Химия_11класс

Рассмотрено и согласовано на
заседании МО естественных наук
Утверждаю
директор МОУ лицея № 41
Чистова М.В.
.
Приказ №
сентября 2010г.
сентября 2010 г.
Протокол №
Руководитель МО
Тематическое планирование по общей химии для 11-х классов на 2010-2011 учебный год
(34 часа, по 1 часу в неделю)
в соответствии с учебной программой
курса химии для 8-11-х классов общеобразовательных учреждений
(средняя школа, базовый уровень) О. С. Габриелян 2006 г
(допущена МО и науки РФ) к учебнику «Химия-11»
автора О.С. Габриеляна
Составлено
учителем химии
МОУ лицея № 41
Метельковой Е.А.
Кострома 2010г.
Пояснительная записка
Тематическое планирование учебного материала по химии в 11 классе составлено в соответствии с Программой,
допущенной Министерством образования и науки РФ (2004), авторской программой О.С.Габриеляна. (Программы. Курс химии
для 8 — 11 классов общеобразовательных учреждений. О.С. Габриеляна. 2008), в соответствии с требованиями федерального
компонента государственного образовательного стандарта (основного) общего образования по химии, в соответствии с
учебным планом образовательного учреждения при 1 часе в неделю, 34 часах в год.
Планирование включает все разделы программы, обязательные контрольные работы и практические работы.
Курс общей химии в 11 классе рассчитан на 34 часа и включает темы: Строение атома и периодический закон Д.И.
Менделеева (3ч), Строение вещества (13ч), Химические реакции (9ч), Вещества и их свойства(9ч), практические работы (2ч),
колнтрольные работы (2ч). В курс входят 2 практические работы: «Получение, собирание и распознавание газов», «Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом
законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах, дисперсных системах) и
химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно восстановительных процессах), адаптированных под 1 час в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные
представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия,
всеобщей связи явлений. В свою очередь это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и
понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать
в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Данный курс обеспечен учебно-методическим комплексом:
 Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. Для общеобразоват. учреждений /О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2007
 Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень».
- М.: Дрофа, 2008.
 Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 10 класс. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2008
 Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 10 — 11 кл./ О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов. М.: Дрофа, 2006.
 Габриелян О. С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. М.: дрофа, 2005
 Габриелян О. С. Химический эксперимент в школе. 11 кл.: учебно-метод. пособие. – М.: Дрофа, 2009
№
1
Сроки
проведения
сентябрь
2
Тема урока
Ионная химическая связь.
4(1)
октябрь
Ковалентная химическая
связь.
5(2)
6(3)
Вид контроля ЗУН
Тема 1 Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева(3ч)
Строение атома
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Работа с
Электронная оболочка.
карточками
Особенности строение
Особенности строения электронных оболочек
Самостоятельная
электронных оболочек
атомов элементов 4-5 периодов. Понятие об
работа
атомов
орбиталях. электронные конфигурации атомов.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
3
Основное содержание урока
Металлическая химическая
связь.
7(4)
Водородная химическая
связь
8(5)
Общая характеристика
Открытие Д.И.Менделеевым периодического
закона. Периодическая система химических
элементов. Физический смысл порядкового
номера элемента, номера периода, номера
группы. Причины изменения свойств элементов
в периодах и группах.
Тема 2 Строение вещества (13ч)
Катионы, анионы. классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки. Свойства
веществ с ионными кристаллическими
решетками.
Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентная связь. Диполь.
Механизмы образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этими решетками.
Защита
презентаций
Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решетка.
Свойства веществ с этим типом связи.
Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи в
биополимерах.
Общая характеристика полимеров: строение,
Самостоятельная
работа
опрос
опрос
Домашнее задание
§1(1) схемы
строения атома
§1 (2,3)
электроннографические
формулы атомов
§2 (5) презентации
§3 (6) схемы
образования
веществ с ионной
связью
§4 (6) определение
типа химической
связи, составление
схем образования
веществ с
ковалентной
полярной и
неполярной связью.
§5 (6) упражнения
опрос
§6 (6)
Работа с
§7 (10)
9(6)
ноябрь
10(7)
11(8)
декабрь
12(9)
13(10)
14(11)
январь
15(12)
16(13)
17(1)
полимеров
свойства.
карточками
Полимеры: волокна,
пластмассы, каучуки
Газообразное состояние
вещества
Характеристика волокон, пластмасс, каучуков.
Защита
презентаций
Защита
презентаций,
докладов и тд
Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных
веществ. Примеры газообразных природных
смесей: воздух, природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди, парниковый
эффект) и борьба с ними. Представители
газообразных веществ.
Практическая работа №1
«Получение, собирание и
распознавание газов»
Жидкое состояние вещества Вода. Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и способы ее
устранения. Минеральные воды, их
использование в столовых и лечебных целях.
Твердое состояние
Аморфные твердые вещества в природе и в
вещества.
жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы.
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная
фаза и дисперсная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от
агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы.
Состав вещества и смесей.
Закон постоянства состава вещества. Понятие
Решение задач на долю и ее «доля». массовая доля (доля элемента в
разновидности.
соединении, компонента в смеси, доля примеси.
Доля растворенного вещества) и объемная доля.
Доля выхода продукта реакции
Контрольная работа №1
Тема 3 Химические реакции (9ч)
Реакции, идущие без
Аллотропия и аллотропные видоизменения.
изменения состава
Причины аллотропии кислорода, углерода,
вещества
фосфора. Озон, его биологическая роль.
презентации,
сообщения
§7 (10)сообщения
§8 задачи
Техника
безопасности
Сообщения,
презентации
Защита
презентаций
§9 презентации
Защита
презентаций
§10 презентации
Защита
презентаций
§11 (8)
Опрос, тест
§12 задачи
Работа по
карточкам
§13 (11) уравнения
реакций
февраль
18(2)
Реакции, идущие с
изменением состава
вещества.
Скорость химической
реакции.
19(3)
Обратимость химических
реакций
20(4)
Роль воды в химических
реакциях
21(5)
22(6)
23(7)
24(8)
март
Гидролиз неорганических
соединений
Гидролиз органических
соединений
Окислительновосстановительные реакции
Электролиз
25(9)
26(1)
Металлы
Изомеры и изомерия.
Реакции соединения, разложения, замещения,
обмена, экзо и эндотермические.
Термохимические уравнения реакций. реакции
горения, частный случай экзотермических
реакций.
Скорость реакции. Зависимость скорости от
природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры, площади соприкосновения,
катализатора. Катализаторы. Гомо и
гетерогенные реакции
Необратимые и обратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Способы смещения
равновесия на примере синтеза аммиака.
Истинные растворы. Растворимость веществ и
их классификация по этому признаку.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты,
основания, соли с точки зрения ТЭД.
химические свойства воды: с металлами,
основными и кислотными оксидами,
разложение
Гидролиз солей разных видов.
Гидролиз органических соединений и его
значение для получения спирта и мыла.
Степень окисления. определение степени
окисления. ОВР. Окисление, восстановление,
окислитель, восстановитель.
Электролиз – ов процесс. электролиз расплавов
и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое значение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Тема 4 Вещества и их свойства (9ч)
Взаимодействие с хлором, серой, кислородом,
водой. электрохимический ряд напряжения
Работа по
карточкам
§14 (11) )
уравнения реакций
Работа по
карточкам
§15 (13) задачи
тест
§16 (11) )
уравнения реакций
презентации
§17 уравнения
реакций
Защита
презентаций
Работа по
карточкам
Самостоятельная
работа
опрос
§18 (16) уравнения
реакций
§18 (16) уравнения
реакций
§19 уравнения
реакций
Работа по
карточкам
§19 (18) уравнения
реакций уравнения
реакций
Опрос, работа по
карточкам
§20 (18) уравнения
реакций
апрель
27(2)
Коррозия металлов, ее
виды. Способы защиты
металлов от коррозии
Неметаллы
опрос
§21 (19) уравнения
реакций
Кислоты неорганические и
органические
Классификация кислот. химические свойства
кислот. Особые свойства концентрированной
серной кислоты.
Самостоятельная
работа
§22 (20) уравнения
реакций
Основания органические и
неорганические
Классификация. Химические свойства.
взаимопроверка
§23 (21) уравнения
реакций
Соли.
Классификация. Химические свойства.
Работа по
Применение. качественные реакции на анионы и карточкам
катионы.
§24 уравнения
реакций
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических веществ
Генетическая связь и генетический ряд.
Генетические ряды металлов, неметаллов,
органических соединений.
§25 (23) решение
цепочек
превращения
Техника
безопасности.
§
29(4)
май
31(6)
32(7)
Защита
презентаций
Сообщения,
презентации
§20 (18) уравнения
реакций
Сравнительная характеристика галогенов.
Окислительно-восстановительная
двойственность неметаллов.
28(3)
30(5)
металлов. Реакции с растворами кислот и солей,
этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы
защиты от коррозии.
33(8)
Практическая работа №2
«Решение
экспериментальных задач
на идентификацию
органических и
неорганических
соединений»
34(9)
Контрольная работа №2
Взаимопроверка,
самостоятельная
работа