Вариант №3 Задание №1: «Метод нейтрализации».

Вариант №3
Задание №1: «Метод нейтрализации».
1. Пробу муравьиной кислоты (НСООН) массой 2,32 г. разбавили водой в мерной колбе
емкостью 100,00 мл. На титрование 10,00 мл разбавленного раствора затрачено 7,20 мл
КОН с молярной концентрацией 0,150 моль\л. Рассчитайте массовую долю муравьиной
кислоты в исходном растворе.
2. Рассчитайте молярную концентрацию НСL, если на титрование 0,4668 г
Na2B4O7*10H2O (буры) затрачено 18,38 мл этого раствора?
3. Можно ли методом нейтрализации определить концентрацию Na2CO3, указать титрат и
необходимый индикатор (Ка Na2CO3 = 4,5*10-7; Сэ = 0,1моль\л).
Задание №2: «Номенклатура и графические формулы неорганических
соединений».
1.Назовите следующие соединения и напишите их графические формулы:
а) FeSO4;
б) РbHРO4.
2. Назовите следующие соединения:
а) Cu2(ОН)2CO3;
б) NH4AL(SO4)2*12H2O.
Задание №3: «Комплексные соединения. Комплексонометрия».
1. Почему комплексные соединения [Pt(CN4)] и [Ni(NH3)4](OH)2 являются сильными
электролитами в противоположность простым соединениям HCN и Ni(OH)2 ?
2. Назвать комплексные соли:
а) Na3[Аg (S2O3)2];
б) K2[Ni(CN)4];
в) Cu[(NH3)4] SO4.
3. Вычислить степень окисления у атомов с следующих соединениях::
а) K2[Pt(ОН)5CL];
б) [Cо(NH3)5(H2О)]CL3.
4.Рассчитайте массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора,
приготовленного из ее навески 0,9003 г., затрачено 19,51 мл 0,1015 М раствора ЭДТА.
Задание №4: «Гетерогенные реакции. Произведение растворимости.
Методы осаждения. Аргентометрия».
1. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л. насыщенного раствора AgBr.
(ПРAgBr = 6*10-13).
2. Какую навеску химически чистого NaСL нужно взять для определения точной
концентрации 0,1 М раствора AgNO3 , если на титрование 4 мл AgNO3
3. Растворимость СаCO3 при 350С равна 6,9*10-5 моль\л. Вычислить ПР этой соли.
Задание №5: «Окислительно-восстановительные методы
количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия».
1. Основная реакция метода йодометрия. Указать условия проведения, движение
электронов.
2. Азотная кислота плотностью 1,85 г\см3 содержит по массе 30,1% НNO3. Вычислить ее
нормальную концентрацию в реакции восстановления до NO.
3. Рассчитать количество йодата калия в растворе, если после замещения его на Y2
действием избытка КY и кислоты на титрование затрачено 21,45 мл 0,1010 М раствора
Na2S2O3.
Задание №6: «Жесткость воды. Методы определения. Способы
устранения».
1. Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде:
а) Na2CO3;
б) NaOH;
в) Са(ОН)2.
Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости.
2. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Мg2+ и 108 ионов Cа2+. Вычислить общую жесткость
воды.
Задание №7: «Методы титрования: прямое, обратное, косвенное».
1. Каким методом титрования можно определить К2Cr2O7 в йодометрии?
2. На титрование Fe2+ в растворе, полученном из 0,2115 г руды, содержащей железо,
пошло 21,56 мл раствора KMnO4 с титром по кислороду 0,00835 г\мл. Вычислить
массовую долю Fe2O3 в руде. Указать метод титрования.
3. Плотность раствора KCLO3 составляет 1.02 г\см3. К 2,50 мл этого раствора прибавлено
25,00 мл 0,12 М раствора FeSO4; на титровании остатка FeSO4 пошло 4,95 мл 0,110 н
раствора KMnO4. Вычислить массовую долю KCLO3 в растворе.
Задание №8: «Ионное произведение воды. Расчет рН кислотности
растворов».
1. Константа диссоциации NH3*Н2О при 400С равна 2,10-5. Вычислить концентрацию
ионов ОН- и рН в 0,1 М растворе.
2. Найти молярную концентрацию [Н+] в водном растворе, концентрация гидроксид ионов которого равна 2,33*10-13 моль\л.
3. Как изменяется рН воды, если к 10 л. добавить 0,01 моль NaOH?
Задание №9: «Биогенные элементы, роль в организме».
1. Марганец. Электронное строение атома и иона Mn4+. Биогенная роль.
2. Кальций. Электронное строение атома в нормальном и возбужденном состояниях. Роль
в организме.
Задание №10: «Теория электролитической диссоциации».
1. Будет ли одинаковой электрическая проводимость водных и спиртовых растворов
одного и того же вещества при одной и той же концентрации? Объясните.
2. Как и почему влияет на степень диссоциации слабого электролита введение в его
раствор одноименного иона и разбавление раствора?