№ п/п - Лицей №6

№
п/п
1
2
3
4
5
Темы уроков
Колво
часов
Т е м а 1. Строение атома и 3 ч
периодический закон Д. И.
Менделеева
Строение атома. Электронная
оболочка. Энергетический
уровень.
Особенности строения
электронных оболочек
переходных элементов.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Т е м а 2. Строение
вещества.
Ионная химическая связь
Ионные кристаллические
решетки.
Ковалентная химическая
связь. Полярная и неполярная ковалентные связи.
14 ч
Знания и умения
Виды контроля
Знать основной законы химии
– периодический закон;
причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах);
особенности строения
электронных оболочек
переходных элементов.
Уметь объяснять физический
смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента,
номеров группы и периода, к
которым элемент
принадлежит в периодической
системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в пределах
малых периодов и главных
подгрупп.
Тест
«Периодический
закон.Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева.Строение
атома»
3.09 – 22.09
Знать виды химических
связей; типы кристаллических
решеток; закон постоянства
состава веществ.
Знать устройство простейших
приборов для получения и
собирания газов: водорода,
аммиака, кислорода,
Тест «Типы
химической связи.
Кристаллические
решетки»
24.09-19.01
Практическая
работа № 1.
Получение, соби-
Нестандартные
формы урока,
использование
СОТ
Сроки
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16 17
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки.
Металлическая химическая
связь и металлическая кристаллическая решетка.
Водородная химическая
связь.
Полимеры. Пластмассы.
Волокна. Неорганические
полимеры.
Газообразное состояние
вещества.
Практическая работа № 1.
Получение, собирание и
распознавание газов.
Жидкое состояние вещества.
Жесткость воды и способы
ее устранения.
Твердое состояние вещества.
Аморфные твердые
вещества в природе и в жизни человека, их значение и
применение. Кристаллическое строение
вещества.
Дисперсные системы.
Состав вещества и смесей.
Закон постоянства состава
веществ.
Решение задач с
использованием понятия
«доля» и ее разновидности:
массовая (доля элементов в
углекислого газа.
Уметь объяснять зависимость
физических свойств веществ
от типа кристаллической
решетки.
Уметь вычислять массовую
долю химического элемента в
веществе по формуле; массу
или объем продукта реакции
по известной массе или
объему одного из исходных
веществ, содержащего
массовую долю примеси;
вычислять массовую долю
выхода продукта реакции от
теоретически возможного;
вычислять массовую
(объемную) долю вещества в
растворе.
рание и
распознавание газов.
Письменная работа
по решению задач на
массовую долю
вещества
соединении, доля
компонента в смеси — доля
примесей, доля
растворенного вещества в
растворе) и объемная. Доля
выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
18
19
20
21
22
23
24
8ч
Т е м а 3. Химические
реакции
Типы химических реакций.
Скорость химической
реакции.
Обратимость химических
реакций. Способы смещения
химического равновесия.
Роль воды в химической реакции. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Гидролиз органических и
неорганических соединений.
Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительновосстановительные реакции.
Электролиз. Практическое
применение электролиза.
Электролитическое
получение алюминия.
Знать закон сохранения массы
веществ; типологию
химических реакций по
различным признакам;
факторы, определяющие
скорость химических реакций
и состояние химического
равновесия; сущность
электролитической
диссоциации.
Уметь составлять полные и
сокращенные ионные
уравнения химических
реакций; определять по
составу солей реакцию среды
раствора, определять
направление смещения
химического равновесия при
изменениях температуры,
давления, концентрации
веществ; проводить расчеты
по химическим формулам и
уравнениям с участием
органических и
неорганических веществ.
Тест «Типы
Урок «Типы
химических реакций» химических
реакций» (с
Тест «Скорость
использованием
химической реакции» сайта созданного
учащимися МОУ
Тест «Смещение
лицея № 6)
химического
равновесия»
Контрольная
работа № 1
21.01-15.03
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
Контрольная работа № 1.
Т е м а 4. Вещества и их
9ч
свойства
Металлы и их свойства.
Коррозия металлов.
Способы защиты металлов
от коррозии.
Неметаллы и их свойства.
Кислоты неорганические и
органические. Химические
свойства кислот:
Основания неорганические и
органические. Основания, их
классификация. Химические
свойства оснований.
Соли. Классификация солей.
Химические свойства солей.
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных
задач на идентификацию
органических и
неорганических соединений.
Контрольная работа № 2.
Знать классификацию и
свойства важнейших классов
неорганических веществ в
свете теории
электролитической
диссоциации и с позиции
окисления-восстановления; способы защиты металлов от
коррозии.
Уметь объяснять сущность
коррозии, процессов
происходящих при
электролизе расплавов и
растворов веществ;
уметь характеризовать:
общие химические свойства
металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических
соединений; разъяснять
взаимосвязь органических и
неорганических соединений,
причинноследственную
зависимость между составом,
строением, свойствами и
практическим использованием
веществ.
Уметь обращаться с
лабораторным
оборудованием; соблюдать
правила техники
Тест «Кислоты»
Тест «Основания»
Тест «Соли»
Контрольная
работа № 2.
Урок –
презентация
«Коррозия
металлов»
17.03-24.05
безопасности; выполнять
химический эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических веществ.
№
п/п
Тема урока
Т е м а 1. Строение атома
и периодический закон Д. И.
Менделеева
1
Строение атома. Электронная
оболочка. Энергетический
уровень.
2
Особенности строения
электронных оболочек
переходных элементов.
3
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Колво
часов
Знания и умения
Вид контроля
3ч
Нестандартные
формы урока,
использование
СОТ
Сроки
3.09 – 22.09
Знать: основной законы
химии – периодический
закон;
- причины изменения
свойств элементов в
периодах и группах (главных
подгруппах);
- особенности строения
электронных оболочек
переходных элементов.
Уметь объяснять физический
смысл атомного порядкового
номера химического
элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент
принадлежит в
периодической системе Д. И.
Менделеева;
- закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп.
Тест
«Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атома»
Т е м а 2. Строение
вещества.
4
Ионная химическая связь
Ионные кристаллические
решетки.
5
Ковалентная химическая
связь. Полярная и неполярная ковалентные связи.
6
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки.
7
Металлическая химическая
связь и металлическая кристаллическая решетка.
8
Водородная химическая
связь.
9
Полимеры. Пластмассы.
Волокна. Неорганические
полимеры.
10
Газообразное состояние
вещества.
11
Практическая работа № 1.
Получение, собирание и
14 ч
24.09-19.01
Знать:
- виды химических связей;
- типы кристаллических
решеток;
- закон постоянства состава
веществ;
- устройство простейших
приборов для получения и
собирания газов: водорода,
аммиака, кислорода,
углекислого газа.
Уметь:
- объяснять зависимость
физических свойств веществ
от типа кристаллической
решетки;
- вычислять массовую долю
химического элемента в
веществе по формуле;
- вычислять массу или объем
продукта реакции по
известной массе или объему
одного из исходных веществ,
содержащего массовую
долю примеси;
-вычислять массовую долю
выхода продукта реакции от
теоретически возможного;
вычислять массовую
(объемную) долю вещества в
С использованием
ИКТ
Тест «Типы
химической
связи.
Кристаллические
решетки»
Практическая
работа № 1
распознавание газов.
12
Жидкое состояние вещества.
Жесткость воды и способы
ее устранения.
13
Твердое состояние вещества.
Аморфные твердые
вещества в природе и в жизни человека, их значение и
применение. Кристаллическое строение
вещества.
14
Дисперсные системы.
15
Состав вещества и смесей.
Закон постоянства состава
веществ.
16-17 Решение задач с
использованием понятия
«доля» и ее разновидности:
массовая (доля элементов в
соединении, доля
компонента в смеси — доля
примесей, доля
растворенного вещества в
растворе) и объемная. Доля
выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
растворе.
Письменная
работа по
решению задач
на массовую
долю вещества
Т е м а 3. Химические
реакции
18
Типы химических реакций.
19
Скорость химической
реакции.
20
Обратимость химических
реакций. Способы смещения
химического равновесия.
21
Роль воды в химической
реакции. Кислоты,
основания и соли с точки
зрения теории
электролитической диссоциации
Гидролиз органических и
неорганических соединений.
Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
22
23
Окислительновосстановительные реакции.
24
Электролиз. Практическое
применение электролиза.
Электролитическое
получение алюминия.
8ч
21.01-15.03
Знать:
- закон сохранения массы
веществ;
- типологию химических
реакций по различным
признакам;
- факторы, определяющие
скорость химических
реакций и состояние
химического равновесия;
- сущность
электролитической
диссоциации.
Уметь: составлять полные и
сокращенные ионные
уравнения химических
реакций;
- определять по составу
солей реакцию среды
раствора;
- определять направление
смещения химического
равновесия при изменениях
температуры, давления,
концентрации веществ;
- объяснять сущность
процессов происходящих
при электролизе расплавов и
растворов веществ;
- проводить расчеты по
С использованием
ИКТ
Тест «Типы
химических
реакций»
Тест
«Смещение
химического
равновесия»
25
химическим формулам и
уравнениям с участием
органических и
неорганических веществ.
Контрольная работа № 1
Т е м а 4. Вещества и их
свойства
26
Металлы и их свойства.
27
Коррозия металлов.
Способы защиты металлов
от коррозии.
28
Неметаллы и их свойства.
29
Кислоты неорганические и
органические. Химические
свойства кислот:
30
Основания неорганические и
органические. Основания, их
классификация.
Химические свойства
оснований.
31
Соли. Классификация солей.
Химические свойства солей.
32
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Контрольная
работа № 1
9ч
17.03-24.05
Знать: классификацию и
свойства важнейших классов
неорганических веществ в
свете теории
электролитической
диссоциации и с позиции
окисления-восстановления;
- способы защиты
металлов от коррозии.
Уметь: объяснять сущность
коррозии;
- характеризовать общие
химические свойства
металлов, неметаллов,
основных классов
неорганических и
органических соединений;
- разъяснять взаимосвязь
органических и
неорганических соединений,
причинноследственную
зависимость между
составом, строением,
свойствами и практическим
использованием веществ.
С использованием
ИКТ
Тест «Кислоты»
Тест
«Основания»
Тест «Соли»
33
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных
задач на идентификацию
органических и
неорганических соединений
34
Контрольная работа № 2
- обращаться с
лабораторным
оборудованием;
- соблюдать правила техники
безопасности; выполнять
химический эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических веществ.
Практическая
работа № 2.
Контрольная
работа № 2
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ № 6
Рассмотрено на заседании кафедры
и рекомендовано к утверждению
протокол №_____от_______2007 г.
заведующий кафедрой___________
УТВЕРЖДАЮ
Директор МОУ лицея №6
____________Е.Ю.Мицук
приказ №____от_____2007 г.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ХИМИЯ
11 М, Ф, Г, Э КЛАССЫ
(34 часа, 1 час в неделю)
Составлена на основе программы курса химии для 10—11 классов общеобразовательных учреждений
(базовый уровень)
Сост. О. С. Габриелян
Москва: Дрофа, 2005
Учитель высшей категории Дробот С.С.
г. Тольятти
2007 г.