Тесты для классов компенсирующего обучения (ККО) ЗАДАНИЕ К ТЕСТУ: I. Запишите на листок номер вопроса. Прочитай этот вопрос и варианты ответов, обозначенные буквами. II. Выбери один наиболее полный и точный ответ на вопрос. III. Рядом с цифрой вопроса поставь одну букву ответа. IV. Составьте рассказ, используя свои записи. Тема: «Подгруппа азота. Азот и его соединения» (9 кл) 1. КАКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ВХОДЯТ В ПОДГРУППУ АЗОТА ? а) N , P , V , As , Nb , Sb , Ta , Bi , Db ; б) N , P , As , Sb , Bi ; в) Li , Be , B , C , N , O , F , Ne . 2. АЗОТ ИМЕЕТ ФОРМУЛУ: а) N2 б) N в) 2N 3. РЕАКЦИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АЗОТА С КИСЛОРОДОМ ИДЁТ ПРИ: а) температуре электрической дуги/ в атмосфере во время грозы /; б) в обычных условиях; в) повышенной температуре; 4. АММИАК В ПРОМЫШЛЕННОСТИ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ УРАВНЕНИЕМ: а) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O; б) NH3 + H2O ↔ NH4 OH; в) N2 + 3H2 ↔2NH3; 5. АММИАК – ЭТО: а) газ без цвета и запаха, немного легче воздуха, малорастворим и воде; б) бесцветный газ с характерным резким запахом, легче воздуха, его раствор в воде называется «нашатырным спиртом»; в) бесцветный газ с характерным запахом, тяжелее кислорода, лучше растворяется в воде, чем кислород. 6. ОСОБЕННЫЕ СВОЙСТВА АММИАКА. ЭТО РЕАКЦИИ: а) с неметаллами; б) с основаниями; в) с водой, кислотами. 7. СОЛИ АММОНИЯ – ЭТО: а) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка; б) сложные вещества, в составе которых входят ионы аммония NH4+ , соединённые с кислотными остатками ; в) сложные вещества, которые диссоциируют на положительно заряженные ионы металла или водорода, и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. 8. ВЫБЕРИТЕ СОЛИ АММОНИЯ : а) NH4Cl , (NH4)3 PO4 ; б) Na Cl , Na3 PO4 ; в) Ca Cl2 , Ca3 (PO4) 2 ; 9. КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ НА ИОН АММОНИЯ NH4+ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ : а) NH4 NO3 ↔ NH4+ + NO3- ; б) NH4 Cl –t°→ NH3↑ + HCl↑ ; в) NH4+ + OH- →NH3↑ + H2O . 10. ФОРМУЛА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ : а) Na NO3 ; б) HNO3 ; в) NH4 NO3 ; 11. ОБЩИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ : а) с другими кислотами ; б) при нагревании разлагаются, с белками, с металлами ; в) с основаниями, основными оксидами, солями. 12. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ: а) с другими кислотами ; б) при нагревании разлагается, с белками, с металлами ; в) с основаниями, основными оксидами, солями. 13. СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НАЗЫВАЮТСЯ : а) нитратами; б) карбонатами; в) фосфатами; 14. NH4NO3 – МОЖНО НАЗВАТЬ : а) нитрат аммония; б) аммиачная селитра; в) всё выше перечисленное; 15. СПЕЦИФИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО НИТРАТОВ: а) при нагревании разлагаются с выделением кислорода; б) по разному реагируют с металлами; в) при нагревании и под действием света разлагаются. 16. ПРИМЕНЕНИЕ НИТРАТОВ /селитр /: а) в производстве красителей; б) как удобрение; в) для получения лекарств. ТЕМА «ТЭД» (8 класс) 1. ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ? а) реакция обмена между солями и водой; б) процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении; в) процесс растворения в воде вещества. 2. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ? а) водные растворы которых проводят электрический ток; б) вещества, в состав которых входит химически связанная вода; в) водные растворы которых не проводят электрический ток. 3. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ СИЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ? а) которые незначительно диссоциируют на ионы; б) которые равномерно распределяются между молекулами воды; в) которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. 4. ВЫБЕРИТЕ СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ? а) H2O , щёлочи, кислоты; б) HCl , HNO3 , H2SO4 , щёлочи, соли; в) H2O , H2CO3, борная кислота, уксусная кислота; 5. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ СЛАБЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ? а) которые незначительно диссоциируют на ионы; б) которые равномерно распределяются между молекулами воды; в) которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. 6. ВЫБЕРИТЕ СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ? а) H2O , щёлочи, кислоты; б) HCl , HNO3 , H2SO4 , щёлочи, соли; в) H2O , H2CO3, борная кислота, уксусная кислота; 7. ЧТО ТАКОЕ КАТИОН ? а) это отрицательно заряженный ион; б) это положительно заряженный ион; в) это нейтральная частица; 8. ВЫБЕРИТЕ КАТИОНЫ ? а) S°, H2° , Na° ; б) Cl- , OH- , SO42- ; в) H+ , Na+ ,Ca2 +. 9. ЧТО ТАКОЕ АНИОН? а) это отрицательно заряженный ион; б) это положительно заряженный ион; в) это нейтральная частица. 10. ВЫБЕРИТЕ АНИОНЫ? а) S°, H2° , Na° ; б) Cl- , OH- , SO42- ; в) H+ , Na+ ,Ca2 +. 11. ХЛОРИД – ИОНЫ Cl- МОЖНО ОСАДИТЬ ИОНАМИ: а) Ba2 + ; б) Cu2 + ; в) Ag+. 12. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ? а) Na Cl ↔ Na+ + Cl- ; б) Na OH ↔ Na+ + OH- ; в) HCl ↔ H+ + Cl- . 13. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ? а) кислые на вкус, изменяют цвет лакмуса в красный, взаимодействуют с основаниями, основными оксидами, солями; б) мылкие на ощупь, изменяют цвет лакмуса в синий, взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями; в) не изменяют цвет лакмуса, взаимодействуют с кислотами, основаниями, солями. 14. КАКОЙ ИОН ОПРЕДЕЛЯЕТ ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ? а) Cl- ; б) H+ ; в) OH- . 15. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВАНИЙ? а) Na Cl ↔ Na+ + Cl- ; б) Na OH ↔ Na+ + OH- ; в) HCl ↔ H+ + Cl- . 16. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ОБЩИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ ? а) кислые на вкус, изменяют цвет лакмуса в красный, взаимодействуют с основаниями, основными оксидами, солями; б) мылкие на ощупь, изменяют цвет лакмуса в синий, взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями. в) не изменяют цвет лакмуса, взаимодействуют с кислотами, основаниями, солями. 17. КАКОЙ ИОН ОПРЕДЕЛЯЕТ ОБЩИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ ? а) Cl- ; б) H+ ; в) OH- . 18. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ СОЛИ ? а) Na Cl ↔ Na+ + Cl- ; б) Na OH ↔ Na+ + OH- ; в) HCl ↔ H+ + Cl- . 19. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ПРОТЕКАЮТ ДО КОНЦА В СЛЕДУЮЩИХ СЛУЧАЯХ: а) если образуется газ, осадок; б) если образуется малодиссоциирующее вещество; в) всё выше перечисленное.