Решение задач и упражнений по химии.8 класс

Пояснительная записка.
Решение задач и выполнение упражнений занимает в химическом образовании важное
место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более
глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии,
изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим
использованием решения различных задач и выполнения упражнений.
Решение задач и выполнение упражнений содействует конкретизации и упрочнению
знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти
учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач и
упражнений расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между
явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически,
воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, выполнять
упражнения является одним из показателей уровня развития химического мышления
учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.
Достижению данных целей способствует организация внеклассной работы, которая
является неотъемлемой частью учебно-воспитательной работы в школе. Программа
кружка «Решение задач и упражнений по химии» предназначена для обучающихся 8
классов общеобразовательной школы и, по существу, служит логическим продолжением
изучения предмета, т.е. носит предметно-ориентированный характер. В школьной
программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что
может привести к поверхностным представлениям учеников о химизме процессов в
природе, технике и вызвать затруднения в дальнейшем изучении химии. Сознательное
изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических
процессов. Реализация программы осуществляется на основе межпредметных связей
химии с математикой, физикой в объеме 34 часов.
Освоение содержания программы кружка способствует интеллектуальному, творческому,
эмоциональному развитию учащихся. При реализации содержания программы
учитываются возрастные и индивидуальные возможности подростков, создаются условия
для успешности каждого ребёнка. Освоение содержания программы кружка поможет
учащимся осуществить выбор профиля для последующего обучения в старших классах, а
учителю даст время для закрепления программных навыков и умений по химии.
При
отборе
содержания
и
структурирования
программы
использованы
общедидактические принципы:
- доступности,
- преемственности,
- перспективности,
- развивающей направленности,
- учёта индивидуальных способностей,
- органического сочетания обучения и воспитания, практической направленности и
посильности.
Образование осуществляется в виде теоретических и практических занятий для
обучающихся.
 Статус документа
Рабочая программа по кружковым занятиям «Решение задач и упражнений по химии»
ориентирована на учащихся 8 классов и составлена на основе следующих документов:
1. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта
начального общего, основного общего образования.
2. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования.
3. Стандарт основного общего образования по химии 2004 года.
Информационно - методическая функция позволяет всем участникам
образовательного процесса получить представление о целях и содержании данного
кружка.
Организационно – планирующая функция предусматривает выделение этапов
обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных
и качественных характеристик.
 Структура документа
Программа включает три раздела: пояснительную записку, основное содержание с
примерным распределением часов по темам, требования к уровню подготовки.
 Общая характеристика занятий
Кружковые занятия направлены на подготовку обучащихся к итоговой аттестации и на
развитие химического мышления, более глубокое усвоение учебного материала.
Основной особенностью этого курса является использование знаний по математике,
физике, биологии; составление авторских задач и их решение. Программа включает как
типовые расчетные задачи, так и нестандартные задачи повышенной сложности; задания и
упражнения, развивающие учебные умения, творческие и аналитические способности
учащихся. Задачи сгруппированы по темам, изучаемым в 8 классе основной школы, в
порядке возрастания их сложности: от простых расчетных до поисковых олимпиадных.
Большое число разнообразных задач позволяет учителю использовать их
дифференцированно, с учетом подготовки и желания учеников, а учащимся организовать
свою собственную деятельность и ее самооценку.
 Цель
- Конкретизация химических знаний по основным разделам предмета, формирование у
учащихся интереса к химии и развитие навыков самостоятельной деятельности.
Основные задачи курса:
- Закрепление, систематизация, расширение знаний учащихся в области решения
расчетных задач и выполнения упражнений по химии.
- Формирование умений анализа ситуации, прогнозирования и навыков проектной
деятельности.
- Развитие учебно-коммуникативных умений.
- Развитие познавательного интереса, интеллектуальных способностей в процессе поиска
решений.
- Формирование индивидуальных образовательных потребностей.
 Место кружка
Кружковые занятия «Решение задач и упражнений по химии» в 8 классе проводятся из
расчета 1 час в неделю, всего 34 часа.
Составленное календарно-тематическое планирование соответствует содержанию
программ основного общего образования по химии и обеспечивает выполнение
требований государственного стандарта химического образования.
Формы организации учебных занятий
Формы проведения занятий включают в себя лекции, практические работы, тренинги по
использованию методов поиска решений. Основной тип занятий комбинированный урок.
Каждая тема курса начинается с постановки задачи. Теоретический материал излагается в
форме мини лекции. После изучения теоретического материала выполняются
практические задания для его закрепления. Занятия строятся с учётом индивидуальных
особенностей обучающихся, их темпа восприятия и уровня усвоения материала. В ходе
обучения периодически проводятся непродолжительные, рассчитанные на 30-45 минут,
контрольные работы и тестовые испытания для определения глубины знаний и скорости
выполнения заданий. Контрольные замеры обеспечивают эффективную обратную связь,
позволяющую обучающим и обучающимся корректировать свою деятельность.
Систематическое повторение способствует более целостному осмыслению изученного
материала, поскольку целенаправленное обращение к изученным ранее темам позволяет
обучающимся встраивать новые понятия в систему уже освоенных знаний.
 Обязательный минимум содержания
 Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
 Вычисление массовой доли элемента. Вывод формулы вещества.
 Валентность химических элементов. Составление формул.
 Количество вещества. Моль. Молярная масса.
 Химические реакции.
 Составление уравнений химических реакций.
 Постоянная Авогадро.
 Расчет объемных отношений газов.
 Растворы. Массовая доля вещества в растворе.
 Растворимость веществ.
 Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
 Смеси газов. Объемная доля газа в смеси.
 Основные классы неорганических соединений.
 Оксиды.
 Основания.
 Кислоты.
 Соли.
 Амфотерные гидроксиды.
 Строение атома.
 Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете
электронной теории.
 Атомное ядро. Изотопы.
 Окислительно-восстановительные реакции.
 Степень окисления

Результаты обучения
Результаты обучения задают систему итоговых результатов обучения, которых должны
достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является
обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы.
В результате обучения в химическом кружке обучающиеся должны приобрести основные
навыки самообразования, уметь находить нужную информацию и грамотно её
использовать, развить творческие способности, логическое мышление, получить
практические навыки применения химических знаний, научиться грамотно применять
компьютерные технологии при изучении химии, развить интерес к химии.
По итогам освоения содержания кружка обучающиеся должны знать:
- расчетные формулы;
- химические свойства разных классов неорганических соединений;
- признаки, условия и сущность химических реакций;
- алгоритмы решения различных типов расчетных задач.
По итогам освоения содержания кружка обучающиеся должны уметь:
1. Производить расчеты:
- по расчетным формулам, применяемым для решения задач;
- по химическим уравнениям.
2. Решать задачи различными способами по алгоритму и самостоятельно;
- составлять авторские задачи по теме (с решениями).
 Контроль и система оценивания
Текущий контроль уровня усвоения материала осуществляется по результатам
выполнения обучающимися самостоятельных, практических и лабораторных работ.
Присутствует как качественная, так и количественная оценка деятельности.
Качественная оценка базируется на анализе уровня мотивации обучающихся, их
общественном поведении, самостоятельности в организации учебного труда.
Количественная оценка предназначена для снабжения обучающихся объективной
информацией об овладении ими учебным материалом и производится по пятибалльной
системе.
Формы контроля:
- Самостоятельная работа учащихся на занятиях и дома;
- Взаимоконтроль и самоконтроль при помощи образцов решения задач и упражнений;
Итоговый контроль реализуется в двух формах: традиционного зачёта и тестирования.
Содержание программы курса
Тема 1. Первоначальные химические понятия.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Вычисление массовой доли
элемента. Вывод формулы вещества. Валентность химических элементов. Составление формул.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Тема 2. Химические реакции.
Составление уравнений химических реакций.Простейшие расчеты по уравнениям химических
реакций.Постоянная Авогадро.Определение массы вещества.Определение по количеству вещества
числа частиц.Расчет объемных отношений газов.Определение массы вещества по известной массе
(количеству) другого вещества, участвующего в реакции.Определение объема вещества по
известной массе другого вещества, участвующего в реакции.
Тема 3. Смеси. Растворы. Способы выражения концентрации вещества.
Смеси. Массовая доля вещества в смеси.Растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Растворимость веществ. Способы выражения концентрации вещества. Алгоритм вычисления
массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле вещества.
Тема 4. Газы. Кислород. Горение.
Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Смеси газов. Объемная доля газа в смеси.
Простейшие расчеты по уравнениям реакций с участием газов. Получение кислорода. Вычисления
по уравнениям реакций разложения. Кислород. Горение. Расчеты по уравнениям горения.
Алгоритм решения. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление количества теплоты
по известной массе вещества. Алгоритм решения. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Вычисление массы вещества по известному количеству теплоты.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений.
Классификация неорганических веществ. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Амфотерные
гидроксиды.
Тема 6. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в
свете электронной теории.
Атомное ядро. Изотопы. Электронная конфигурация атомов.
Тема 7. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач по окислительновосстановительным реакциям.
Учебный план кружка
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Тема
Количество
часов
Первоначальные химические понятия
Химические реакции.
Смеси. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
4
8
4
Газообразное состояние вещества. Задачи с использованием
газовых законов. Газы. Кислород. Горение
Основные классы неорганических соединений.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система
Д.И.Менделеева
Строение вещества. Химические реакции в свете электронной
теории.
Итого
7
6
2
4
35
Календарно- тематическое планирование
№
1
1.1
Тема
Первоначальные химические понятия.
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
Часы
4ч
1
1.2
Вычисление массовой доли элемента.
Вывод формулы вещества.
1
1.3
Валентность химических элементов.
Составление формул.
1
1.4
Количество вещества. Моль. Молярная
масса.
1
2.
Химические реакции.
2.1
Составление уравнений химических
реакций.
1
2.2
Простейшие расчеты по уравнениям
химических реакций.
1
2.3
Постоянная Авогадро. Решение задач с
применением постоянной Авогадро.
1
2.4
Определение массы вещества по
известному количеству и количества по
известной массе.
1
2.5
Определение по количеству вещества числа
частиц и количества вещества по числу
частиц .
1
2.6
Расчет объемных отношений газов.
1
2.7
Определение массы вещества по известной
массе (количеству) другого вещества,
участвующего в реакции.
1
2.8
Определение объема вещества по известной
массе другого вещества, участвующего в
реакции.
1
3.
Смеси. Растворы. Способы выражения
концентрации растворов.
4ч.
3.1
Смеси. Массовая доля вещества в смеси.
1
3.2
Растворы. Массовая доля вещества в
растворе.
1
8ч
Дата
3.3
Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации вещества.
1
3.4
Алгоритм вычисления массы вещества в
растворе по массе раствора и массовой доле
вещества. Решение задач.
1
4.
Газообразное состояние вещества. Задачи
с использованием газовых законов. Газы.
Кислород. Горение
Молярный объем газов. Относительная
плотность газов.
7ч.
4.1
1
4.2
Смеси газов. Объемная доля газа в смеси.
1
4.3
Простейшие расчеты по уравнениям
реакций с участием газов.
1
4.4
Получение кислорода. Вычисления по
уравнениям реакций разложения.
1
4.5
Кислород. Горение. Расчеты по уравнениям
реакций горения.
1
4.6
Алгоритм решения. Расчеты по
термохимическим уравнениям. Вычисление
количества теплоты по известной массе
вещества.
1
4.7
Алгоритм решения. Расчеты по
термохимическим уравнениям. Вычисление
массы вещества по известному количеству
теплоты.
1
5.
Основные классы неорганических
соединений.
Классификация неорганических веществ.
5.1
6ч
1
5.2
Оксиды. Решение уравнений с участием
оксидов.
1
5.3
Основания. Решение уравнений с участием
оснований.
Кислоты. Решение уравнений с участием
кислот.
Соли. Решение уравнений с участием
солей.
Амфотерные гидроксиды. Решение
уравнений с участием амфотерных
гидроксидов..
Строение атома. Периодический закон и
1
5.4
5.5
5.6
6.
1
1
1
2ч.
периодическая система Д.И. Менделеева
в свете электронной теории.
6.1
Атомное ядро. Изотопы.
1
6.2
Электронная конфигурация атомов.
Составление электронных формул
1
7.
Строение вещества. Химические реакции
в свете электронной теории.
7.1
Степень окисления.
1
7.2
Окислительно-восстановительные реакции.
Решение уравнений методом электронного
баланса.
1
7.3
Решение задач по окислительновосстановительным реакциям.
1
7.4
Повторение, систематизация и коррекция
1ч.
1
35ч.
Список литературы:
Литература для учителя
1. Государственный стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Глинка Н. Л. Общая химия. 24-е изд., испр. - Л.: Химия, 1985. - 702с.
4. Кузьменко Н. Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.
5. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в
вузы. – М.: Дрофа, 1999 (и все последующие издания).
6. Маршанова Г. Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.
7. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. –
М.: Новая волна, 1996.
Литература для учащихся
1. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1985.
2. Кузьменко Н. Е. Химия для школьников старших классов и для поступающих в вузы.
М. :Дрофа,1999.
3. Кузнецова Н. Ф. Задачник 8-9 классы.
4. Аликберова Л. Ю. Задачи по химии с экологическим содержанием.