Soli

Урок по теме:
«Соли».
Химия 8 класс.
Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2012г.
Урок с использованием ИКТ.
Учитель: Абакумова Л.И.
Цель урока: Знакомство с солями, как классом неорганических соединений.
Задачи урока: Обучающие.
1. Дать определение солей, общую формулу.
2. Рассмотреть номенклатуру солей.
3. Рассмотреть растворимость солей в воде
4. Научиться составлять формулы солей.
5. Знакомство с физическими свойствами солей.
6. Познакомить учащихся с классификацией солей.
7. Знакомство с важными для человека солями.
Развивающие: развивать навыки определения степени окисления элементов сложных веществах, логическое мышление, умение работать в парах,
умение работать с набором реактивов.
Воспитывающие: воспитание ответственности, групповой работы и
индивидуальной.
Форма деятельности: коллективная, парная, индивидуальная.
Межпредметные связи: биология, география.
Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками, пословицы на доске, девиз.
Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел,
хлорид натрия, сульфат магния.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Изучение нового материала
Учитель: Для того, чтобы сформировать цель сегодняшнего урока, давайте угадаем о чем же будет идти речь на нашем занятии?!
Определите, что находится в черном ящике?
- Это вещество в старину называли властителем жизни и смерти. Его приносили в жертву богам, а иногда поклонялись как божеству
- Оно служило мерилом богатства, могущества, стойкости, власти, считалось
хранителем молодости и красоты.
- По поверьям, оно обладает способностью помогать человеку во всех делах,
спасать от бед и напастей.
- “Из воды родится, а воды боится”
- Широко применяется в быту, в кулинарии, в кожевенном деле.
- Если льет слеза из глаза,
Вкус припомните вы сразу.
Я, конечно, всем нужна,
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде,
Я живу в морской воде.
Ответ учеников (Соль или поваренная соль).
Учитель: попробуйте сформулировать цель нашего урока
Учитель: Вы уже знаете какую формулу имеет поваренная соль?
Ответ учеников (NaCl).
Учитель: Давайте посмотрим из каких частей состоит соль?
Ответ учеников (Металла и кислотного остатка).
Учитель: Поваренная соль является еще одним представителем классов
неорганических соединений. А какие классы вы уже знаете?
Ответ учеников (Оксиды, основания, кислота).
Учитель: Вспомните, из чего состоят кислоты, оксиды, основания? Что
есть общего у солей с основаниями и кислотами?
Ответ учеников:
Кислоты- вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного
остатка.
Основания – вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.
Оксиды- вещества, состоящие из элемента и кислорода в степени окисления -2.
Соли, также как и кислоты, содержат кислотный остаток и , также как
основания, ионы металлов.
Учитель: Давайте сформулируем определение для солей.
Ответ учеников:
Соли – Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
Учитель: Таким образом можно сделать вывод, что соли являются
производными от кислот и оснований.
Давайте теперь познакомимся с некоторыми представителями солей.
Лабораторный опыт №12 на стр.129( работа в парах): перед вами
находятся образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид
натрия,
сульфат магния, а также таблица, которую необходимо заполнить.
Помогут вам в этом ваши одноклассники, которые подготовили сообщения
об этих солях.
Ученики по очереди выходят к доске и сообщают информацию,
остальные работают с таблицей и солями, заполняя таблицу №1.
Таблица №1
Название соли
Формула
Агрегатное
Растворимость Цвет
соли
состояние
в воде
Карбонат кальция
CaCO3
Кристаллогидрат
CuSO4*5H2O
сульфата меди (II)
– медный купорос
Хлорид натрия
NaCI
Кристаллогидрат
FeSO4*7H2O
сульфата
железа
(II) – железный
купорос
Сульфат магния
MgSO4
Учитель: Какой вывод вы можете сделать о физических свойствах солей?
Ответ учеников:
Соли представляют из себя твёрдые вещества, кристаллические, хорошо
растворимые в воде, с разнообразным цветом.
Учитель: Как же правильно составить название для соли?!. Для этого
нужно использовать схему:
Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже
Если у металла переменная степень окисления, то ее указывают в круглых скобках римской цифрой).
Пример: Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III)
3.Закрепление изученного материала.
Учитель: Теперь выполним ряд упражнений для закрепления новой темы (ученики по одному работают у доски, остальные работают в тетрадях)
Задание 1: По таблице растворимости дать названия всех солей для иона
натрия.
Задание 2: С помощью таблицы растворимости составить формулу сульфата
алюминия
При составлении формулы соли необходимо:
1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков;
2. по правилу креста расставить коэффициенты.
3. Чётные коэффициенты сократить.
Задание 3: Определить степени окисления каждого элемента для солей:
Na2CO3, MgSO4, K3PO4 и дайте названия солям.
Определение степеней окисления каждого элемента аналогично кислотам:
Na+12CХ O3-2 +1 + Х + (-2)∙3 = 0 Х = + 4
Na+12C+4 O3-2.
Учитель: Сегодня мы с вами узнали очередной представитель среди классов
неорганических соединений. Научились записывать формулу, называть вещества, а также познакомились с некоторыми из них на опыте. Теперь вы
знаете, что соль – это не только поваренная, а есть еще и другие представители этого большого класса веществ!
4. Запишите домашнее задание параграф №22, упр. 1 – 3.
5. Выставление оценок