Практическая работа №1 Получение оксида карбона (IV) и взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов Цель: изучить свойства оксида карбона (IV) и научиться распознавать карбонаты. Оборудование: Штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, спички Реактивы: Карбонат кальция, хлоридная кислота, хлорид бария, натрий сульфат, аммоний сульфат, натрий карбонат, метилоранж, известковая вода, свеча, сухой спирт. Техника безопасности: соблюдать правила Т.Б. при работе с кислотами, щелочами, нагревательным прибором. Ход работы 1) Получение оксида карбона (IV) и определение его свойств а) Действия: В пробирку кладем несколько кусочков мрамора, добавляем 3-5 мл раствора соляной кислоты и сразу закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Наблюдения: Выделяется газ. Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Вывод: б) Действия: Конец газоотводной трубки помещаем в пробирку с известковой водой (Сa(OH)2). Наблюдения: Образуется белый осадок, который растворяется. Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Вывод: в) Действия: Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду. Затем добавляем синий лакмус. Наблюдения: Лакмус краснеет. Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Вывод: г) Действия: Наливаем в пробирку разбавленный NaOH, добавляем фенолфталеин и пропускаем углекислый газ. Наблюдения: В растворе щелочи фенолфталеин розовеет, при пропускании углекислого газа - обесцвечивается. Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Вывод: 2) Распознавание карбонатов. Даны вещества: Na2SO4, ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3 а) Действия: Ко всем веществам добавляем соляную кислоту. Наблюдения: В пробирке, где находился K2CO3, выделяется газ. Уравнения реакции: Вывод: Это качественная реакция на один из ионов. На какой? б) Наблюдения: В другой пробирке (где находился Na2SiO3) образуется прозрачный осадок. Уравнения реакции: Выводы: в) Действия: Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария. Наблюдения: В одной из пробирок (где находился Na2SO4,) образовался белый осадок. Уравнения реакции: Вывод: г) Действия: В оставшийся р-р добавляем р-р нитрата серебра(I). Наблюдения: Образовался белый осадок. Уравнения реакции: Вывод: Сделайте общей вывод в конце практической работы Домашнее задание: письменно выполнить практическую работу. Выучить §14 и письменно ответить на вопросы со с.113-114. Письменно выполнить следующие задания: 1) Напишите формулы следующих солей: сульфат Li, K, Ca. Эти соли растворимы или нет? 2) Составьте уравнения реакций: Fe + H2SO4 → Mn + H2SO4 → Zn + H2SO4 → Li2O + H2SO4 → Al2O3 + H2SO4 → LiOH+ H2SO4 → Li3PO4 + H2SO4 → 3) Напишите формулы следующих солей: нитраты Na, Ba, Al. 4) Составьте уравнения реакций: Mg + HNO3 → Na2O + HNO3 → LiOH + HNO3 → Ca(NO3)2 + HNO3 → Разложение HNO3 при нагревании 5) Нитраты содержатся в пищевых продуктах. Предельно допустимая суточная норма нитратов составляет 0,76 мг на 1 кг массы тела. Рассчитайте свою предельно допустимую суточную норму нитратов 6) В какие продукты и зачем добавляют нитраты? Как уменьшить содержание нитратов в пище? Если есть возможность, отсканируйте или сфотографируйте тетради с выполненным домашним заданием и пришлите на Arina0@meta.ua