Элективное занятие по химии 9 класс

Элективное занятие по ХИМИИ в 9 классе «Окислительные свойства
КМnО4 и составление ОВР ионно-электронным методом.»
Сегодня мы продолжим изучать ионно-электронный метод, и
применим эти умения для составления уравнений реакций с участием КМnО4
.
Тема занятия: Окислительные свойства КМnО4 и составление ОВР ионноэлектронным методом.
Запишем тему занятия в тетрадь.
Мы с Вами выясним, обладает ли КМnО4 окислительными свойствами, и как они
зависят от среды раствора? Для этого мы проведем практическую работу.
Составим реакции для наблюдаемых процессов и продолжим развивать умения
расстановки коэффициентов методом полуреакций или ионно-электронным методом.
ОВР широко известны, они играют большую роль технике и природе, лежат
в основе обмена веществ в живых организмах, с ними связаны процессы
окисления, гниения, брожения, фотосинтеза.
Вспомним основные понятия этой темы:
1. Какие реакции называют окислительно-восстановительные.
2. А что такое степень окисления
3. Чему равна степенно окисления простого вещества
4. Дать характеристику процесса окисления (отдача электронов
вещество восстановитель)
5. Дать характеристику процесса восстановления (принятия
электронов, вещество окислитель)
6. При расстановке коэффициентов должно соблюдаться
главное правило, какое? (число электронов процесса окисления = числу
электронов процесса восстановления) подвести итог.
Один из часто используемых окислителей в химических лабораториях, а так же в
промышленности КМnО4 , калий марганцево-кислый, перманганат калия, а быту мы его
называем марганцовка. Сегодня мы уделим внимание этому известному и интересному
веществу .
Так как мы часто пользуемся этим веществом, иногда может возникнуть проблема как вывести с одежды пятно от перманганата калия с помощью средств имеющихся
дома 1 опыт: обесцвечивание окраски перманганата калия с помощью Н2О2 и обычный
уксуса . 2 опыт: на смесь красного фосфора и перманганата калия подействовать
концентрированной серной кислотой, этот опыт нам доказывает насколько сильный
окислитель КМnО4 в присутствии концентрированной H2SO4_; происходит загорание
красного фосфора.
Итог. И так мы убедились в окислительных свойствах КМnО4 . А теперь давайте
вспомним - где же мы применяем КМnО4 в быту?
1. Для обработки ран (обеззараживающие действие).
2. Для обработки семян пред посевом.
3. В качестве удобрения, содержащего макроэлемент К и
микроэлемент Мп .
А сейчас мы проведем практическую работу, в ходе которой выясним: Как же
ведет себя КМnО4 а точнее ион МnО4 в различных средах одинаково или нет?
Правила техники безопасности.
Выполняете опыты с серной кислотой и концентрированным
раствором щелочи, которые могу вызвать ожог, работаем над
лоточком, чтобы реактивы не попадали на одежду и наливаем
аккуратно, чтобы растворы не попали на кожу рук.
Открыли все описание работы, прочитайте внимательно.
С помощью, каких веществ создаем среду раствора:
Ответы
H 2SO4 -кислая среда
Н2О - нейтральная среда
NaOH - щелочная среда
Наблюдая изменение окрашивания вы должны, определить какие же ионы
образовались в каждой пробирке?
Проводится работа.
Вопрос классу: Скажите, какие же ионы образовались в кислой среде,
нейтральной, щелочной среде
Кислая Мn2+
Нейтральная МnО2
Щелочная ион МnО4
А теперь запишем эти выводы в тетрадь. А сейчас мы с вами немного
отдохнем , проделаем гимнастику для глаз.
Физкультминутка.
1) Закрыть глаза, напрягая глазные мышцы, раскрыть глаза, посмотрев
в даль повторить 4-5 раз.
2) Посмотреть на переносицу, открыть глаза посмотреть в даль.
Повторить 4-5 раз.
3) Не поворачивая головы, посмотреть на право, посмотреть в даль
прямо. Повторить упражнение - посмотреть влево, прямо. Вверх прямо, в низ □ вдаль.
Следующий этап нашей работы чисто теоретический, не будем использовать то, что
мы видели на практике. Давайте попробуем составить схемы окислительно восстановительных реакций , которые мы провели. Составляют реакции.
Показать правильно написанные схемы исправить ошибки карандашом. Поднимите
руки, кто справился:
1) с 3 реакциями
2) с 2 реакциями
3) с 1 реакцией
4) кто не справился с заданием итог подвести.
А теперь мы применим задания, полученные на прошлом занятии к уравнению
этих реакций. Для этого у вас имеются алгоритмы по составлению и по порядку
действий при расстановке коэффициентов . Работаем с 1 уравнением у доски с
комментариями, пользуясь алгоритмами
2KMnO4 + 5K2SO3 +3 H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+ 3H2O
MnO4+8 H+ +5ё =Mn2+ +4H2O
2 восстановитель
22
+
SO 3 +H2O- 2e = SO4 +2H
5 окислитель
2MnO4 +6 H+ +5SO2-3 +5H2O=2Mn2++3H2O +5SO2-4+
И так вы мне должны ответить на вопросы .
1) Какое вещество является в реакции окислителями и восстановителем.
2) С помощью, каких
восстановления.
ионов
составляем
полуреакции
окисления
и
3)Если нужно связать избыточный кислород в кислой, нейтральной среде.
4) Хорошо, эти знания нам пригодятся при выполнении самостоятельной работы.
А сейчас мы выполним небольшую самостоятельную работу, вы должны уравнять 2
реакцию:
2KMnO4+3 K2SO4+H2O= MnO4+ 3K2SO4+2KOH
Затем найти сумму всех коэффициентов в уравнении реакции и
полученный вариант ответа напишите на листочке, не забудьте написать фамилию.
Варианты ответов на доске.
(2)-13
1)10
3)14
2)13
4)16
листочки передаем на первую парту.
подвести итог:
правильно сделали на следующем занятии мы рассмотрим ваши ошибки.
Отметим активную работу учащихся.
Что нового вы сегодня узнали.
1)КМпО4 - сильный окислитель
2)как очистить одежду от КМnО4
3)характер поведения КМnО4 в зависимости от среды.
Мы продолжим работу над применением ионно-электронного метода
уравниванию окислительно-восстановительных реакций, после того, как мы еще
поработаем над этим методом, мы проведем самостоятельную работу.
Сегодня мы говорили о применении КМnО4 в качестве окислителя
неорганической химии. Вы должны приготовить материал о применении КМпО4 в
качестве окислителя в органической химии. На этом наше занятие окончено, все
встаньте. До свидания.
Приложение 1
Основные закономерности, применяемые при составлении полуреакций:
1. Связывание избыточного кислорода кислая среда: прибавляем
В левой части
В Правой части
H+
H2O
Нейтральная и щелочная среда ;
Н 20
ОН2. Присоединение кислорода: кислая и нейтральная среда
H2O
H+
Щелочная среда
ОHН2О
Алгоритм действий при составлении ОВР методом
ионно-электронного баланса.
1. Составить перечень веществ и частиц, присутствующих в
системе до начала реакции.
2. Найти среди них окислитель и восстановитель, определить
реакцию среды.
3. Составить
уравнение
полуреакции восстановления
окислителя
4. Составить
уравнение
полуреакции
окисления
восстановителя.
5. Уравнять число отданных и принятых электронов.
6. Составить ионное уравнение.
7. Записать молекулярное уравнение.
Приложение 2
Практическая работа.
1. В три пробирки налить немного малинового раствора КМnO4.
2. Прибавим в одну пробирку H2SO4, во вторую пробирку - Н2О, в
третью пробирку концентрированный раствор КОН.
3. Во все пробирки добавим раствор сульфита калия K2SO3.
4. Наблюдаем изменение окраски (наблюдения записать, сделать
выводы), если:
MnO4- фиолетовое окрашивание;
Mn2+ - бесцветный;
MnO2 (оксид марганца (IV) - бурый осадок;
MnO2-4- зелёное окрашивание.