Документ 551208

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 15 п. Березайка»
Бологовского района Тверской области
Практическая работа № 5
«Получение оксида углерода (IV) и изучение
его свойств. Распознавание карбонатов»
9 класс
Составил: учитель химии
Гарипов В. Р.
2015 год
Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с
химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.
Планируемые результаты: уметь получать и собирать углекислый газ в лаборатории,
описывать наблюдаемые явления, доказывать наличие оксида углерода (IV), распознавать соли
угольной кислоты в растворе.
Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой.
Оборудование и реактивы: кусочки мрамора, фенолфталеин, лакмус, растворы: соляной
кислоты и гидроксида натрия, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические
вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия; раствор нитрата
серебра, вода, пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.
Ход работы:
Что делали
Что наблюдали
Вывод
1. Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств
В пробирку поместим кусочек
Мрамора и прильем раствор соляной кислоты и
закроем пробкой с газоотводной трубкой
CaCO3 + HCl =
Пропускаем газ через раствор известковой
воды:
CO2 + Ca(OH)2 =
Пропускаем углекислый газ еще некоторое
время
Выделение газа:
Пропускаем углекислый газ через
дистиллированную воду подкрашенную синим
лакмусом: CO2 + H2O =
Пропускаем углекислый газ через раствор
гидроксида натрия с фенолфталеином:
CO2 + NaOH =
Лакмус краснеет
CaCl2 +CO2 +H2O
Помутнение
раствора:
CaCO3 + H2O
Раствор
становится
прозрачным
Малиновая
окраска исчезает,
раствор
становится
прозрачным
При воздействии соляной кислоты на
мрамор выделяется углекислый газ.
Образуется нерастворимое вещество
карбонат кальция
Карбонат кальция растворяется под
воздействием оксида углерода (IV) и
образуется кислая соль
гидрокарбонат:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
В воде образуется слабая угольная
кислота:
H2CO3= CO2 + H2O
Реакция нейтрализации:
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
2. Распознавание карбонатов
Даны вещества: 1) Na2SO4, 2) ZnCl2,3) K2CO3, 4) Na2SiO3, найти среди предложенных веществ карбонат
В каждую из пробирок добавляем раствор
соляной кислоты
1) Na2SO4 + HCl =
2) ZnCl2 + HCl =
3) K2CO3 + HCl =
В двух пробирках
Выделение газа при действии
ничего не изменикислоты - признак карбонатов:
лось, в одной из
K2CO3 + HCl = KCl + H2O + CO2
3)
пробирок выдеСтуденистый осадок – образовалась
лился газ, в
нерастворимая кремниевая кислота:
4)
Na2SiO3 + HCl =
В оставшиеся пробирки добавляем по каплям
раствор нитрата серебра:
1) Na2SO4 + AgNO3 =
2) ZnCl2 + AgNO3 =
другой студенистый осадок
1) Выпал желтый
осадок
2) Выпал белый
осадок
4)
Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3
1) Na2SO4 + AgNO3 = Ag2SO4 +
NaNO3
2) ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl +
Zn(NO3)2
Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая
вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.