"Задачи на избыток" (учитель Гайдук Я.С. 20.12.2015)

Решение задач
на избыток-недостаток
1.
Вычисляем число молей
реагирующих веществ:
Y=m/M
Y=V/Vm
Y=mр-ра·w/M
Y=N/Na
Y=Vр-ра·p·w/M
2.Составляем уравнение химической
реакции.
 3.Устанавливаем мольное соотношение
реагирующих веществ по условию
задачи и сравниваем с мольным
соотношением по уравнению
(коэффициенты):



Y 1(по условию) /Y 1(по уравн.) >,<
Y 2(по условию) /Y 2(по уравн.)

То число молей, которое больше,
указывает,что данное вещество
находится в избытке. Вычисления
продукта реакции проводим по
веществу, которое взято в
недостатке.
Пример: вычислить массу хлорида цинка,
образовавшегося при взаимодействии
8,1 оксида цинка с раствором,
содержащим 3,65г соляной кислоты.
Дано: m (ZnO) = 8,1г
m (HCl) = 3,65г
______________
m Zn Cl2 ?
1) Y( ZnO)=m/M
Y= 8,1/81=0,1моль
Y(HCl)= m/M Y= 3,65/36,5 = 0,1 моль
0,1 моль 0,1 моль Xмоль
2HCl + ZnO=ZnCl2 + H2O
2моль
1моль
1моль
2) 0,1/2<0,1/1 , следов. HCI в недост ., «Х» находим
по HCI.
3) 0,1/2 = x/1, x= 0,05 моль Zn Cl2 или
Y (HCI) =1/2 Y (Zn Cl2) = 0,05 моль
4) m( Zn Cl2) = YM
m=0,05моль · 136г/моль =
6,8г Отв. m(Zn Cl2)=6,8 г
 Найти
массу иодида серебра,
образовавшегося при
взаимодействии 45г раствора с
массовой долей
иодоводородной кислоты 40%
с раствором, содержащим 34г
нитрата серебра.
Спасибо за внимание!