История химии

Работа ученика 8 класса
ГАОУ СПО РТ
Набережночелнинский колледж
искусств
Гайсина Камиля

«Квадрат
противоположностей» —
графическое отображение
взаимосвязи между элементами
Теоретической основой
арабской алхимии попрежнему являлось учение
Аристотеля. Однако развитие
алхимической практики
потребовало создания новой
теории, основанной на
химических свойствах
веществ. Джабир ибн
Хайян (Гебер) в
конце VIII века разработал рту
тно-серную
теорию происхождения
металлов, согласно которой
металлы образованы двумя
принципами: Ртутью (принцип
металличности) и Серой
(принцип горючести).
Обозначение Ртути


Начиная с
эпохи Возрождения, в связи
c развитием производства
всё большее значение в
алхимии стало приобретать
производственное и вообще
практическое направление:
металлургия, изготовление
керамики, стекла и красок.
В первой
половине XVI века в
алхимии выделились
рациональные течения:
техническая химия, начало
которой положили
работы В. Бирингуччо, Г.
Агриколы и Б. Палисси,
и ятрохимия, основателем
которой стал Парацельс.

Одним из следствий этой научной
революции явилось создание новой
химии, основоположником которой
традиционно считается Р. Бойль. Бойль,
доказав несостоятельность
алхимических представлений об
элементах как носителях неких качеств,
поставил перед химией задачу поиска
реальных химических элементов.

Р. Бойль
Период количественных законов: конец XVIII — середина XIX в
Главным итогом развития
химии в период
количественных законов
Закон эквивалентов (И. В. Рихтер, 1791—1798)
стало её превращение в
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1806)
точную науку, основанную не
Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803)
только на наблюдении, но и
Закон объёмных
отношений,За
илиоткрытым
закон соединения газов
на
измерении.
(Ж. Л. Гей-Люссак, 1808)
Лавуазье законом сохранения
Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)
массы последовал целый ряд
Закон удельных теплоёмкостей (П. Л. Дюлонг и А. Т. Пти, 1819)
новых количественных
Закон изоморфизма
(Э. Мичерлих,
закономерностей
— 1819)
Законыстехиометрическиезаконы:
электролиза (М. Фарадей, 1830-е гг.)

Закон постоянства количества теплоты (Г. Гесс, 1840)
Закон атомов (С. Канниццаро, 1858)[20]

Основной движущей силой развития учения
об элементах в первой
половине XVIII века стала теория
флогистона, предложенная немецким
химиком Г. Э. Шталем. Она объясняла
горючесть тел наличием в них некоего
материального начала горючести —
флогистона, и
рассматривала горение как разложение.
Теория флогистона обобщила широкий круг
фактов, касавшихся процессов горения и
обжига металлов, послужила мощным
стимулом для развития количественного
анализа сложных тел, без которого было бы
абсолютно невозможным
экспериментальное подтверждение идей о
химических элементах. Она стимулировала
также изучение газообразных продуктов
горения в частности и газов вообще; в
результате появилась пневматическая
химия, основоположниками которой
стали Дж. Блэк, Д. Резерфорд, Г.
Кавендиш, Дж. Пристли и К. В. Шееле.
Г.Э.Шталь

Одной из важнейших задач химии второй
половины XIX века стала систематизация
химических элементов.
Создание Периодической системы стало
результатом длительного эволюционного
процесса, который начался с закона триад,
предложенного И. В. Дёберейнером в 1829
году. Выявленная им несомненная
взаимосвязь между свойствами элементов
и их атомными массами была развита Л.
Гмелиным, показавшим, что эта
взаимосвязь значительно сложнее, нежели
триады.

В 1869 году Д. И. Мен
делеев опубликовал
первый вариант своей
Периодической
таблицы и
сформулировал Пери
одический
закон химических
элементов.
Современный период: с начала
XX в

Открытие электрона Э. Вихертом и Дж. Дж.
Томсоном (1897 год) и радиоактивности А.
Беккерелем (1896 год) стали
доказательством делимости атома,
возможность которой стала обсуждаться
после выдвижения У. Праутом гипотезы о
протиле (1815 год). Уже в
начале XX века появились первые модели
строения атома: «кексовая» (У.
Томсон, 1902 год и Дж. Дж. Томсон, 1904),
планетарная (Ж. Б. Перрен, 1901 год и Х.
Нагаока, 1903 год), «динамидическая» (Ф.
Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд,
основываясь на опытах по рассеиванию αчастиц, предложил ядерную модель,
ставшую основой для создания
классической модели строения атома (Н.
Бор, 1913 год и А. Зоммерфельд, 1916).
Литература:
1.Wikipedia.org;
2. Габриелян О. С., химия-8: учебник для
общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2007;
3. Габриелян О. С., химия-9: учебник для
общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008