ЕГЭ_по_химии_2014
реклама
Работу выполнила учащаяся 11 «а» класса МБОУ СОШ №26 Козина Лариса. Руководитель: Алексеева Лариса Александровна Цели: • • • Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии. Проверить свою подготовленность к экзамену. Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии Инструкции и рекомендации: В презентации представлены задания из трех частей: часть «А» в виде тестов – 28 заданий с одним правильным ответом; часть «В» – 9 заданий (В1-6 - с выбором 4 цифр – цифры могут повторяться, В7-9- с выбором трех последовательных цифр часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А1-28 наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно» Ответы и решения заданий части С1 – С5 появятся по щелчку ТМ Таблица Менделеева ТР Таблица растворимости 1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы 1)Неверно Li+ и O22) Li+ и FНеверно ТМ 3)Верно Na+ и F4)Неверно Mg2+ и S2- 2. Среди перечисленных ионов наибольшую электроотрицательность имеет 1) I Неверно 2) C Неверно ТМ 3) P Неверно Верно 4) N 3. Кислотные свойства сильнее всего выражены у оксида: 1) Al2O3 Неверно 2) CrO3 Верно ТМ 3) H2O Неверно ТР 4) CaO Неверно 4. В какой молекуле есть ковалентная неполярная связь 1) СO2 Неверно 2) N2O Неверно ТМ Верно 3) H2O2 Неверно 4) CH4 5. Атом серы имеет минимальную возможную степень окисления в соединении: 1) К2S Верно 2) MgSO3 Неверно ТМ Неверно 3) S8 Неверно 4) SO3 ∘ 6. Ядовитый газ фосфин при –134 C образует бесцветные кристаллы. Кристаллическая решётка фосфина 1) ионная Неверно 2) металлическая Неверно ТМ Верно 3) молекулярная 4)Неверно атомная 7. Среди перечня формул альдегидам соответствуют А) С3H6O Б) C2H4O2 В) CH2O Г) CH4O Д) C2H4O E) C2H6O 1) АБД Неверно 2) АВД Верно 3) ВГЕ Неверно 4) БДЕ Неверно 8. И железо, и хром растворяются в 1) растворе Неверно KOH 2) холодной конц.Н2SO4 Неверно Верно HCl 3) растворе ТР Неверно 4) H2O 9. Какой оксид при взаимодействии с серной кислотой образует соль: 1) N2O Неверно 2) SO2 Неверно Верно 3) Fe2O3 ТР Неверно 4) SiO2 10. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ 1) нитратом Неверно натрия и нитратом серебра 2) гидроксидом цинка и оксидом лития Неверно Верно и сульфатом меди(II) 3) оксидом серы(IV) 4) сульфатом Неверно бария и оксидом фосфора(V) ТР 11. Химическая реакция НЕ протекает между Неверно 1) нитратом цинка и гидроксидом калия Неверно 2) хлоридом натрия и нитратом серебра Верно 3) сульфатом натрия и хлоридом магния 4) сульфатом калия и хлоридом бария Неверно ТР 12. В схеме превращений: +X +Y Cu2O ——→ Cu ——→ CuCl2 Определите вещества X и Y. 1) X–CO, Y–HgCl2 Верно 2) X–Fe, Y–FeCl2 Неверно Неверно 3) X–H 2, Y–NaCl ТР Неверно 4) X–CO 2, Y–MnCl2 13. Изомерны друг другу : 1) пентен-1 и пентадиен-1,3 Неверно Вернои пропаналь 2) ацетон Неверно 3) уксусная кислота и этилформиат 4) Неверно этанол и метилацетат 14. В реакцию гидрирования (присоединения водорода) вступает каждое из веществ : 1) циклопропан, ацетилен, бензол Неверно 2) этилен, фенол, пентан Неверно 3) пропаналь,Верно пропадиен, пропилен Неверно бутадиен-1,3 4) толуол, пропанол-1, 15. В схеме реакции NaOH + X → C2H5OH + NaCl веществом «Х» является Неверно 1) этаналь 2)Неверно ацетилен Неверно 3) 1,2-дибромэтан 4) Верно хлорэтан 16. С пропаналем взаимодействует каждое из двух веществ: 1) Cu(OH) Верно 2, Ag2O 2) H2, HI Неверно 3) KНеверно 2Cr2O7, H2SO4 4)Неверно KOH, H2O 17. Этилен из этанола можно получить в результате реакции Неверно 1) дегидрогалогенирования Неверно 2) дегалогенирования Неверно 3) дегидрирования 4) дегидратации Верно 18. Из 1,1-дибромбутана можно получить непредельный углеводород 1) бутадиен-1,3 Неверно 2)Верно бутин-1 3)Неверно пентин-1 4) бутин-2 Неверно 19. Схема CH3COOH + CH3OH → CH3-CO-O-CH3 + H2O относится к реакции 1)Неверно гидролиза 2) этерификации Верно 3) дегидратации Неверно 4) нейтрализации Неверно 20. Для увеличения скорости реакции гидролиза этилацетата необходимо 1)Неверно добавить этанол 2) добавить уксусную кислоту Неверно 3) Верно нагреть раствор Неверно давление 4) увеличить 21. Какая реакция с участием воды обратима при обычных условиях? Верно 1) CH3COOCH3+H 2O=CH3COOH+CH3OH Неверно 2) 2Li+2H 2O=2LiOH+H2 Неверно 3) CaO+H 2O=Ca(OH)2 Неверно 4) Cl2+ H 2O=HCl +HClO ТР 22. Ионы Cl- образуются при диссоциации 1) KCl Верно 2) КClO3 Неверно Неверно 3) С2Н5Cl Неверно 4) NaClO ТР 23. Газ выделяется при взаимодействии растворов Неверно 1) сульфата натрия и соляной кислоты Верно 2) гидроксида калия и хлорида аммония Неверно 3) серной кислоты и хлорида калия ТР 4) хлоридаНеверно калия и гидроксида кальция 24. Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности? А. Пробирку с бензолом запрещается нагревать на открытом пламени. Б. Для приготовления раствора серной кислоты нужно приливать воду к концентрированной кислоте. Неверноневерны 1) оба суждения Неверно верны 2) оба суждения Неверно 3) верно только Б ТР Верно 4) верно только А 25. Верны ли следующие суждения о синтезе метанола и аммиака в промышленности? А. Реакции синтеза метанола и аммиака экзотермические. Б. В производстве метанола и аммиака применяется циркуляционный Верно 1) верны оба суждения Неверно неверны 2) обы суждения ТМ ТР Неверно 3) верно только Б Неверно 4) верно только А 26. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%? 1) 2,8 г Неверно Неверно 2) 4,2 г ТМ Верно 3) 5,6 г ТР 4) 8,4 г Неверно 27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж. Выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен 1)Неверно 33,6 л ТМ 2)Неверно 22,4 л 3)Верно 11,2 л Неверно 4) 5,6 л 28. Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях Верно 1) 50 Неверно 2) 40 Неверно 3) 30 Неверно 4) 60 B1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит название вещества • А) CH3OCH3 • Б) HOCH2CH2CH3 • В) HCOOCH2CH3 • Г) CH3C(OH)2CH3 Неверно 1) 2351 Неверно 2) 1523 классы соединений • 1) алкен • 2) одноатомный спирт • 3) многоатомный спирт • 4) простой эфир • 5) сложный эфир Верно 3) 4253 Неверно 4) 4352 B2. Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода вещества А) метанол Б) метановая кислота В) метан Г) этан степень окисления С 1) –4 2) –3 3) –2 4) 0 5) +2 6) +4 ТМ Верно 1) 3512 Неверно 2) 1523 Неверно 3) 2351 Неверно 4) 4352 B3. Установите соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе его раствора формула соли А) Na2CO3 Б) Na2S В) NaNO3 Г) CuCl2 продукт на аноде 1) H2S 2) Cu 3) O2 4) Cl2 5) S 6) CO2 ТР Неверно 1) 1423 Верно 2) 3534 Неверно 3) 3351 Неверно 4) 1452 B4. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу. формула соли 1)Al2S3 2)K2SO3 3)CrCl3 4)K2SO4 отношение к гидролизу 1)по катиону 2)по аниону 3)по катиону и аниону 4)гидролизу не подвергается ТР Неверно 1) 1213 Верно 2) 3214 Неверно 3) 3141 Неверно 4) 1412 B5. Установите соответствие между реагентом и продуктом реакции Реагенты А) СО2 + Н2О Б) СО2 + СаО В) СО2 + Са(ОН)2 Г) СО2(из6ыток) + Са(ОН)2 Продукты 1) СаСО3 2) СаСО3 + Н2О 3) Са(НСО3)2 4) Са(НСО3)2+ Н2О 5) СО + Н2 6) Н2CO3 ТР Неверно 1) 1213 Неверно 2) 6234 Неверно 3) 1241 4) Верно 6123 B6. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: Вещества А) бутанон-2 и этанол Б)гексен-1 и этилформиат В)анилин и фенол Г)бензол и анилин Неверно 1) 4364 Неверно 2) 2561 Реактив 1) HCl (р-р) 2) FeCl3 (водн) 3) Br2 (водн.) 4) Na 5) HNO3 Неверно 3) 1453 ТМ 4) Верно 4323 B7. Как для бензола, так и для стирола характерны 1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы 2) sp3-гибридизация атомов углерода 3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора 4) обесцвечивание бромной воды 5) горючесть 6) хорошая растворимость в воде Неверно 1) 236 Неверно 2) 134 Неверно 3) 145 Верно 4) 135 B8. Метанол вступает в реакции с 1) 2) 3) 4) 5) 6) Неверно 1) 235 CH3COOH NaOH Ag2O(NH3) Br2(H2O) KMnO4(H+) Na Верно 2) 156 Неверно 3) 146 Неверно 4) 456 B9. И анилин, и диметиламин реагируют с 1) водой 2) бромэтаном 3) серной кислотой 4) бромоводородом 5) гидроксидом натрия 6) раствором перманганата калия Неверно 1) 136 Неверно 2) 256 Неверно 3) 145 Верно 4) 234 C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaNO2+NaI+...=NO+...+Na2SO4+... Определите окислитель и восстановитель. Ответ: 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O N+3 + e- -> N+2 окислитель 2I- + 2e- -> I2 восстановитель C2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший голубой осадок отфильтровали и прокалили. Затем, полученное вещество прокалили с углём. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Ответ: 1) Сu+2H2SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O 4) 2CuO + C = 2Cu + CO2 C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. (+H2O) 15000С Al4C3 → Х1 → Сакт. t0 (+Br2), AlBr3 (+NH3), t0, p Х2 → Х3 → Х4 → X5 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3 2CH4 → C2H2 + 3H2 3C2H2 →C6H6 C6H6 +Br2 → C6H5Br + HBr C6H5Br + 3NH3 → C6H2Br(NH2)3 + 3H2 Х1 CH4 метан; Х2 CH4 ацетилен; Х3 C6H6 бензол; Х4 C6H5Br бромбензол; X5 C6H2Br(NH2)3 1-бром-2,4,6триаминбензол C4. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка 1) 5H2SO4конц. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Br2 + H2S = 2HBr + S 2) n(Mg ) = 1,44/ 24 = 0,06 (моль) n(H2S)=0,015 (моль) n(Br2) = 160⋅0,015/160=0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью) 3)n(H2S)=n(Br2)=n(S)=0,015 (моль) m(S)=32г/моль 0,015 моль=0,48г Ответ: масса осадка = 0,48 г. C5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. 1) СnH2nO + Cu(OH)2 = СnH2n+1O2 + H2O + Cu2O 2) n(Cu2O) = 28,8/144= 0,2 (моль) n(Cu2O) = n(СnH2nO) = 0,2 моль М(СnH2nO) = 11,6/0,2 = 58 г/моль 3)М(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 58 14n + 16 = 58 14n = 42 n=3 Молекулярная формула – C3H6O - пропаналь х 1. Открытый банк заданий ЕГЭ http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj= 2. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20 3. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/ 4. О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2012 5. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2012 6. Шаблон Алексеевой Л.А.
