1. Задание 1 № 661. Электронная конфигурация соответствует

1. Задание 1 № 661. Электронная конфигурация
соответствует атому
1) алюминия
2) азота
3) хлора
4) фтора
Пояснение.
Определяем количество электронов по электронной формуле, оно равно сумме верхних индексов — 17. Порядковый номер элемента определяется по количеству электронов в его атоме,
значит, это хлор.
Ответ: 3
2. Задание 2 № 3451. Общее свойство железа и меди —
1) растворяются в кислотах-неокислителях с выделением водорода
2) вытесняют серебро из растворов его солей
3) низший оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами
4) растворяются в щелочах
Пояснение.
В кислотах-неокислителях растворяется только железо, оба металла расположены в ряду напряжений левее серебра, поэтому будут вытеснять его из растворов солей. Низший оксид железа
не обладает амфотерными свойствами, в щелочах не растворяются оба металла.
Ответ: 2
3. Задание 3 № 3581. Ковалентную полярную связь кислород образует в
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Ковалентная полярная связь осуществляется между разными неметаллами, в данном случае,
в
.
Ответ: 2
4. Задание 4 № 708. Степень окисления, равную +5, атом хлора проявляет в ионе
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Подставим в каждый ион степень окисления кислорода и найдем степень окисления хлора по
формуле:
Для иона
получаем:
(заряд иона)
(степень окисления хлора)
ное на степень окисления кислорода)
Для иона
(количество атомов кислорода умножен-
получаем:
Ответ: 2
5. Задание 5 № 3688. Из молекул состоит оксид
1) алюминия
2) кремния
3) серы(IV)
4) магния
Пояснение.
Оксид серы(IV) имеет молекулярную кристаллическую решетку.
Ответ: 3
6. Задание 6 № 65. В перечне веществ
А)
Б)
В)
Г)
Д)
E)
К классу солей относятся
1) АЕ
2) ВЕ
3) ВГЕ
4) БГ
Пояснение.
Соли это электролиты при диссоциации которых образуется ион металла или аммония и ион
кислотного остатка. Такие соли называются средними. Соли могут быть кислыми или основными,
в этом случае добавляется ион водорода или гидроксид ион. Рассмотрим перечисленные вещества: В — кислая соль, Е — средняя соль, Г — соль аммония, которая может быть получена при
взаимодействии амина и хлороводородной кислоты.
Ответ: 3
7. Задание 7 № 3456. Простое вещество, которое реагирует с щелочами, —
1) азот
2) водород
3) магний
4) бром
Пояснение.
Бром, как и другие галогены, реагирует со щелочами, состав продуктов зависит от температуры.
Ответ: 4
8. Задание 8 № 282. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Оксид алюминия амфотерный оксид, поэтому он реагирует с кислотой, кислотным оксидом, а
также с основным оксидом и щелочью.
Na2O и NaOH это основный оксид и щелочь.
Ответ: 3
9. Задание 9 № 541. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Гидроксид натрия это щелочь поэтому она может реагировать с кислотами, амфотернымиметаллами их оксидами и гидроксидами, кислотными и оксидами, с растворимыми солями при условии наличия признака необратимости реакции. В варианте 1 даны кислота и амфотерный оксид,
поэтому этот вариант ответа будет правильным.
Ответ: 1
10. Задание 10 № 1402. Гидрокарбонат натрия реагирует с
1) соляной кислотой
2) хлоридом калия
3) сульфатом бария
4) сульфатом натрия
Пояснение.
Реакция гидрокарбоната натрия с приведенными солями не пойдет - так как не будет происходить выпадение осадка или выделения газа. С соляной же кислотой пойдет реакция:
Ответ: 1
11. Задание 11 № 371. В схеме превращений
веществами «X» и «Y» могут быть соответственно
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Для осуществления 1 превращения возможно ответы 1,2,3. Чтобы осуществить второе превращение из трех возможных нужно взять сульфат калия. Реакция: соль+ кислотный оксид возможна только для некоторых солей, например: карбонат и оксид кремния(IV). Менее летучие оксиды,
вытесняют более летучие.
Ответ: 1
12. Задание 12 № 1275. В молекуле формальдегида
1) 1 -связь и 3 -связи
2) 2 -связи и 2 -связи
3) 3 -связи и 1 -связь
4) 4 -связи, -связи нет
Пояснение.
В данном соединении две одинарные
двойная
связь
между
углеродом
-связи между атомами водорода и углеродом, и одна
и
кислородом,
образованная
1
и
1 -свя-
зью
, таким образом суммарно 3 -связи и 1
Ответ: 3
13. Задание 13 № 16. В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию
-связь
1) дегидрирования
2) гидрирования
3) горения в кислороде
4) этерификации
Пояснение.
В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию гидрирования, так как в циклическом
скелете существует значительное напряжение за счет искажения валентных углов, поэтому для
циклопропана характерны реакции присоединения.
Ответ: 2
14. Задание 14 № 3243. Бутанол-1 образует сложный эфир при взаимодействии с
1) пропанолом
2) муравьиной кислотой
3) соляной кислотой
4) метаналем
Пояснение.
Спирты образуют сложные эфиры при реакции с кислородсодержащими кислотами, в том
числе с карбоновыми кислотами. В данном случае с муравьиной.
Ответ: 2
15. Задание 15 № 547. При взаимодействии уксусного альдегида с водородом образуется
1) этан
2) этанол
3) этановая кислота
4) ацетилен
Пояснение.
Реакция присоединения водорода к карбонильной группе у альдегидов приводит к образованию первичных спиртов, называется реакцией восстановления.
Ответ: 2
16. Задание 16 № 1279. Бутанол-1 образуется в результате реакции, схема которой
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Во второй реакции образуется бутановая (масляная) кислота, в третьей - этиловый спирт, в
четвертой бутанол-2.
Ответ: 1
17. Задание 17 № 1452. В схеме превращений
веществом «X» является
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Фенол в одну стадию из предложенных веществ можно получить только из хлорбензола при
щелочном гидролизе в жестких условиях.
Ответ: 4
18. Задание 18 № 1838. Хлорирование бензола на свету относится к реакции
1) замещения
2) присоединения
3) обмена
4) разложения
Пояснение.
Обратите внимание - хлорирование на свету, а не с катализатором. При этом образуется
1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан. Реакция присоединения.
Ответ: 2
19. Задание 19 № 2646. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между водородом и
1) серой
2) иодом
3) фтором
4) бромом
Пояснение.
Факторы влияющие на скорость реакции
- природа реагентов;
- температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);
- концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);
- площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);
- давление (при наличии газообразных реагентов - повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);
- катализатор (увеличивает скорость реакции).
Гомогенные реакции практически всегда протекают быстрее чем гетерогенные.
Ответ: 3
20. Задание 20 № 767. В системе
смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать
1) добавление метанола
2) повышение давления
3) повышение концентрации эфира
4) добавление гидроксида натрия
Пояснение.
При добавлении (увеличении концентрации) любого исходного вещества равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
Ответ: 1
21. Задание 21 № 639. В каком из растворов с одинаковой молярной концентрацией содержание ионов
наибольшее?
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
В растворе с одинаковой концентрацией содержание ионов
будет больше в
так
как это соль . Соли являются сильными электролитами, поэтому нацело распадаютя на ионы. Во
всех остальных растворах будут присутствовать гидрофосфат ионы, потому что
по второй ступени диссоциации слабая кислота.
Ответ: 4
22. Задание 22 № 3254. Нетоксичным является каждое из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
Пояснение.
Кислород и азот - основные компоненты воздуха, поэтому считаются нетоксичными в умеренной концентрации.
Ответ: 3
23. Задание 23 № 4287. Cырье для производства чугуна –
1) оксиды железа и кокс
2) сталь и кислород
3) сульфиды железа и углекислый газ
4) гидроксиды железа и водород
Пояснение.
Чугун — это сплав железа с углеродом и другими элементами.
Сырье для его производства - оксиды железа и кокс.
Ответ: 1
24. Задание 24 № 4114. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с
массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна
1) 0,3 г
2) 2,0 г
3) 3,0 г
4) 3,4 г
Пояснение.
массовая доля = m(вещества)*100/m(суммарное)
Обозначив добавляемое количество нитрата калия за х, получим:
12=(150*0,1+х)*100/(150+х)
х=3,4 г
Ответ: 4
25. Задание 25 № 2050. Термохимическое уравнение сгорания аммиака имеет вид:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж) + 1528 кДж
При образовании 11,2 л (н.у.) азота
1) поглощается 382 кДж теплоты
2) выделяется 382 кДж теплоты
3) поглощается 764 кДж теплоты
4) выделяется 764 кДж теплоты
Пояснение.
Составим пропорцию:
44,8 л азота - выделилось 1528 кДж
11,2 л азота - выделилось х кДж
х= 382 кДж.
Ответ: 2
26. Задание 26 № 698. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка
раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)
1) 11,1
2) 10,1
3) 9,7
4) 8,3
Пояснение.
Составляем уравнение реакции
Zn(NO3)2 + K2S = ZnS + 2KNO3
Рассчитать количество вещества K2S = 11г/110г/моль= 0,1 моль
Рассчитать количество вещества осадка ZnS= 0,1 моль
Найти массу осадка ZnS= M*n (количество вещества)= 0,1 моль *97 г/моль= 9,7 г
Ответ: 9,7
Ответ: 3
27. Задание 27 № 1033. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A) глицерин
Б) глицин
B) бутанол-1
Г) толуол
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) альдегиды
2) аминокислоты
3) простые эфиры
4) спирты
5) углеводороды
6) углеводы
Пояснение.
глицерин - трехатомный насыщенный спирт - А-4
глицин (аминоуксусная кислота) - аминокислота - Б-2
бутанол-1 - спирт В-4
толуол - ароматический углеводород - Г-5
Ответ: 4245
28. Задание 28 № 389. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А)
1)
Б)
В)
Г)
2)
3)
4)
5)
6)
Пояснение.
Определим степени окисления элементов, окислитель электроны принимает, поэтому понижает степень окисления.
А.
Б.
В.
Г.
Ответ: 3513
29. Задание 29 № 3608. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
А)
Б)
В)
Г)
медь
хлор
железо, водород
водород
железо
калий
Пояснение.
При электролизе водных растворов солей
на катоде выделяется
- водород, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов левее алюминия (включая алюминий);
- металл, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов правее водорода;
- металл и водород, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов между алюминием и водородом.
Ответ: 1443
30. Задание 30 № 262. Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ
А)
Б)
В)
Г)
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) не гидролизуется
Пояснение.
Соль, которая образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону
это Fe(NO3)3
Соль,которая образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону (CH3COO)2Ca
Не подвергается гидролизу соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием - NaNO3
Соль, которая образована слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону
и по аниону - HgF2
Ответ:4312
Ответ: 4312
31. Задание 31 № 1467. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)
1)
Б)
B)
Г)
Пояснение.
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
2)
3)
4)
5)
Ответ:3415
Ответ: 3415
32. Задание 32 № 3677. Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
А) Бутен–1 и бутан
1) Бромная вода
Б) Растворы глицерина и пропа2) Фенолфталеин
нола
3) Гидроксид меди(II)
В) Растворы глюкозы и этаналя
4) Раствор карбоната натрия
Г) Уксусная и муравьиная кисло5) Аммиачный раствор оксида
ты
серебра
Пояснение.
А) Бутен–1 и бутан - бутен реагирует с бромной водой
Б) Растворы глицерина и пропанола - глицерин образует окрашенный ярко-синий комплекс
при реакции с гидроксидом меди(II)
В) Растворы глюкозы и этаналя - глюкоза, как многоатомный спирт, образует окрашенный
ярко-синий комплекс при реакции с гидроксидом меди(II)
Г) Уксусная и муравьиная кислоты - муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором
оксида серебра (реакция серебряного зеркала)
Ответ: 1335
33. Задание 33 № 737. Для метилциклопентана справедливы утверждения:
1) является изомером гексана
2) может вступать в реакцию галогенирования на свету
3) может вступать в реакцию полимеризации
4) является изомером гексена-2
5) все атомы находятся в состоянии sp3-гибридизации
6) обесцвечивает водный раствор перманганата калия
Пояснение.
Метилциклопентан - циклоалкан, поэтому изомерен алкенам (ответ 4), подобно алканам
может вступать в реакцию галогенирования (2), не содержит кратных связей, поэтому все атомы
находятся в состоянии sp3-гибридизации (5).
Ответ: 245
34. Задание 34 № 1383. Пропионовая кислота реагирует с
1) гидроксидом калия
2) бромной водой
3) уксусной кислотой
4) пропанолом-1
5) серебром
6) магнием
Пояснение.
Кислоты реагируют с щелочами (1) и металлами левее водорода в ряду напряжения (6), карбоновые кислоты со спиртами дают сложные эфиры (4).
Ответ: 146
35. Задание 35 № 94. В отличие от глюкозы, сахароза
1) реагирует с бромной водой
2) гидролизуется в кислой среде
3) не дает реакции «серебряного зеркала»
4) является многоатомным спиртом
5) реагирует с концентрированной серной кислотой
6) не содержит альдегидной группы
Ответ запишите цифрами без пробелов
Пояснение.
Сахароза - дисахарид состоящий из двух моносахаридов — α-глюкозы и β-фруктозы.
В сахарозе нет альдегидной группы (альдегидная группа α-глюкозы, входящей в состав сахарозы, участвует в образовании связи с β-фруктозой), поэтому у сахарозы НЕТ реакций характерных для альдегидной группы, например, реакции «серебряного зеркала».
Под действием воды в кислой среде дисахарид сахароза разлагается (гидролизуется) на моносахариды глюкозу и фруктозу.
Утверждение 1 не выполняется для сахарозы и выполняется для глюкозы
Утверждения 4 и 5 справедливы и для сахарозы, и для глюкозы
Ответ:236
Ответ: 236
36. Задание 36 № 2061. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Пояснение.
1) Составим электронный баланс:
2) Укажем окислитель и восстановитель:
окислитель —
восстановитель —
,
.
3) Определим недостающие вещества, и составим уравнение реакции:
37. Задание 37 № 1622. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого
нагрели оксид железа(III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Пояснение.
1) 2С + O2 = 2СО
2) Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СO2
3) 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
4) Fe2(SO4)3 + 4H2O
2Fe + H2 + 3H2SO4 + 2O2
----------------------P.S. Некоторые считают, что такая запись процесса электролиза некорректна. Так как процессы на катоде идут параллельно и непропорционально коэффициентам в уравнении(4). Количество образующихся железа и водорода не относятся как 2:1, а зависят от многих факторов (концентрация соли, температура, сила тока и т. д.)
38. Задание 38 № 4164. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Пояснение.
39. Задание 39 № 1261. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164мл 20%ного раствора гидроксида натрия (р=1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в
полученном растворе.
Пояснение.
Рассчитаем количество веществ реагентов:
Составим уравнения возможных реакций между оксидом углерода(IV) и гидроксидом натрия,
определим
соотношение количеств веществ, участвующих в реакции:
Щелочь
в избытке, значит, образуется средняя соль
Определим массы соли, щёлочи и массу раствора:
Определим массовые доли веществ:
40. Задание 40 № 1617. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного
спирта.
Пояснение.
Напишем уравнение реакции спирта с оксидом меди(II) в общем виде:
Определим количество вещества меди и сделаем вывод о количестве вещества альдегида:
Так как альдегид и медь образуются в молярном соотношении
, то
Определим молекулярную массу альдегида и молекулярную формулу спирта:
Молекулярная формула спирта —