Урок Соли металлов

Урок Соли металлов. Качественное обнаружение ионов металлов
Цель: обобщить и систематизировать знания о солях металлов, дать понятие о
качественных реакциях на катионы металлов, формировать умение практически
распознавать ионы кальция в растворе.
Задачи:
рассмотреть способы получения солей металлов;
познакомить учащихся с техническими и тривиальными названиями некоторых солей;
повторить материал об электролитической диссоциации солей в водных растворах;
совершенствовать умения экспериментально подтверждать химические свойства веществ,
выполнять практические задания;
на основании общего (взаимосвязь соединений металлов) и частного (взаимосвязь
соединений кальция) повторить, обобщить и систематизировать знания о взаимосвязи
между классами неорганических соединений;
актуализировать знания о роли солей металлов в повседневной жизни, формировать
экологически грамотное обращение с ними.
Оборудование и реактивы: коллекция солей металлов1, таблица «Периодическая
система химических элементов», стаканы, стеклянные палочки, спиртовка, графитовый
карандаш, концентрированная азотная кислота, твердые соли лития, калия, натрия,
кальция, бария;
растворы солей хлорида бария, хлорида (нитрата) кальция, сульфата натрия, хлорида
меди(П), карбоната натрия; раствор гидроксида калия, вода.
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны уметь:
называть: условия протекания реакций ионного обмена, качественные реакции на
катионы Са2+ и Ва2+ ;
различать: ионные (полные, сокращенные) и молекулярные уравнения реакций;
составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций; уравнения реакций,
характеризующие химические свойства металлов и их соединений;
характеризовать: химические свойства металлов;
применять: изученные понятия и законы при характеристике состава и свойств веществ.
Методические рекомендации по проведению учебного занятия
Тип урока:комбинированный.
Проверка и актуализация знаний и умений осуществляется в виде ответов учащихся по
теме предыдущего урока. Затем предлагается небольшой тест:
1. Укажите формулу основного оксида: a) S03; б) Na20; в) СО;
г) А1203.
2. Вещество, химическая формула которого Fe(OH)3, является:
а)
нерастворимым основанием;
б)
кислородсодержащей кислотой;
в)
щелочью;
г)
нерастворимой солью.
3.
С гидроксидом натрия реагируют оба вещества ряда, напишите уравнения реакции:
a) H2S04, FeO; б) СО2 НС1; в) Al203, MgO; г) 02, MgS04.
Девиз урока:
«Это вещество так необходимо человеческому
роду, что даже духовные удовольствия не могут быть лучше выражены,
как словом «соль» - таково имя,
данное всем проявлениям острого ума».
(Плиний Старший.)
Здравствуйте. Проверьте свою готовность к уроку. Думаю, что наш урок будет
плодотворным и полезным для нас, и каждый найдёт в нём что-то интересное
- Уважаемые ребята, сегодня мы с вами посетим Страну веществ, классовое название
которых означает «рожденные солнцем». Почему «рожденные солнцем»? Да потому, что
многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные
лучи выпарят воду, эти вещества предстают пред нами во всей своей красе.
Легионерам Древнего Рима часто платили жалование не деньгами, а одним из этих
веществ (демонстрация NаС1).
В XIII в., по свидетельству Марко Поло, в Тибете монетой служила лепешка из этого
вещества (демонстрация NаС1) с оттиснутым на ней отображением «Великого хана». А по
словам М. В. Ломоносова, еще и в его время за 4—5 плиток «горной соли» в Абиссинии
можно было купить раба.
А мы это вещество используем ежедневно для того, чтобы придать вкус пище. Что
это за вещество? (Поваренная соль NаС1). Сегодня на уроке мы будем изучать соли.
Для начала, проработки темы урока учитель задает вопросы: какое химическое
соединение мы в быту называем «солью»? На каком свойстве хлорида натрия основано
его применение в кулинарии? Какие ионы образуются при диссоциации солей в водных
растворах?
Затем учитель сообщает о способах получения солей металлов, напоминает об их
систематических и тривиальных названиях.
На следующем этапе урока формируется одно из основополагающих понятий в
школьном курсе химии — понятие о качественных реакциях на ионы металлов. Учитель
дает определение: качественной является реакция, сопровождающаяся изменением
окраски раствора, появлением осадка или выделением газа. Далее учитель демонстрирует
реакции между водными растворами хлорида бария и сульфата натрия, взаимодействие
раствора хлорида меди(Н) со щелочью.
Затем учащиеся выполняют
лабораторный опыт 8. Обнаружение ионов кальция в растворе.При выполнении
опыта надо напомнить о необходимости бережного обращения с реактивами. Образовавшийся осадок карбоната кальция (мел) можно собрать, высушить (или, добавив
связующее вещество, изготовить школьный мелок) и продемонстрировать его свойства на
следующем уроке.
При рассмотрении вопроса о качественном обнаружении ионов металлов в составе
твердых солей можно провести следующий демонстрационный эксперимент: заточенный
графитовый карандаш с грифелем длиной 1 —1,5 см опускают в концентрированную азотную кислоту, затем хорошо прокаливают. После этого кончик графита окунают в раствор
какой-либо соли натрия (калия, лития, бария, кальция) и вносят в бесцветное пламя
спиртовки. Ионы лития окрашивают пламя в малиновый цвет, ионы натрия — в
желтый, ионы калия — в фиолетовый (смотреть на него лучше через синее стекло),
ионы кальция — в кирпично-красный, ионы бария — в зеленовато-желтый.
На заключительном этапе урока учитель напоминает учащимся о том, что при помощи
химических реакций можно осуществить переход как от простых веществ металлов к их
соединениям, так и от одних сложных веществ к другим. Приводим схему взаимосвязи
простых и сложных неорганических веществ:
Металл → Основный оксид → Основание
↓
↓
↓
Соль
Соль
Соль
↑
↑
↑
Неметалл → Кислотный оксид → Кислота
Работая с текстом § 45 учебника, учащиеся записывают в тетрадь уравнения реакций,
позволяющие осуществить ряд (цепочку) превращений:
Са →СаО →Са(ОН)2 → CaSO„. Обобщая полученную информацию, можно
ввести определение генетического ряда веществ, который отражает взаимосвязь веществ
разных классов, в состав которых входит один и тот же химический элемент.
Для закрепления изученного материала учащимся предлагаются
химические загадки.
• Был металл серебристо-белым, а в соединении стал мелом.
(Кальций.)
• Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь — его уж нет. (Натрий.)
После ответа на вторую загадку учитель предлагает учащимся выполнить дома
эксперимент, описанный в учебнике после § 45.
Домашнее задание творческого плана: учащиеся получают на карточках задания с
темами мини-сообщений, которые надо подготовить к следующему уроку: «Калий в
жизни растений и животных», «Кальций в жизни животных», «Магний в жизни растений
и животных», «Железо внутри нас», «Металлы-отравители» и др. Учитель рекомендует
соответствующую литературу и просит подготовить сообщение в виде плаката-коллажа.