2. Какие металлы вытесняют кислород из разбавленной серной
реклама
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Проректор по УР________ «____»_____________2012 г. Рабочая программа дисциплины ______________________________ХИМИЯ_____________________________ (наименование дисциплины) Направление подготовки 280700 «Техносферная безопасность» (указывается наименование направления подготовки) Профиль подготовки «Безопасность технологических процессов и производств» (указывается наименование профиля подготовки) Квалификация (степень) бакалавр, специалист, магистр___Бакалавр____ Форма обучения ________Очная_______ (очная, очно-заочная,заочная и др.) Орел 2012 год Составители Коношина С.Н. к.с.-х.н., доцент (ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г. Рецензент Ермакова Н.В., к.б.н. (ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г. Программа разработана в соответствии с ФГОС ВПО по направлению 280700 «ТЕХНОСФЕРНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ» и примерной учебной программы_____________________________________ Программа обсуждена на заседании кафедры химии Зав. кафедрой Ярован Н.И., д.б.н. (ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г. Проверено: Начальник отдела менеджмента качества УМУ__________________________ 2 Лист согласования рабочей программы Декан _____________________________________________________________ (ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г. Программа принята учебно-методической комиссией по направлению подготовки_____________________________________ протокол №_________ (направление) Председатель учебно-методической комиссии по направлению подготовки_______________________________________________________ (ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г. Заведующий выпускающей кафедрой__________________________________ (ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г. Директор библиотеки Орел ГАУ_________________________________________ (ФИО) «__» __________20__г. 3 Оглавление Введение 1. Цели освоения дисциплины………………………………………………...………5 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата, специалитета, магистратуры……………………………………………………………………..……5 3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины……………………………………………………………………….……6 4. Объем дисциплины и виды учебной работы………………………….……….….8 5.Содержание дисциплины…………………………………………………………....9 5.1. Содержание модулей и разделов дисциплины………………………..9 5.2. Разделы дисциплин и виды занятий………………………….………17 5.3. Лабораторный практикум………………………………………………18 5.4. Практические занятия (семинары)……………………………………..18 5.5. Самостоятельная работа студентов……………………………….…..…19 6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов………………………….……………………19 7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины модуля)………………………………………………………….…………….………32 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)………………..34 4 Введение 1. Цели освоения дисциплины. Целями освоения дисциплины (модуля) являются углубление имеющихся представлений и получение новых знаний и умений в области химии, без которых невозможно решение современных технологических, экологических, сырьевых и энергетических проблем, стоящих перед человечеством. Особенностью программы является фундаментальный характер ее содержания, необходимый для формирования у бакалавров общего химического мировоззрения и развития химического мышления. В программе рассматриваются квантово-механическая теория строения атома, основы теории химической связи, энергетика химических реакций, элементы химической кинетики и термодинамики, электрохимические процессы, химия элементов и их соединений, элементы химии органических соединений. Теоретическая часть дисциплины излагается в лекционном курсе. Полученные знания закрепляются на лабораторных занятиях. Самостоятельная работа предусматривает работу с учебниками и учебными пособиями, подготовку к практическим и лабораторным занятиям, выполнение домашних заданий, подготовку к контрольным работам и коллоквиумам. Следует предусмотреть возможность написания рефератов по отдельным разделам дисциплины. Теоретическая и практическая часть разделена на 6 модулей. Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетные единицы. Рекомендуемая форма итогового контроля – экзамен. 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата, специалитета, магистратуры. Дисциплина естественно–научному циклу «Химия» (Б2). отностится Изучение математическому данной и дисциплины предусматривает развитие естественно научного мировоззрения. Является основой для получения глубоких знаний в следующих дисциплинах: экология, физиология человека, ноксология, материаловедение, охрана окружающей среды и др. 5 Для изучения химии необходимо знать основные химические термины, законы и закономерности изучаемые в курсе средней школы. 3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины Общекультурные компетенции Компетенции сохранения здоровья (знание и соблюдение норм здорового образа жизни; физическая культура) Компетенции самосовершенствования (сознание необходимости, потребность и способность учиться ) Способность организовать свою работу ради достижения поставленных целей; готовность к использованию инновационных идей Культура безопасности и риск-ориентированное мышление, при котором вопросы безопасности и сохранения окружающей среды рассматриваются в качестве важнейших приоритетов в жизни и деятельности Способность работать самостоятельно Способность принимать решения в пределах своих полномочий Способность к познавательной деятельности. Способность использовать законы и методы математики, естественных, гуманитарных и экономических наук при решении профессиональных задач Способность к абстрактному и критическому мышлению, исследованию окружающей среды для выявления ее возможностей и ресурсов, способность к принятию нестандартных решений и разрешению проблемных ситуаций; Способность использования основных программных средств, умение пользоваться глобальными информационными ресурсами, владение современными средствами телекоммуникаций, способность использовать навыки работы с информацией из различных источников для решения профессиональных и социальных задач Профессиональные компетенции Способность пропагандировать цели и задачи обеспечения безопасности человека и природной среды в техносфере Код компетенции ОК-1 ОК-4 ОК-6 ОК-7 ОК-8 ОК-9 ОК-10 ОК-11 ОК-12 ОК-13 ПК-11 6 Способность ориентироваться в основных проблемах техносферной безопасности ПК-19 В результате освоения дисциплины обучающийся должен: Знать: -основные химические понятия и законы, области их применения; -основы строения атомов, их свойства, виды и характеристики химической связи; -основы химической термодинамики и кинетики; -основные виды растворов и дисперсных систем, их свойства и применение; закономерности протекания окислительно-восстановительных и электрохимических процессов; -виды и свойства полимеров, способы их получения; -основы химической идентификации и анализа вещества. Уметь: -определять химический эквивалент вещества и его молярную массу; -измерять тепловые эффекты химических реакций, влиять на химическое равновесие и регулировать скорость химической реакции; -готовить растворы нужной концентрации, определять концентрацию растворов; -определять водородный показатель растворов; -собирать различные гальванические элементы, проводить электролиз растворов; -выполнять некоторые виды химического, физико-химического и физического анализа; -применять химические законы для решения практических задач. Владеть: -навыками практического применения законов химии; -навыками использования в профессиональной деятельности базовых знаний в области химических дисциплин; -основными навыками выполнения химического анализа. 7 4. Объем дисциплины и виды учебной работы Общая трудоемкость дисциплины составляет __9_ зачетных единиц. Виды учебной нагрузки Всего Семестры часов/ зач.ед 1 2 Аудиторные занятия (всего) 324/9 162/4,5 162/4,5 68/1,9 34/0,9 34/0,9 Лабораторные работы (ЛР) 64/1,8 32/0,9 32/0,9 Самостоятельная работа (всего) 192/5,3 96/2,7 96/2,7 Решение домашних задач 36/1 18/0,5 18/0,5 Реферат 18/0,5 9/0,25 9/0,25 Другие виды самостоятельной работы 102/2,83 51/1,42 51/1,42 Активные формы обучения 36/1 18/0,5 В том числе Лекции Практические занятия (ПЗ) Семинары (С) В том числе 18/0,5 Вид промежуточной аттестации (зачет, Зачет, зачет экзамен) экзамен экзамен Общая трудоемкость час/зач. ед 324 162 162 9 4,5 4,5 Используются следующие виды активных форм обучения: лекции-визуализации, лекции-пресс-конференции, проблемные лекции, лабораторные работы. 8 5.Содержание дисциплины. 5.1. Содержание модулей и разделов дисциплины. Семестр 1 (количество модулей 3) Модуль №1 Основные химические законы и понятия Цель: приобретение знаний, умений и навыков в объеме содержания модуля. В результате данного модуля формируются компетенции: ОК-1,4,6,7,8,9,10,11,12,13,ПК-11,19 № п/п 1 2 3 4 Наименование Содержание раздела раздела дисциплины, входящий в Аудиторная работа СРС данный модуль Введение. Предмет и задачи химии, краткая Подготовка к история развития. лабораторной работе. Некоторые Основные законы химии, Подготовка к понятия и химические понятия (моль, лабораторной законы химии молярная масса, эквивалент, а.е.м, работе, решение постоянная Авогадро) способы задач расчета эквивалентной массы Восполнение конспекта лекции «Атомномолекулярное учение» Основные Классификация неорганических Подготовка к классы веществ (простые и сложные - лабораторной неорганических кислоты. основания, оксиды, соли). работе, решение соединений. Номенклатура. Их получение и задач. химические свойства. Генетическая связь. Основных классов неорганических соединений Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атомов. Составные части атома. Атомное ядро. Основные количественные характеристики атома: атомная масса, заряд ядра. Квантовомеханическая модель атома. Корпускулярно-волновой Подготовка к лабораторной работе, решение задач. Восполнений конспекта 9 дуализм. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных ионов. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принцип Паули и правило Хунда. Форма граничной поверхности электронной плотности для s-, p- и d-орбиталей. Энергетический ряд атомных орбиталей. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева, электронные формулы атомов и ионов. Периодическое изменение свойств элементов (простых веществ) и их соединений. Энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность; закономерности изменения этих величин по группам и периодам. лекции «Радиоактивност ь. Виды радиоактивности » Подготовка к лабораторной работе. Восполнения конспекта лекции «Представления о гибридизации атомных орбиталей.» Подготовка к лабораторной работе и модулю 1 5 Химическая связь Типы химической связи: ковалентная и ионная; их свойства. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Квантовохимические методы описания химической связи: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Сигма(σ)- и пи(π)-связи. 6 Комплексные соединения Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия. Комплексные соединения: ионкомплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы, координационное число. Моно- и полидентатные лиганды. Номенклатура комплексных соединений. 10 Модуль №2 Термодинамика и химическая кинетика. Цель: приобретение знаний, умений и навыков в объеме содержания модуля. В результате данного модуля формируются компетенции: 1 Основные Внутренняя энергия и энтальпия Решение задач и закономерности систем. Первый закон подготовка к протекания термодинамики. Тепловой эффект лабораторной химических химической реакции. работе. реакций Термохимические уравнения процессов. Энтальпии образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Критерий самопроизвольного протекания химических реакций в изобарноизотермических условиях. 2 Химическая кинетика химическое равновесие. Гомогенные и гетерогенные и реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ, закон действия масс. Константа скорости. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Химические реакции в гетерогенных системах. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия, ее связь с термодинамическими характеристиками системы. Смещение равновесия и принцип Ле Шателье-Брауна. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Решение задач и подготовка к лабораторной работе. Восполнение конспекта лекции «Катализ. Виды катализа. Механизм каталитических процессов» 11 2 Коллоиднодисперсные системы Дисперсность и дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Классификация коллоидных систем. Гели и золи. Мицеллы, их образование и строение. Критическая концентрация мицеллообразования. Оптические и электрические свойства коллоидных систем. Методы получения и разрушения коллоидных систем. Коллоидные системы в природе. Решение задач и подготовка к лабораторной работе модулю 2. Модуль №3 Растворы. Цель: приобретение знаний, умений и навыков в объеме содержания модуля. В результате данного модуля формируются компетенции: ОК1,4,6,7,8,9,10,11,12,13,ПК-11,19 Растворы. Определение и классификация Решение задач и растворов. Растворение как физико- подготовка к химический процесс. лабораторной Растворимость. Способы работе модулю выражения концентрации 3. растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Водородный показатель среды (рН). Методы определения величины рН. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Сильные (неассоциированные) и слабые (ассоциированные) электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Буферные растворы. Идеальные и реальные растворы. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Гидролиз солей. Уравнения реакций гидролиза. Степень гидролиза, константа гидролиза. Необратимый гидролиз. 12 Процессы гидролиза в природе. Ионные реакции в растворах. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка. Представление о современных теориях кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса. Диссоциация комплексных соединений. Модуль №1 ОВР и электрохимия. Металлы. Цель: приобретение знаний, умений и навыков в объеме содержания модуля. В результате данного модуля формируются компетенции: ОК1,4,6,7,8,9,10,11,12,13,ПК-11,19 1 Окислительно- Определение и классификация Решение задач и восстановитель электрохимических процессов. подготовка к ные реакции. Окислительно-восстановительные лабораторной Основы реакции. Важнейшие окислители и работе. электрохимии восстановители. Окислительно- Восполнение восстановительный потенциал. конспекта Направление протекания лекции окислительно-восстановительных «Аккумуляторы. реакций. Электродный потенциал. Строение и Водородный электрод сравнения. виды. Механизм Уравнение Нернста. работы» Равновесие на границе металл– раствор. Химические источники тока. Гальванические элементы. Электродвижущая сила. Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. 2 Общая характеристика металлов. Общая характеристика металлов и их положение в периодической таблице Д.И. Менделеева. Щелочные металлы, нахождение в Решение задач и подготовка к лабораторной работе модулю 13 природе и получение. Важнейшие 2. соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы и магний. Получение, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей магния, кальция и бария. Жесткость воды и способы ее устранения. Нахождение алюминия в природе. Получение алюминия и его химические свойства. Соединения алюминия с кислородом и галогенами. Оксид и гидроксид алюминия, их химические свойства. Положение d-элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности химии d-элементов. Химические свойства d-элементов на примере хрома, железа и меди. Кислотноосновные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов. Комплексные соединения хрома, железа и меди. Модуль №2 Неметаллы. Цель: приобретение знаний, умений и навыков в объеме содержания модуля. В результате данного модуля формируются компетенции: ОК1,4,6,7,8,9,10,11,12,13,ПК-11,19 1 Общая Общая характеристика неметаллов Решение задач и характеристика III-A,IV-А,V-А, VI-А, VII-А групп. подготовка к неметаллов. Химические свойства бора. лабораторной Соединения с кислородом, работе модулю водородом и галогенами. 3. Общая характеристика галогенов: нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Галогеноводороды и галогениды металлов. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. Кислород. Строение молекулы кислорода. Получение и 14 химические свойства кислорода. Озон, строение молекулы, получение и применение озона. Сера. Химические свойства серы. Соединения серы с водородом и кислородом Сероводород и сероводородная кислота. Соли сероводородной кислоты (сульфиды), их растворимость в воде и взаимодействие с минеральными кислотами. Оксиды серы и соответствующие им кислородсодержащие кислоты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства сернистой и серной кислот. Соли сернистой и серной кислот. Азот. Получение, физические и химические свойства азота. Соединения азота с металлами (нитриды): их получение и свойства. Аммиак: промышленный синтез, физические и химические свойства, применение. Равновесия в водном растворе аммиака. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота: строение молекул, получение и химические свойства. Азотистая кислота и ее соли (нитриты). Окислительновосстановительные характеристики этих соединений. Азотная кислота. Получение в промышленности. Химические свойства азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей. Фосфор. Аллотропные модификации фосфора. Получение и химические свойства фосфора. Соединения фосфора с металлами и неметаллами. Фосфин и фосфиды, их получение, взаимодействие с 15 водой. Оксиды фосфора и фосфорсодержащие кислоты. Соли фосфорной кислоты и их химические свойства. Углерод и его аллотропные модификации. Неорганические соединения углерода. Карбиды металлов. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Соединения кремния. Силаны. Галогениды кремния. Силициды. Оксид кремния. Кремниевые кислоты и их соли. Гидролиз силикатов. Модуль №3 Органическая химия Цель: приобретение знаний, умений и навыков в объеме содержания модуля. В результате данного модуля формируются компетенции: ОК1,4,6,7,8,9,10,11,12,13,ПК-11,19 1 Основы Предмет органической химии. Решение задач и органической Теория химического строения подготовка к химии А.М.Бутлерова. Изомерия. лабораторной Углеводороды. Гомологические работе модулю ряды углеводородов. 3. Функциональные производные Восполнение углеводородов. Классификация и конспекта номенклатура органических «Нефть, ее соединений. состав и Нахождение органических переработка» соединений в природе. Нефть и ее переработка. Возобновляемые источники органических соединений. Предельные и непредельные углеводороды: алканы, алкены, алкины. Циклические углеводороды. Ароматические углеводороды. Гетероциклические соединения. Галогенпроизводные углеводородов. Кислородсодержащие производные углеводородов: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты. Азотсодержащие производные углеводородов: 16 нитросоединения, амины. Получение и химические свойства основных классов органических соединений Органические полимерные материалы. Идентификация Предмет и задачи аналитической веществ. химии. Основные методы анализа: Методы качественные и количественные. анализа. Современные физико-химические методы анализа. Аналитические группы катионов и анионов. Способа анализа различных классов соединений. 5.2. Разделы дисциплин и виды занятий. № раздела Лекц. ПЗ дисциплины, входящей в данный модуль (см.5.1) Решение задач и подготовка к УИРС «Жесткость воды и методы ее устранения» ЛЗ СРС Всего часов 4 4 4 4 4 4 8 2 14 12 16 6 6 12 8 8 12 4 16 20 24 8 12 20 14 14 30 Модуль 3 Модуль 2 Модуль 1 Семестр I 1 2 3 4 5 6 1 2 3 1 2 2 4 4 2 2 4 2 2 10 Модуль 1 4 6 8 4 12 20 24 30 1 10 8 30 48 1 10 8 26 44 М о д у л ь 3 1 2 Модуль 2 Семестр 2 17 2 4 4 8 16 5.3. Лабораторный практикум. № раздела Трудо дисциплины, Наименование лабораторных работ емкост входящей в данный ь (час) модуль (см. 5.1) Семестр I 1 2 Модуль 1 3 4 5 6 Модуль 2 1 2 Модуль 2 Модуль 1 Модуль 3 3 1 1 2 1 Техника безопасности. Основные классы неорганических соединений Периодическая таблица и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Типы химической связи Комплексные соединения. Основы термодинамики и термохимии. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Коллоидно-дисперсные системы. 4 4 4 4 4 4 1.Способы приготовления 8 растворов. 2.Электролитическая диссоциация и гидролиз. Семестр 2 1.Окислительно-восстановительные 8 реакции. 2.Основы электрохимии. Общая характеристика металлов. 4 Общая характеристика неметаллов 8 главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева. 18 Модуль 3 1.Основы органической химии. 8 Классы органических соединений Номенклатура. 2.Основные типы химических реакций в органической химии. Основы идентификации веществ. 4 1 2 5.5 Самостоятельная работа студентов. Самостоят ельное изучение теоретичес кого материала Домаш нее решение задач Выполн ение РГР, ТР и т.д Написа ние рефера та Подготовка к отчету по модулям Другие виды Трудоем кость (час.) Модуль 3 Модуль 2 Модуль 1 Семестр 1 2 14 12 16 6 6 12 8 8 12 Модуль 1 30 Модуль 3 12 20 Модуль 2 Семестр 2 26 8 19 6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебнометодическое обеспечение самостоятельной работы студентов. (Указываются темы эссе, рефератов, курсовых работ и др. Приводятся контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины, а также для контроля самостоятельной работы обучающегося по отдельным разделам дисциплины). Должна быть представлена шкала интервальных баллов соответствующая итоговой оценке или количество баллов достаточное для получения зачета. 6.1. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторным работам Первый семестр Задание к лабораторной работе №1. Основные классы неорганических соединений. 1. Теоретические вопросы. 1) Правила техники безопасности. 2) Классификация неорганических соединений. Простое вещество и химическое соединение. Типы химических реакций. 3) Оксиды. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства. 4) Кислоты. Номенклатура. Способы получения . Химические свойства. 5) Основания. Номенклатура. Способы получения . Химические свойства. 6) Соли. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства. 2. Задачи. 1) Напишите ангидриды следующих кислот: азотной, серной, угольной, ортофосфорной, мышьяковой. 2) Напишите формулы следующих солей: гипохлорит натрия, гидросульфат меди, сульфат гидроксомеди, ортофосфат железа (111), дигидрофосфат кальция, карбонат гидроксоалюминия, сульфит бария, нитрат магния. 3) Назовите по международной номенклатуре соединения: NaH2AsO4, CaF2, AlI3, KNO3, KNO2, CaSO3, Na2CO3, K2SiO3, Ca3(PO)4, KHCO3, (CaOH)2CO3, Cr(OH)2NO3. Выпишите кислотные остатки солей, назовите соответствующие кислоты. 4) Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO)3 → Al(OH)3 →NaALO2 Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 S → SO2 → SO3 → H2SO4 → (NH4)2SO4 → BaSO4 P → P2O5 → H3PO4 → Na2(HPO4)→ NaH2PO4 → Na3PO4 5) Сколько граммов серной кислоты образуется при растворении 32 граммов SO 3 в воде. Задание к лабораторной работе №2. Основные химические законы. 1. Теоретические вопросы. 20 1)Атомно-молекулярное учение . 2) Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава. 3) Газовые законы. Закон Авогадро. 4) Закон эквивалентов. Способ расчета эквивалентов простого вещества, оксидов, оснований, кислот, солей. 2. Задачи. 1)При разложении 24,5 г бертолетовой соли выделилось 9.6 г кислорода. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия? 2) При сжигании навески металла массой 4,14 г было получено 4,46 г его оксида. Определить молярную массу эквивалента металла. 3) Определить эквивалентные массы следующих соединений: HNO3, H2Se, Zn(OH)2, CaCO3, K2CO3. 4) Найдите отношение между молярными массами эквивалентов фосфора в следующих соединениях PH3, P2O5, H3PO4, Na3PO4. 5) Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (IV) по значению его относительной плотности по водороду, равной 32. Задание к лабораторной работе № 3. Периодическая таблица и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. 1. Теоретические вопросы. 1) Периодическая таблица и периодический закон Д.И. Менделеева 2) Модели строения атома. Теория строения атома Резерфорда. 3) Характеристика главных квантовых чисел. 4) Порядок заполнения электронных орбиталей. Принцип Паули, правило Гунда. Стационарное и возбужденное состояние атома. 5) Строение атомных ядер. Изотопы и изобары. 6) Радиоактивность. Виды радиоактивности. 2.Задачи. 1) Напишите все квантовые числа для электронов атомов: натрия и кремния, фосфора и хлора, серы и аргона. 2) Изобразите распределение электронов по орбиталям и квантовым ячейкам в атомах азота, фтора, криптона. 3) Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют следующий вид: а) 3d24s2 б) 4d105s1 в) 5s25p6 Составьте электронные формулы атомов элементов. Укажите количество протонов и нейтронов. 4) Внешний электронный слой элемента выражается формулой 3s23p6. Определите порядковый номер элемента. 5) Напишите электронные конфигурации следующих ионов: Na+, Ca2+, S4+, Cl1-. 21 Задание к лабораторной работе №4. Типы химической связи. Комплексные соединения. 1. Теоретические вопросы. 1) Основные понятия химической связи. 2) Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Донорноакцепторная связь. 3) Ионная связь. Строение и форма кристаллов. 4) Металлическая связь. 5) Понятие о водородной и межмолекулярной связях. 6) Комплексные соединения. Особенности строения и получения. 7) Номенклатура комплексных соединений. 2. Задачи. 1) Определите тип связи в молекулах метана, фосфина, брома, угарного газа. Укажите валентность. 2) Записать формулы комплексных соединений по их названиям: хлорид хлоропентаамминокобальта (III), гексахлороферрат (II) калия. 3) Назвать комплексные соединения, указать лиганды и комплексообразователь, внешнюю и внутреннюю сферу. K3[Fe(CN)6], Na3[Al(OH)6], [Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3. Задание к лабораторной работе №5. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. 1. Теоретические вопросы. 1) Химическая кинетика. Превращение энергии при химических реакциях. 2) Факторы, влияющие на скорость реакции. 3) Катализ. Виды катализа. 4) Необратимые и обратимые реакции. Цепные реакции. Химическое равновесие. 5) Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 2.Задачи. 1) Во сколько раз возрастает скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза? 2) Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 400С (γ = 2)? 3) Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в четыре раза? 4) Приведите примеры использования ингибиторов. Задание к лабораторной работе №6. 22 Основы термодинамики и термохимии. 1. Теоретические вопросы. 1) Термодинамика. Основные понятия (энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, работа, процесс, система). Первое, второе и третье начало термодинамики. 2) Предмет термохимии. 3) Основные законы термохимии. Закон Гесса и закон Лавуазье-Лапласса. 4) Следствия из закона Гесса. 5) Изобарно-изотермический потенциал. Его вычисление и значение для определения направления протекания процесса. 2. Задачи. 1) Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? 2) Реакция восстановления оксида железа (111) водородом протекает по уравнению Fe2O3(к) + 3H2(г) =2Fe(к) + 3H2O(г). ∆H = +96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? При какой температуре начнется восстановление оксида железа (111)? Задание к лабораторной работе №7. Растворы. Способы выражения концентраций растворов. 1. Теоретические вопросы 1) Общая характеристика растворов. 2) Химическая теория растворов. Тепловой эффект растворения. 3) Способы выражения концентрации растворов. 2.Задачи. 1) Сколько граммов хлорида лития и воды необходимо взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли, равной 12%? 2) Какое количество медного купороса нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей безводной соли 15%? 3) При выпаривании 1 кг раствора (ρ = 1.2) едкого натра с массовой долей NaOH 16% удалено 200 г воды. Определить: массовую долю едкого натра в растворе после выпаривания, молярную и нормальную концентрацию раствора. Задание к лабораторной работе №8. Электролитическая диссоциация. Теория гидролиза. Гидролиз солей 1. Теоретические вопросы. 1). Теория электролитической диссоциации. 2). Степень диссоциации. Сила электролитов. 3). Константа электролитов. 4). Слабые электролиты. 5). Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации. 23 6). Водородный показатель рН. Способы выражения рН для слабых и сильных электролитов. 7). Ионное произведение воды. 8). Растворимость. Произведение растворимости. 9). Ионно-молекулярные уравнения. Смещение ионных уравнений. 10). Основные положения теории гидролиза. 11). Типы гидролиза. 2.Задачи. 1) Записать схемы диссоциации процессов диссоциации следующих электролитов: гидроксида калия, сульфата аммония, хлорида алюминия, гидроксида магния, гидроксида цинка, сернистой кислоты, сероводородной кислоты. 2) Вычислить рН 0,015 н NaOH. 3) Вычислить рОН 0,05 н HCN ( K=7/2×10-10 ). 4) Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: сульфида калия, сульфата алюминия, хлорида меди, сульфита аммония. Указать реакцию среды. Записать выражение для вычисления константы гидролиза. Второй семестр Задание к лабораторной работе №1. Окислительно-восстановительные реакции. 1. Теоретические вопросы. 1) Окислительно-восстановительные реакции. Классификация. 2) Составление окислительно-восстановительных реакций. 3) Важнейшие окислители-восстановители. 4) Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление. 2.Задачи. 1) Подберите коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса и напишите уравнения в сокращенной ионной форме. а) K2S+KMnO4+H2SО4→S+MnSO4+K2SO4+H2O б) Zn+K2Cr2O7+H2SO4→ZnSO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O в) SnSO4+KMnO4+H2SO4→Sn(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O г) NaI+KMnO4+KOH→I2+K2MnO4+NaOH д) S+KClO3+H2O→C2+K2SO4+H2SO4 е) Na2SO3+KIO3+H2SO4→I2+Na2SO4+K2SO4+H2O. Задание к лабораторной работе №2. Общие свойства металлов 24 1. Теоретические вопросы. 1). Положение в периодической таблице. Строение атома. 2). Физические свойства металлов. Проводники и полупроводники. 3). Кристаллическое строение металлов. 4). Химические свойства металлов (на примере металлов первой и второй групп главных подгрупп, переходных металлов (железо, марганец, хром и т.д.) 5). Получение металлов. Сплавы. 2.Задачи. 1). Железо массой 12.2 г сплавили с серой массой 6.4 г . К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой долей хлорида меди (II) 15%. Какая масса осадка образовалась? 2). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu(NO)3 Cu CuO Cu (ОН)2 CuCl2 3). Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты . Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле. Задание к лабораторной работе №3. Основы электрохимии. 1. Теоретические вопросы. 1). Химические источники электрической энергии. 2). Электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов. 3). Электролиз. Законы электролиза. 4). Электролиз в промышленности. 5). Коррозия металлов. Виды коррозии. 6). Способы защиты металлов от коррозии. 2.Задачи. 1) При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. 2) Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л ). 3) Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного 25 процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте. 4) Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов атмосферной коррозии этих металлов. Задание к лабораторной работе №4. Общая характеристика неметаллов. 1.Теоретические вопросы. 1).Положение неметаллов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 2). Характеристика главной подгруппы седьмой группы. Химические свойства. Важнейшие оксиды, кислоты, соли (на примере хлора). 3). Характеристика главной подгруппы шестой группы. Химические свойства Важнейшие оксиды, кислоты, соли (на примере серы, кислорода). 4). Характеристика главной подгруппы пятой группы. Химические свойства. Важнейшие оксиды, кислоты, соли (на примере азота, фосфора). 4). Характеристика главной подгруппы четвертой группы Строение атома углерода, кремния, германия, олова, свинца. Физические и химические свойства углерода. 2.Задачи. 1)Определите массовую долю воды в медном купоросе. 2) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 NH4NO2 →N2 → NH3 → NH4NO3 → N2O P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4 HCl→ Cl2→ KClO→ KCl→ HCl→ AgCl 3) Составьте электронные формулы брома в степенях окисления 0, +3 и -1. Укажите распределение электронов по электронным орбиталям. Задание к лабораторной работе №5. Общая характеристика неметаллов. 1.Теоретические вопросы. 1). Характеристика главной подгруппы третьей группы Строение атома боа, алюминия. Их физические и химические свойства. Бориды. 2). Характеристика главной подгруппы четвертой группы Строение атома углерода, кремния, германия, олова, свинца. Физические и химические свойства углерода. 2.Задачи. 1) Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид натрия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите 26 массовую долю хлороводорода в растворе, если выход его в реакции составил 70% . 2) При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты. 3) Какую массу нитрата аммония следует внести на площадь в 100 га, если масса внесенного азота на площадь в 1 га должна составлять 60 кг? 4)Определите массовую долю воды в медном купоросе. Задание к лабораторной работе №6. Основы органической химии. Классы органических соединений номенклатура. 1.Теоретические вопросы. 1). Основные положения теории Бутлерова. 2). Изомерия. Виды изомерии. 3).Органические соединения. Номенклатура и классификация. а) алканы. б) алкены, в) алкины, г) ароматические углеводороды, д) спирты и фенолы, е) простые эфиры, ж) альдегиды и кетоны, з) карбоновые кислоты. 2. Задачи. 1) Назовите следующие соединения по систематической и рациональной номенклатурам СН3-СН-СН-СН2-СН3 │ │ СН3 СН3 СН3-СН - СН2 -СН - СН2 -СН2 -СН3 │ СН3 │ СН2-СН3 СН2=СН - СН2 -СН2 -СН3 СН3 -С=СН - СН - СН2 - СН2 - СН3 │ │ СН3 СН3 27 СН3 –С≡С - СН - СН2 -СН2 -СН3 │ СН2 -СН3 2) Напишите структурные формулы 2-метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, изопропилгексен-2. 3-метилпентен-1, 2-метил-4- Задание к лабораторной работе №7. Основные типы химических реакций в органической химии. 1. Теоретические вопросы. 1). Получение органических соединений. 2). Химические свойства органических соединений: а) алканы. б) алкены, в) алкины, г) ароматические углеводороды, д) спирты и фенолы, е) простые эфиры, ж) альдегиды и кетоны, з) карбоновые кислоты. 2. Задачи. 1) При гидрировании смеси этана и этилена массой 5,8 г получили газ массой 6,0 г . Определите массовую долю этилена в исходной смеси. 2) Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: циклогексан→бензол→толуол→бензойная кислота 3) Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2-тетрабромэтан массой 86.5 г. Определите массовую долю CaC2 в техническом карбиде. Задание к лабораторной работе №8. Высокомолекулярные соединения. 1. Теоретические вопросы. 1). Природные ВМС. 2). Синтетические ВМС. 3). Получение ВМС. 4). Химические свойства ВМС. 5). Применение ВМС. 28 6.2.Теоретические вопросы и практические задания для самостоятельной подготовки студентов к модулям - в приложении 1. 6.3 Тестовые и контрольные задания для проверки знаний студентов - в приложении 2. 6.4 Экзаменационные билеты - в приложении 3. 6.5. Перечень тем рефератов. 1 Современное состояние периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева. 2 Природные полимеры 3 Биологические катализаторы - ферменты. 4 Промышленный катализ. 5 Полупроводники, их применение. 6 Композиты. Их получение и применение. 7 Сплавы, их применение. 8 Многообразие растворов в природе. 9 Химические источники электрической энергии. 10 История открытия наиболее важных химических элементов (О, Р, Си ,Н). 11 Коррозия металлов, меры борьбы с ней. 12 Коллоидные вещества природных вод и их удаление. 13 Современное производство минеральных удобрений. 14 Наиболее важные макро и микро элементы. 15 Процессы окисления в живой природе. 16 Все о сорбентах. 17 Жесткость воды, умягчение и обессоливание воды. 18 Нанотехнологии в химии. 19 Электролиз - как метод получения важных химических соединений. 20 Нефть - кладовая органических соединений. 21 Полимеры на основе непредельных и ароматических углеводородов. 22 Жизнь и творчество великих ученых -химиков. 23 Электрохимическая обработка металлов и сплавов. 24 Получение и свойство гальванопокрытий. 25 Технический прогресс и экологические проблемы. 26 Продукты горения топлива и защита воздушного бассейна от загрязнений. 27 Водородная энергетика. Получение и использование водорода. 28 Охрана водного бассейна. 29 Альтернативные источники энергии. 30 Использование радиоактивных изотопов. 31 Кремнийорганические соединения. 32 Химия композиционных материалов. 33 Полимерные покрытия и клеи. 29 34 Химия полимерных диэлектриков. 35 Химия полимерных проводников. 36 Бетоны. Коррозия бетонов и методы борьбы с ней. 37 Известковые и гипсовые вяжущие вещества. Портландцемент. 38 Применение и значение комплексных соединений. 39 Химизация народного хозяйства и охрана окружающей среды. 40 Силикаты. Стекла. Ситаллы. Фарфор, техническая и строительная керамика. 41 Характеристика биогенных элементов (H,B,C,N,O,Na,Mg,Al,Si,P,Cl,K,Ca,Cr,Mn, Fe,Ni,Cu,Zn,As,Br,Ar,Sn,I,Pb,F,Co,Be,Cs,Ge,Ne,Au) I. История открытия. II. Строение атома 1) заряд ядра 2) количество протонов и нейтронов 3) относительная атомная масса 4) количество электронов 5) распределение электронов по вантовым ячейкам 6) стационарное и возбужденное состояние, валентность 7) возможные степени окисления III. Важнейшие соединения, их химические свойства 1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли IV. Схема электролитической диссоциации V. Запись выражения Кд. VI. Схема процесса гидролиза. VII. Запись выражения Кг и ее расчет, применение и получение. 6.6 Шкала интервальных баллов, соответствующая итоговой оценке № Вид деятельности Кол-во Максимальное баллов количество баллов Семестр 1. Модуль 1. 1 Посещение лекций 1 8 2 Посещение лабораторных занятий 1 3 3 Решение домашних задач 3 9 4 Теоретические вопросы 5 15 лабораторных занятий 5. Восполнение конспекта лекции 1 4 6 Выполнение тестовых заданий и 3 18 контрольных работ 7 Написание модуля 1 балл за 7 задание Максимальное количество баллов 64 Модуль 2 1 Посещение лекций 1 4 30 2 3 4 5. 6 7 Посещение лабораторных занятий Решение домашних задач Теоретические вопросы лабораторных занятий Восполнение конспекта лекции Выполнение тестовых заданий и контрольных работ Написание модуля Максимально количество баллов 43 Модуль 3 1 Посещение лекций 2 Посещение лабораторных занятий 3 Решение домашних задач 4 Теоретические вопросы лабораторных занятий 5 Выполнение тестовых заданий и контрольных работ 6 Написание модуля 1 3 5 3 9 15 1 3 1 6 1 балл задание за 5 1 1 3 5 5 2 6 10 3 9 1 балл задание Максимальное количество баллов 37 Итоговое количество баллов 144 Семестр 2. Модуль 1 1 Посещение лекций 1 2 Посещение лабораторных занятий 1 3 Решение домашних задач 3 4 Теоретические вопросы 5 лабораторных занятий 5. Восполнение конспекта лекции 1 6 Выполнение тестовых заданий и 3 контрольных работ 7 Написание модуля 1 балл задание Максимальное количество баллов 47 Модуль 2. 1 Посещение лекций 1 2 Посещение лабораторных занятий 1 3 Решение домашних задач 3 4 Теоретические вопросы 5 лабораторных занятий 6 Выполнение тестовых заданий и 3 контрольных работ 7 Написание модуля 1 балл за 5 5 3 9 15 1 9 за 5 5 3 6 10 12 за 5 31 задание Максимальное количество баллов 41 Модуль 3 1 Посещение лекций 2 Посещение лабораторных занятий 3 Решение домашних задач 4 Теоретические вопросы лабораторных занятий 5 Выполнение тестовых заданий и контрольных работ 6 Восполнение конспекта лекции 7 Написание модуля 1 1 3 5 7 3 9 15 3 3 1 1 балл задание 1 за 5 Максимальное количество баллов 43 Написание реферата 5 Подготовка презентации 10 3 Выполнение учебно- 5 исследовательской работы Итоговое количество баллов 146 1 2 На оценку 3 балла На оценку 4 балла На оценку 5 баллов 5 10 5 72-96 97-120 121-146 7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины а) основная литература 1. Глинка Н.Л. Общая химия, Учебник.- Изд.16., испр.. и доп.- М., Юрайт, 2010г, 816с. 2.Хомченко И.Г. Общая химия . Учебник.-Изд.2., испр и доп.- М., ООО «Издательство Новая Волна», 2008г. - 480с. 3.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Высшая школа, 1988 (или др. годы издания). 4.Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Задачи по неорганической химии: Учеб. пособие для вузов. - М.: ВЛАДОС,2010. 5. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Общая и неорганическая химия в вопросах: Учеб. пособие для вузов. - М.: Дрофа, 2010. 6. Лидин Р. А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - М.: Химия, 2009 б) дополнительная литература 1. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. Пер. с англ. - М.: Химия, 1987. 2.Цивадзе А.Ю., Воробьев А.Ф., Савинкина Е.В. и др. Неорганическая химия. 1 и 2 часть. - М., "Наука", 2004 и 2007; . 32 3.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Химия, 1992. 4.Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. - М.: Химия, 1987. 5.Аликберова Л.Ю., Лидин Р.А., Молочко В.А. и Логинова Г.П. Практикум по общей и неорганической химии. - М.: ВЛАДОС, 2004. 6.Тестовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами (авторы Лидин Р.А., Савинкина Е.В., Рукк Н.С. и Аликберова Л.Ю. - М.: БИНОМ.Лаборатория знаний, 2004. 7. Лучинский Г. П. Курс химии М., 1985. 8. Цитович И. К. Химия с сельскохозяйственным анализом М., Колос, 1985. 9. Кульман А.Г. Общая химия.- М. СХЛЖ, 1961. 10. Новиков Г. И. Основы общей химии. – М., ВШ, 1988. 11. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии, - Л., 1989. 12. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений. – М.,ВШ, 1981. 10.Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений. – М., Новая волна, 2003. 11. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М., Дрофа, 2004. 12. Бокий Г.Б. Кристаллохимия, - М., Наука, 1977. 13. Зайцев О. С. Общая химия. Строение веществ и химических реакций. – М., Химия, 1990. 14. Кембел Дж. Современная общая химия. – М., Мир, 1975. 15. Лидин Р.А., Аликберова Л. Ю., Неорганическая химия. – М., Химия,1991. 16. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. – Л., Химия,1978. 17. Толковый словарь по химии и химической технологии, под. ред. к.т.н., доц. Лебедева Ю.А., - Москва, Русский язык, 1987. 18. Угай Я.И. Общая химия. – М., Химия, 1990. 9. Хьюи Д.Ж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. – М., Химия, 1987. в) програмное обеспечение и Интернет-ресурсы www.ecolife.ru 33 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля). (Указывается материально-техническое обеспечение данной дисциплины (модуля)). Перечень дидактических (демонстрационных) материалов, используемых при изучении курса Вид занятий Номер темы Вид и наименование материала, автор, год издания Лабораторная работа Самостоя -тельная работа Учебное пособие для + контроля знаний студентов./Коношина С.Н., Орел, 2006 год/ Периодическая таблица + Д.И. Менделеева. + + + + Таблица «Номенклатура кислот» Таблица «Химическая + связь. Виды гибридизации» + + + + Таблица" Константы + диссоциации кислот и оснований» Таблица «Индикаторы» + + + Методическое пособие по физической и коллоидной химии /Под ред. Александровой Н.Е., Орел, 2005г/ Лабораторный практикум по общей химии / Под. ред. Хилковой Н.Л., др./ Основы органической химии/ Коношина С.Н., Орел, 2007/ + Лекция 1-13 3 2 4. 9 9 8 1-7 13. Практические (семинарские) занятия + + + + При проведении лабораторных работ используется химические реактивы и оборудование согласно методике. Программа составления в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки. 34 Приложение 1. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №1. 1) Правила техники безопасности. 2)Классификация неорганических соединений. Простое вещество и химическое соединение. Типы химических реакций. 3) Оксиды. Кислоты. Основания. Соли Номенклатура. Химические свойства. 4) Атомно-молекулярное учение. 5) Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава. 6) Газовые законы. Закон Авогадро. 7) Закон эквивалентов. Способ расчета эквивалентов простого вещества, оксидов, оснований, кислот, солей. 8) Периодическая таблица и периодический закон Д.И. Менделеева 9) Модели строения атома. Теория строения атома Резерфорда. 10) Порядок заполнения электронных орбиталей. Принцип Паули, правило Гунда. Стационарное и возбужденное состояние атома. 11) Строение атомных ядер. Изотопы и изобары. 12) Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Донорноакцепторная связь. 13) Ионная связь. 14) Металлическая связь. 15) Понятие о водородной и межмолекулярной связях. 16) Комплексные соединения. Особенности строения. Номенклатура. Практические задания модуля №1 Вариант 1 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Al → Al2O3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → BaSO4 2. Рассчитать молярную массу эквивалента: H2SO4, HCl, NaOH. 3. Закон Авогадро. 4. Спиновое квантовое число. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, кобальт, калий. 6. Ковалентная полярная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [ Сu(NH3)4]Cl2. Вариант 2 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Cu(NO3)2 → (CuOH)NO3 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 2. Рассчитать молярную массу эквивалента : P2O5 , H2SO4 , CuSO4 3. Закон эквивалентов. 4. Устойчивые и неустойчивые изотопы. 35 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: магний, цинк, бром. 6. Металлическая связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [ Сu(H2O)2]SO4. Вариант 3 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов Cu(OH)2 Al2O3 HBr 3. Закон кратных отношений. 4. β-распад. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фтор, кальций, натрий. 6. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Zn(NH3)3Cl]Cl. Вариант 4 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: СaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaOHCl → CaCl2 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: H3PO4 SiO2 HNO3 3. Закон постоянства состава. 4. Главное квантовое число. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: кислород, магний, серебро. 6. Водородная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Pd(NH3)4Cl2]Cl2. Вариант 5 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: CO2 → H2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaOH 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: H2SiO3 Ca(OH)2 Zn(NO3)2 3. Закон эквивалентов. 4. Магнитное квантовое число. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: стронций, кремний, скандий. 6. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: K2[PtCl4]. Вариант 6 36 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: Li2O HClO3 AgNO3 3. Закон постоянства состава. 4. γ-распад. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: бериллий, титан, селен. 6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: Сa2[Fe(CN)6]. Вариант 7 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: P→ P2O5→ H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: Al(OH)3 Ni2O3 H2S 3. Закон кратных отношений. 4. Принцип Паули. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: золото, бром, литий. 6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cr(H2O)6]Cl3 Вариант 8 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов : KMnO4 H2SO3 KH2PO4 3. Закон Авогадро. 4. Теория Бора. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: бериллий, фосфор, цинк. 6. Ковалентная полярная связь. Краткая характеристика. 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Pt(NH3)2J2]. Вариант 9 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaO 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: HF BaO Ca(NO3)2 3. Следствие из закона Авогадро. 4. α-распад. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: натрий, хром, мышьяк. 6. Ковалентная полярная связь. Краткая характеристика 37 7. Дать название. Определить степень окисления комплексообразователь, лиганды: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl3 элементов. Указать Вариант 10 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: C→ CO → CO2→ CaCO3 → CaO 2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: Na2O H2S Na2SO4 3. Закон сохранения массы вещества. 4. Орбитальное квантовое число. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: азот, титан, молибден. 6. Металлическая связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cr(H2O)6]Cl3 Вариант 11 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Na2O → NaOH → NH3→ NH4Cl → AgCl 2. Рассчитать эквивалент молярную массу эквивалентов: NaFeO P2O5 Al(OH)3 3. Закон кратных отношений. 4. Теория Бора. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов серы, натрия, ртути. 6. Ковалентная полярная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: K[Fe(CN)4(H2O)2] Вариант 12 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Cl2 → NaCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnS 2. Рассчитать молярную массу эквивалента: N2O H2MnO4 KOH 3. Закон сохранения массы вещества. 4. Правило Гунда. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов пол квантовым ячейкам для элементов: магний, азот, никель 6. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Co(NH3)4Cl2] Вариант 13 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Cr2O3 → Cr(OH)3 → CrCl3 → Cr2S 2. Рассчитать молярную массу эквивалента BaO Mg(OH)2 H2SO3 38 3. Закон постоянства состава. 4. Принцип наименьшей энергии. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: алюминий, йод, кальций. 6.Ионная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Co(NH3)5Cl]Cl2 Вариант 14 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4 2. Рассчитать молярную массу эквивалента Cr2O3 Zn(OH)2 H3PO4 3. Закон сохранения массы вещества. 4. Период полураспада. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: бор, фосфор, железо. 6. Ионная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: Na3[Co(NO2)6] Вариант 15 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Na → NaOH → NaCl → Na2SO4 → BaSO4 2. Рассчитать молярную массу эквивалента As2O3 Na2CO3 HNO3 3. Закон постоянства состава. 4. Принцип Паули. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: кремний, литий, медь. 6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: K3[Fe(CN)6] Вариант 16 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuO 2. Рассчитать молярную массу эквивалента HCl Ca(OH)2 Ba3(PO4)2 3. Закон сохранения массы вещества. 4. Правило Гунда. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: натрий, фтор, молибден. 6. Водородная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Ag(NH3)2]Cl. Вариант 17 39 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 2. Рассчитать молярную массу эквивалента К2O Ba(OH)2 H3PO4 3. Закон эквивалентов. 4. Периодический закон (формулировка). 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: железо, сера, барий. 6. Металлическая связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cu(NH3)4]SO4 Вариант 18 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 2. Рассчитать молярную массу эквивалента Fe2O3 HNO2 K3PO4 3. Закон Авогадро. 4. Модель Резерфорда. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: галлий, калий,углерод 6. Водородная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: Na3[Al(OH)6] Вариант 19 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: K → K2O → KOH → Al(OH)3 → AlCl3 2. Рассчитать молярную массу эквивалента K2O NaHCO3 H2AsO4 3. Закон кратных отношений. 4. Современная теория строения атома. Основные положения. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: марганец, мышьяк, кислород. 6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Co(NH3)3(NO2)2Cl] Вариант 20 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: N2 → NH3→ NH4OH → NH4Cl → NH3 2. Рассчитать молярную массу эквивалента Na2O Ca(OH)2 H2SO4 3. Закон эквивалентов. 4. Модель Резерфорда. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хром, калий, сера. 6. Ионная связь. Краткая характеристика 40 7. Дать название. Определить степень окисления комплексообразователь, лиганды: [Cr(H2O)2Br4]SO4 элементов. Указать Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №2. 1) Химическая кинетика. Превращение энергии при химических реакциях. 2) Термодинамика. Термохимия. Термохимические расчеты. 3) Факторы, влияющие на скорость реакции. 4) Катализ. Виды катализа. 5) Необратимые и обратимые реакции. Цепные реакции. Химическое равновесие. 6) Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 7) Общая характеристика растворов. 8) Химическая теория растворов. Тепловой эффект растворения. 9) Способы выражения концентрации растворов. Практические задания модуля №2 Вариант 1 1. Сколько литров оксида серы (IV) необходимо растворить в 10мл воды, чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей кислоты 12%? 2. Определите нормальную концентрацию 50мл 0,1 молярного раствора гидроксида натрия. 3. Как изменится скорость реакции 2CO + O2 = 2CO2 , если уменьшить объем газовой смеси в два раза? 4. Что называют стандартной энтальпией образования? Вариант 2 1. Сколько грамм раствора с массовой долей сульфата магния 6% можно приготовит из 24,6 г MgSO4*7H2O ? 2. Чему равна нормальная концентрация эквивалентов 0,5 М раствора хлорида кальция? (Объем раствора 1л). 3. Вычислить константу равновесия для реакции 2А(г) + 3В(г) = С, если равновесная концентрация вещества А равна 0,12 моль/л, равновесная концентрация вещества В равна 0,36 моль/л, концентрация вещества С равна 0,12 моль/л. 4. Химические свойства воды. Вариант 3 1. Какую массу металлического натрия надо растворить в воде, чтобы получить 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%? 2. Определите молярную концентрацию раствора бромоводородной кислоты с массовой долей 20% (ρ=1,10 г/см3) . Объем раствора 2 литра. 41 3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 15Ю6 раза? 4. Дать формулировку первого начала термодинамики. Вариант 4 1.Сколько грамм нитрата марганца (11) следует растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей соли, равной 8%? 2. Найти массу сульфата калия, необходимо для приготовления 800 мл 0,15 молярного раствора. 3. Определить как изменится направление химической реакции при понижении давления в системе 2NO + O2 =- 2NO2 4. Дать классификацию веществ по растворимости. Вариант 5 1. Сколько воды содержится в 10 кг20% раствора серной кислоты? 2. Смешали 2л 0,26 молярного раствора гидроксида натрия с 3л воды. Определить нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента) получившегося раствора. 3. Реакция между оксидом азота (11) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2 = 2NOCl Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида азота в два раза? 4. Дать определение и привести примеры гомогенного и гетерогенного катализа. Вариант 6 1.Какое количество медного купороса нужно прибавить к 150мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей безводной соли 5%? 2. Какой объем 1н раствора можно приготовить из 240мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% (ρ=1,2 г/мл)? 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 400С (φ=3)? 4. Дать формулировку и пояснения третьего начала термодинамики. Вариант 7 1. Какова будет концентрация кислоты в растворе. Полученном сливанием 40 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% (ρ=1.5 г/мл) и 30 мл воды? 2. Сколько хлорида бария требуется для приготовления 800мл 0,5 н раствора? 3. Вычислите константу равновесия для процесса CO + Cl2 =COCl2, если равновесная концентрация [CO] равна 5 моль/л, равновесная концентрация [Cl2] равна 4 моль/л, концентрация [COCl2] равна 1,5 моль/л. 42 4.При какой температуре наблюдается максимальная плотность воды ? Дать пояснения. Вариант 8 1. Сколько воды и растворенного вещества надо взять, чтобы приготовить 3л 8% раствора (ρ=1,058 г/мл). 2. Какова нормальная концентрация раствора, в 500мл которого содержится 3г хлорида натрия? Определите титр полученного раствора. 3. Реакция притекает по уравнению SO2 + 2O2 → SO3. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида серы (IV) в два раза? 4. Дать определение закона Вант-Гоффа. Вариант 9 1.Выразите (в %) концентрацию раствора, содержащего 280 г воды и 40 г сахара? 2. До какого объема надо довести раствор, содержащий 20г хлорида кальция, чтобы получить 2н раствор? 3. Реакция между оксидом азота (11) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2 = 2NOCl Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации обоих веществ в два раза? 4 Дать определение закона действующих масс. Вариант 10 1. Сколько грамм хлорида лития и воды необходимо взять для приготовления 250г раствора с массовой долей соли, равной 12%? 2. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 2л 12,97г хлорида никеля (11)? 3. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы H2 + S = H2S, Если а) увеличить концентрацию водорода, б) уменьшить концентрацию сероводорода? 4. Дать определение и привести классификацию дисперсных систем. Вариант 11 1. В литре воды растворили 15г нитрата серебра. Какова массовая доля в (%) соли в растворе? 2. Смешали 1л о,2 молярного раствора с 2л воды, найти молярную концентрацию полученного раствора. 3.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,4 . Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 300С? 4. Какие вещества называются каталитическими ядами? Привести примеры. 43 Вариант 12 1.Три литра раствора хлорида натрия с массовой долей соли 40% (ρ=1,3г/мл) упарили до 1,5 кг. Определите массовую долю (в %) полученного раствора? 2. Какова нормальная концентрация эквивалентов раствора гидроксида бария, если в растворе объемом 150мл содержится гидроксид бария массой 7,2г? 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза? 4. Перечислить способы получения коллоидных частиц. Вариант 13 1.Определите массовую долю (в %) сульфата меди в растворе, полученном при растворении 5г медного купороса в 75г воды? 2. Сколько нитрата меди (11) содержится в 500мл 0,96 н раствора? 3. Вычислите константу равновесия для процесса SO2 + 2O2 → SO3. если равновесная концентрация [SO2] равна 0,06 моль/л, равновесная концентрация [О2] равна 0,03 моль/л, концентрация [SO3] равна 0,06 моль/л. 4. Характеристика физических свойств воды. Вариант 14 1.При выпаривании 1кг едкого кали с массовой долей КОН 16% удалено 200г воды. Какова доля едкого кали в растворе после выпаривания? 2. До какого объема надо довести раствор, содержащий 20г хлорида альция , чтобы получить 2н его раствор? 3. Вычислить исходные концентрации веществ А и В для обратимой гомогенной реакции А(г) + 2В(г) = С(г), если равновесная концентрация вещества [С] равна 0,16 моль/л. 4. Способы устранения различных видов жесткости воды. Вариант 15 1. При смешивании 100г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20%(ρ =1,6 г/мл) и 50мл раствора этой же кислоты с массовой долей кислоты 90% (ρ =1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определить его массовую долю. 2. Сколько гидроксида натрия требуется для получения 5л децимолярного раствора? 3. Вычислить константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2NO2 = 2NO + O2, зная, что [NO2]р = 0,06 моль/л, [ NO]р = 0,24 моль/л, [ O2] = 0,12 моль/л. 4. Основные теории катализа. Катализаторы и ингибиторы (примеры). 44 Вариант 16 1. Вычислите, какой объем 30% соляной кислоты (ρ = 1,15 г/мл) содержит 25г HCl ? 2. Определите массу поташа в 100мл 5н раствора. 3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3H2 = 2NH3, Чтобы скорость возросла в 125 раз? 4. Дать определение ассоциации молекул. Привести примеры. Вариант 17 1. Какой объем воды необходимо прибавит к 100мл раствора нитрата свинца с массовой долей соли 10% (ρ = 1,091 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 4%? 2. Чему равна моляльность 0,5н раствора сульфата железа (11)? 3. Вычислить константу равновесия реакции CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г), Если [CO]р =0,03 г/моль, [H2O]р = 0,031 г/моль, [CO2] = 0,029 г/моль, [H2] = 0,032 г/моль. 4. Тяжелая вода. Ее роль в технике и жизни человека. Вариант 18 1.Сколько гидроксида натрия требуется для приготовления 5кг 10% раствора? 2. Для нейтрализации 30мл 0,1 н раствора азотной кислоты потребовалось некоторое количество гидроксида бария. Определить его массу. 3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию азота в системе N2 + 3H2 = 2NH3, Чтобы скорость возросла в 125 раз? 4.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Его влияние на направление химической реакции при изменении температуры, давления и концентрации. Вариант 19 1. Вычислить массовую долю получившегося раствора, если из 400г 35% раствора сахарозы выпарили 200г воды. 2. На нейтрализацию 50мл раствора кислоты израсходовано 25мл 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты? 3. Как изменится направление реакции 2NO(г) + O2(Г) = 2NO2(г) ∆Н= -144,5 кДж, при снижении температуры? 4. Дать определение насыщенным растворам, пресыщенным растворам, концентрированным и разбавленным растворам. Вариант 20 1. К 300г раствора сульфата меди (ω=20%) добавили 50г соли. Определить массовую долю получившегося раствора. 45 2. Рассчитайте по правилу смешения количества необходимые для приготовления 40% раствора из 50%-го и 25%-го растворов. 3.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза? Температурный коэффициент равен 2. 4. Дать определение коллоидно-дисперсных систем. Указать особенности строения коллоидной частицы. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №3. 1). Теория электролитической диссоциации. 2). Степень диссоциации. Сила электролитов. 3). Константа электролитов. 4). Слабые электролиты. 5). Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации. 6). Водородный показатель рН. Способы выражения рН для слабых и сильных электролитов. 7). Ионное произведение воды. 8). Растворимость. Произведение растворимости. 9). Ионно-молекулярные уравнения. Смещение ионных уравнений. 10). Основные положения теории гидролиза. 11). Типы гидролиза. Практические задания модуля №3 Вариант 1 1. Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации. 2. Запишите процесс диссоциации и выражение для константы диссоциации для ортофосфорной кислоты. 3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с избытком сульфата натрия в растворе. 5. Имеются два раствора с рН=10 и рН=6 . В каком из этих растворов больше водородных ионов и во сколько раз? Вариант 2 1. Дать определение степени диссоциации и перечислить факторы на нее влияющие. 2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации кремниевой кислоты. 3. Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида меди. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 46 4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с избытком сернистого калия в растворе. 5. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты, если рН=3. Вариант 3. 1. Перечислите основные случаи гидролиза солей. 2. Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты . 3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида кобальта (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьтемолекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком серной кислоты в растворе. 5. Определите рН и рОН для 0,01 раствора гидроксида натрия. Вариант 4. 1. Перечислите сильные электролиты. 2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты. 3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида хрома (111). Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорной кислоты с гидроксидом натрия в растворе. 5. Рассчитайте рН для 0,05 н раствора гидроксида аммония (Кд= 1,85∙10-5). Вариант 5. 1. Приведите примеры электролитической диссоциации для веществ с ионной и ковалентной полярной связью. 2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации угольной кислоты. 3. Определите степень электролитической диссоциации для 0,001 н раствора муравьиной кислоты (Кд= 1,7∙10-14). 4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната аммония с избытком разбавленной серной кислоты. 5. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфида натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. Вариант 6. 1.Дайте определение процесса электролитической диссоциации. 2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза и определите характер среды в растворе соли хлорида железа (111). Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 47 4 Составьтемолекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия избытка гидроксида натрия с сульфатом аммония в растворе. 5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора гидроксида калия. Вариант 7. 1. Приведите примеры слабых электролитов. 2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида марганца (V). 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе ортофосфата натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль диоксида углерода с 2 моль гидроксида меди (11) в растворе. 5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора серной кислоты. Вариант 8. 1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации. 2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11). 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли фосфата аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (11) с известковым молоком. 5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора гидроксида калия. Вариант 9. 1.Запишите вывод выражения для определения ионного произведения воды. 2.Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации азотистой кислоты. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфита натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (111) с избытком нитрата серебра в растворе; 5.Рассчитатйте рН для 0,02н раствора гидроксида марганца (11) (Кд= 5 ∙10-4). Вариант 10. 1.Дайте определение константы и степени электролитической диссоциации. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации циановодородной кислоты. 3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза карбоната аммония. Укажите характер среды. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 3 моль гидроксида натрия с 1 моль хлорида железа (III) в растворе. 48 5.Рассчитайте рН для 0,01н раствора серной кислоты. Вариант 11. 1.Дайте определение процесса диссоциации. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия с 2 моль азотной кислоты в растворе. 5.Рассчитать рОН для 0,1н раствора борной кислоты (Кд= 7,1 ∙10-10). Вариант 12. 1.Приведите примеры сильных электролитов. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль хлорида железа (111) с 3 моль гидроксида калия в растворе. 5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты. Вариант 13. 1.Привести основные положения теории электролитической диссоциации. 2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида алюминия. 3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли нитрата меди (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействие нитрата серебра и хлороводорода в растворе. 5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора кремниевой кислоты. Вариант 14. влияющие на 1.Перечислите факторы, степень электролитической диссоциации. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хромовой кислоты. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе хлорида аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида магния с гидроксидом калия в растворе. 49 5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора гидроксида кальция. Вариант 15. 1.Дайте определение степени диссоциации. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида аммония. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата свинца и иодида калия в растворе. 5.Рассчитайте рН для 0,04 н раствора гидроксида бария. Вариант 16. 1.Дайте определение константы диссоциации. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации уксусной кислоты. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида олова (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия карбоната кальция с избытком азотной кислоты в растворе. 5. Запишите формулы для расчета рН сильных электролитов (кислот и оснований). Вариант 17. 1.Запишите основные положения теории гидролиза солей. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты. 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия известковой воды с углекислым газом. 5.Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе с рН=9,7. Вариант 18. 1.Дайте определение активности сильного электролита. 2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка. 3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли карбоната аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьтемолекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната бария с избытком серной кислоты в растворе. 50 5.Рассчитайте рН для 0,1н раствора борной кислоты (Кд= 7,1 ∙10-10). Вариант 19. 1.Приведите примеры сильных электролитов. 2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты. 3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли силиката натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьтемолекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата серебра и бромида натрия в растворе. 5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты. Вариант 20. 1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации. 2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11). 3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе фосфата аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия раствора гидроксида кальция с 1 моль водного раствора углекислого газа. 5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора борной кислоты, учитывая, что кислота диссоциирует только по первой ступени и степень ее диссоциации равна 0,24%. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №4. 1) Окислительно-восстановительные реакции. Классификация. 2) Составление окислительно-восстановительных реакций. 3) Важнейшие окислители-восстановители. 4) Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление 5). Положение металлов в периодической таблице. Строение атома. 6). Физические свойства металлов. Проводники и полупроводники. 7). Кристаллическое строение металлов. 8). Химические свойства металлов. 9). Получение металлов. Сплавы. 10). Химические источники электрической энергии. 11). Электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов. 12). Электролиз. Законы электролиза. 13). Электролиз в промышленности. 14). Коррозия металлов. Виды коррозии. 15). Способы защиты металлов от коррозии. 51 Практические задания модуля №4 Вариант 1. 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Na2SO4 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 2. Какое количество меди выделится при электролизе раствора хлорида меди (11), если через раствор пропустили тое силой 5А в течение 20 мин? 3. Записать схему электролиза раствора и расплава соли хлорида калия. 4. Газовая коррозия. Методы защиты. Вариант 2 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2 2. Какое время надо пропускать ток силой 2А для получения 20г едкого натрия электролизом водного раствора хлорида натрия. 3. Записать схему электролиза водного раствора соли бромида натрия. 4. Коррозия в грунте. Методы защиты. Вариант 3 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г кислорода. 3. Путем электролиза раствора или расплава соли хлорида натрия можно выделить натрий на катоде? Привести схемы электролиза. 4. Коррозия металлов. Основные случаи коррозии. Вариант 4 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2 2.Вычислите массу серебра выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра за 30 мин. 3. Записать схему электролиза расплава соли хлорида серебра. 4. Методы борьбы с коррозией. Вариант 5 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2 (SO 4)3 + NO + H2O 2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г водорода. 3. Записать катодный и анодный процессы при электролизе раствора соли сульфата меди (φ0Cu2+|Cu0=0,337В). 52 4. Электрохимическая коррозия. Основные окислители. Вариант 6 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + H2O 2. Какое время надо пропускать ток силой 2А для получения 20г едкого натрия электролизом водного раствора хлорида натрия. 3. Записать схему электролиза водного раствора соли бромида натрия. 4. Коррозия в грунте. Методы защиты. Вариант 7 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO 2. Какое время надо пропускать ток силой 2,5А через расплав хлорида свинца для того, чтобы на катоде выделилось 20г металла. 3. Записать схему электролиза водного раствора хлорида магния. 4. Протекторная защита. Вариант 8 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 2. Вычислить атомную массу трехвалентного металла, если при пропускании через раствор его соли тока силой 1,5А за 30 мин выделилось на катоде на катоде 1,07г металла. 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата натрия. 4. Коррозия металлов блуждающим током. Вариант 9 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: K2S + NaClO+ H2SO4 = S + K2SO4 + NaCl + H2O 2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 20г водорода. 3. Записать схему электролиза водного расплава хлорида магния. 4. Почвенная коррозия. Вариант 10 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Fe + KNO3 = Fe2O3 + N2 + K2O 53 2. Раствор содержит соли никеля, серебра, меди. В какой последовательности будут выделяться эти металлы при электролизе? Сколько электричества необходимо пропустить через раствор, чтобы выделить 1г серебра? 3. Записать схему электролиза расплава хлорида меди. 4. Причины коррозии. Вариант 11 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Na2SO3+ KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH 2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]=0,8 моль/л, [Cu2+]=0,01 моль/л. 3. Какие металлы нельзя получить путем электролиза водных растворов их солей? Почему? 4.Атмосферная коррозия. Вариант 12 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель,составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: C + HNO3 = CO2 + NO + H2O 2. Определите эквивалент и название двухвалентного металла, если при пропускании через раствор его соли тока силой 5А в течение 30мин. выделилось 2,96г этого металла. 3. Записать схему электролиза водного раствора сульфата натрия. 4. Коррозия в электролитах. Вариант 13 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Sn + HNO3 = H2SnO3 + NO2 + H2O 2.Составьте схему гальванического элемента. Состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде. 3. Записать схему электролиза расплава соли сульфата магния. 4. Протекторная защита. Вариант 14 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + H2O + O2 2. В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе смеси их состава: Fe2+, Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+ при одинаковой концентрации соответствующих солей в растворе? 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата калия. 54 4. Виды электрохимической коррозии. Их краткая характеристика. Вариант 15 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: HI + H2SO4 = S + H2O + I2 2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из них никель является катодом, а в другом – анодом. Запишите электродные уравнения. 3. Записать схему электролиз расплава нитрата магния. 4. Защита металлических изделий от коррозии с помощью лакокрасочных покрытий. Вариант 16 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: H2S + HClO = H2SO4+ HCl 2. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 моль воды током силой 2А ? 3. Записать схему электролиза водного раствора соли хлорида ртути. 4. Почвенная коррозия Вариант 17 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель,составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Cr(OH)3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O 2. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде. 3. Записать схему электролиза расплава хлорида ртути. 4. Протекторная защита. Вариант 18 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe 2 (SO4)3 + NO + H2O 2. Ток в 4А в течение 40 мин выделил на катоде 9,984г некоторого металла. Вычислите эквивалент этого металла. 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата меди. 4.Электрохимическая коррозия. Вариант 19. 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2O + H2O 55 2. Какой объем хлора выделится на аноде, если электролиз вести 30мин при силе тока 5А. 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата меди. 4. Атмосферная коррозия. Вариант 20 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: K2MnO4 + Cl2 = KMnO2 + KCl 2. Какие химические процессы протекают на электродах при разрядке и зарядке свинцового аккумулятора? 3. Записать схему электролиза расплава нитрата серебра. 4. Причины коррозии в электролитах. Дополнительные задачи к модулю №4. (для студентов, выполнивших основные задания модуля.) 1. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. 2. При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты выделился оксид серы (4) объемом 10мл. Определите массу растворенного серебра. 3.Определите массовую долю азота в следующих соединениях: NO, NH4NO3. 4.Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т. 5. При прокаливании известняка массой 54г потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. 6. Технический цинк массой 1,32г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле. 7. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г получили оксид углерода (IV) массой 0,88г и пропустили его через раствор массой 10г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №5. 1).Положение неметаллов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов неметаллов. 2). Характеристика главной подгруппы шестой группы. 3) Химические свойства элементов главной подгруппы шестой группы (на примере кислорода, серы, селена). 4) Важнейшие оксиды, кислоты, соли, образованные элементами шестой группы главной подгруппы. Их применение в народном хозяйстве. 5). Характеристика главной подгруппы пятой группы. 56 6). Химические свойства элементов главной подгруппы пятой группы (на примере азота, фосфора, мышьяка) 7). Важнейшие оксиды, кислоты, соли, образованные элементами пятой группы главной подгруппы. Их применение в народном хозяйстве. 8). Физические и химические свойства галогенов. 9).Получение и применение галогенов и их соединений. 10). Положение в периодической таблице элементов 4 группы главной подгруппы. Строение атомов углерода, кремния, германия, олова, свинца. Физические и химические свойства 11). Способы инактивации токсичных соединений. Практические задания модуля №5 Вариант 1. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: нитрит аммония → азот → аммиак→ оксид азота (II). 2. Составьте электронные формулы брома в степенях окисления 0, -1 и +3. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых бром имеет такую степень окисления. 3. Определите массу цинка, который необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было остановить оксид мели (11) массой 16г. 4. Запишите основные способы получения водорода. Вариант 2. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: фосфор → фосфид кальция → фосфин → оксид фосфора (V). 2. Составьте электронные формулы углерода в степенях окисления 0, -4, +2, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых углерод имеет такую степень окисления. 3. В 0.5 М раствор бромида калия объемом 500мл пропустили хлор (хлор в избытке). Вычислите массу брома, который выделился при этом. 4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства воды. Вариант 3. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: углекислый газ → карбонат магния → гидрокарбонат магния → карбонат магния → углекислый газ. 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду HF, HCl, HBr, HJ. Поясните ответ. 57 3. Массовые доли олова и хлора в хлориде олова равны соответственно 62,6 и 37,4%. Определите простейшую формулу хлорида. 4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства галогенов. Вариант 4. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат натрия. 2. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0, -1 и +3. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых хлор имеет такую степень окисления. 3. К раствору нитрата свинца (11) массой 40г прилили раствор сульфида натрия. Образовался осадок массой 4,78г. Определите массовую долю нитрата свинца (11) в исходном растворе. 4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства галогеноводородов. Вариант 5. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: сульфид цинка → сероводород → сера → оксид серы (IV). 2. Элемент имеет строение внешнего энергетического уровня 4s23d104p4. Укажите количество электронов, протонов, нейтронов. Какие возможные степени окисления может проявлять данный элемент? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня для данных степеней окисления. 3. Смесь оксида углерода (IV) и азота объемом 1,8л пропустили через известковую воду. Образовался осадок массой 4г. Определите объемную долю в смеси газов. 4. Запишите основные способы получения галогенов. Вариант 6. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: углерод → угарный газ → углекислый газ → карбонат калия→ карбонат кальция. 2. Составьте электронные формулы мышьяка в степенях окисления 0, -3, +5. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых мышьяк имеет такую степень окисления. 3. Вычислите объем хлора (нормальные условия), который должен вступить в реакцию с водородом, при растворении которого в воде получили соляную кислоту объемом 4л ( массовая доля HCl в кислоте 15%, плотность 1,08г/мл). 4. Применение халькогенов и их соединений. 58 Вариант7. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид кремния (IV) → кремний → силицид магния → силан. 2. Какие возможные степени окисления проявляет водород? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых водород имеет такую степень окисления. 3. Рассчитайте объем концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84г/мл, массовая доля H2SO4 98%), которую необходимо взять для полного растворения меди массой 20г. 4. Запишите основные способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Вариант 8. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения гидроксид бария → сульфит бария → хлорид бария → сульфат бария. 2. Какие степени окисления характерны для фтора? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня в данных случаях. Приведите примеры соединений, в которых фтор имеет такую степень окисления. 3.Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 100г обработали соляной кислотой. Образовался газ объемом 8,6л (нормальные условия). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси. 4. Запишите основные способы получения серной кислоты. Вариант 9. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид фосфора (V) → метафосфорная кислота → ортофосфорная кислота → суперфосфат. 2. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0, +5 и +7. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых хлор имеет такую степень окисления. 3. Массовая доля неизвестного элемента в оксиде 34,8%, его степень окисления +5. Определите элемент. 4. Применение серной кислоты и ее соединений в сельском хозяйстве. Вариант 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлороводород → хлор → гипохлорит калия → хлорид калия. 59 2. Составьте электронные формулы кремния в степенях окисления 0, -4, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых кремний имеет такую степень окисления. 3. Через раствор гидроксида бария массой 100г (массовая доля гидроксида 3,5%) пропустили оксид углерода (IV). Образовался осадок. Вычислите объем газа (нормальные условия), который пропустили через раствор. 4. Получение и применение аммиака. Вариант 11. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: нитрат свинца → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат аммония. 2. Какая из химических связей в ряду H-F, H-Cl, H-Br, H-J является наиболее полярной? Поясните ответ. 3. Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая доля его 4%, плотность 1,04г/мл), который потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты объемом 60мл (массовая доля кислоты 5%, плотность 1,03г/мл). 4. Химические свойства фосфора. Вариант 12. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлор → хлорид калия → хлороводород → хлорид серебра. 2. Составьте электронные формулы фосфора в степенях окисления 0, -3, +5. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых фосфор имеет такую степень окисления. 3. Какой объем углекислого газа получится из 22,4л угарного газа и 10л кислорода? 4. Запишите химические формулы и способы получения калиевой и натриевой селитры, простого и двойного суперфосфата, фосфоритной муки, аммофоса. Вариант 13. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид кремния (IV) → кремниевая кислота → силикат калия → стекло (K2O* *CaO*6SiO2). 2. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня благородных газов. Почему элементы главной подгруппы восьмой группы химически инертны? 3. Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 1м3 метана СН4? 60 4. Применение галогенов и их водородных соединений. Вариант 14. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бромоводород → бромид натрия → бром → бромоводород. 2. Составьте электронные формулы серы в степенях окисления 0, -2, +4, +6. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых сера имеет такую степень окисления. 3. Определите массу силиката калия полученного при сплавлении 10кг кварцевой пыли SiO2 и 10кг карбоната калия. 4. Химические свойства аммиака. Вариант 15. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат бария → нитрат калия. 2. В каких степенях окисления атом йода будет иметь такую же электронную формулу, как и атомы благородных газов криптона и ксенона? 3. Нагрели смесь, содержащую 27г порошка алюминия и 32г серы. Какие вещества и в каком количестве будут находиться в смеси? 4. Химические свойства азотной кислоты. Вариант 16. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения оксид фосфора (V) → ортофосфат калия → ортофосфат кальция → дигидроортофосфат кальция. 2. Составьте электронные формулы олова в степенях окисления 0, -4, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых олово имеет такую степень окисления. 3. Вычислите объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, который потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (массовая доля серной кислоты 3%, плотность 1,02г/мл). Продуктом реакции является средняя соль. 4. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Вариант 17. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: сера → сероводород → сульфид натрия → сульфид цинка. 61 2. Какие степени окисления характерны для атома азота в соединениях? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня в атоме азота для каждого случая. 3. Определите массовые доли кислорода в обычной и тяжелой воде. 4. Адсорбция. Ее виды и применение. Вариант 18. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: азотистая кислота → азотная кислота → нитрат аммония → оксид азота (1) → азот. 2. Как изменяются окислительные свойства кислот и их солей в ряду кремниевая кислота – ортофосфорная кислота – серная кислота – хлорная кислота? Ответ поясните. 3. Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 96% , полученной из 2т руды, содержащей пирит и примеси (массовая доля примесей 30%)раствора. Запишите соответствующие химические реакции. 4. Угольная кислота и ее соли. Вариант 19. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбонат кальция → оксид кальция → карбид кальция → ацетилен. 2. Как изменяются окислительные свойства кислот хлора и их солей в ряду HClO – HСlO2 - HClO3 - HClO4? Ответ поясните. 3. При термическом разложении 50г смеси, содержащей нитрат натрия, получен газ объемом 5,6л (нормальные условия). Определите массовую долю нитрата натрия в исходной смеси. Вариант 20. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бертолетова соль → хлорид калия → хлор → хлорид натрия 2. Составьте электронные формулы кислорода в степенях окисления 0, -2 и -1. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых кислород имеет такую степень окисления. 3. При обезвоживании 3,22г кристаллогидрата сульфата натрия получена безводная соль Na2SO4 массой 1,41г. Определите формулу кристаллогидрата. 4. Получение азотной кислоты. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №6. 1) Органическая химия. Основные положения теории Бутлерова. 62 2) Изомерия. Виды изомерии. 3) Органические соединения. Номенклатура и классификация. Основные химические свойства. Получение органических соединений. а) алканы. б) алкены, в) алкины, г) ароматические углеводороды, д) спирты и фенолы, е) простые эфиры, ж) альдегиды и кетоны, з) карбоновые кислоты. 4). Природные и синтетические ВМС. 6). Химические свойства ВМС. 7). Получение и применение ВМС. Практические задания модуля №6 Вариант 1. 1. Назвать соединения: CH3 CH3 | | CH2—CH—CH2—CH3 , CH3—CH—CH=CH—CH3 | | CH3 CH3 CH3—CH2— C— C CH | | CH3 CH3 2. Написать структурные формулы: 2,3 диметилгексен-3 симм.пропилизобутилэтилен 3. Какие углеводы получаться при взаимодействии металлического натрия с хлористым метилом и хлористым изобутилом? O // Н 4. CH3—CH—C ? \ H 5. Осуществить превращение 63 CH2—CH3 | H 2SO 4 Вариант 2 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH—CH2—CH3 | CH—CH3 | CH3 CH3—CH=CH—CH2—CH3 CH C—CH2—CH3 | CH2 | CH3 2.Написать структурные формулы. 2-метил-3-этилгексан, диэтилацетилен 3.Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила? 4.Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 3,3диметил-2-бутанол 5.Назовите соединения: Cl CH3 CH3 | | | \ CH3 | CH3 C H3 64 Вариант 3 1. Назвать соединения CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3—CH2—C=CH—CH2—CH3 | CH3 CH CH 2. Написать структурные формулы несимм-метилизопропилэтилен, 3-метилгептан 3.Написать реакцию взаимодействия пентен-1 с HBr Н 4. CH3—CH2—C—CH—CH3 ? || | O CH3 5.Осуществить превращение Cl | HNO 3 Вариант 4 1. Назвать соединения: CH3—CH—CH—CH—CH2—CH2—СH3 | | | | CH2 CH3 CH3 CH2—CH3 | CH3 CH3—CH=CH2 65 H3C—C C—CH—CH3 2. Написать структурные формулы: 2,5-диметилгексан, 3,3-диметилбутин-1 3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилгептен-1 с бромом 4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов следующий спирт 3-метил-2 гексанол 5.Записать продукт реакции CH2—CH3 | O Вариант 5 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3 | | | CH3 CH3 CH3 CH3—CH=CH—CH3 HC C—CH—CH3 | CH3 2. Написать структурные формулы: 2,5диметил-3-гексин, триметилбутилметан. 3. Какие углеводороды получаются при действии металлического натрия на смесь бромистого этила и бромистого метила? 4. Осуществить превращение ? спирт 3-метил-2-бутен НОН 5. Осуществить превращение OH | HNO 3 Вариант 6 1. Назвать соединения 66 CH3—CH—CH—CH2—СH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3 | CH3—CH=C—CH3 CH3—CH2—C CH 2. Написать структурные формулы: 3-метил-3-этилпентан, изобутилацетилен. 3. Написать реакцию дегидрирования этана 4. Осуществите превращение CH3—CH2—C CH НОН 5. Осуществить превращение hv Cl 2 Вариант 7 1. Назвать соединения CH3 CH3 | / CH3—CН—CH2—CH2—СH | \ CH3 CH3 2. 3. 4. 5. CH3—CH—CH=CH—CH3 | CH3 CH3—C C—CH—CH3 Написать структурные формулы: метилэтилизобутилметан, 2-пентен Написать реакцию взаимодействия 2-метилпентен-1 с водой Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 2-метил-2пентанол Осуществить превращение 67 CH3 | HNO 3 Вариант 8 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH2—CH—СH3 | CH3 CH3—CH—CH=CH2 | CH2 | CH3 CH3—C CH 2. Написать структурные формулы: 2-метилпентан, симм-метилизопропилэтилен. 3. Напишите реакцию получения гексена из CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—СH2Br 4. Получить 4-метил-2-пентанол 5. Осуществить превращение. Назвать получившееся вещество Br 2 Вариант 9 1. Назвать соединения CH3 | CH3—CH—CH2—CH3 , CH3—CH—CH=CH—CH3 | CH3 68 CH3 | CH3—CH2—C—C CH | CH3 2. Написать структурные формулы 2,3 диметилгексен-3 симм.пропилизобутилэтилен 3. Какие углеводы получаться при взаимодействии металлического натрия с хлористым метилом и хлористым изобутилом? 4. Осуществите превращение CH3—CH2—C CH HOH 5. Осуществить превращение hv Cl 2 Вариант 10 1. Назвать соединения CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3—CH2—C=CH—CH2—CH3 | CH3 CH CH 2. Написать структурные формулы несимм-метилизопропилэтилен, 3-метилгептан 3. Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила? O // Н 4. CH3—CH—C ? \ H 5. Осуществить превращение 69 CH2—CH3 | H 2 SO 4 Вариант 11 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH—CH2—CH3 | CH—CH3 | CH3 CH3—CH=CH—CH2—CH3 CH C—CH—CH3 | CH2 | CH3 2.Написать структурные формулы. 2-метил-3-этилгексана диэтилацетилен 3.Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила? 4.Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 3,3диметил-2-бутанол 5.Назовите соединения: Cl | CH3 | CH3 | \ CH3 | CH3 70 C H3 Вариант 12 1. Назвать соединения: CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3 | | | CH2 CH3 CH2 — CH2—CH3 | CH3 CH3—CH=CH2 H3C—C C—CH—CH3 2. Написать структурные формулы 2,5-диметилгексан, 3,3-диметилбутин-1 3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилгептен-1 с бромом Н 4. CH3—CH2—C—CH—CH3 ? || | O CH3 5.Осуществить превращение Cl | HNO 3 Вариант 13 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3 | | | CH3 CH3 CH3 CH3—CH=CH—CH3 71 HC C—CH—CH3 | CH3 2. Написать структурные формулы 2,5-диметил-3гексин, триметилбутилметан. 3. Какие углеводороды получаются при действии металлического натрия на смесь бромистого этила и бромистого метила? 4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов следующий спирт 2-метил-2 гексанал 5.Записать продукт реакции CH2—CH3 | O Вариант 14 1. Назвать соединения CH3—CH—CH—CH2—СH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3 | CH3—CH=C—CH3 CH3—CH2—C CH 2. Написать структурные формулы. 3-метил-3-этилпентан, изобутилацетилен. 3. Написать реакцию дегидрирования этана 4. Осуществить превращение спирт 3-метил-2-бутен HOH 5. Осуществить превращение 72 HNO 3 Вариант 15 1. Назвать соединения CH3 CH3 | / CH3—C—CH2—CH2—СH | \ CH3 CH3 CH3—CH—CH=CH—CH3 | CH3 CH3—C C—CH—CH3 2. Написать структурные формулы метилэтилизобутилметан, 2-пентен 3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилпентен-1 с водой 4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 2-метил-2пентанол 5. Осуществить превращение CH3 | HNO 3 Вариант 16 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH2—CH—СH3 | CH3 73 CH3—CH—CH=CH2 | CH2 | CH3 CH3—C CH 2. Написать структурные формулы 2-метилпентан, симм-метилизопропилэтилен. 3. Напишите реакцию получения гексена из CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—СH2Br 4. Получить 4-метил-2-пентанол 5. Осуществить превращение. Назвать получившееся вещество Br 2 74 Приложение 2. Тестовые и контрольные задания для проверки знаний студентов по основным изучаемым темам. « Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева». Вариант 1 1. Составьте схемы строения атомов натрия, магния, алюминия. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный металл? 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №21, № 49. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов серы (+4), марганца (+7), азота (-3). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №50, №73. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 5.У какого из р-элементов пятой группы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный окислитель? Вариант 2. 1. Составьте схемы строения атомов фосфора, серы, хлора. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл? 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №19, № 52. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов кислорода (+2), алюминия (+3), хлора (-1). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №75. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 5.У какого из элементов четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Вариант 3. 1. Составьте схемы строения атомов бора, углерода, азота. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл? 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №14, № 29. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов хлора (+7), цинка (+2), углерода (-4). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №32, №41. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 5.У какого из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? 75 Вариант 4. 1. Составьте схемы строения атомов калия, кальция, галлия. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №16, № 24. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов хлора (+3), фосфора (+5), мышьяка (-3). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №34, №51. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 5.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения кальция с данными элементами в этой степени окисления. Вариант 5. 1. Составьте схемы строения атомов лития, бериллия, кислорода. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №18, № 77. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов кальция (+2), углерода (+2), кремния (+4). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №47, №35. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен, хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Вариант 6. 1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №15, № 67. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов селена (+4), азота (+5),серы (-2). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №13. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Вариант 7. 1. Составьте схемы строения атомов азот, мышьяк, бериллий. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №23, № 82. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов меди (+1), хрома (+3),фосфора (-3). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №20, №17. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 76 5.Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Вариант 8. 1. Составьте схемы строения атомов цинк, фтор, бор. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №26, № 56. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+3), марганца (+6 ), брома (-1). 4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №35, №48. Укажите семейство элементов, электронную формулу. 5.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют большую атомную массу? Вариант 9. 1. Составьте схемы строения атомов фосфора, цинка, хрома. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №56, № 66. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+1), мышьяка(-3), стронция (+2). 4. Каким из перечисленных атомов и ионов Mg0, Cl-, Cu+2, Ar0, Cu0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p6? 5. Расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности N, B, F, As, I. Вариант 10. 1. Составьте схемы строения атомов азота, кобальта, бора. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №77, № 62. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+1), рубидия (+1), фтора (-1). 4. Какому атому или иону As0, Kr0,As-3, Mn+2 соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6? 5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее: серная или хлорная? Напишите их формулы. Вариант 11. 1. Составьте схемы строения атомов кремния, сурьмы, бериллия. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №71, № 18 77 3. Какие из перечисленных элементов K, S, Co, Cu, U, Mg, Mo, Cs относятся к s-семейству? Напишите электронные формулы их атомов. 4. Электронная формула элемента имеет окончание …. 3р4.Определите элемент, напишите электронную формулу. 5. Исходя из положения кальция и железа в периодической системе, определите, какое основание сильнее Ca(OH)2 или Fe(OH)2? Вариант 12. 1. Составьте схемы строения атомов кислорода, никеля, хлора. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №13, № 78. 3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов бром (+1), свинец (+2), фосфор (-3). 4. Марганец образует соединения, в которых проявляет степени окисления +2,+3,+4,+6,+7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. 5. Каким из перечисленных атомов или ионов S-2, Al0, K+, P0 , Cl0 и Ar0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p5 Вариант 13. 1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №6, № 101. 3. Какие из элементов Sn, Cr, Ba, Kr, Zn относятся к p-элементам? Напишите электронные формулы их атомов. 4. У какого из элементов s-семейства натрия или калия выражены сильнее металлические свойства? Почему? 5. Какому атому или иону Br-, Zn+2, Kr0, Sr0, Se-2, соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6? Вариант 14. 1. Составьте схемы строения атомов йод, сера, германий. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №5, № 63. 3. Среди элементов Sb, P, Br, Cl, N укажите самый активный неметалл. 4. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, определите, какое соединение обладает более сильными основными свойствами Fe(OH)2 или Fe(OH)3. 5. Электронная формула элемента имеет окончание ….3d6 4s2. Определите элемент, напишите его электронную формулу. 78 Вариант 15. 1. Составьте схемы строения атомов марганца, кальция, калия. Укажите валентность, степень окисления. 2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №31, № 69. 3. Каким из перечисленных атомов или ионов Mg0, Cl-, Ca+2, Ar0, Cu0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p6? 4. Расположите элементы в порядке возрастания энергии ионизации: алюминий, калий, литий, магний, рубидий, кремний. 5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее мышьяковая или селеновая. Напишите их формулы. При выполнении без ошибок заданий №1-№3 «удовлетворительно». При выполнении без ошибок заданий №1-№4 - оценка «хорошо». При выполнении без ошибок заданий №1-№5 - оценка «отлично». оценка Тест-задания могут содержать один или несколько правильных ответов, которые следует отметить буквами. Ответ засчитывается в том случае, если все ответы верны. При указании 50% правильных ответов – оценка «неудовлетворительно». При указании от 50% до 74% правильных ответов – оценка «удовлетворительно». При указании от 75% до 90% правильных ответов – оценка «хорошо». При указании свыше 90% правильных ответов – оценка «отлично». Основные классы неорганических соединений. Тест 1 1. Какой элемент образует основные, амфотерные и кислотные оксиды? а) алюминий б) барий в) сера г) хром. 2. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, реагируют со щелочами? а) оксид фосфора (III) б) оксид железа (III) в) оксид алюминия г) оксид цинка. 3. Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе (ZnO 22- )? А) +4 Б) +3 79 В) +1 Г) +2 4. Укажите названия веществ, которые реагируют и с кислотами и со щелочами: А) оксид алюминия Б) оксид кальция В) гидроксид магния Г) гидроксид цинк 5. Какое соединение не реагирует с разбавленным раствором гидроксида натрия? А) уксусная кислота Б) оксид азота (III) В) оксид алюминия Г) оксид железа (III) 6. Укажите формулу амфотерного оксида: А) CaO Б) CO2 В) CrO3 Г) Cr2O3 7. Укажите формулы соединений, не взаимодействующих со щелочами: А) CaO Б) Al(OH)3 В) Cr(OH)3 Г) Mg(OH)2 8. Какие из соединений, формулы которых приведены ниже, реагируют с гидроксидом калия? А) Mg(OH)2 Б) Cr(OH)3 В) Zn(OH)2 Г) Fe(OH)3 9. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия? А) вода Б) хлорид натрия В) гидроксид бария Г) серная кислота 10.Укажите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид цинка: А) KOH Б) Na2O (при нагревании) В) H2SO4 Г) KCl Тест 2 1.Какие из перечисленных веществ реагируют с водой? А) оксид алюминия Б) оксид фосфора (V) 80 В) оксид цинка Г) оксид бария 2. Какова степень окисления алюминия в тетрагидроксоалюминат-ионе? А) +2 Б) +1 В) +3 Г) +4 3. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид цинка? А) раствор гидроксида калия Б) гидроксид натрия при сплавлении В) азотная кислота Г) вода 4. Укажите названия веществ, с которыми взаимодействует оксид алюминия: А) серная кислота Б) раствор гидроксида натрия В) гидроксид калия при сплавлении Г) вода 5. Как практически различить осадки гидроксидов магния и алюминия? А) растворить в соляной кислоте Б) растворить в растворе гидроксида натрия В) растворить в серной кислоте Г) добавить в раствор хлорида натрия 6. Гидроксид железа (III) реагирует с: А) азотной кислотой Б) хлоридом натрия В) оксидом меди (II) (250 ) Г) гидроксидом калия 7. Какие из гидроксидов могут быть получены непосредственным растворением соответствующих оксидов в воде? А) серная кислота Б) гидроксид алюминия В) гидроксид цинка Г) гидроксид бария 8. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с гидроксидом натрия? А) Al, ZnO, Fe(OH)3 Б) Ca, P2O5, Mn2O7 В) Zn, Al2O3, Cr(OH)3 Г) CO2, CrO3, Al2O3 9. Укажите схемы осуществимых реакций: А) ZnO + CaO Б) Al2O3 + K2O В) CrO3 + Na2O Г) ZnO + KOH 10. С какими веществами реагирует и алюминий, и его оксид? 81 А) вода Б) сульфат калия В) гидроксид натрия Г) серная разбавленная кислота. Номенклатура неорганических соединений. Вариант №1 1. Оксид калия 2. Сульфид железа (III) 3. Гидроксид меди (1) 4. Марганцовая кислота 5. Оксид кремния (IV) 6. Кремниевая кислота 7. Карбонат кальция 8. Борат натрия 9. Хлорная кислота 10. Гидроксид никеля (II) 11. Серная кислота 12. Оксид марганца (IV) 13. Ацетат магния 14. Ортофосфорная кислота 15. Оксид серы (IV) 16. Гипохлорит натрия Вариант №2 1. Оксид алюминия 2. Сульфит кальция 3. Гидроксид хрома (II) 4. Хлорная кислота 5. Оксид марганца (VII) 6. Азотистая кислота 7. Хлорид цинка 8. Силикат никеля (II) 9. Хлорноватистая кислота 10. Гидроксид железа (III) 11. Азотная кислота 12. Оксид брома (V) 13. Цианид калия 14. Тиосерная кислота 15. Оксид серы (VI) 16. Хлорат магния 82 Вариант №3 1. Оксид азота (III) 2. Сульфат бария 3. Гидроксид калия 4. Дихромовая кислота 5. Оксид хлора (VII) 6. Уксусная кислота 7. Фосфат магния 8. Иодид натрия 9. Хлорноватая кислота 10.Гидроксид алюминия 11.Соляная кислота 12.Оксид меди (1) 13.Хромат калия 14.Хлористая кислота 15.Оксид углерода (II) 16.Перхлорат калия ОТВЕТЫ вариант 1 1. K 2 O 2. Fe2 S 3 3. Cu (OH ) 4. HMnO 4 5. SiO 2 6. H 2 SiO3 7. CaCO3 8. Na3 BO 3 9. HClO 4 10. Ni(OH ) 2 11. H 2 SO4 12. MnO 2 13. Mg (CH 3 COO ) 2 14. H 3 PO4 15. SO2 16. NaClO 83 вариант 2. 1. Al 2 O3 2. K 2 SO3 3. Cr (OH ) 3 4. HClO 4 5. Mn 2 O7 6. HNO 2 7. ZnCl 2 8. NiSO 4 9. HClO 10. Fe(OH ) 3 11. HNO3 12. Br2 O5 13. KCN 14. H 2 S 2 O3 15. SO3 16. Mg (ClO3 ) 2 вариант 3. 1. N 2 O3 2. BaSO 4 3. KOH 4. H 2 Cr2 O7 5. Cl 2 O7 6. CH 3COOH 7. Mg 3 ( PO4 ) 2 8. NaI 9. HClO 3 10. Al (OH ) 3 11. HCl 12. Cu 2 O 13. K 2 CrO4 14. HClO 2 15. CO 16. KClO4 За 15-16 правильных ответов – 5 за 11-14 правильных ответов – 4 за 8-10 правильных ответов – 3 за 7-5 правильных ответов – 2 за 4-1 правильных ответов – 1. 84 Основные понятия и законы химии Тест Вариант 1. 1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств называется а) молекула, б) атом в) ион г) электрон. 2. Явление образования одним химическим элементов нескольких простых веществ получило название а) аморфного состояния, б) аллотропии, в) плазмы, г) адсорбции. 3. Атомная единица массы равна а) 6,02*1023 1/моль, б) 1/2 часть массы атома 1Н, в) 1/12 часть массы атома 12С, г) 1,993*10-26кг. 4. В равных объемах любых газов при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое количество а) атомов, б) молекул, в) единиц плотности. г) молярных объемов. 5. Молярный объем любого газа равен _____ 6. Какой объем при нормальных условиях займет кислород массой 16г а) 11,2л б) 5,6л в) 44,8л г) 22,4л 7. Масса веществ, вступающих в реакцию _____ массе веществ, получившихся в результате реакции (закон _____). 8. Эквивалентом вещества называется некоторая условная частица, которая ______. 9. f (экв) кислоты = _____. 10. Реакции, протекающие при нормальных условиях – это реакции, протекающие при а) постоянной температуре и давлении, б) р=1 Па, t=10С, в) р=743 мм рт ст, t=0 К г) р=101,3 кПа, t=273 К. 85 11. При постоянной температуре объем данного количества газа _____ пропорционален давлению, при котором он находится (закон _____). 12. Запишите уравнение Менделеева-Клайперона. 13. Соединения постоянного состава называются _____. 14. В хлориде железа массовая доля железа равна 44,1%, Определите простейшую формулу. 15. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120л при температуре 250С и р=166,2 кПа. Вариант 2. 1. Электрическая частица, которая образуется при отдаче или присоединении электронов называется а) ядро. б) ион, в) атом, г) молекула. 2. Все атомы, молекулы и ионы вещества а) не движутся, б) находятся в постоянном движении, в) переходят из атомов в ионы. г) излучают радиоактивные частицы. 3. Количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько их содержится в 12г изотопа 12 С называется а) массой, б) молярной массой, в) моль, г) объемом. 4. Молярная масса – это отношение а) массы вещества к его объему, б) массы вещества к его количеству, в) количества вещества к его объему, г) количества вещества к его массе. 5. Постоянная Авогадро равна _____. 6. Определите молярную массу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 1,517 (в г/моль) а) 22,4 б) 44,0 в) 11,0 г) 29,6. 7. Вещества __________ качественный и количественный состав независимо от способа их получения (закон _____). 8. Произведение фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества называется ______. 86 9. f (экв) основания = _____. 10. Закон эквивалентов записывается следующим образом mА M ( fэквА) а) mВ М ( fэквВ ) б) VA /VB = ЭА/ ЭВ в) νA /νB = mА/ mВ г) m I * A*t F *Э 11. При постоянном давлении изменения объема газа _____ пропорционально температуре (закон ______). 12. Запишите формулу объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. 13. Соединения переменного состава называются _____ . 14. В оксиде серы массовые доли кислорода и серы равны 40 и 60% соответственно. Установите формулу оксида. 15. Газ массой 30,3г заполнил сосуд объемом 15л при температуре 180С. Давление газа внутри сосуда 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа. Основные законы стехиометрии. 1. Рассчитать молярную массу эквивалента соединения. № Варианта 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 P2 О5 NO2 AI2O3 Na2O P2O3 SO2 N2O5 CI2O7 SO3 MnO2 N2O CrCI3 Mn2O3 NO CO Задание Mn (OH)2 HCIO4 NH4OH H2SO4 Fe(OH)2 H3PO4 Ca(OH)2 HNO3 Fe(OH)2 H2S Cr(OH)3 H2AsO3 Zn(OH)2 HCI H3BO3 Cu3(PO4)2 KCO2 Na3PO4 K2Cr2O7 NaCI ZnS MnCI2 KCIO3 Fe2(SO4)3 KNO3 AIPO4 ZnCI2 CH3COOK MgSO3 CaCO3 2. Чему равна молярная масса эквивалента кислоты (основания) для следующих реакций неполного замещения 1.KOH+H3PO4 2. Cr(OH)3+3HCI 3. Cr(OH)3+ 2HCI 4. NaOH+H2SO4 87 5. NaOH+2H2SO4 6. Cu(OH)2+HCI 7. Ca(OH)2+H2S 8. H2SiO3+Mg(OH)2 9. Fe(OH)3+H2SO4 10. H3BO3+2NaOH 11. Fe(OH)3+2H2SO4 12. Mg(OH)2+HCI 13. Fe(OH)3+2H2SO4 14. H3AsO4+2NaOH 15. H3BO3+NaOH 3.Рассчитать эквивалент для превращения. 1. K2Cr2O7+CrCI3 CrCI3 2. NH3 HNO3 3. PH3 H3PO4 4. KCIO3 KCI 5. SO2 SO3 6. HCIO4 HCIO3 7. NO NH3 8. CO CO2 9. MnSO4 MnO2 10. H2S CaSO4 11. Y KY 12. FeSO4 Fe2(SO4)3 13. NO N2O5 14. CH4 CO2 15. K2Cr2O7 CrCI3 Типы химической связи. Комплексные соединения. Тест № 1 1. Образование химической связи при взаимодействии электронов с антипараллельными спинами рассматривает метод а) молекулярных орбиталей, б) электронного баланса, в) валентных связей, г) эдектронно-ионного баланса. 2. Связь, образующаяся за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, называется а) водородной, б) ковалентной полярной, в) ковалентной неполярной, 88 г) ионной. 3. Система из двух зарядов равных по величине, но противоположных по знаку называется а) ион, б) диполь, в) электронным газом, г) водородной связью. 4. Укажите орбитали, которые перекрываются при образовании молекулы хлороводорода. а) р и р, б) s и р, в) s и s, г)d и р. 5. Укажите формулы молекул с π-связью а) угарный газ, б) фтор, в) кислород. г) серная кислота. 6. В каких молекулах валентность атома азота равна трем? а) азот, б) аммиак, в) азотная кислота, г) азотистая кислота. 7. Укажите формулы структурных единиц, в которых степень окисления марганца равна +6: а) MnO4б) MnO4 2в) MnO2 г) K2MnO4. 8. Атом, который предоставляет свободную орбиталь для образования химической связи, называется __________ . 9. Химическая связь, образованная за счет взаимодействия молекул, в состав которых входят атомы водорода и элементов с высоки значением электроотрицательности, называется а) металлической, б) водородной, в) ковалентной, г) ионной. 10. Кристаллы воды имеют кристаллическую решетку а) атомную, б) молекулярную, в) ионную, г) металлическую. 89 11. В молекуле комплексного соединения центральное место занимает ион, который называется а) лигандой, б) комплексообразователем. в) внешней сферой. г) внутренней сферой. 12. Координационным числом называется _______________. 13.Комплексные соединения, в которых лигандами служат молекулы аммиака, называются а) ацидокомплексами, б) аквакомплексами, в) хелатами, г) аммиакатами. 14. Между комплексообразователем и лигандами образуются связи а) ковалентные неполярные, б) ковалентные полярные, в) ковалентные по донорно-акцепторному механизму. г) другой вариант ответа. 15. Равновесный процесс распада комплексного иона в растворах характеризует а) константа нестойкости, б) константа диссоциации, в) константа гидролиза, г) константа скорости реакции. Тест № 2 1. Образование химической связи при взаимодействии электронных орбиталей рассматривает метод а) молекулярных орбиталей, б) электронного баланса, в) валентных связей, г) эдектронно-ионного баланса. 2. Связь, образующаяся за счет одной или нескольких электронных пар, называется а) водородной, б) ковалентной полярной, в) ковалентной неполярной, г) ионной. 3. Ковалентная и металлическая связь имеют общее свойство а) направленность, б) двухэлектронная, в) обобществление электронов, г) образование кратных связей. 4. Какой тип гибридизации атомных орбиталей бериллия наблюдается при образовании молекулы BeF2? а) sp, 90 б) sp2, в) sp3, г) s2p. 5. Укажите формулы молекул с σ-связью а) углекислый газ, б) аммиак, в) вода, г) пероксид водорода. 6. В каких молекулах валентность атома углерода равна двум? а) метан, б) углекислый газ, в) угарный газ, г) угольная кислота. 7. Укажите формулы структурных единиц, в которых степень окисления серы равна -2: а) SO2, б) H2SO3, в) H2S, г) FeS. 8. Атом, который предоставляет электронную пару для образования химической связи, называется __________ . 9. Все ионные соединения являются а) жидкостями. б) газами, в) твердыми веществами, г) жидкостями, газами и твердыми веществами. 10. Кристаллы гидроксида натрия имеют кристаллическую решетку а) атомную, б) молекулярную, в) ионную, г) металлическую. 11. Ионы или молекулы, расположенные вокруг центрального иона в комплексных соединениях называются а) лигандами, б) комплексообразователями, в) внешней сферой. г) внутренней сферой. 12. Внутреннюю сферу составляют ____________________. 13.Комплексные соединения, в которых лигандами служат молекулы воды, называются а) ацидокомплексами, б) аквакомплексами, в) хелатами, г) аммиакатами. 14. В растворах комплексные соединения диссоциируют 91 а) полностью на составляющие молекулы и ионы, б) не диссоциируют, в) на комплексные ионы и ионы внешней сферы, г) другой вариант ответа. 15. Чем большее значение имеет константа нестойкости, тем а) менее прочным является соединение, б) более прочным является соединение, в) выше скорость реакции, г) ниже скорость реакции. Термодинамика. Термохимия. Законы термохимии. Тест № 1 1. Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют а) термохимией, б) термодинамикой, в) физикой, г) энергетикой. 2. Реакции, протекающие с выделением энергии, относят к а) эндотермическим, б) экзотермическим. 3. Полная энергия частиц, составляющих данное вещество и складывающееся из их кинетической и потенциальной энергии, называется а) энтропией, б) энергией Гиббса, в) работой, г) внутренней энергией. 4. Процессы, протекающие при постоянной температуре – это процессы а) изотермические, б) изобарные, в) изохорные, г) изобарно-изотермические. 5 Тепловой эффект химических реакций не зависит от а) количества реагирующих веществ, б) температуры и давления, в) изменения объема системы, г) агрегатного состояния. 6. Если изобарно-изотермический потенциал ∆G<0, то а) система находится в равновесии, б) процесс осуществим, в) процесс не осуществим, г) изобарно-изотермический потенциал равен энергии Гиббса. 7. Тепловой эффект химической реакции а) не зависит от начального и конечного состояния системы и зависит от промежуточных стадий процесса, 92 б) зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных стадий процесса, 8. При эндотермических процессах энтальпия системы а) уменьшается, б) увеличивается, в) не изменяется. 9. К термохимическим уравнениям относят уравнения реакций, в которых а) указаны агрегатные состояния химических соединений, б) указано численное значение тепловых эффектов, в) указаны агрегатные состояния химических соединений и численное значение тепловых эффектов, г) указано изменение агрегатного состояния. 10. а) Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа (111) металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. б) Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO (Г) + O2 (г)↔2NO2(Г). Ответ мотивируйте. Тест № 2 1.Раздел химии, посвященный количественному изучению тепловых эффектов химических реакций, называется а) термодинамикой, б) термохимией, в) физической химией, г) аналитической химией. 2.Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют а) эндотермическими, б) экзотермическими. 3. Отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы а) энтальпия, б) энтропия, в) тепловой эффект, г) изобарно-изотермический потенциал. 4. Процессы, протекающие при постоянном объеме – это процессы а) изотермические, б) изобарные, в) изохорные, г) изобарно-изотермические. 5. При испарении воды значение энтропии а) уменьшается, б) увеличивается, в) не изменяется, 93 г) увеличивается в 2-4 раза. 6. Если изобарно-изотермический потенциал ∆G>0, то а) система находится в равновесии, б) процесс осуществим, в) процесс не осуществим, г) изобарно-изотермический потенциал равен изменению энтальпии системы. 7.Тепловой эффект химической реакции равен а) сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, с учетом коэффициентов, стоящих перед данными веществами в уравнении химической реакции, б) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования получающихся веществ, с учетом коэффициентов, стоящих перед данными веществами в уравнении химической реакции 8. При экзотермических процессах энтальпия системы а) уменьшается, б) увеличивается, в) не изменяется. 9.Тепловой эффект химической реакции образования 1 моль вещества из простых веществ, взятых в устойчивом состоянии при данных условиях называют а) теплотой синтеза, б) теплотой образования, в) теплотой обмена, г) теплотой сгорания. 10. а) Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 164л ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды. б) Реакция восстановления протекает по уравнению Fe2O3 (К) + 3H2(Г) ↔ 2Fe(К) + 3H2O(Г) ∆Н=+96,61 кДж, Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S=0,1387кДж/моль*К? При какой температуре начнется данная реакция восстановления? Кинетика. Катализ. Графический диктант. Задание. Если приведенное утверждение правильно, обозначайте его знаком О, если неверно __. Например: 1. Ядро атома имеет положительный заряд О 2. Ядерную модель строения атома в 1911 году предложил Менделеев __ 94 3. Вода может быть в пяти агрегатных состояниях. __ Знаки записываются в строчном порядке. Номер вопроса ставится под соответствующим ответом. О __ __ и т.д. 1 2 3 1. Раздел химии, изучающий скорости химических реакций называется химической кинетикой. 2. Гомогенной называется система, состоящая из нескольких фаз, гетерогенной – система, состоящая из одной фазы. 3. При постоянной температуре скорость химической реакции обратно пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. 4. Энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации. 5. При увеличении температуры реакции на каждые 10 0С скорость реакции уменьшается в 2-4 раза. 6.Вещества, не расходующиеся в ходе химической реакции, но влияющие на ее скорость называются катализаторами. 7.Различают гомогенный и гетерогенный катализ. 8.В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующее вещество образуют разные фазы. 9.Биологические катализаторы называются ферментами. 10. Цепные реакции протекают с участием активных центров - атомов, ионов или радикалов, обладающих высокой реакционной активностью. 11. Ядерные реакции не относятся к цепным реакциям. 12. Если скорость прямой и обратной реакции одинаковы, то система находится в состоянии химического равновесия. 13. Количественной характеристикой химического равновесия служит константа нестойкости. 14. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в том направлении, чтобы оказанное воздействие усилилось. 15.Направление самопроизвольного протекания химической реакции определяется тенденцией к переходу системы в состояние с минимальным значением внутренней энергии. Общая характеристика растворов . Тест № 1 1. Растворы состоят из а) твердого и жидкого вещества, б) растворенного вещества и растворителя, в) твердого, жидкого, газообразного веществ, 95 г) воды и растворенного вещества. 2. Размер частиц в истинном растворе составляет а) более 10-7см, б) менее 10-7 см, в) 10-5 – 10-7см, г) более 10-5см. 3. Количество теплоты, поглощающейся (или выделяющейся ) при растворении 1 моль вещества, называется а) энтальпией, б) теплотой растворения, в) теплотой нейтрализации. г) внутренней энергией. 4. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются а) насыщенными, б) концентрированными, в) пресыщенными. г) буферными. 5. Концентрация раствора, выражаемая отношением числа молей растворенного вещества, приходящихся на 1000г растворителя, называется а) эквивалентной концентрацией, б) моляльной, в) молярной, г) массовой долей. 6. Самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации, называется а) осмосом. б) диффузией, в) парообразованием, г) кристаллизацией. 7. Явление повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем носит название _________. 8. Указать известные теории растворов а) теория С. Аррениуса, б) теория А.М. Бутлерова, в) теория Д.И. Менделеева, г) физическая теория растворов. 9. При растворении молекулы вещества связываются с молекулами растворителя, образуя соединения, которые носят название а) кристаллогидраты, б) сольваты, в) гидраты, г) клатраты. 10. Указать математическую формулировку 1 закона Рауля а) P0 P n , P0 n N 96 б) ∆t = K*C в) P *V m R *T , M г) P = C*R*T. 11. Растворы, в которых не изменяется рН при разбавлении или добавлении к ним небольших количеств сильных электролитов называются а) осмотическими, б) буферными, в) растворами слабых электролитов, г) концентрированными. 12. Содержание вещества в насыщенном растворе при данных условиях называется а) объемом, б) концентрацией, в) мерой растворимости, г) плотностью. 13. Вещество называется практически нерастворимыми, если в 100 единицах массы растворителя растворяется а)10г вещества, б) более 10г вещества, в) менее 1г вещества, г) менее 0,01г вещества. 14. Если вещество растворяется в растворителе с поглощением энергии, то к увеличению растворимости этого вещества приведет а) повышение температуры, б) понижение температуры. 15. Осадок малорастворимого вещества выпадает в том случае, если произведение концентраций его ионов а) будет ниже произведения растворимости, б) будет равно произведению растворимости, в) будет выше произведения растворимости, г) будет равно нулю. Тест № 2. 1. Твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, называется а) клатратами. б) растворами, в) кристаллогидратами, г) коллоидными растворами. 2. Истинный раствор - это а) многофазная система, б) двухфазная система, в) гомогенная система, г) гетерогенная система. 97 3. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя, называется а) концентрацией, б) эквивалентной массой, в) титром, г) объемом. 4. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется а) насыщенным, б) концентрированным, в) разбавленным, г) пресыщенным. 5. Концентрация раствора, выражаемая отношением числа моль растворенного вещества в 1 литре раствора, называется а) эквивалентной концентрацией, б) моляльной, в) молярной, г) титром. 6. Перемещение растворенного вещества из области меньшей концентрации в область большей концентрации через полупроницаемую мембрану называется а) диффузией, б) осмосом, в) парообразованием, г) кристаллизацией. 7. Явление понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем носит название _________. 8. Укажите растворы, которые не могут существовать а) твердые, б) жидкие, в) газообразные, г) плазменные. 9. Гидраты, образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия, представляют собой частный случай комплексных соединений, называемых а) кристаллами, б) ацидокомплексами, в) хелатами, г) аквакомплексами. 10. Указать математическую формулировку 2 закона Рауля а) P0 P n , P0 n N б) ∆t = K*C в) P *V m R *T , M г) P = C*R*T. 98 11. Выберите растворы, относящиеся к буферным а) СН3СООН + СН3СООNa, б) NH4OH + NH4Cl, в) HCl + NaOH, г) H2CO3 +NaHCO3. 12. Постоянная величина, численно равная произведению концентраций ионов малорастворимого вещества, находящегося в растворе, в равновесии со своим осадком называется а) константой растворимости, б) константой диссоциации, в) произведением растворимости, г) растворимостью. 13. Вещества, состоящие из полярных молекул и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в а) неполярных растворителях, б) полярных растворителях, в) органических растворителях, г) любых растворителях. 14. Если вещество растворяется в растворителе с выделением энергии, то к увеличению растворимости этого вещества приведет а) повышение температуры, б) понижение температуры. 15. Растворение осадка малорастворимого вещества происходит в том случае, если произведение концентраций его ионов а) больше значения произведения растворимости, б) меньше значения произведения растворимости, в) равно значению произведения растворимости, г) равно нулю. Растворы .Способы выражения концентраций растворов. Вариант № 1 1.К раствору сахара массой 200г. и массовой долей 20% добавили 20г. сахара. Определить массовую долю получившегося раствора. 2.Определить массовую долю получившегося при выпаривании 100г. 12% раствора соли выделилось 10г. воды. 3.В 6л. раствора содержится 30г. сульфата натрия. Определить нормальность раствора. Вариант № 2 1.Определить массовую долю раствора, состоящего из 30г. соли и 170г. воды. 2.Определите концентрацию получившегося раствора при смешивании 10г 20% раствора и 30г 10% раствора азотной кислоты. 99 3.Какова молярность 3л натрия. растворара NaOH, содержащего 30г гидроксида Вариант № 3 1.Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 6кг. его раствора с массовой долей 10%. 2.Определите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 10г. 5%-го раствора и 100г. 15%-го раствора серной кислоты. 3.Чему равна молярность 0,6 н раствора сульфата железа (11). Вариант № 4 1.Определить массовую долю раствора, получившегося при смешивании 300г. воды и 40г глюкозы. 2.Кристаллогидрат CuSO4 × 5H2O массой 130г. растворили в 600г. воды. Определить массовую долю получившегося раствора. 3.Определить нормальность получившегося раствора, в 500мл которого содержится 10г сульфата алюминия. Вариант № 5 1.При выпаривании 280г. раствора выделилось 14г. соли. Определить массовую долю раствора. 2.Для растворения 42г. кристаллогидрата SrCI2 × 6H2O требуется 100г. воды. Определите W получившегося раствора. 3.Определить молярность раствора, в 400мл. которого содержится 21г. KOH. Вариант № 6 1.Сколько воды и растворённого вещества необходимо взять, чтобы приготовить 5л. 10% раствора (ρ=1,01г/см3). 2.Определите массу 10%-ой ортофосфорной кислоты, необходимой для приготовления 5% раствора. 3.Определить нормальность раствора, в 100мл. которого содержится 23г Ca(OH) 2. Вариант № 7 1.Сколько воды содержится в 40г. 3% раствора. 2.Какова массовая доля кислоты в растворе, полученного смешиванием 1л. 94%-ой серной кислоты. 3.Определите нормальность 0,2М раствора CaCI2. Вариант № 8 1.При выпаривании 300г. 10% раствора выделилось 20г. воды. Определить массовую долю получившегося раствора. 2.Кристаллогидрат CuSO4 × 5H2O массой 60г. растворили в 500г воды. Определить массовую долю получившегося раствора. 3.Определите молярность 0,5н Ca(OH)2 и его титр. 100 Вариант № 9 1.Выразите в процентах концентрацию раствора, содержащего в 150г. воды 10г. соли. 2.Определите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 200г 10%-го и 150г 5%-го растворов карбоната натрия. 3.Чему равна молярность 0,5н раствора Na2SO4 Объём раствора равен 0,5л. Вариант № 10 1.В раствор m=600г. и W=15% добавили 16г ацетата натрия. Определить W получившегося раствора. 2. Концентрация раствора серной кислоты в аккумуляторе составляет приблизительно 35%. Рассчитайте, сколько мл 50% серной кислоты необходимо прилить к 1л 20% раствора серной кислоты (ρ=1,14г/мл), чтобы получить раствор 35% серной кислоты. 3.Определите молярность 2л. раствора NaOH, содержащего 60г гидроксида натрия. Вариант № 11 1.При выпаривании досуха 120кг. раствора получили 16г соли. Определить W исходного раствора. 2.Определите массу 20%-ой ортофосфорной кислоты и массу воды, необходимых для получения 10%-ого раствора. 3.Чему равна нормальность 0,2М раствора Mg(OH)2. Вариант № 12 1.Выразите в процентах концентрацию раствора, содержащего 150г воды и 20г соли. 2.В каком соотношении необходимо смешать 50% и 12% раствора для получения 30%. 3.Определите нормальность получившегося при выпаривании 100мл воды из 6л 0,3М раствора хлорида натрия. Вариант № 13 1.Определить массу воды, содержащуюся в растворе массой 200г и массовой долей вещества, равной 15%. 2.Определить массовую долю кислоты в растворе, полученном смешением 500мл 92% серной кислоты(ρ=1.8 г/см3) с 1 литра воды. 3.Вычислите содержание воды в 3л 0,6М раствора сульфата меди (11). Вариант № 14 1.Определите массовую долю раствора после выпаривания хлорида натрия, если из раствора массой 350 г и W =16% было выделено 45 г воды. 2.В каком соотношении необходимо смешивать 12% и 18% растворы соли, для получения 30% раствора. 3.Определить нормальность 6л 0,1М раствора HNO3. 101 Вариант №15 1.К раствору массой 640г и W= 20% добавили 60мл воды. Определить массовую долю получившегося раствора. 2.Какова массовая доля щелочи в растворе, полученном при смешении 10мл 98% кислоты с 50мл воды (ρ кислоты =2,3г/см2). 3.Определить молярность 5л 0,2 н NаOH. Электролитическая диссоциация. Теория гидролиза. Гидролиз солей. Задание №1. Запишите процесс диссоциации указанных электролитов, выражение константы диссоциации и рассчитайте значение водородного показателя при данной концентрации. Задание № 2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей (по ступеням для многозарядных ионов), выражение для расчета константы гидролиза. Укажите реакцию среды. Задание №3. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия указанных веществ в водном растворе. Таблица 2. № Задание №1. 1 Сульфат магния (0,02М) Задание №2. Хлорид меди (II) Гидроксид меди (11) (1н) Хлорид гидроксомеди (11) (0,05М) Сернистая кислота (2н) Сульфат никеля (II) Ацетат бария 5 Перхлорат натрия (1,5 М) Ацетат аммония 6 Угольная кислота (3н) Гидроксид кобальта (11) (0,05М) Силикат натрия Ортофосфат калия Сульфат бария (0,002н) Кремниевая кислота Нитрат меди (II). Ацетат бария 2 3 4 7 8 9 Хлорид цинка. Задание №3 1 моль карбоната натрия с 1 моль азотной кислоты Известковая воды с углекислым газом, Соляная кислоты с избытком сернистого калия 1моль газообразного сероводорода с раствором 1 моль гидроксида натрия Гидроксид цинка с избытком серной кислоты Хлорная кислоты с гидроксидом натрия Гидрокарбонат бария с избытком серной кислоты Гидроксохлорид магния с соляной кислотой Гидроксид магния с 102 10 11 (0,07М) Хлорид железа (111) (2,5 н) Перманганат калия (1,5М) Карбонат калия. Сульфид аммония 12 Гидроксид алюминия (0,2н) Хлорид железа (111). 13 Циановодородная кислота (4М) Сульфит натрия. 14 Ацетат магния (3н) 15 Азотистая кислота (2М) Сульфид железа (II) Хлорид аммония 1моль азотной кислоты Нитрат свинца с сероводородом Карбонат кальция с избытком азотной кислоты Избыток гидроксида натрия с сульфатом аммония Гидрокарбонат аммония с избытком разбавленной серной кислоты Гидроксид алюминия с 2 моль азотной кислоты Хлорид железа (11) с известковым молоком Окислительно-восстановительные реакции. В приведенных окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процесс окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем. 1.FeSO4+K2Cu2O7+H2SO4 = Fe2 (SO4) +Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 2.KMnO4+KNO2+H2SO4 = MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O 3.Y2+Cl2+H2O = HYO3+HCl 4.H2SO4+HClO3 = H2SO4+HCl 5.Cd+KMnO4+H2SO4 = CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O 6.HCl+CrO3 = Cl2+CrCl3+H2O 7.Au+HNO3+HCl = AuCl3+NO+H2O 8.K2Cr2O7+HCl+Cl2+CrCl3+KCl+H2O 9.HNO3+Zn = N2O+Zn (NO3)2+H2O 10.FeS+HNO3=Fe (NO3)2+S+NO+H2O 11.NaCrO2+Br2+NaOH=NaCrO4+NaBr+H2O 12.H3AsO3+KMnO4+H2SO4=H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O 13.P+HClO3+H2O=H3PO4+HCl 14.PbS+HNO3=S+Pb (NO3)2+NO+H2O 15.H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl 16.P+HYO3+H2O=H3PO4+HY 17.KBr+KBrO3+H2SO4 = Br2+K2SO4+H2O 18.Na2SO3+KMnO4+H2O = Na2SO4+MnO2+KOH 19.K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4=Cr2 (SO4)3+H3PO4+K2SO4+H2O 20. Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + MnSO4+K2SO4+H2O 103 Металлы. Общая характеристика физических и химических свойств. тест 1. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов: а) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома, б) основной характер оксидов, в) число энергетических уровней в атоме, г) степень окисления в соединениях. 2. Отметьте схемы осуществимых реакций: а) Zn+HCl → б) Zn+ MgSO4(р-р) → в) Ag+S -t→ г) Fe+ZnSO4(р-р) → 3. Какие из солей натрия подвергаются гидролизу? а) хлориды б) сульфиты в) ацетаты г) бромиды 4. Укажите электронную конфигурацию атома кальция в основном состоянии: а) 1s2 2s 22p 63s2 б) 1s2 2s 22p 63s2 3p6 4s2 в) 1s2 2s 22p 2 г) 1s2 2s 22p 63s2 3p6 3d2 4s2 5. Чему равна сумма числа электронов на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях в атоме натрия для основного состояния? а) 3 б) 19 в) 9 г) 11 6. Железо можно получить: а) электролизом водного раствора сульфата железа (II) б) взаимодействием магнетита с избытком оксида углерода (II) в) взаимодействием натрия с водным раствором хлорида железа(III) Г) взаимодействием цинка с водным раствором сульфата железа (III) 7. Как изменяется температура плавления в ряду KF – KCl – KBr – KI а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) изменяется хаотически. 8. Какой из компонентов загрязненного воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышении влажности воздуха ? а) углекислый газ б) азот 104 в) угарный газ г) сернистый газ. 9. Какой из металлов активнее других реагирует с кислотами при комнатной температуре? а) железо б) ртуть в) серебро г) медь. 10. Какую минимальную массу (г) гидроксида кальция следует прибавить к 162 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей его 5% для получения средней соли? Основы электрохимии. Коррозия металлов. Тест № 1 1. Раздел химии, изучающий процессы, протекающие на границе раздела двух фаз с участием зараженных частиц называется а) термодинамикой, б) энергетической химией, в) электрохимией. г) электролизом. 2. Инертные материалы, не посылающие свои ионы в раствор служат для создания а) гальванических систем, б) аккумуляторов, в) редокс - электродов, г) диэлектриков. 3. Электродвижущая сила цепи - это а) максимальная сумма потенциальной и кинетической энергии, б) разность потенциалов двух электродов, в) сумма потенциалов всех электродов, г) сумма потенциальной и кинетической энергии за вычетом изменения внутренней энергии системы. 4. Электродный потенциал зависит от а) температуры процесса и концентрации ионов, б) давления в системе и температуры, в) концентрации ионов и давления в системе , г) агрегатного состояния электродов. 5. Гальванические элементы многоразового использования называют а) топливными элементами, б) электролизерами, в) аккумуляторами, г) карбюраторами. 6. Совокупность химических процессов, протекающих под действием электрического тока на электродах погруженных в раствор или расплав электролита, называется 105 а) электролитической диссоциацией, б) гидролизом, в) электролизом, г) катализом. 7. Окисление металла происходит на электроде а) катоде, б) аноде, в) стандартном водородном электроде, г) другой вариант ответа. 8. При электролизе расплава соли на катоде происходит а) окисление воды, б) выделение молекулы кислорода и образование одного из оксидов, в) восстановление водорода воды, г) восстановление катионов металлов до простого вещества. 9. В растворах на инертных электродах бескислородные анионы солей а) окисляются до простого вещества. б) восстанавливаются до простого вещества, в) не претерпевают изменений, г) окисляются молекулы воды. 10. При электролизе раствора соли хлорида калия на аноде происходит процесс а) восстановления катиона металла, б) восстановления водорода из воды и восстановление катиона металла, в) окисление аниона до простого вещества, г) окисления кислорода воды. 11. Запишите математическое выражение закона Фарадея. 12. При контакте металла с растворами неэлектролитов или газами при высоких температурах развивается а) электрохимическая коррозия, б) атмосферная коррозия, в) химическая коррозия, г) почвенная коррозия. 13.При коррозии железа в кислой среде продуктами реакции являются а) водород б) водород и соль, в) соль, г) гидроксид железа (111). 14. Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода, то коррозия металла а) невозможна, б) возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода, в) возможна как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода, г) возможна как с поглощением кислорода 15. Анодные покрытия имеют потенциал по сравнению с потенциалом основного металла 106 а) более отрицательный, б) более положительный, в) одинаковый, г) другой вариант ответа. Тест № 2 1. Система, состоящая из токопроводящего вещества и раствора или расплава электролита, называется а) интерметаллидом, б) электродом, в) электродным потенциалом, г) редокс-электродом. 2. Электроды, работающие при температуре 298К, давлении 101,3 кПа и концентрации ионов в растворе 1 моль/л являются а) водородными, б) постоянными, в) стандартными, г) устойчивыми. 3. За электродный потенциал принимают электродвижущую силу электрической цепи которая составлена из а) двух гальванических элементов. б) электродов с максимальным и минимальным значением потенциалов, в) платиновой пластины, омываемой газообразным водородом и растворимым электродом, г) исследуемого электрода и стандартного водородного электрода. 4. Ионы, участвующие в электродном равновесии считаются а) потенциалопределяющими, б) зарядоопределяющими, в) энергоопределяющими, г) многозарядными. 5. Устройство, состоящее из двух электродов, в которых энергия химических реакций преобразуется в электрическую, называется а) электролизером, б) гальваническим элементом, в) электрической дугой, г) соляным мостиком. 6. Разрушение металлов и сплавов под действием факторов окружающей среды – это процесс а) электролиза, б) электролитической диссоциации, в) гидролиза, г) коррозии. 7. Восстановление металла происходит на электроде а) катоде, б) аноде, 107 в) стандартном водородном электроде, г) другой вариант ответа. 8. При электролизе расплава кислородосодержащей соли на аноде происходит а) окисление воды с выделением кислорода, б) выделение молекулы кислорода и образование одного из оксидов, в) восстановление водорода воды, г) восстановление анионов до простого вещества. 9. При электролизе раствора соли хлорида калия на катоде происходит процесс а) восстановления катиона металла, б) восстановления водорода из воды и восстановление катиона металла, в) восстановления водорода воды, г) окисления кислорода воды. 10. В растворах растворимые аноды превращаются в а) простое вещество, б) ион соответствующего металла, в) соль, г) гидроксид. 11. Запишите математическое выражение закона Нернста. 12. При контакте металла с растворами электролитов развивается а) химическая коррозия, б) электрохимическая коррозия, в) газовая коррозия, г) коррозия блуждающим током. 13.При коррозии железа в нейтральной или щелочной среде продуктами реакции являются а) водород б) водород и вода, в) кислород, г) гидроксид железа (111). 14. Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то коррозия металла а) невозможна, б) возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода, в) возможна как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода, г) возможна как с поглощением кислорода 15. В случае протекторной защиты к изделию присоединяют металл или сплав, потенциал которого а) более отрицательный, чем потенциал защищаемого изделия, б) более положительный, чем потенциал защищаемого изделия, в) одинаков потенциалу защищаемого изделия, г) другой вариант ответа. 108 Общая характеристика неметаллов. Химический диктант. Задание: Вставьте пропущенные слова и выражения. Неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева располагаются преимущественно в (начале, середине, конце) больших и малых периодов. Если провести диагональ бор - астат, то относительно нее они будут __________. В восьмой группе главной подгруппе это элементы __________, в седьмой группе - _________, в шестой - _______, пятой - ________ , четвертой ________ , третьей - ________ , в первой - ______. С увеличением порядкового номера элемента в группе радиус атома _____ , в периоде - ______ . Неметаллические свойства в группе _____ , металлические ______ . В периоде с увеличением порядкового номера металлические свойства _____, неметаллические - _____. По сравнению с металлами неметаллы обладают _____ значением электроотрицательности и _____ энергией ионизации. Энергия ионизации у неметаллов _______ается в периоде слева направо и _______ ается в группе сверху вниз, а электроотрицательность ______ ается в периоде и _____ ается в группе. Неметаллы относятся к _____-семейству, так как происходит заполнение _____орбиталей. На внешнем энергетическом уровне у них от _____ до _____ электронов. В большинстве соединений неметаллы проявляют _________тельную степень окисления (например, _________). Однако, с менее электроотрицательными элементами (например, __________) проявляют ___________тельную степень окисления. К сильным _______ителям относят неметаллы верхней части шестой и седьмой групп периодической системы. Преимущественно _________ительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, германий, фосфор, мышьяк, теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод. Оксиды неметаллов относят к _____оксидам. В высшей степени окисления оксиды являются ангидридами _____. Гидроксиды неметаллов носят _____ характер. С увеличением степени окисления элемента основность гидроксида _____. В _____ степени окисления образуют соединения с водородом, которые при растворении в воде могут проявлять ________ и ________ свойства. С металлами типичные неметаллы образуют соединения с _____ связью. Если химическая связь образована несколькими неметаллами, то ее относят к _____. Некоторые неметаллы образуют молекулы, состоящие из нескольких атомов, например, __________. Тип связи в этом случае _______. Неметаллы как простые вещества __ обладают блеском, им характерна _______ теплопроводность и электропроводность. Неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях. В _______ агрегатном состоянии неметаллы (например,_______) находятся в молекулярной форме или в виде атомов, в ___________ при обычных условиях только один неметалл _________, в ________ агрегатном состоянии неметаллы образуют либо 109 огромные макромолекулы-кристаллы (_________), либо относительно небольшие макромолекулы (______). Температура плавления и кипения ________ется при увеличении атомного номера элемента в группе. У кремния и углерода закономерность обратная. К числу наиболее распространенных в земной коре неметаллов относятся пять элементов - ________. Они же потребляются в наибольших масштабах. В гидросфере наиболее распространены три элемента ____. В свободном виде встречаются следующие простые вещества - _________. В составе сложных - ___________. Кислород, азот, благородные газы получают из _______. Галогены получают при ________ соответствующих солей. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Тест 1 1. Укажите тип кристаллической решётки ромбической серы а) ионная б) атомная в) металлическая г) молекулярная 2. Какие металлы вытесняют кислород из разбавленной серной кислоты? а) ртуть б) цинк в) железо г) медь 3. Укажите формулу глауберовой соли: а) MgSO4 · 7H2O б) Na2SO4 · 10 H2O в) KCl · NaCl г) CaSO4 · 2H2O 4. К сильным электролитам относятся: а) сероводородная кислота б) раствор сульфида калия в) раствор оксида серы (IV) в воде г) раствор сульфита калия 5. Укажите названия веществ, взаимодействующих с водой: а) железо б) оксид железа (11) в) медь г) оксид кальция 6. Промышленное окисление SO2 в SO3 контактным способом проводят: а) при обычной температуре б) в присутствии катализатора в) при нагревании 110 г) при повышенном давлении 7. В каких соединениях одинаковая степень окисления серы? а) пирит б) гидросульфит кальция в) сульфид кальция г) сульфит натрия 8. Какие вещества проявляют двойственные окислительно-восстановительные свойства? а) водород б) серная кислота в) оксид серы (iv) г) сера 9. Укажите формулы веществ, в которых сера шестивалентна: а) SO2 б) SO3 в) K2SO3 г) H2SO4 10. При обжиге пирита массой 792 г получен оксид серы (IV) объёмом 268,8 л (н.у.). Укажите массовую долю примесей в пирите (%): а) 8,7 б) 9,1 в) 9,6 г) 10,3 Тест 2 1. Какие характеристики верны в описании серы? а) не имеет аллотропных модификаций б) практически не проводит электрический ток в) хорошо смачивается водой г) в толуоле растворима лучше, чем в воде 2. С какими веществами реагирует сера? а) ртуть б) азотная кислота в) соляная кислота г) гидроксид натрия 3. Какие утверждения неверны для элементов подгруппы кислорода? а) высшая валентность атомов всех элементов равна шести б) все элементы являются неметаллами в) сверху вниз постепенно нарастают металлические свойства г) высшая степень окисления кислорода равна (+2) 4. Укажите формулы соединений, в которых степень окисления серы равна (-2): а) H2S б) FeS2 в) K2SО4 г) FeS 111 5. Как изменяются свойства водородных соединений элементов подгруппы кислорода с ростом заряда ядра атома элемента? а) нарастают б) уменьшаются в) не изменяются г) случайным образом 6. Укажите формулы соединений, в которых степень окисления кислорода равна (-1): а) Fe3O4 б) BаO в) MnO2 г) Н2O2 7. Какие характеристики верны в описании кислорода? а) самый распространённый элемент в земной коре б) легче воздуха в) имеет два аллотропных видоизменения г) связи в молекуле кислорода образуются за счёт перекрывания 2р-орбиталей 8. Охарактеризуйте связи в молекуле пероксида водорода: а) все связи о-типа б) все связи ковалентные полярные в) одна связь ковалентная неполярная г) все связи одинарные 9. Какой металл при взаимодействии с воздухом из кислородных соединений образует преимущественно оксид? а) калий б) натрий в) литий г) рубидий 10. Какую массу серной кислоты можно получить из 2 моль не содержащего примесей пирита, если потери в производстве составляют 5%? а) 370,4г б) 372,4г в) 376,0г г) 392г Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Тест 1 1. Какая из частиц, формулы или символы которых приведены ниже, восстанавливается в реакции Cu + H+ + NO‾3 → Сu2+ + NO + H2 O? а) NO б) H+ в) NO‾3 г) Сu 2. Как изменяется прочность связи Р-элемент в ряду PF3 – PCl3 – PI3 112 а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, затем возрастает 3. Оксид азота (IV) характеризуется свойствами: а) бесцветный газ б) ядовит в) реагирует с водой г) тяжелее воздуха 4. Фосфин можно получить при взаимодействии: а) фосфата кальция с серной концентрированной кислотой б) фосфида кальция с водой в) ортофосфорной кислоты с кальцием г) оксида фосфора (V) с водой 5. При термическом разложении нитрата алюминия в основном выделяются: а) кислород б) оксид азота (II) в) оксид азота (IV) г) азот 6. Химическое название двойного суперфосфата: а) ортофосфорная кислота б) дигидроортофосфат кальция в) гидроортофосфат кальция г) смесь дигидроортофосфата кальция и сульфата кальция 7. Укажите формулу вещества, с которым не реагирует ортофосфат калия а) Ca(OH)2 б) H2 SO4 (конц.) в) NaOH г) H3 PO4 8. При растворении оксида азота (IV) в растворе гидроксида калия без нагревания и в отсутствии избытка кислорода образуются вещества (укажите их формулы): а) KNO3 б) KNO2 в) HNO3 г) HNO2 9. Какие факторы сместят равновесие реакции синтеза аммиака вправо? а) повышение давления б) повышение температуры в) увеличение концентрации азота г) изменение природы катализатора 10. В кристаллогидрате Na2 HPO4 · nH2O массовая доля фосфора равна 11,56%. Укажите число молекул воды в одной молекуле кристаллогидрата: а) 0 б) 7 113 в) 1 г) 12 Неметаллы. Решение задач 1.Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O необходимо для нейтрализации 49 граммов серной кислоты? 2.Сколько граммов аммиака можно получить, нагревая 20 граммов хлорида аммония с 20 граммами оксида кальция, принять, что выход составляет 98% от теоретически возможного? 3. 11,2 литра водорода прореагировало с азотом. Вычислить массу получившегося аммиака. 4.Сколько килограммов 78%-го раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 килограммов аммиака? 5. 120 граммов серы полностью сожгли в кислороде. Какой объем оксида серы (IV) получили? 6.Сколько граммов гашеной извести необходимо взять для получения из нашатыря NH4Cl столько аммиака, чтобы можно было приготовить 1 килограмм 17%-го раствора аммиака? 7.Сколько граммов оксида фосфора (V) должно образоваться при сгорании 6,2 килограммов фосфора. 8.Разбавленная азотная кислота на холоде окисляет сероводород до свободной серы, причем образуется оксид азота (II) и вода. Сколько граммов серы и литров оксида азота (II) получилось, если было окислено 3,36 литров сероводорода? 9.На одном заводе производительность колонны синтеза аммиака около 1500 т/сутки. Сколько тонн водорода вступает в реакцию при образовании такой массы аммиака? 10.При термическом разложении известняка выделилось 22,4 литра углекислого газа. Вычислите массу исходного образца, если известно, что он содержит 15% примесей. 11.Сколько граммов азотной кислоты можно получить из 170 граммов нитрата натрия? 12.Сколько тонн углекислого газа должно выделиться при обжиге 500 килограммов известняка, содержащего 92% карбоната кальция? 13. 5 граммов хлорида калия и хлорида аммония прокалили до прекращения выделения паров. В остатке оказалось 4 грамма вещества. Каков состав смеси (в %)? 14. 5 граммов образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,1 грамма углекислого газа. Сколько (в %) углерода содержалось в стали? 15. За сутки в атмосфере земного шара образуется 250000т азотной кислоты вследствие грозовых разрядов. Запишите уравнения соответствующих реакций и определите средне суточную концентрацию азотной кислоты в воздухе (в%), если масса всей атмосферы приблизительно 5*1015т. 114 16. Большинство ТЭС работают на мазуте, при горении которого образуется оксид серы (IV), оксиды азота, угарный газ. Рассчитайте годовую потребность в Ca(OH)2, необходимую для нейтрализации оксида серы (IV),если мощность станции 10000 МВт. Запишите уравнение реакции. 17.Рассчитайте уменьшение концентрации ионов ртути в сточных водах после Na-катионирования, если концентрация ионов натрия возросла на 69мг/л. 18.Рассчитайте теоретический часовой расход гипохлорита натрия на окисления цианид-иона в сточных водах, содержащих 52мг/мл CN-, еслив сутки сбрасывается сточная вода массой 2000т (ρ=1,02г/см3). 19. Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и в гидрокарбонате натрия. 20.Массовые доли элементов в минерале изумруде равны: 5,06% (бериллия), 10,05% (алюминия), 31,49% (кремния) и 53,40% (кислорода). Определите формулу минерала и представьте ее в виде соединения оксидов металлов. Основы органической химии Тест Вариант 1. 1. Основные положения теории химического строения органических соединений были разработаны а) А.М. Бутлеровым, б) Й. Берцеллиусом, в) Д.И. Менделеевым, г) М.В. Ломоносовым. 2. Вещества, имеющие одинаковый состав, на разные свойства называются а) радикалами, б) гомологами, в) изомерами, г) полимерами. 3.Валентность углерода в органический соединениях равна а) двум, б) четырем, в) шести, г) восьми. 4. Для алкенов характерна изомерия а) оптическая, б) углеродного скелета, в) положения функциональной группы, г) положения кратной связи. 5. Алкан, имеющий в своем составе семь углеродных атомов, называется а) гексан, б) гептан, в) октан, г) нонан. 115 6. Если углеводород в своем составе имеет тройную связь, то в названии соответствующего углеводорода суффикс –ан меняется ни а) -ин, б) -ол, в) -ен, г) –аль. 7. Запишите последовательность составления названия предельных углеводородов а) указать положение радикалов, б) выбрать самую длинную цепь углеродных атомов и пронумеровать её, в) указать количество радикалов и назвать их, г) назвать самую длинную цепь углеродных атомов. 8. В алкинах присутствует гибридизация а) sp, б) sp2, в) sp3, г) sp4. 9. При названии карбоксильных соединений суффикс –ан предельного углеводорода меняется на а) -ол, б) -аль, в) -овая кислота, г) –диен. 10. В состав ароматических соединений входят а) оптические изомеры, б) бензольные кольца, в) вещества, имеющие ярко выраженный аромат, г) имеющие несколько функциональных групп. 11. Нитрогруппа, карбоксильная и карбонильные группы в составе молекулы бензола увеличивают электронную плотность в положениях а) орто- , б) мета-, в) пара-, г) тетра-. 12. Карбонильные соединения содержат _____ функциональную группу. 13. Присоединение нитрогруппы к алканам идет по правилу а) Зайцева, б) Марковникова, в) Вюрца, г) Кучерова. 14. В ходе реакции дегидрирования из соответствующего углеводорода выделяется а) вода, б) водород, 116 в) гидроксильная группа, г) галогеноводородная кислота. 15. При образовании полимеров реакцией ____ выделяются побочные низкомолекулярные продукты. Вариант 2. 1. Термин «органическая химия» ввел а) А.М. Бутлеров, б) Й. Берцеллиус, в) С. Аррениус, г) М.В. Ломоносов. 2. В молекулах органических веществ атомы соединены в соответствии с а) значением электроотрицательности, б) уменьшением неметаллических свойств, в) валентностью, г) окислительно-восстановительными свойствами. 3. Вещества, сходные по химическим свойствам, но отличающиеся по составу на целое количество групп –СН2 называются а) изомерами, б) гомологами, в) полимерами, г) радикалами. 4. Атом или группа атомов, обладающая реакционной способностью и определяющая свойства соединений, называется а) функциональной группой, б) радикалом, в) электрофильной частицей, г) мономером. 5. Алкан, имеющий в своем составе четыре углеродных атома, называется а) гексан, б) гептан, в) октан, г) бутан. 6.Если в углеводороде имеется двойная связь, то в названии соответствующего углеводорода суффикс –ан заменяется на а) -ин, б) -ол , в) -ен, г) –аль 7. Запишите последовательность составления названия спиртов а) поменять суффикс –ан на суффикс –ол в названии соответствующего углеводорода, б) указать положение функциональной группы, 117 в) пронумеровать самую длинную углеродную цепь, включающую функциональную группу, г) указать положение и количество радикалов, назвать их. 8. В алканах присутствует гибридизация а) sp, б) sp2, в) sp3, г) sp4. 9. При названии карбонильных соединений суффикс –ан предельного углеводорода меняется на а) -ол, б) -аль, в) –овая кислота, г) –он. 10. В состав фенолов входят а) бензольные кольца, б) гидроксильные группы и углеводородные радикалы, в) бензольное кольцо и гидроксильные группы, г) ксилол. 11.Алкильные радикалы, гидроксильные, аминогруппы, галоген-ионы в составе молекулы бензола увеличивают электронную плотность в положениях а) орто- , б) мета-, в) пара-, г) тетра-. 12. Карбоксильные соединения содержат _____ функциональную группу. 13. Присоединение полярных молекул (H2O, HCl) по месту разрыва двойной связи алкенов идет по правилу а) Зайцева, б) Марковникова, в) Вюрца, г) Кучерова. 14. В реакции гидратации с углеводородом вступает во взаимодействие а) вода, б) водород, в) гидроксильная группа, г) галогеноводородная кислота. 15. При образовании полимеров реакцией ____ не выделяются побочные низкомолекулярные продукты. 118 Приложение 3 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр техники и технологии» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1 1.Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства оксидов. 2.Сплавы. Их свойства и получение, применение в технике. Интерметаллические соединения. 3.Чему равна нормальная концентрация раствора, если в 2 л раствора содержится 11.2 г КОН? Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2 1.Теория органических соединений. Классификация органических соединений. Классификация реагентов и реакций в органической химии. 2.Коррозия металлов. Виды и причины коррозии. Коррозионная стойкость металлов и их положение в периодической таблице. 3.Осуществить превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 119 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3 1.Основные типы изомерии. Взаимосвязь химических свойств со структурой молекулы. 2.Общая характеристика III группы главной подгруппы, бориды. Особенности строения электронной оболочки. Получение и применение. Химические свойства. 3.Определить массовую долю получившегося раствора, если в 150 г воды растворено 10 г соли. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4 1.Полимеры и олигомеры. Строение. Синтез полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Применение в технике и промышленности. 2.Общая характеристика V-А подгруппы: строение атома, валентность, степень окисления, оксиды, водородные и кислородные соединения: строение, свойства, получение, применение. Аллотропные модификации. 3.Определить тип химической связи в следующих соединениях: N2, H2O, MgO, FeS. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 120 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5 1.Алканы. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение. Нефть. Крекинг нефти. 2.Общая характеристика подгруппы халькогенов (VI –А группа): строение атома, валентность, степень окисления, оксиды. Водородные соединения халькогенов. Кислородные соединения: строение, свойства, получение, применение Аллотропные модификации. 3.Записать строение ядра, электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для кальция. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6 1.Алкены. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение 2.Общая характеристика подгруппы галогенов: строение атома, валентность, степень окисления, оксиды. Водородные соединения галогенов. Кислородные соединения галогенов: строение, свойства, получение, применение. 3.Записать строение ядра, электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для серы. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ 121 ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7 1.Алкины. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические химические свойства. Получение и применение 2.Водород. Общая характеристика, получение, химические свойства. 3.Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 11.2 г КОН ? Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор и С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8 1.Арены (бензол). Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение 2.Общая характеристика неметаллов. Их положение в периодической системе, получение, свойства. 3.Рассчитать эквивалент калия, оксида кальция, гидроксида магния (II), ортофосфорной кислоты. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 122 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9 1.Альдегиды и кетоны. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение 2.Способы защиты металлов от коррозии. 3. Сколько соли и воды необходимо для приготовления 250 г 20% раствора? Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10 1.Спирты и фенолы. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение. 2.Общая характеристика подгруппы углерода. строение атома, валентность, степень окисления, оксиды, водородные и кислородные соединения: строение, свойства, получение, применение. Карбиды. Аллотропные модификации 3. Записать выражение для константы диссоциации для электролитов: NH4OH, H2S. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 123 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11 1. Карбоновые кислоты. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение. 2. Щёлочно-земельные металлы. Характеристика, свойства, получение, применение. Жёсткость воды, виды, методы уменьшения жёсткости. 3. Осуществите превращения Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuSO4 → FeSO4. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12 1. Белки. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение и применение. 2.Общая характеристика металлов, их положение в периодической системе, получение, свойства. Кристаллическое строение вещества. Виды кристаллов. 3.Определить реакцию среды при гидролизе соли K2S. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 124 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13 1.Углеводы. Виды.Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение и применение. 2.Химия переходных металлов (железо, хром, марганец). Особенности строения атома. Химические свойства. Получение, применение. 3.Записать электронную формулу и состав ядра элемента под номером 24. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14 1.Жиры. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение и применение 2.Щелочные металлы. Характеристика, свойства, получение, применение. 3.Определить реакцию среды при гидролизе соли Fe(NO3)3 Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 125 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15 1.Основные классы неорганических соединений. Гидроксиды. Классификация, получение. Химические свойства гидроксидов металлов 2.Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительновосстановительных реакций. Основные окислители и восстановители. 3.Записать электронную формулу и состав ядра элемента под номером 17. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16 1.Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства оксидов 2.Электролиз растворов и расплавов солей. 3.Как изменится скорость химической реакции, если повысили температуру на 30 0 С (температурный коэффициент равен 3)? Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 126 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17 1.Классификация простых и сложных неорганических соединений. 2.Электрохимия, законы электрохимии. 3.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18 1.Введение. Предмет химии. Основные химические понятия: элемент, атом, молекула, простое и сложное вещество. 2.Химические источники энергии. Гальванический элемент, аккумуляторы. 3.Осуществить превращения: Ca → CaO → CaCO3 → CaCl2 → CaSO4. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 127 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19 1.Основные стехиометрические законы: закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро. Атомно-молекулярное учение 2.Термодинамика. Законы и понятия термодинамики (система, фаза, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, изобарно-изотермический потенциал). 3.Записать схему электролиза водного раствора FeSO4. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20 1.Эквивалент. Закон эквивалентов. Способы расчета эквивалентов различных классов неорганических соединений. 2.Термохимия. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса. 3. Вычислить рН 0,1 н раствора HCN (Кд= 7,2×10-10). Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 128 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21 1.Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Классификация кислот. Получение. Химические свойства. 2.Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие его смещение. Катализ. Виды катализаторов, их применение. 3.Ток в 4 А в течении 40 мин. выделил на катоде 9,98 г металла. Определить грамм-эквивалент этого металла Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22 1.Основные классы неорганических соединений. Соли. Классификация, получение. Химические свойства солей. 2.Законы химической кинетики. Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химических реакций от температуры. 3.Записать гидролиз соли FeCl3 и указать реакцию среды. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 129 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23 1.Вода. Химические и физические свойства воды. Ее значение в природе и сельском хозяйстве. Очистка воды (физическая и химическая). 2.Радиоактивность. Виды радиоактивности. Изотопы, изобары. Период полураспада. 3. Как повлияет увеличение концентрации водорода на смещение химического равновесия в системе? H2(г) + I2(г) = 2HI(г) Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24 1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Их изменение в периодической системе Д.И. Менделеева. 2.Растворы. Виды растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворы неэлектролитов. 3.Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = 2СО2 при увеличении концентрации кислорода в два раза? Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 130 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25 1.Теории строения атома (Н. Бор, Э. Резерфорд). 2.Диссоциация воды. Водородный показатель (рН). Определение характера среды с помощью расчета водородного показателя. 3.Записать катодный и анодный процессы при электролизе раствора хлорида магния. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26 1.Дисперсные системы. Виды, классификация 2.Состояние электрона в атоме Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Гунда. 3.Записать уравнение электронного баланса, подобрать коэффициенты: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 131 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27 1.Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация различных классов неорганических соединений. 2.Состояние электрона в атоме. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа. 3.Найти рН 0,001 н раствора КОН. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28 1.Коллоидные системы. Строение. Способы получения. Значение. 2.Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные формулы для расчета рН сильных и слабых электролитов. 3.Указать степени окисления атомов: Na2S , KClO , K2CO3 , NaCrO2 , O2 Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 132 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29 1.Теория химического строения. Механизмы образования вещества. Метод валентных связей Гибридизация атомных электронных орбиталей. Виды химической связи. 2.Основные случаи гидролиза солей. Константа гидролиза. 3.Реакция протекает по уравнению Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) ; ∆Н=+96,61 кДж, ∆S= 0,1387 кДж/моль ∙ К Возможно ли протекание реакции при температуре 298 К? Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ КАФЕДРА ХИМИИ Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность». Квалификация: «Бакалавр» Дисциплина: «Химия» ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30 1.Комплексные соединения. Координационная теория комплексных соединений. Номенклатура. Способы получения. 2.Гидролиз солей. Основные положения теории гидролиза солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. 3.Записать строение коллоидной частицы, полученной при смешивании хлорида бария и серной кислоты. Рассмотреть возможные варианты строения. Преподаватель, доцент, к.с.-х.н. Зав. кафедрой, д.б.н.. профессор С.Н. Коношина Н.И. Ярован 133
