8 класс. Свойства солей.

Урок 58 - 59 (8 класс)
«Свойства солей».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь рассказывать о физических свойствах солей; уметь проводить и
записывать реакции иллюстрирующие химические свойства кислот.
 Эксперимент(ы) к уроку :
а) (до урока) на дем. стол ставятся маркированные цифрами стаканы с одинаковым
количеством воды, подставка под третьим стаканом (пробковая, бумажная или из
тонкого листа дерева) должна быть влажной, в стаканы опустить термометры,
рядом с ними поставить в маленьких стаканчиках (маркированных формулами
веществ) навески: хлорид кальция, хлорид натрия, нитрит калия ; (на уроке)
вещества
поочередно каждое в свой стакан добавляются к воде
б) (до урока) на дем. столе ставится штатив для пробирок, в который помещаются
пробирка с медным купоросом (сухая соль) и пробирка с железным купоросом
(сухая соль) обе с держателями для нагрева пробирок, в чашках Петри железные и
медные скрепки, спиртовка и спички; (на уроке) см. в описании хода урока
в–д) (до урока) на столы учащихся выставляются штативы с промаркированным
формулами набором растворов солей: Ca(NO3)2 , Ca CO3 , Na Cl , FeCl3, BaCl2 ,
AgNO3 , KCl ; флаконы с растворами кислот H2SO4 и HCl и раствором KOH
(на уроке) см. в описании хода урока
Учитель
Ученик
Постановка проблемы и актуализация знаний
К изучению веществ какого класса мы
Соли – сложные вещества, состоящие из
приступили на прошлом уроке? Каково их
атомов металла и кислотных остатков.
строение?
Указывают место солей в классификационной схеме.
Укажите их место в классификации
веществ?
Продуктом взаимодействия каких веществ
Соли получают взаимодействием:
являются соли?
а) кислотного и основного оксидов;
б) амфотерного и основного оксидов;
в) кислотного оксида и основания;
г) основного (или амфотерного) оксида и
кислоты;
д) кислоты и основания;
е) кислоты и металла.
Какие физические свойства солей вам
известны?
Что вы можете сказать о растворимости
солей?
Как изменяется температура воды при
добавлении к ней кислоты (рассматривали
на примере серной)?
Как изменяется температура воды при
добавлении к ней щелочи?
А как изменится температура воды при
растворении в ней соли?
Соли твердые вещества, различного цвета.
Судя по таблице растворимости они могут
быть растворимыми и нерастворимыми.
Происходит очень сильный разогрев!
То же выделяется теплота.
Раствор нагреется?
Поиск решения
Сейчас посмотрим, что же произойдет.
эксперимент (а)
Посмотрим, одинакова ли температура
воды в стаканах?
Добавим в каждый стакан одинаковое
количество соли: в первый – хлорид
кальция, во второй – хлорид натрия (с этой
солью вы каждый день встречаетесь,
употребляя в пищу), в третий – нитрит
калия.
Что наблюдаем?
Какой следует вывод?
Термометры показывают одинаковое
значение.
В I – температура повысилась (процесс
экзотермический), во II – не изменилась, в
III – понизилась (процесс
эндотермический).
Изменение температуры при растворении
солей зависит от состава вещества, а не от
класса веществ, к которым соли
принадлежат.
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте подтему изученной части
урока.
Физические свойства солей.
Проблемный вопрос через актуализацию знаний
Какие общие черты вам известны в
Они взаимодействуют с противоположным
химических свойствах щелочей и кислот?
классом веществ (кислоты с основаниями
или основания с кислотами), а так же с
оксидами соответствующими этому
противоположному классу, активные
металлы вытесняют из них водород.
Может ли кислота взаимодействовать с
кислотой?
Нет.
Может ли основание взаимодействовать с
Может только в том случае, если одно из
основанием?
них амфотерно.
Может ли соль взаимодействовать с солью? (возникают версии «да» и «нет»)
(недостаточность знаний вызывает у
Какие химические свойства характерны
учащихся замешательство)
для солей?
Поиск решения
Ответим на этот вопрос, проведя ряд
экспериментов (желательно часть опытов
выполнить в виде лабораторной работы).
эксперимент (б' )
Реагирует ли соль с металлом ?
(демонстрируется учителем)
В пробирку с сухой солью медного
купороса (сульфата меди (II)) , бросим
железную скрепку. Что наблюдаем?
Ничего не наблюдаем!
Добавим в пробирку воды до растворения
соли и осторожно подогреем раствор на
пламени спиртовки для ускорения реакции.
Что-то изменилось?
Да, произошла реакция. Железная скрепка
покрылась красноватым налетом, а раствор
из голубого стал зеленым.
Вывод?
Растворы солей реагируют с металлами.
эксперимент (б'' )
(демонстрируется учителем)
Поставим эксперимент иначе. В раствор
железного купороса (сульфата железа (II))
бросим медную скрепку, подогреем.
Что видим?
Ничего не произошло!
Как же быть с вашим выводом по
предыдущему опыту?
Есть. И вам оно знакомо. Посмотрите на
ряд активности металлов, попробуйте
понять закономерность.
(работа с учебником)
Проверим по учебнику, так ли это (стр. 176
со 2 по 5 абзац).
2-ая подтема' (на доске) в план открытия
нового знания
Внесем изученную часть темы в план
открытия нового знания.
эксперимент (в )
Взаимодействует ли соль с кислотой ?
В штативе с набором растворов солей
найдите пробирку с раствором нитрата
кальция и добавьте пипеткой из флакона
несколько капель раствора серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции.
Найдите пробирку со смесью карбоната
кальция (мела) и воды.
Почему называем смесью, а не раствором?
Молодцы!
Добавьте в пробирку раствор соляной
кислоты. Что наблюдаете?
Запишите уравнение.
Какое вещество выделяется в виде газа?
Когда мы изучали кислоты, то одним из
признаков классификации называли
стабильность . Что это означает?
А образовавшаяся в результате реакции
кислота распадается сразу же, как только
образуется (добавьте запись в уравнение
реакции).
Есть правило?
Если металл стоит в ряду Бекетова до
металла образующего соль, то реакция идет.
(работают с учебником)
Да, все верно.
Химические свойства солей:
а) взаимодействие с металлами …
(прозвучат взаимоисключающие
предположения)
Выпал осадок.
Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + 2 HNO3
Раствор это однородная (гомогенная)
система, а у нас неоднородная
(гетерогенная).
Выделяется газ.
Ca CO3 + HCl = Ca Cl2 + H2CO3
(ответа нет)
Нестабильные кислоты при стоянии
разлагаются на кислотный оксид и воду.
СО2 ↑
H2CO3
Н2О
Выделившийся газ – продукт распада
образовавшейся нестойкой угольной
кислоты.
В пробирку с раствором хлорида натрия
добавьте любую из двух кислот.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения реакций. Почему нет
превращений?
И это правильный ответ!
Сформулируйте и запишите условия, при
которых соли реагируют с кислотами.
2-ая подтема'' (на доске) в план открытия
нового знания
Дополните план открытия нового знания.
эксперимент (г )
Реагирует ли соль с основанием ?
Найдите пробирки с растворами хлорида
железа (III) и хлорида бария. Добавьте к
ним раствор гидроксида калия.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения.
Признаков реакции нет.
Na Cl + HCl ≠ Потому, что соль и кислота
с одинаковым кислотным остатком?
Na Cl + H2SO4 ≠ Потому, что
предполагаемые продукты реакции
растворимы!
Реакция между солью и кислотой возможна,
если образуется нерастворимое вещество
или выделяется газ.
Химические свойства солей:
а) взаимодействие с металлами ;
б) взаимодействие с кислотами …
Давайте проведем опыты и узнаем!
С хлоридом железа щелочь
взаимодействует, а с хлоридом бария – нет.
Запишите вывод в тетрадях.
Fe Cl3 + 3 KOH = Fe (OH)3 ↓ + 3 KCl
Ba Cl2 + KOH ≠
Соли будут взаимодействовать с
основаниями, только если образуется
нерастворимое вещество.
2-ая подтема''' (на доске) в план открытия
нового знания
Дополните план открытия нового знания
еще одним пунктом.
Химические свойства солей:
а) взаимодействие с металлами ;
б) взаимодействие с кислотами;
в) взаимодействие с основаниями…
Вывод.
эксперимент (д )
Реагирует ли соль с солью ?
Они относятся к одному классу веществ,
значит не реагируют.
Проверим. Слейте вместе нитрат серебра и
хлорид калия.
Что произошло с растворами?
Выпал творожистый осадок.
Запишите уравнение.
AgNO3 + KCl = AgCl ↓ + KNO3
Вывод? Запишите в тетрадях.
Соли взаимодействуют с солями, если
образуется новая нерастворимая соль.
2-ая подтема'''' (на доске) в план открытия
нового знания
Вновь дополним план открытия знания.
Неоднозначно отношение солей к
нагреванию .
(работа с учебником)
Об этом прочтем в учебнике, стр. 177 (два
последних абзаца текста).
2-ая подтема''''' (на доске) в план
открытия нового знания
Закончим план последним пунктом
изучения темы.
Химические свойства солей:
а) взаимодействие с металлами ;
б) взаимодействие с кислотами;
в) взаимодействие с основаниями;
г) взаимодействие с солями …
(читают, записывая соответствующие
уравнения реакций)
Химические свойства солей:
а) взаимодействие с металлами ;
б) взаимодействие с кислотами;
в) взаимодействие с основаниями;
г) взаимодействие с солями;
д) отношение к нагреванию (разложение
при нагревании).
Сформулируйте тему урока?
Соли, их физические и химические
свойства.
Обобщение темы
Что остается если выпарить раствор,
получившийся в результате реакции
нейтрализации?
Остается соль.
Дайте научное определение веществ этого
класса.
Соль – сложное вещество, состоящее из
атомов металла и кислотного остатка.
Получить соль возможно только
взаимодействием кислоты с основанием?
Нет, возможны и другие способы
(перечисляются способы получения солей).
Какими свойствами соли отличаются от
других соединений?
Они взаимодействуют с веществами своего
класса, при условии, что образуется новая
нерастворимая соль.
Ответьте на вопрос № 1 после параграфа.
Учащиеся отвечают, опираясь на реакции,
записанные во время урока.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником)
Выполните задания из задачника на стр. 30
№ 5.
Домашнее задание: § 48 (стр.175 – 177); вопросы после параграфа 2 и 3 – устно,
4 – письменно.