлором при облучении светом (активность всех атомов
считать одинаковой):
а) 90%;
б)75%;
в) 55%;
г)25%.
9. Укажите число монохлорпроизводных, образующихся при хлорировании и
облучении светом 2-метилпентана.
а) 3;
б)4;
в) 5;
г)6.
10.Укажите число изомеров алканов с молекулярной формулой 𝐶7 𝐻16 :
а) 7;
б)8;
в) 9;
г)10.
Задачи:
1.Водный раствор 𝐾3 𝑃𝑂4 содержит 0,15 моль ионовК+ и 12,2 моль атомов О.
Рассчитайте w(𝐾3 𝑃𝑂4 ) в этом растворе.
2.Смешали 25 м3 бутена-1 и избыток кислорода. Смесь подожгли. После
окончания реакции объем газовой смеси составил 220м3 .Какой объем
(м3 ) кислорода был добавлен к бутену-1? (Измерения объемов проводились
при 150ºС и давлении 101,3к Па)
3.Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком
концентрированного раствора гидроксида натрия составила 594 г.
Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от
атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.
4. Простое вещество «А» в обычных условиях имеет твердое агрегатное
состояние и черный цвет. Его атомы входят в состав всех органических
веществ. При сжигании вещества «А» в избытке кислорода получили
газообразное (н.у.) вещество «Б».Избыток вещества «Б» пропустили через
известковую воду. Выпавший первоначально осадок «В» растворился, и
образовался раствор вещества «Г», которое обуславливает временную
жесткость воды. При нагревании вещества «Г» образуется несколько
продуктов, среди которых газ вещества «Б» и бесцветная жидкость «Д».
Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ «В» и «Д». Напишите
формулы веществ «А», «Б», «В», «Г», «Д» и уравнения описанных реакций.
5.К смеси этена и этина объемом 560 см3 добавили водород до 2 дм3 и смесь
пропустили над платиной. После этого объем реакционной смеси
уменьшился на 33,6%. Найдите объем ацетилена в исходной смеси.
Экспериментальный тур
Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте
тексты заданий и изучите форму отчета.
Внимание!
При работе в химической лаборатории необходимо строго выполнять
требования по технике безопасности. В случае нарушения этих правил вам
будет сделано замечание, что приведет к штрафу.
Рекомендации:
– склянки, закрытые пробирки открывать только во время эксперимента и тут
же закрывать;
– при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.
Техника безопасности:
– при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;
–при попадании растворов кислот и щелочей на руки, промойте
их проточной водой, а затем нейтрализуйте кислоту – раствором
натрий-карбоната, а щелочь – раствором калий-перманганата.
Задача
Лаборант готовил растворы солей 𝐴𝑙𝐶𝑙3 𝑢 𝑀𝑔𝐶𝑙2 и случайно не
подписал склянки. Вам необходимо помочь лаборанту различить эти
растворы.
Для этого необходимо:
а) провести качественные реакции;
б) написать уравнения проведенных реакций.
Результат оформить в виде таблицы.
№
п/п
Вывод:
Что делал
Что наблюдал
Уравнения
реакций
В молекулярном
и ионном виде
Объяснение
наблюдений
КЛЮЧИ:
9 класс
Тестовое задание:
Каждый тест 1 балл.
Задачи:
№1. Всего 5баллов.
Решение уравнения: 1 балл.
Расчет массовой доли каждого металла: 4 балла.
№2. Всего5 баллов.
Уравнение реакции:1 балл.
Нахождение изменение массы газа: 3 балла.
Нахождение металла: 1 балл.
№3. Всего 5 баллов.
№4. Всего3 балла.
№5. Всего 10 баллов.
Нахождение массы раствора: 2 балла.
Нахождение массы 𝐹𝑒𝑆𝑂4 : 2 балла.
Нахождение формулы кристаллогидрата: 6 баллов.
Экспериментальный тур– 10 баллов.
Итого 48 баллов.
10 класс
Тестовое задание:
Каждый тест 1 балл.
Задачи:
№1. Всего 5 баллов.
Формула: 3балла.
Тривиальное название: 1балл.
Систематическое название: 1балл.
№2. Всего 8 баллов.
Уравнение реакции: 1балл.
Правильно найденное вещество, прореагирующее полностью -3балла.
Масса осадка: 1балл.
Массы веществ в образовавшемся растворе: 3балла.
№3. Всего 5 баллов.
Уравнение реакции:- 1балл.
Состав исходной смеси – 2балла.
Состав конечной смеси – 2бала.
№4. Всего 5баллов.
Уравнение реакции: 1балл.
Масса карбоната кальция в исходной смеси: 4балла.
№5. Всего 15 баллов.
Уравнение реакций: 2балла.
Определение изменения массы в первом сосуде: 5баллов.
Нахождение массы карбоната кальция: 8баллов.
Экспериментальный тур – 10 баллов
Итого58 баллов.
11 класс
Тестовое задание:
Каждый тест 1 балл.
Задачи:
№1. Всего 5 баллов.
№2. Всего 10 баллов.
№3. Всего: 10 баллов.
№4.Всего: 12 баллов.
Каждое вещество (5): 1 балл.
Сумма молярных масс: 3 балла.
Каждое решенное уравнение (4): 1 балл.
№5.Всего 9 баллов.
Каждое решенное уравнение (2): 1 балл.
Нахождение изменение объема: 3 балла.
Составление и решение системы: 5 баллов.
Экспериментальный тур – 10 баллов.
Итого 66 баллов.