Тема урока Сероводород. Сульфиды. Получение в лаборатории
реклама
ТЕМА УРОКА Сероводород. Сульфиды. ПОЛУЧЕНИЕ В ЛАБОРАТОРИИ FeS + H2SO4(конц.) = FeSO4 + H2S↑ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА H2S- ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1. H2S + O2= SO2↑ + H2O 2. H2S + O2= S+ H2O (неполное сгорание) 3. H2S + NaOH = Na2S + H2O, Na2S + H2S = NaHS 4. H2S + PbO = PbS + H2O 5. H2S + I2 = S + HI 6. H2S → H2 + S СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА Раствор сероводорода в воде Слабая Двухосновная Лакмус – красный Образует соли – сульфиды и гидросульфиды Многие соли окрашены ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ – ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФИДОВ ДИСУЛЬФАН H2S2 Неустойчивая желтая жидкость с запахом тухлых яиц Дисульфид железа-пирит FeS2 – сырье для получения серной кислоты ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §23 ? 4, 5, 8 ЗАДАЧА1 Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом чёрный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций. ОТВЕТ 1 1) Cr2S3 + 3H2S04 = Cr2(S04)3 + 3H2S↑ 2) Cr2(S04)3 + 6NH3 + 6H20 = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2S04 3) H2S + Pb(N03)2 = PbS↓ + 2HN03 4) PbS + 4H202 = PbS04 + 4H20 ЗАДАЧА 2 Иод при нагревании обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся оксид провзаимодействовал с угарным газом. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в тёплом щелочном растворе сульфита калия. Запишите уравнения описанных реакций. ОТВЕТ 2 1) I2 + 2HCl03 → 2HI03 + Cl2 2) 2HIO3 → I205 + H20 3) I205 + 5C0 = I2 + 5C02 4) I2 + K2S03 + 2K0H → 2KI + K2S04 + H20 ЗАДАЧА 3 При сжигании на воздухе простого вещества жёлтого цвета образуется газ с резким запахом. Этот газ выделяется также при обжиге некоторого минерала, содержащего железо, на воздухе. При действии разбавленной серной кислоты на вещество, состоящее из тех же элементов, что и минерал, но в другом соотношении, выделяется газ с характерным запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется исходное простое вещество. Напишите уравнения описанных реакций. ОТВЕТ 3 Простое вещество жёлтого цвета, горящее на воздухе с выделением газа с резким запахом, — сера (уравнение 1). Вещества, содержащие железо и серу: минерал пирит FeS2 и сульфид железа (II) (уравнения 2 и 3). При взаимодействии оксида серы (IV) и сероводорода первый проявляет свойства окислителя, второй — восстановителя и образуется простое вещество — сера (уравнение 4). Простое вещество — сера, минерал — FeS2; FeS. 1) S + 02 = S02 2) 4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S02↑ 3) FeS + H2S04 = FeS04 + H2S↑ 4) S02 + 2H2S = 3S↓ + 2H20 ЗАДАЧА 4 Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций. ОТВЕТ 4 При электролизе расплава соли на катоде выделяется металл (уравнение 1). При горении натрия преимущественно образуется пероксид натрия (уравнение 2), который реагируете углекислым газом с выделением кислорода (уравнение 3). При нагревании раствора, содержащего NH4Cl (соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой) и Na2C03 (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой), будет происходить гидролиз (уравнение 4). 1) 2NaCl = 2Na + Cl2 2) 02 + 2Na = Na202 3) 2Na202 + 2С02 = 2Na2C03 + 02↑ 4) Na2C03 + 2NH4Cl = C02 + 2NaCl + 2NH3↑ + H20 Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром.Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов. Записаны уравнения четырёх реакций между указанными веществами: 4)
