учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15

Администрация города Новый Уренгой
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №4
с углубленным изучением английского языка»
«Рассмотрено»
Руководитель МО
Н.А.Рашова
«Согласовано»
Заместитель директора
по УВР А.Н.Плесовских
(ФИО)
(ФИО)
«_30_»_мая_ 2013 г.
Протокол №_5_
«____» ______ 2013 г.
Утверждено
приказом МАОУ
СОШ № 4
от 30.08.2013 № 469
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
Ступень обучения основное общее образование
Класс
8
Уровень общеобразовательный
Учитель Борисова Снежана Петровна
Рекомендована к утверждению
педагогическим советом
30 августа 2013 г., протокол № 1
1
I.
Пояснительная записка
Программа предназначена для обучающихся 8 класса (базовый уровень) средней общеобразовательной школы.
Она ориентирована на формирование знаний основ науки - важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, языка науки; развитие умений наблюдать и объяснять химические явления,
формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Преподавание учебного предмета «Химия» способствует реализации образовательной
программы школы, учитывает особенности контингента обучающихся, образовательные запросы обучающихся и их родителей, соответствует требованиям ФГОС и концепции химического
образования. Данная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного
стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей,
логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Рабочая программа содействует
реализации единой концепции химического образования.
Химическое образование на ступени основного общего образования способствуетформированию первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях
и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их
свойств.
Преподавание учебного предмета «Химии» способствует реализации образовательной
программы школы, учитывает особенности контингента обучающихся, образовательные запросы обучающихся и их родителей, соответствует требованиям ФГОС и концепции исторического образования. Данная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность
изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Рабочая программа содействует реализации единой концепции химического образования.
Учебный предмет «Химия» входит в образовательную область «Естествознание».
Изучение химии на ступени основного общего образования на базовом уровне направлено
на достижение следующих целей:
- формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их
превращениях и практическом применении;
- овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
- формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ
от их свойств;
- осознание объективной значимости основ химической науки как области современного
естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы
многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
- овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с
2
веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
- приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения
за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием
лабораторного оборудования и приборов;
- формирование представлений о значении химической науки в решении современных
экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
ФБУП отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета химии из расчета
2 у/ч в неделю. Через выполнение государственных стандартов образования рабочая программа
выполняет следующие функции: нормативную, целеполагающую, фиксацию содержания образования, оценочную.
Цель:формирование представления о химическом элементе и формах его существования
– атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Задачи:
- Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и
теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
- Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с
природой;
- Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
- Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Срок реализации программы - 1 год.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов,
где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Весь
теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году
обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом
материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и
факты.
Программа ориентирована на личность школьника, его потребности и ценности, на реализацию концепции личностно - деятельностного интеграционного подхода. Эта концепция
нашла отражение в принципах отбора содержания.
Компетентностный подход определяет следующие особенности предъявления содержания образования: оно представлено в виде трех тематических блоков, обеспечивающих формирование компетенций. Они предусматривают воспроизведение учащимися определенных
сведений о неорганических веществах и химических процессах, применение теоретических
знаний (понятий, законов, теорий химии) -это обеспечивает развитие учебно-познавательной и
рефлексивной компетенций. Использование различных способов деятельности (составление
формул и уравнений, решение расчетных задач и др.), а также проверку практических умений
проводить химический эксперимент, соблюдая при этом правила техники безопасности - это
обеспечивает развитие коммуникативной компетенции учащихся. Оригинально подобранный
материал по химии элементов позволяет отвечать на вопросы «почему?» и «как?», что развива-
3
ет творческий потенциал учащихся. Таким образом, обеспечивается взаимосвязанное развитие
и совершенствование ключевых, общепредметных и предметных компетенций.
Личностная ориентация образовательного процесса выявляет приоритет воспитательных и развивающих целей обучения. Способность учащихся понимать причины и логику развития химических процессов открывает возможность для осмысленного восприятия всего, что
происходит вокруг. Система учебных занятий призвана способствовать развитию личностной
самоидентификации, гуманитарной культуры школьников, усилению мотивации к социальному
познанию и творчеству, воспитанию личностно и общественно востребованных качеств, в том
числе гражданственности, толерантности.
Деятельностныйподход отражает стратегию современной образовательной политики:
необходимость воспитания человека и гражданина, интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствование этого общества. Система уроков сориентирована не
столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Это поможет выпускнику адаптироваться в мире, где объем информации растет в геометрической
прогрессии, где социальная и профессиональная успешность напрямую зависят от позитивного
отношения к новациям, самостоятельности мышления и инициативности, от готовности проявлять творческий подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем, от готовности
к конструктивному взаимодействию с людьми.
Рабочая программа предусматривает индивидуальные, групповые, фронтальные формы
работы обучающихся через самостоятельную, дискуссионную, информационную, исследовательскую, проектную деятельность. Предполагается проведение разных типов уроков: лекции,
семинары, уроки - практикумы, уроки-исследования, которые способствуют лучшему усвоению
обучающимися курса химии, формированию познавательных, творческих и коммуникативных
компетенций.
Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся
Ключевая компетенция
обучающихся
Общекультурная компетенция (предметная, мыслительная, исследовательская, информационная)
Целевой ориентир учителя в уровне сформированности ключевых компетенций обучающихся
Извлекать пользу из опыта.
Организовывать взаимосвязь и упорядочивание
своих знаний.
Организовывать собственный способ прием обучения.
Социально-трудовая компетенция
Включаться в социально-значимую деятельность.
Оперативно включаться в проекты
Коммуникативная компетенция
Умение высказывать и отстаивать свою точку зрения.
Овладение навыками неконфликтного общения.
Способность строить и вести общение
Компетенция в сфере личностной ори- Критически относится к тому или иному аспекту.
ентации
Уметь противостоять сложностям.
Занимать личную позицию
Рабочая программа нацелена на достижение следующих результатов:
- формирование у обучающихся универсальных способов деятельности и ключевых компетенций;
- развитие умения самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
- использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа
- определять сущностные характеристики изучаемого объекта, самостоятельно выбирать
критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;
4
- формировать умение формулировать свои мировоззренческие взгляды, осознанно определять свою национальную, социальную, конфессиональную принадлежность, собственное отношение к явлениям современной жизни, свою гражданскую позицию.
Большую значимость на этой ступени химического образования приобретает информационно-коммуникативная деятельность обучающихся, в рамках которой развиваются умения и
навыки поиска нужной информации по заданной теме в источниках различного типа, извлечения необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах
(текст, таблица, график, диаграмма, и др.), отделения основной информации от второстепенной,
передачи содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно),
перевода информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбора знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации.
Все виды проверки достижений учащихся по химии предполагают и устную, и письменную формы ответов. В одних случаях может быть избрана одна из этих форм: устная или письменная. В других обе формы сочетаются. Основным квалификационным видом проверки учебных достижений школьников по химии служит тематическая и годовая (итоговая) проверка.
Непременным условием реализации основных функций обучения химии (обучающей,
развивающей, воспитывающей) является формирование активной познавательной деятельности
учащихся. Для активизации самостоятельной и творческой деятельности учащихся применяются различные формы и методы работы:
- эвристическая беседа;
- демонстрационный эксперимент;
- лабораторный эксперимент;
- эксперимент-исследование;
- практические работы по изучению получения веществ и исследования их свойств;
- химический диктант;
- групповая работа с целью овладения химической терминологией, формирования умений
и навыков составлять уравнения химических реакций, решения задач, обучения общению друг
с другом.
С целью прочного усвоения учащимися знаний по химии целесообразно использовать методы проблемного обучения при проведении уроков:
- уроки-лекции с обязательной постановкой эксперимента;
- уроки-семинары;
- уроки-зачеты;
А так же используется:
 работа с различными источниками информации: Интернет-ресурсами, научной литературой по предмету, энциклопедиями, учебником;
 самостоятельные работы по тестам, приближенным к заданиям базового уровня ЕГЭ;
 работа по дифференцированным заданиям карточек;
 создание и защита проектов, рефератов и различных видов творческих работ.
Формы контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки
Объективированные
Формы контроля
Тесты
I.
Критерии оценки
Правильный ответ – 1 балл
Общее количество баллов за тестовую работу (в%):
Менее 50%- «2»
50% - «3»
60% - «4»
75% - «5»
5
II. Субъективированные
Формы контроля
Критерии оценки
Логические задания (письмен- Оценка выставляется по степени проявления необходиные и устные)
мых в задании знаний, умений и навыков.
Проблемные задания (письменные и устные)
Образные задания (письменные
и устные)
Практические задания
Критерии и нормы оценки ЗУН обучающихся.
Контроль уровня обучения
Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является оценка. При оценке
знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования географической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы.
Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии:
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести
оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
6
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка письменных работ:
1. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
2. Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
7
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Контроль уровня обучения
Основными видами диагностики уровня сформированности ключевых компетенций обучающихся и текущего контроля знаний, умений и навыков на данном этапе обучения являются:
Устный опрос (собеседование);
Публичные выступления (высказывания, монолог, дискуссия, полемика);
Химические диктанты: понятийные (терминологические), комплексные и др.
Анализ химических источников (поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа, извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели (сжато,
полно, выборочно), перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.);
Тесты (однотипные, комплексные);
Тексты с лакунами (пропусками);
Рефлексия по итогам самостоятельной и групповой работы, участия в ролевых, имитационных играх (как письменная, так и устная).
8
II. Учебно-тематический план
№
Тема
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Введение
Атомы химических
элементов.
Простые вещества.
Соединения
химических
элементов.
Изменения, происходящие
с веществами.
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительновосстановительные
реакции.
Всего:
Количество часов
В том числе:
Лабораторные опыты
Практические
работы
Контрольные работы
6
1
9
4
1
16
3
12
2
2
1
21
11
3
1
68
13
8
4
III.Содержание программы
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе
и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о
строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В программе изменен некоторый демонстрационный материал (лабораторно - демонстрационные опыты) с целью большей наглядности, увеличена вводная часть на 1 часза счет резервного времени.
Значительное место в курсе отведено химическому эксперименту, который способствует
формированию навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному
и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете (лаборатории) и
быту.
В авторской программе О.С. Габриеляна практические работы сгруппированы в блоки химические практикумы. В данной программе 8 практических работ распределены по темам и
проводятся после изучения соответствующего теоретического материала, что считается более
целесообразно, так как служит не только средством закрепления знаний, умений и навыков, но
также является средством контроля качества их сформированности. На мой взгляд, с подобными изменениями программа курса химии 8 класса будет усваиваться лучше.
ТЕМА 1
Введение (6 ч)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии
в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие
о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
9
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
ТЕМА 2
Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и
группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 3
Простые вещества (4 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и
олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления
простых веществ на металлы и неметаллы.
10
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества -миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов », « постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
ТЕМА 4
Соединения химических элементов (16 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Практическиеработы.
1. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Анализ почвы и воды.
3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
11
ТЕМА 5
Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.
Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции
обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода
или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных
кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы.
4. Признаки химических реакций.
5. Получение кислорода и изучение его свойств.
12
ТЕМА 6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие
кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями -реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений
об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты
от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Растворимость твердых веществ в воде.
9. Свойства оксид.
10. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
11. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
12. Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди(II)).
13. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
Практические работы.
6. Условия протекания химических реакций между растворами до конца.
7. Ионные реакции.
8. Решение экспериментальных задач.
13
IV.Требования к уровню подготовки обучающихся по данной программе
Компетенции
 предметно-информационная: представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах
и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации;
 деятельностно-коммуникативная: владеть практическими навыками познания химической среды; овладеть навыками и умениями развития познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе наблюдений и экспериментов;
 ценностно-ориентационная: быть готовым к оценке собственных возможностей в освоении будущей профессиональной дельности; принимать ценности другой группы, сообщества;
уметь соотносить поставленные цели деятельности и результат, нести ответственность за результаты своей образовательной деятельности.
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса (базовый уровень).
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента
в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
14
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые:
1)Простые вещества: медь, натрий,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(II),кальция, железа(III),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(II),алюминия, железа(III);нитраты калия, натрия, серебра;
сульфаты меди(II),железа(II),железа(III),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с
заданиями,таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер;
Мультимедиапроектор;
Экран;
Документ-камера.
15
Список полезных образовательных сайтов
Химическая наука и образование в Россииhttp://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
16
V.Учебно-методическое обеспечение
№
п/п
1
Наименование раздела программы
Введение в химию
2
3
4
Расчеты по химическим формулам.
Стартовая контрольная работа
Основные сведения о строении атома
6
8
Предмет химии.
Вещества.
Превращения веществ. Роль химии в нашей
жизни.
Краткий очерк истории развития химии.
Основоположники отечественной химии.
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Знаки химических элементов.
Химическая формула. Относительная атомная
и относительная молекулярная массы
5
7
Тема урока
Атомы химических элементов.
Изотопы
Строение электронных оболочек атомов
9
10
Периодическое изменение свойств элементов
и простых веществ
Ионы и ионная химическая связь.
Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов.
11
Ковалентная полярная химическая связь.
12
ЦОРы и дидактические материалы
(приборы и оборудование)
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, дидактический материал.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, дидактический материал.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, дидактический материал.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. «Единая коллекция
Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С.
Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. «Единая коллекция
Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С.
Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. «Единая коллекция
Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С.
Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, модели атомов, кристаллических решеток, дидактический материал. Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, модели атомов, кристаллических решеток, дидактический материал. Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).
17
Металлическая химическая связь.
13
14
15
Простые вещества.
Контрольная работа №1
Простые вещества-металлы.
Простые вещества-неметаллы
16
Количество вещества
17
Молярный объем газов
18
Степень окисления
19
20
21
Соединения химических элементов.
Бинарные соединения металлов и неметаллов
Практическая работа №1 «Правила техники
безопасности при работе в кабинете химии.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
Оксиды и летучие водородные соединения.
22
Основания
23
Кислоты
24
Соли
25
26
Представители класса солей
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, модели атомов, кристаллических решеток, дидактический материал. Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).
дидактический материал
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
18
Урок упражнений по пройденному материалу
27
Кристаллические решетки.
28
Чистые вещества и смеси.
29
Практическая работа №2 «Анализ почвы и
воды»
Массовая и объемная доли компонентов смеси
(в том числе и доля примесей)
Практическая работа №3 «Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли
сахара в растворе»
Обобщение и систематизация знаний по теме
4
30
31
32
33
34
35
36
Изменения, происходящие с
веществами.
Контрольная работа №2
по теме «Соединения химических элементов»
Физические явления и химические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения.
Реакции разложения.
37
Реакции соединения.
38
Реакции замещения.
39
Реакции обмена.
40
41
Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, модели атомов, кристаллических решеток, дидактический материал. Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов
к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Дидактический материал
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
19
Расчеты по химическим уравнениям.
42
Практическая работа №5 «Получение кислорода и изучение его свойств»
43
Подготовка к контрольной работе
44
45
46
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Контрольная работа №3
Растворение. Растворимость веществ в воде.
Электролитическая диссоциация.
47
Ионные реакции.
48
49
50
Практическая работа №6 «Условия протекания химических реакций между растворами до
конца»
Практическая работа №7 «Ионные реакции»
Оксиды, их классификация и свойства.
51
Кислоты, их классификация и свойства.
52
Основания, их классификация и свойства.
53
Соли, их классификация и свойства.
54
Генетическая связь между классами веществ.
55
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости.
Дидактический материал
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов»
(набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки. «Единая коллекция
20
Окислительно-восстановительные реакции.
56
57
Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач»
Обобщение и систематизация знаний.
58
59
60
61
62
Контрольная работа.
Повторение.
Классы неорганических соединений.
Повторение.
Свойства классов
неорганических соединений.
Анализ контрольной работы
Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С.
Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. Лабораторное оборудование, спиртовки.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов»
(набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).
Дидактический материал
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости.
Интерактивная доска, мультимедийный проектор, презентация, документ-камера, дидактический материал. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
таблица растворимости.
Дидактический материал
21
Учебно- тематическое планирование
по химии
Класс: 8
Учитель: Борисова С.П.
Количество часов:
Всего: 68; в неделю: 2 часа.
Плановых контрольных уроков: 4, практических работ – 8, лабораторных опытов – 13.
Административных контрольных уроков:
Планирование составлено на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2011.)
Учебник: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2010.
Дополнительная литература:
1.Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд.,
испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.
2.Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
3.Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979.
22
№
урока
Дата
Тема занятия
Тема 1 . Введение в химию (6 часов)
1/1
Предмет химии.
Вещества.
Вводимые опорные химические понятия и представления
Предмет химии. Простые и
сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент и
формы его существования:
свободные атомы, простые
вещества и соединения
(сложные вещества)
2/2
Превращения веществ. Роль химии
в нашей жизни.
Физические и химические
явления (химические реакции). Достижения химии и
их грамотное использование.
3/3
Краткий очерк истории
развития
химии.
Основоположники
отечественной химии.
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева
Знаки химических
элементов.
История химии.
Алхимия и химия.
4/4
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Группы и периоды. Малые
и большие периоды. Главные и побочные подгруппы.
Символы элементов.
Методы и формы работы
Формирование специальных
навыков
ТСО и НДМ
Знания, умения и
навыки, соответствующие содержанию КИМов
ЕГЭ
Тип урока
Виды
контроля
Домашние
задание
Собеседование.
Демонстрация красочных и
запоминающихся химических
реакций.
Знать: отличие веществ от физических тел; понятий «простое
вещество» и «химический элемент».
Уметь: описывать физические
свойства веществ.
Закрепление материала предыдущего урока: новые понятия.
Собеседование.
Демонстрации.
1)плавление куска парафина в
фарфоровой чашечке;
2)изменение окраски красного
оксида железа(3) при нагревании (при охлаждении окраска
возвращается);
3)изменение хрупкости цинковой палочки при нагревании.
Интегрированный урок с учителем истории.
Сообщения учеников.
Химический элемент
и формы его существования: свободные атомы, простые
вещества и соединения (сложные вещества).
Урок-лекция
Закрепление материала
учебник: стр.1011
упр.3-10
П.1
6,8,9 – устно;
4 – письменно
Построить из пластилина молекулы
простого и сложного вещества
Физические и химические явления (химические реакции).
Урок–лекция
с
элементами беседы
П.2
1-5 – устно;
Приготовить сообщения по теме
«Основоположники отечественной
химии»
Интегрированный
урок
П.3
1-4 – устно;
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Для привлечения внимания
учащихся и развития интереса к
теме включаем ребусы, загадки,
анаграммы, метаграммы, шара-
Знаки химических
элементов.
Комбинированный урок
П.4
1,2,3 – устно;
5 – письменно
Выучить названия
и произношения
химических знаков
Приготовить со-
Химический диктант
(знаки
химических элементов)
23
Знаки химических элементов.
5/5
Химическая формула. Относительная атомная и относительная молекулярная массы
Химическая формула.
Индексы и коэффициенты.
Относительная атомная и
относительная молекулярная массы.
Расчеты по хими- Массовая доля элемента
ческим формулам.
Стартовая
контрольная работа
Тема 2 . Атомы химических элементов. (9 часов)
7/1
Основные сведения Планетарная модель атома
о строении атома
(ядро, электроны). Строение
атомного ядра (протоны,
нейтроны). Массовое число.
Доказательства
сложного
строения атома. Физический смысл порядкового
номера элемента. Электронейтральность атома.
ды.
Работа с таблицей «Химические
знаки»
Знать: происхождение названий
и названия химических элементов.
Уметь: обозначать химические
элементы.
Опрос учащихся по изученным
темам.
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Уметь: записывать химическую
формулу с помощью химических знаков, производить расчет
относительной атомной массы.
общение «История
открытия химического элемента»
Химическая формула.
Относительная
атомная и относительная молекулярная массы.
Расчеты
относительной молекулярной массы
Изотопы
Ядерные реакции.
Изотопы.
П.5
3,4,6 – письменно
Контрольный
урок
6/6
8/2
Комбинированный урок
Работа с периодической таблицей.
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Знать: состав атома.
Уметь: определять количество
протонов, нейтронов и электронов в атоме.
Работа с периодической таблицей.
Самостоятельная работа на
определение числа протонов,
нейтронов и электронов в том
или ином изотопе.
Периодическая система хими-
Планетарная модель
атома (ядро, электроны).
Строение
атомного ядра (протоны,
нейтроны).
Массовое
число.
Доказательства
сложного строения
атома. Физический
смысл порядкового
номера
элемента.
Электронейтральность атома.
Ядерные реакции.
Изотопы.
Урок-лекция
П.6
1,2,4 – устно;
3,5 – письменно
Комбинированный урок
Самостоятельная
работа на определение числа протонов, нейтронов
и электронов в
П.7
1-4 – устно;
Индивидуальные
карточки
24
9/3
Строение
электронных оболочек
атомов
Распределение электронов в
атомах по энергетическим
уровням,
периодическое
изменение свойств элементов и соединений.
10/4
11/5
Периодическое
изменение свойств
элементов и простых веществ
Ионы и ионная химическая связь.
Изменение свойств элементов и простых веществ в
главных подгруппах и периодах периодической системы, типичные металлы и
неметаллы.
Положительные и отрицательные ионы, ионная связь.
12/6
Ковалентная связь
между одинаковыми атомами неметаллов.
Ковалентная связь.
Кратность и длина связи.
Электронные и структурные
формулы.
13/7
Ковалентная
полярная химическая
связь.
Ковалентная полярная химическая связь, электроотрицательность, частичный
заряд.
14/8
Металлическая
химическая связь.
Металлическая
связь,
обобществленные электроны.
ческих
элементов
Д.И.Менделеева
Лекция с последующей самостоятельной работой учащихся.
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Уметь: распределять электроны
в атомах по энергетическим
уровням и подуровням.
Проблемное обучение - установление причины изменения металлических и неметаллических
свойств в группах и периодах.
Знать: причины периодического
изменения свойств элементов.
Уметь: составлять схему образования ионной связи.
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Уметь: составлять схему образования ковалентной неполярной связи.
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Уметь: составлять схему образования ковалентной нполярной
связи.
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Обобщение материала, заполнение
таблицы
«Типы химических связей и кристаллических решеток»
Демонстрации.
Коллекция «Металлы и сплавы»
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
Электронный учебник «Визуальная
Распределение электронов в атомах по
энергетическим
уровням, периодическое
изменение
свойств элементов и
соединений.
том или ином
изотопе.
Лекция с последующей самостоятельной работой
учащихся.
Самостоятельная
работа учащихся.
П.8
5,6,7 – устно;
1,2,3 – письменно
Изменение свойств
элементов и простых
веществ в главных
подгруппах и периодах периодической
системы, типичные
металлы и неметаллы.
Ионы и ионная химическая связь.
Урок проблемного обучения
П.9
3,4,5 – устно;
1,2 – письменно
Ковалентная связь.
Кратность и длина
связи. Электронные
и структурные формулы.
Комбинированный урок
П.10
2,5 – письменно
Дополнительно -4
стр.62
Ковалентная полярная
химическая
связь, электроотрицательность,
частичный заряд.
Типы кристаллических решеток.
Металлическая
связь,
обобществленные электроны.
Комбинированный урок
П.11
3,4 – устно;
2 – письменно
Урок обобщения
П.12
1,2 – устно;
3 – письменно
Составить тест по
теме «Атомы химических элементов»
Проверочная работа знаний в
форме
тестов,
напоминающих
тесты ЕГЭ.
25
15/9
Контрольная
бота №1
ра-
Тема 3. Простые вещества.(4 часа)
16/1
Простые веществаметаллы.
химическая лаборатория»
Знать: отличие веществ от физических тел; понятий «простое вещество» и «химический элемент»; названия химических элементов; состав атома; причины периодического изменения
свойств элементов; типы химических связей и кристаллических решеток.
Уметь: обозначать химические элементы; записывать химическую формулу с помощью химических знаков, производить расчет относительной атомной массы; определять количество протонов, нейтронов и электронов в атоме; распределять электроны в атомах по энергетическим
уровням и подуровням; составлять схему образования разных типов химической связи; определять тип кристаллической решетки.
Физические свойства металлов (ковкость, пластичность, тягучесть, металлический блеск, тепло- и электропроводность)
17/2
Простые веществанеметаллы
Аллотропия. Примеры аллотропных модификаций.
Простые вещества - неметаллы.
18/3
Количество
ства
веще-
Количество вещества, моль,
число Авогадро, молярная
масса.
19/4
Молярный
газов
объем
Нормальные условия, молярный объем газа, закон
Авогадро.
Изучение нового материала с
опорой на знания учащихся о
металлической связи.
Демонстрации.
Плавление металлов
(олово, свинец, цинк).
Знать: физические свойства металлов.
Л.о. «Знакомство с образцами
простых веществ-неметаллов»
Демонстрации.
Коллекция простых веществнеметаллов.
Видеофильм
«Аллотропные
модификации»
Практикум по определению
количество вещества (в молях)
по заданной массе и массу по
заданному количеству вещества.
Практикум: расчеты с использованием понятия молярного объема газа.
Физические свойства Комбинированметаллов (ковкость,
ный урок
пластичность, тягучесть, металлический
блеск, тепло- и электропроводность)
П.13
1-4 – устно;
Приготовить сообщение о появлении и развитии
зеркал в жизни
человека
Аллотропия. Примеры
аллотропных
модификаций.
Простые веществанеметаллы.
Комбинированный урок
П.14
1,2,4,5 – устно;
3 – письменно
Количество
вещества, моль, число
Авогадро, молярная
масса.
Нормальные условия, молярный объем газа, закон Авогадро.
Урок-практикум
П.15
4 – устно;
2,3,5 – письменно
Урок-практикум
П.16
2,3,4,5 – письменно
Составить задачи,
используя количество
вещества,
моль, число Авогадро, молярную
массу, молярный
объем.
Работа с таблицей электроотрицательности элементов.
Бинарные соединения, степень окисле-
Урок-практикум
Определение сте-
Разноуровневая
самостоятельная
работа.
Тема 4. Соединения химических элементов. (16 часов)
20/1
Степень окисления
Бинарные соединения, степень окисления, химическая
П.17
1,5,6 – письменно
26
номенклатура.
Практикум: определение типа
химической связи по электроотрицатель-ности элементов; расчет неизвестной степени окисления по известной степени
второго элемента; расстановка
степеней окисления и составление формул в-в.
Практикум:
отработка навыков составления
формул соединений, состоящих
из двух элементов.
Практическая работа.
ния,
химическая
номенклатура.
пени окисления и
составление формул веществ.
Бинарные соединения металлов и неметаллов.
Урок взаимного
обучения
П.18
1,2,3,4 – письменно
Урок практической работы
Создать презентацию
по
теме:
«Важнейшие классы бинарных соединений»
Оксиды, летучие водородные соединения.
Вода, углекислый газ, негашеная известь, хлороводород и соляная кислота, аммиак и нашатырный спирт.
Гидроксид-ион, основания,
растворимые в воде основания (щелочи) и нерастворимые в воде основания, качественные реакции, индикаторы.
Л.о. «Знакомство с образцами
веществ разных классов».
Демонстрации.
Коллекция оксидов, получение
и свойства углекислого газа.
Оксиды и летучие
водородные соединения.
Урокконференция
П.18
5,6 – письменно
Работа с таблицей растворимости.
Демонстрации. (электронный
учебник)
Изменение окраски индикаторов, образцы щелочей.
Видеофильм «Основания»
Индивидуальное
обучение
П.19
1 – устно;
4,5,6 – письменно
Кислоты, кислотные остатки, классификация кислот
по основности и по наличию кислорода.
Работа с таблицей
«Названия важнейших минеральных кислот и солей».
Заполнение схемы
«Классификация кислот»
Гидроксид-ион, основания, растворимые в воде основания (щелочи) и нерастворимые в воде
основания,
качественные реакции,
индикаторы.
Кислоты, кислотные
остатки, классификация кислот по основности и по наличию кислорода.
21/2
Бинарные соединения металлов и неметаллов
Бинарные соединения металлов и неметаллов.
22/3
Практическая
работа №1. «Правила техники безопасности при работе в кабинете
химии.
Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
Оксиды и летучие
водородные соединения
Лабораторный
опыт1.
Знание правил техники безопасности при работе в химической лаборатории и
важнейшего лабораторного
оборудования.
23/4
24/5
25/6
Основания
Кислоты
Тестирование
Индивидуальное
обучение
Тестирование
П.20
2 – устно;
1,4,5 – письменно
Индивидуальные
задания
27
26/7
Соли
Соли, номенклатура солей.
27/8
Представители
класса солей
Соли, имеющие практическое значение (поваренная
соль, мел, мрамор, известняк, сода, гипс, фосфорит).
28/9
29/10
30/
11
Урок упражнений
по
пройденному
материалу
Кристаллические
решетки.
Чистые вещества и
смеси
Лабораторный
опыт 2.
Закон постоянства состава,
агрегатное состояние веществ, кристаллические и
аморфные вещества, типы
кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси,
особо чистые вещества, химический анализ.
Демонстрации.
(электронный учебник)
Разбавление концентрированной серной кислоты водой,
обугливание лучинки концентрированной кислотой, образцы
минеральных и органических
кислот, изменение окраски индикаторов под действием кислот, взаимодействие соды с соляной кислотой.
Практикум: составление формул солей.
Демонстрации.
Образцы различных солей.
Работа с таблицей растворимости.
Использование
электронного
учебника: аллотропные модификации карбоната кальция.
Демонстрации. (электронный
учебник)
«Золотой дождь»- перекристаллизация иодида свинца (II).
Составление схемы
«Классификация
неорганических веществ»
Решение задач.
Заполнение таблицы
«Кристаллические и аморфные
вещества»
Демонстрации.
Использование
электронного
учебника:
Кристаллические решетки, примеры крупных кристаллов солей
и минералов, возгонка иода,
примеры аморфных веществ.
Л.о. «Разделение смесей».
Демонстрации.
Перегонка воды, выпаривание
водопроводной воды, фильтро-
Соли, номенклатура
солей.
Индивидуальное
обучение
Самостоятельная
работа
П.21
3 – письменно
Индивидуальные
задания
Соли,
имеющие
практическое значение
(поваренная
соль, мел, мрамор,
известняк,
сода,
гипс, фосфорит).
Индивидуальное
обучение
П.21
Индивидуальные
задания
Закон постоянства
состава, агрегатное
состояние веществ,
кристаллические и
аморфные вещества,
типы кристаллических решеток.
Чистые вещества и
смеси, особо чистые
вещества, химический анализ.
Разноуровневая
самостоятельная
работа: составление формул солей
по названиям.
Урок-семинар
Проверочная работа
Комбинированный урок
Индивидуальные
задания
П.22
1-6 – устно;
Тестирование
П.23
2-4– устно;
1 – письменно
28
31/
12
32/
13
33/
14
34/
15
35/
16
Практическая
работа №2. «Анализ почвы и воды»
Массовая и объемная доли компонентов смеси (в том
числе и доля примесей)
вание.
Уметь: производить анализ почвы и воды.
Массовая и объемная доли
компонентов смеси, проба
золота и серебра.
Практическая
работа №3. «Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли сахара в растворе»
Обобщение и систематизация знаний по теме 4
Контрольная работа №2
по теме «Соединения
химических
элементов»
Закон
сохранения
Массовая и объемная доли компонентов смеси
Закон сохранения массы ве-
Отчет по проделанной работе
Урок взаимного
обучения
П.24
1-6– письменно (3
на выбор)
Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием; готовить
раствор и производить расчет
массовой доли растворенного
вещества в приготовленном
растворе.
Урок практической работы
Отчет по проделанной работе
Работа в малых группах
Урок КСО
Оценка
работы
групп.
Повторить материал по теме «Соединения химических элементов»
Знать: классификацию неорганических веществ; закон постоянства состава.
Уметь: определять тип химической связи по электроотрицательности элементов; рассчитывать неизвестную степень окисления по известной степени второго элемента;
расстанавливать степени окисления и составлять формул веществ; классифицировать
кислоты, соли, основания; решать задачи на определение массовой и объемной доли
компонентов смеси; массовой доли растворенного вещества в растворе.
Тема 5.Изменения, происходящие с веществами. (12ч)
36/1
Физические явления Физические явления, химичеи химические реак- ские реакции, признаки химиции.
ческих реакций, условия проЛабораторная ра- текания химических реакций,
экзо- и эндотермические реакбота 3.
ции.
Реакции горения.
37/2
Практикум:
по решению задач на определение массовой и объемной доли
компонентов смеси.
Урок практической работы
Заполнение таблицы
«Физические и химические явления».
Демонстрации.
Горение магния, взаимодействие
железа с серой, мрамора с соляной кислотой, сульфата натрия с
хлоридом бария, хлорида железа
(3) с роданидом калия, разложение малахита.
Практикум:
Контрольный
урок
Физические
явления,
химические
реакции,
признаки
химических
реакций, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции.
Реакции горения.
Комбинированный урок
П.25,
упр.2-6
П.26, упр.2-4
Закон сохранения массы
Комбинирован-
П.27, упр.2, 3
29
массы веществ. Химические
уравнения.
38/3
39/4
40/5
41/6
42/7
.
ществ.
Химические уравнения.
составление уравнения химических реакций;
расстановка коэффициентов в
реакциях.
Демонстрации.
Горение свечи в колбе, горение
свечи на весах с поглощением
продуктов горения, взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия с добавлением в
него фенолфталеином в пробирке Оствальда на весах, горение
красного фосфора в закрытом
сосуде на весах.
веществ.
Химические
уравнения.
Реакции
разложения.
Лабораторный
опыт 4.
Классификация химических
реакций по составу исходных
и полученных веществ.
Скорость реакции,
катализаторы.
Лабораторная работа
Реакции
соединения.
Лабораторный
опыт 5.
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и полученных веществ.
Знать: признаки реакций разложения.
Уметь: отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций разложения.
Знать: признаки реакций соединения.
Уметь: отличать реакции реакции соединения от других типов
реакций, составлять уравнения
реакций соединения.
Знать: признаки реакций замещения.
Уметь: отличать реакции замещения от других типов реакций,
составлять уравнения реакций
замещения.
Знать: признаки реакций обмена.
Уметь: отличать реакции обмена от других типов, составлять
уравнения реакций обмена.
Реакции замещения.
Лабораторный
опыт 6.
Классификация химических
реакций по составу исходных
и полученных веществ.
Реакции обмена.
Лабораторный
опыт 7.
Классификация химических
реакций по составу исходных
и полученных веществ.
Практическая работа №4. «Признаки химических реакций»
ный урок
П.29.
Реакции
разложения.
Лабораторная работа
реакции
соединения.
П.30.
Лабораторная работа
реакции
замещения.
П.31.
Лабораторная работа
Реакции обмена
П.32.
Урок
практической работы
Отчет по работе
30
43/844/9
Расчеты по химическим уравнениям.
Проведение расчетов по уравнениям химических реакций.
45/10
Практическая работа №5. «Получение кислорода и
изучение его
свойств»
Физические и химические
свойства кислорода, методы
получения кислорода, способы
сбора газа методом вытеснения воздуха.
46/11
Практикум:
Решение задач на определение
массы и объема одного из реагентов или продуктов по известным массе или объему другого
реагента или продукта.
Уметь: получать кислород и собирать газ методом вытеснения
воздуха.
Проведение расчетов по Разноуровневая
уравнениям химических самостоятельная
реакций.
работа.
Урок-практикум
П.28, упр.1-5
Физические и химические свойства кислорода, методы получения
кислорода,
способы
сбора газа методом вытеснения воздуха.
Урок
практической работы
Отчет по работе
Подготовка к контрольной работе
Урок - практикум
Повторить материал по теме
«Изменения, происходящие с веществами»
Контрольная работа
№3
Контрольный
урок
Знать: признаки химических реакций, условия протекания химических реакций; закон сохранения массы веществ; сущность реакций замещения, разложения, соединения и обмена; различные признаки классификации химических реакций.
Уметь: составлять уравнения химических реакций; расстанавливать коэффициенты в реакциях; определять тип химической реакции; решать задачи на определение массы и объема
одного из реагентов или продуктов по известным массе или объему другого реагента или
продукта.
Тема 7 . Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. (21 часа)
48/1
Растворение. Рас- Растворы, гидраты и кристал- Заполнение схем:
Растворы, гидраты и
творимость веществ логидраты, тепловые явления «классификация растворов по кристаллогидраты, тепв воде.
при растворении, насыщен- агрегатному состоянию»;
ловые явления при расные, ненасыщенные и перена- «классификация растворов по творении, насыщенные,
сыщенные растворы, концен- насыщенности».
ненасыщенные и перетрированные и разбавленные Л.о. «растворимость твердых насыщенные растворы,
растворы, растворимость ве- веществ в воде».
концентрированные и
ществ в воде.
разбавленные растворы,
Демонстрации.
Изменение температуры при растворимость веществ
растворении в воде нитрата ам- в воде.
мония, гидроксида калия, зависимость растворимости от температуры.
47/12
Комбинированный урок
П.34, упр.4-7
31
49/250/3
Электролитическая
диссоциация.
Диполи, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Механизм
диссоциации веществ с различным типом связи. Степень
электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания
и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Заполнение схемы:
«классификация электролитов»;
Практикум:
Тренировка в записи уравнений
диссоциации различных электролитов.
Демонстрации.
Определение электропроводности растворов: а)электролита и
неэлектролита; б)сильного и
слабого электролита.
Знать: основные положения теории электролитической диссоциации
Диполи, электролиты и
неэлектролиты,
электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Комбинированный урок
П.35,36 упр.4,5
51/452/5
Ионные реакции.
Молекулярное и ионное уравнения реакций, реакции ионного обмена, реакции нейтрализации.
Практикум:
Составление уравнений реакций
в молекулярном, полном и ионном виде.
Демонстрации.
Нейтрализация
гидроксида
натрия соляной кислотой в присутствии индикатора, реакции
между хлоридом бария и сульфатом
натрия,
карбонатом
натрия и соляной кислотой, хлоридом натрия и соляной кислотой.
Знать: условия протекания химических реакций между растворами до конца.
Уметь: проводить химические
реакции, протекающие до конца.
Молекулярное и ионное
уравнения реакций, реакции ионного обмена,
реакции нейтрализации.
Урок-практикум
П.37 упр.1-5
53/6
54/7
55/8
56/957/10
Практическая работа №6. «Условия
протекания химических реакций между
растворами до конца»
Практическая работа №7. «Ионные
реакции»
Оксиды, их классификация и свойства.
Лабораторный
опыт 8.
Кислоты, их классификация и свой-
Урок
практической работы
Отчет по работе
Урок
практической работы
Отчет по работе
Свойства оксидов.
Урок-практикум
П.38
Упр. 1-6
Классификация кислот,
типичные свойства кис-
Урок-практикум
П.39
Упр.1-5
Уметь: проводить ионные химические реакции.
Свойства оксидов.
Классификация кислот, типичные свойства кислот, ряд
Заполнение схемы:
Классификация оксидов.
Демонстрации. Гашение извести.
Знать: классификацию кислот,
свойства кислот.
Тестовые задания
32
ства.
Лабораторный
опыт 9.
Основания, их классификация и свойства.
Лабораторный
опыт 10.
напряжений металлов.
59/12
Соли, их классификация и свойства.
Лабораторный
опыт 11.
Соли, классификация солей,
взаимодействие солей с кислотами, щелочами, другими солями и металлами, условия
протекания реакций солей с
металлами
60/13
Генетическая связь
между
классами
веществ.
Лабораторный
опыт 12.
Окислительновосстановительные
реакции.
Лабораторный
опыт 13.
Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
58/11
61/14
62/15
63/16
64/17
Практическая работа №8. «Решение
экспериментальных
задач»
65/1866/19
Обобщение и систематизация знаний.
Контрольная
работа.
67/2068/21
Итого: 68 часов
Классификация
оснований,
типичные свойства щелочей и
нерастворимых оснований.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций типичных
свойств кислот.
Знать: классификацию оснований, свойства щелочей и нерастворимых оснований.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций типичных
свойств щелочей и нерастворимых оснований.
Знать: классификацию солей.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций свойств
солей.
Уметь: строить генетический
ряд для металлов и неметаллов.
Окисление, восстановление,
окислитель, восстановитель,
окислительновосстановительные реакции,
метод электронного баланса.
Уметь: на практике применять
знания химических свойств основных классов неорганических
соединений; проводить химические реакции.
Выполнение упражнений.
Учет и контроль знаний за курс
8 класса
лот, ряд
металлов.
напряжений
Классификация оснований, типичные свойства
щелочей и нерастворимых оснований.
Урок-практикум
П.40
Упр.1-5
Соли,
классификация
солей, взаимодействие
солей с кислотами, щелочами, другими солями
и металлами, условия
протекания
реакций
солей с металлами
Генетическая
связь
между классами неорганических веществ.
Урок-практикум
П.41
Упр.1-5
Урок-практикум
П.42
Упр.1-5
Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель,
окислительновосстановительные реакции, метод электронного баланса.
Урок-практикум
П.43
Упр.1-3
Урок
практической работы
Отчет по работе
Урок-семинар
Контрольный
урок
33
VI.Список литературы
Основная литература:
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011 .
2. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2013. – 286, [2] с. : ил.
3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8
класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2013. – 222, [2] с.
5. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А.Сладков.– М.: Дрофа, 2013. – 207, [1] с.: ил.
6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В.Купцова. – 2-е изд., стереот. – М.: Дрофа, 2013. –
96 с. : ил.
Дополнительная литература:
1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8
класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.
2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8
класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебнометодический комплект).
3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. –
256с.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
5. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
6. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
7. http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.Все работы, на основе которых создан
сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету «Химия».
8. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования.
9. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».
10.
http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
34
Приложения к программе
Стартовая контрольная работа по химии в 8 классе
I вариант
1.Соотнесите:
Понятия:
1) Тело;
2) Вещество.
Примеры:
А) гвоздь;
Г) стекло;
Б) ваза;
Д) монета;
В) железо;
Е) медь.
2.Из перечня химических терминов и определений подберите синонимы к понятию «сложное
вещество»:
а) Смесь простых веществ;
б) Смесь газов;
в) Химическое соединение;
г) Соединение атомов одного химического элемента;
д) Соединение атомов разных химических элементов.
3.Укажите, где о водороде говорится как о простом веществе:
а) Водород входит в состав большинства органических веществ;
б) Водород – самый легкий газ;
в) Водородом наполняют воздушные шары;
г) Молекула метана содержит четыре атома водорода.
4.Укажите, где речь идет о физических явлениях:
а) Углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нем воздух;
б) Углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал;
в) Углекислый газ вызывает помутнение известковой воды;
г) «Сухой лед» (твердый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу.
5.Соотнесите:
Названия химических
элементов
1) азот;
2) железо;
3) кальций;
4)медь.
символы:
А) Н;
Б) К;
В) F;
Г) Cu
Д) Fe;
Ж) N;
З) Ca;
И) С.
6.Соотнесите:
Место химических элементов в
Периодической системе Д.И.Менделеева:
1) 2 период, VI группа;
2) 4 период, IIгруппа, побочная подгруппа;
3) 3 период, II группа;
4) 4 период, Iгруппа, главная подгруппа.
7.Соотнесите:
Обозначения:
1) Н2;
2) 2N;
3) O2;
4)3O2.
Химические символы:
А) О;
Б) К;
В) Zn;
Г) Cu
Д) Mn;
Ж) Mg;
З) Cl;
И) С.
Расшифровку обозначений:
А) молекула кислорода;
Б) два атома азота;
В) молекула водорода;
Г) молекула азота;
35
Д) три молекулы кислорода.
8.Найдите массовые доли всех химических элементов в соединении Na2SO4.
9.Определите химическую формулу вещества, содержащего 75% углерода и 25% водорода.
II вариант
1.Соотнесите:
Понятия:
1) Тело;
2) Вещество.
Примеры:
А) алюминий;
Г) стакан;
Б) спичка;
Д) ложка;
В) пластмасса;
Е) сера.
2.Из перечня химических терминов и определений подберите синонимы к понятию «простое
вещество»:
е) Смесь простых веществ;
ж) Смесь газов;
з) Химическое соединение;
и) Соединение атомов одного химического элемента;
к) Соединение атомов разных химических элементов.
3.Укажите, где о водороде говорится как о химическом элементе:
д) Водород входит в состав большинства органических веществ;
е) Водород – самый легкий газ;
ж) Водородом наполняют воздушные шары;
з) Молекула метана содержит четыре атома водорода.
4.Укажите, где речь идет о химических явлениях:
д) Углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нем воздух;
е) Углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал;
ж) Углекислый газ вызывает помутнение известковой воды;
з) «Сухой лед» (твердый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу.
5.Соотнесите:
Названия химических
элементов
1) калий;
2) углерод;
3) водород;
4) фтор.
символы:
А) Н;
Б) К;
В) F;
Г) Cu
Д) Fe;
Ж) N;
З) Ca;
И) С.
6.Соотнесите:
Место химических элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева:
1) 2 период, IV группа;
2) 4 период, VIIгруппа, побочная подгруппа;
3) 3 период, II группа;
4)3 период, VII, главная подгруппа.
Химические символы:
А) О;
Б) К;
В) Zn;
Г) Cu
Д) Mn;
Ж) Mg;
З) Cl;
И) С.
7.Соотнесите:
Обозначения:
1) N2;
2) 2Н;
3) O2;
Расшифровку обозначений:
А) молекула кислорода;
Б) два атома водорода;
В) молекула азота;
36
Г) молекула водорода;
Д) три молекулы азота.
8.Найдите массовые доли всех химических элементов в соединении K2CO3.
9.Определите химическую формулу вещества, содержащего 40% углерода и 60% кислорода.
Итоговый тест по химии
за курс неорганической химии в 8 классе
4)3N2.
вариант 1
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.Сложное вещество – это:
А.Вода;
Б.Сера;
В.Кислород.
2.Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
А.СО2;
Б.СН4;
В.CS2.
3.Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева:
А.Бор;
Б.Кальций;
В.Литий.
4.Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов, - это:
А.Азот;
Б.Калий;
В.Кремний.
5.Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
А.Бора;
Б.Кальция;
В.Серы.
6.Запись 3О2 означает:
А.2 молекулы кисБ.3 молекулы кисло- В.5 атомов кислоро- Г.6 атомов кислоролорода;
рода;
да;
да.
7.Масса 2 моль углекислого газа СО2:
А.28 г.;
Б.44 г.;
В.56 г.;
Г.88 г.
8. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем:
А.11,2 л.;
Б.22,4 л.;
В.44,8 л.;
Г.67,2 л.
9.Ряд формул, в котором все вещества – основания:
А.Cu(OH)2, CuCl2, NaOH;
Б.Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgCl2;
Г.KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2.
10.Степень окисления углерода +4 в соединении с формулой:
А.СН4;
Б.СО2;
Г.СО.
11.Общая формула оксида изображена условной записью:
А.Ме(ОН)n;
Б.ЭхОу;
Г.НхКО, КО – кислотный
остаток.
12.Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH,Ba(OH)2, CaO, SO2,
CaCO3:
А.1;
Б.2;
В.3;
Г.4.
13.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна:
А.52,94%;
Б.0.36%;
Г.73,00%.
14.В 180 г воды растворили 20 гNaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе
равна:
А.15%;
Б.20%;
Г.10%.
15.Формула хлорида меди (II):
А.CuCl;
Б.CuCl2;
Г.CuSO4.
16.Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
А.NaOH;
Б.Fe(OH)3;
Г. Ba(OH)2.
17.Физическое явление – это:
А.Ржавление железа;
Б.Горение древесины;
Г.Плавление свинца.
18.Уравнение реакции обмена:
37
А. СаО+SiO2=CaSiO3
Б. FeS+2HCl=FeCl2+H2S
В. 2KClO3=2KCl+3O2
19.Соляная кислота взаимодействует с:
А.Железом;
Б.Медью;
Г.Серебром.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
20.Назовите вещества, формулы которых H3PO4, Mg, CO2, H2S, BaO, NaOH, O2, K2CO3, Cu(OH)2, и
укажите класс, к которому они относятся.
21.Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора.
22.Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные уравнения:
А) KCl  AgNO3 
Б) NaOH  CuSO4 
23.Соотнесите:
Тип химической связи:
1.Ионная.
2.Ковалентная полярная.
3.Ковалентная неполярная.
4.Металлическая.
Химическая формула вещества:
А.SO3.
Б. H2.
В. Mg.
Г.CaS.
Д. H2O.
24.Расположите Li, K, Na в порядке возрастания металлических свойств.
25.Запишите уравнения химических реакций согласно схеме
ZnO  ZnCl2  ZnOH 2
38