Количество контрольных и практических работ

«Утверждаю»
«Согласовано»
директор школы-лицея №15
зам. директора по НМР
______________ Н.Ш. Артыгалина
__________________ Н.Б. Жекеева
«___» ______________ 2015 г.
КАЛЕНДАРНЫЕ ПЛАНЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ 9Г, 9Д КЛАССОВ
на 2015 – 2016 учебный год
Учителя – Фахрутдиновой Л.Ш.
Планирование составлено:
а) для профильных классов на основе авторской программы углубленного изучения химии;
учебные пособия – Хомченко Г.П., Кузьменко Н.Е.,
Глинка Н.Л., Жиряков И.В….
б) для базовых классов на основе типовой программы;
учебники – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Нурахметов
Рассмотрен на заседании М.О
химии/биологии.
руководитель М.О. Судьенкова Ю.Ю
«___» ______________ 2015 г.
Количество контрольных и практических работ
№п\п
Класс
1
9Г
Iчет
пр. раб
контр.раб
тестирований
9Д
2
пр. раб
контр.раб
тестирований
IIчет
IIIчет
IVчет
всего за год
примечание
Химия 9Г класс 5 ч. в неделю (5*34=170)
№
Содержание программного материала
1
2
Повторение основных вопросов химии курса 8 класса
Правила техники безопасности в кабинете химии.
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
Виды химической связи.
Типы химических реакций. Окислительно –
восстановительные реакции.
ТЭД. Основные положения. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот,
оснований, солей в свете ТЭД.
Гидролиз. Виды гидролиза.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Решение расчетных задач.
Контрольная работа №1 по повторению, тестирование.
II Кинетика химических реакций
Энергетика химических реакций. Тепловой эффект. Закон
Гесса.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций. Решение расчетных задач.
Практическая работа: Изучение влияния условий на скорость
химических реакций.
Решение задач.
Химическое равновесие.Условия смещения
Константа равновесия Катализ.
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме:
Кинетика химических реакций
Контрольная работа по теме: Кинетика. Тестирование.
III Общая характеристика неметаллов
Положение неметаллов в периодической системе химических
элементов. Строение атома.
Простые вещества. Строение. Распространение. Свойства.
Получение.
Кол-во
часов
3
14
2
1
2
1
2
2
2
2
17
3
2
Дата
проведения
4
Новая терминология,
или повторение
5
Периодический закон ПС,
схемы строения атомов,
электронные формулы
К.С.,к.п.,кнп,и.с.,м.с.
ОВР, ок-ль,вос-ль,ок-ие,
вос-ие,типы х/р, ОВР
Теория С.Аррениуса
Повторение: х/с основных
классов н/в
Определение гидролиза,
рН растворов
Энтальпия, энергия
активации
Гомогенная, гетерогенная
система
2
3
2
1
2
Принцип Ле - Шателье
Катализаторы, энзимы
2
4
1
Строение атомов неМе
1
х/с неМе
Примечание
6
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
Летучие водородные соединения. Строение. Распространение.
Свойства. Получение.
Кислородсодержащие соединения неметаллов. Строение.
Распространение. Свойства. Получение.
IV Подгруппа галогенов
Положение галогенов в периодической системе химических
элементов. Строение атома.
Хлор. Строение. Свойства. Получение. Применение.
Хлороводород. Соляная кислота. Строение. Свойства.
Получение. Применение.
Практическая работа. Получение хлороводорода и соляной
кислоты. Изучение свойств.
Сравнительная характеристика галогенов.(летучих
водородных и кислородсодержащих соединений)
Практическая работа. Решение экпериментальных задач по
теме галогены.
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме
галогены.
Контрольная работа по теме галогены
V Подгруппа кислорода
Положение халькогенов в ПС химических элементов.
Строение атома. Аллотропия
Сравнительная характеристика кислорода и серы.
Важнейшие соединения серы: сероводород, сероводородная
кислота, сульфиды
Оксиды серы, сернистая кислота, сульфиты
Серная кислота. Строение. Физические и химические
свойства.
Специфические свойства серной кислоты. Соли.
Распознавание.
Решение расчетных задач.
Практическая работа: Решение экспериментальных задач по
теме халькогены.
Контрольная работа и тестирование
VI Производство серной кислоты
Реакции, лежащие в основе производства серной кислоты,
сырье, технологическая схема
1
1
х/с кислот
13
1
2
1
1
1
2
2
2
2
2
1
2
2
2
2
4
2
Хлораты, хлориты,
гипохлориты
2
36
2
41
Решение задач на выход продукта реакции
VII Подгруппа азота
Положение химических элементов в периодической системе.
Строение атома. Азот. Строение. Свойства. Получение.
Применение.
Аммиак. Строение. Свойства.
42
Производство аммиака. Применение.
2
43
44
Решение задач и контрольная работа
Практическая работа: получение аммиака и изучение его
свойств
Соли аммония. Строение. Свойства. Донорно – акцепторный
механизм. Поучение. Применение.
Оксиды азота. Строение. Свойства. Получение. Применение.
Азотная кислота. Строение. Физические и общие химические
свойства. Специфические свойства азотной кислоты.
Производство азотной кислоты. Применение
Соли азотной кислоты. Строение. Свойства. Получение.
Применение. Распознавание.
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме:
азот и его соединения
Контрольная работа по теме азот и его соединения.
Тестирование
Фосфор. Строение. Свойства. Получение.
Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Строение. Свойства.
Получение. Применение.
Соли ортофосфорной кислоты. Свойства. Получение.
Применение.
2
1
Решение задач
Практическая работа изучение и определение минеральных
удобрений
Практическая работа решение экспериментальных задач по
теме подгруппа азота
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме
подгруппа азота
2
2
39
40
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
2
Нитриды, фиксация
атмосферного азота
Пространственное
строение молекулы
Колона синтеза,
циркуляционная схема
2
Донор, акцептор
2
2
Номенклатура оксидов
Ме тяжелые, легкие
концентрация
Название аппаратов
Нитраты, нитриты, «лисий
хвост»
1
1
2
2
2
2
1
2
2
аллотропия
Номенклатура фосфорных
кислот
Ортофосфаты,
метофосфаты, их кислые
соли
59
60
61
Контрольная работа по теме подгруппа азота
VIII подгруппа углерода
Положение химических элнментов в ПС. Строение атома.
Углерод. Строение. Свойства. Получение. Применение..
1
17
2
62
Оксиды углерода. Строение. Свойства. Получение.
Применение.
Угольная кислота и ее соли. Строение. Свойства. Получение.
Применение.
Практическая работа: Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств
Кремний. Оксид кремния. Строение. Свойства. Получение.
Применение
Кремниевая кислота и её соли. Строение. Свойства.
Получение. Применение.
Силикатная промышленность
Практическая работа: Решение эксперименталь-ных задач
по теме: подгруппа углерода
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме:
Подгруппа углерода
Контрольная работа по теме: Подгруппа углерода
VIII Общие сведения о металлах
Положение металлов в периодической системе. Строение
атомов. Металлическая связь. Физические свойства.
2
63
64
65
66
67
68
69
70
71
2
1
1
Кварц, силан
2
Жидкие стекла
1
2
Стекло,керамика, цемент
2
2
12
1
72
73
74
Электролиз расплавов и растворов
Законы Фарадея. Решение задач.
Сплавы. Коррозия металлов и сплавов
4
2
1
75
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме:
Общая характеристика металлов
Контрольная работа по теме: Общая характеристика
металлов
IX Характеристика металлов главных подгрупп
Характеристика щелочных металлов и их соединений.
Строение. Свойства. Получение. Применение.
Характеристика металлов II группы главной подгруппы и их
2
76
77
78
Аллотропия, строение
кристаллической решетки,
адсорбция, десорбция
Угарный, углекислый газ,
диоксид углерода.
Карбонаты,
гидрокарбонаты.
Энергия ионизации, типы
кристаллических решеток
Ме
эквивалент
Физические константы
Виды коррозии, состав
сплавов
2
14
2
х/с Ме,
2
Щелочноземельне
79
соединений. Строение. Свойства. Получение. Применение.
Жёсткость воды и способы её устранения.
2
84
85
86
Алюминий и его соединения. Строение. Свойства. Получение.
Применение.
Практическая работа: Решение экспериментальных задач по
теме: Металлы главных подгрупп
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме:
Металлы главных подгрупп
Контрольная работа по теме: Металлы главных подгрупп.
X Характеристика металлов побочных подгрупп
Железо. Строение атома. Физические и химические свойства.
Соединения железа (II) и железа (III). Получение. Свойства.
Практическая работа: Железо и его соединения
2
20
1
2
2
87
88
Производство чугуна. Сырьё. Стадии. Химизм Технология.
Производство стали. Сырьё. Стадии. Химизм. Технология.
2
1
89
90
Решение расчётных задач.
Марганец. Строение атома. Свойства. Получение.
Применение
Соединения марганца. ОВР
2
1
Решение расчётных задач.
Хром. Строение атома. Свойства. Получение. Применение.
Соединения хрома. ОВР
Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме:
Металлы побочных подгрупп
Контрольная работа по теме: Металлы побочных подгрупп.
XI Обобщение знаний
Всего уроков
2
2
80
81
82
83
91
92
93
94
95
металлы
Карбонатная и
некарбонатная жесткость
2
2
каолинит
2
1
2
2
4
170
Гексоцианоферраты
калия,роданид аммония
Доменная печь, флюсы
Кислородный конвертор,
раскислители
Номенклатура соединений
марганца
Номенклатура соединений
хрома
Аналитическая химия 9класс (1час в неделю, всего 34 часа)
№ п/п
Содержание программного материала
Количество
часов
Предмет и задачи аналитической химии. Химические, физические и физико –
химические методы анализа
Растворы. Процесс растворения. Растворимость. Способы выражения концентрации
растворов
Химическое равновесие. Ионное произведение воды. РН растворов
2
1
5
Концентрация Н+ в разбавленных растворах слабых электролитов. Кислотно –
основные индикаторы
Практическая работа: Определение РН растворов кислот, оснований, солей
6
Гидролиз солей.
2
7
Буферные растворы
1
8
Протолитическая теория кислот и оснований
2
Качественный анализ
21
1
10
Характеристика аналитических реакций. Условия и способы выполнения.
Классификация катионов. Кислотно – щелочной метод
I аналитическая группа Ag+, Pb2+
11
II аналитическая группа Ca2+, Ba2+
1
12
Анализ раствора, содержащего смесь катионов I – II групп.
1
13
III аналитическая группа Al3+, Cr3+, Zn2+
1
14
Анализ раствора, содержащего смесь катионов I – III групп
1
15
IV аналитическая группа Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+
2
16
Анализ раствора, содержащего смесь катионов IV групп
1
1
2
3
4
9
2
2
1
1
Дата
Примечание
17
Анализ раствора, содержащего смесь катионов I - IV групп
1
18
Контрольное занятие
1
19
V аналитическая группа Cu2+, Ni2+, Co2+
1
20
VI аналитическая группа Na+, NH4+, K+
1
21
Анализ раствора, содержащего смесь катионов V - VI групп.
1
22
Зачётное занятие.
1
23
Контрольное занятие
1
24
Анализ раствора неизвестного состава
1
25
Экспериментальная работа: Качественный анализ твёрдого вещества
2
26
Экспериментальная работа: Качественный анализ раствора
2
Всего: 34 часа