Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Клюквинская средняя общеобразовательная школа-интернат»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Клюквинская средняя общеобразовательная школа-интернат»
Верхнекетского района Томской области
Презентация для блока уроков по теме
Углерод и его соединения
Автор: Матвиенко Юлия,
обучающаяся 10 класса
Руководитель:
Сафарова Ольга Анатольевна,
учитель химии
Углерод и его соединения
1. Углерод
2. Оксиды углерода
3. Угольная кислота и её соли
1. Строение атома
2. Аллотропные модификации
3. Химические свойства
4. Круговорот углерода в природе
С)2)4 II, 4А
Аллотропные модификации
Алмаз
Графит
Карбин
Алмаз – прозрачное бесцветное
вещество с сильной
лучепреломляемостью. Алмаз состоит из
атомов углерода с SP3 – гибридизацией
валентных электронов. В его
пространственно-полимерной структуре
каждый атом связан с четырьмя
соседними атомами 4 сигма-связями.
При нормальных условиях
метастабилен, то есть может
существовать неограниченно долго. В
вакууме или в инертном газе при
повышенных температурах постепенно
переходит в графит.
Алмаз «Гоппе» (самый крупный алмаз)
44,5 карат
7 исторических камней находятся в
Алмазном фонде РФ
Дерево «каратина силиква»
Масса одной косточки (в любое время года и при любой
погоде) 0,2 г – 1 карат
Звезда ордена Св. Андрея Первозданного
Золото, серебро, бриллианты,
сапфиры 8×8 см. Звезда
восьмилучевая, сплошь
усыпанная бриллиантами
различной величины и
украшена 13 мелкими
сапфирами
Алмаз «Шах»
Знаменитый исторический алмаз с
незначительным желтоватым
нацветом, но большой чистоты. На
нем три надписи на персидском
языке. Камень найден в Центральной
Индии в конце XVIв. До 1595г.
Хранился у владетелей Ахмеднагары,
после чего в результате войн перешел
к Великим Моголам, где в 1655г.
известный путешественник Тавернье
видел его висящим в качестве
талисмана на троне Ауренг-Зеба.
В 1739г. при разгроме Дели шахом
Надиром алмаз вместе с другими
камнями был увезен в Персию, а в
1892г. поднесен персидским шахом
Николаю I как выкуп за убийство
русского дипломата и писателя А.С.
Грибоедова. Алмаз «Шах» – один из
семи исторических камней Алмазного
фонда.
Большая императорская корона
Корона состоит из золота, серебра, бриллиантов,
шпинели, жемчуга. Высота с крестом 27,5 см.,
высота самой короны 18,75 см, нижняя окружность
64 см, 1762г. Ювелир И.Позье.
Она сделана к коронации Екатерины II. Корона
состоит из двух округлых половин, внизу
соединенных обручем и усаженных крупными и
мелкими бриллиантами. Верхняя часть половин
выполнена в виде густой сквозной решетки, а
нижняя – в виде четырех ажурных ветвей, попарно
соединенных крупных солитером. Верхние края
половин обрамлены рядом крупных жемчужин,
заключенных между бриллиантовыми поясками.
Несмотря на свою большую массу (около 2 кг)
корона производит впечатление очень легкого
изделия. Общее число бриллиантов на короне –
4936 штук, весом 2858 каратов.
Шпинель, венчающая корону, весом 398,72 карата
была куплена по указу царя Алексея Михайловича.
Шпинель является одним из семи исторических
камней Алмазного фонда РФ.
Малая императорская корона
Эта корона с превосходными
индийскими бриллиантами не имеет
себе равных в Европе.
Корона состоит как бы из двух округлых
половин, со сквозным сетчатым узором,
внизу соединенных обручем и
украшенных крупными и мелкими
бриллиантами. Обе половины разделены
пояском, увенчанным колесом с
четырехконечным крестом наверху, так
же состоящим из бриллиантов. Одно из
лучших произведений ювелирного
искусcтва начала XIXв. (1801г.) Ювелир
Л. Дюваль.
Скипетр императорский
Сделан из золота, серебра, эмали,
бриллиантов, алмаза «Орлов». Длина
скипетра с орлом 59,5 см. Начало 70-х
гг. XVIIIв. Алмаз «Орлов» был подарен
императрице Екатерине II графом
Орловым в 1774г.
Камень был найден в Индии в начале
XVIIIв. и огранен в виде высокой розы.
Его первоначальный вес составлял
около 300 каратов. По велению шаха
Джахана камень был перегранен, после
чего он получил форму современного
«Орлова» и вес 189,62 карата. Алмаз
«Орлов» является одним из семи
исторических камней Алмазного фонда
РФ. Согласно легенде этот алмаз был у
шаха Надира, после смерти которого
был вторично выкраден и куплен
графом Г.Г. Орловым у армянского
купца Лазарева за 400тыс. рублей.
Карбин — аллотропная форма
углерода на основе SP-гибридизации
валентных электронов. Состоит из
углеродных фрагментов с тройной –
С≡С–С≡С–, или двойной
кумулированной =С=С=С=С= связью.
Может быть линейным или
образовывать циклические
структуры. Карбин представляет
собой мелкокристаллический
порошок чёрного цвета, обладает
полупроводниковыми свойствами.
Получен в искусственных условиях
из длинных цепочек атомов углерода,
уложенных параллельно друг другу.
Карбин — линейный полимер
углерода .
Графит – вещество серостального цвета, мягок и
жирен на ощупь. Плоские
полимерные слои графита
составлены из атомов с
SP2 – гибридизацией
валентных электронов.
Атомы их связаны с тремя
соседними 3 сигма и 𝜋–
связями.
Аморфный углерод
Кокс
Сажа
Древесный
уголь
Каменный
уголь
Химические свойства С
СВОЙСТВА
ОКИСЛИТЕЛЯ
 С металлами:
4Al+3C→Al4C3
 С водородом:
С+2H2→CH4
СВОЙСТВА
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
 Восстанавливает металлы
из их оксидов:
CuO+C→CO2+Cu
 Горит с выделением
большого количества
тепла:
2C+O2→2CO+Q
C+O2→CO2+Q
Круговорот С в природе
Продолжительность цикла С равна 3-4 столетиям
1. Строение молекул
2. Физические свойства, получение
3. Химические свойства
4. Применение
Строение молекул
СО – УГАРНЫЙ ГАЗ
2
С О
4
2
С О


СО2 - УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
2
2


:С :::О:
:О ::С ::О:
С О
О  С О
( акцептор)( донор)

С О


( м ол екул а л инейная)

С О

2
Физические свойства,
получение
СО – УГАРНЫЙ ГАЗ




Ядовитый газ без цвета и запаха
100V H2O – 2,3V CO
Хранят СО в баллонах красного
цвета
СО2 - УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ


Газ, с кисловатым запахом и вкусом
100VH2O – 88VCO2
 Получение:
Получение:
1. С+O2→CO2+Q (избыток О2)
1. 2C+O2 →2CO+Q (недостаток O2)
2. В промышленности:
2. В промышленности:
t
C+CO2→2CO
СaCO3→CaO+CO2
3. В лаборатории:
3. В лаборатории:
HCOOH→H2O+CO
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
Химические свойства
СО – УГАРНЫЙ ГАЗ
СО2 - УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
 Несолеобразующий оксид Солеобразующий оксид:
СO2+H2O↔H2CO3
 1. Горит синим пламенем  1. Качественная реакция:
 СО + O2 → CO2
СO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
 2. Сильный окислитель:  2. Взаимодействие с щелочами:
CO+CuO→Cu+CO2
CO2+2NaOH→Na3CO3+H2O
CO2+NaOH→NaHCO3
 3. Взаимодействие с
(избыток CО2)
галогенами:
CO+Cl2→COCl (Яд)
 3. Взаимодействие с оксидами:
CO2+BaO→BaCO3
Применение




СО – УГАРНЫЙ ГАЗ
СО2 - УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ
1. В промышленности в
•
процессах получения спиртов,
альдегидов, карбоновых кислот•
и др.
•
2. В металлургии в качестве
восстановителя.
3. В смеси с H2 и другими
•
горючими газами в качестве
топлива.
4. Для обработки мяса и рыбы,•
придает им ярко красный цвет и
вид свежести.
1. В пищевой промышленности
используется как консервант;
2. В качестве разрыхлителя теста;
3. Сухой лёд используется в качестве
хладагента в ледниках и морозильных
установках;
4. Баллоны с жидкой углекислотой
широко применяются в качестве
огнетушителей;
5. Для производства газированной
воды и лимонада;
6. В качестве инертной среды при
сварке проволокой.
•
Угольная кислота
Характеристика:
Двухосновная,
кислородсодержащая, слабая,
непрочная, летучая.
Существует только в
растворе, при нагревании или
стоянии разлагается.
Соли угольной кислоты
СРЕДНИЕ - КАРБОНАТЫ
-2
(CO3 )
КИСЛЫЕ - ГИДРОКАРБОНАТЫ
(HCO3 )
 Из карбонатов
растворимы только
соли К+, Na+ и NH4+
 Все гидрокарбонаты
растворимы
Общие химические свойства
 Разложение:
CaCO3→CaO+CO2↑
Ca(HCO3)2→CaCO3+H2O+CO2↑
 Взаимодействие с кислотами:
2HNO3 + Na2CO3→2NaNO3 + CO2↑ + H2O
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
 Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке
СО2 и Н2О и обратно, при нагревании:
Ca(HCO3)2→CaCO3+H2O+CO2↑ (60-200◦C)
СаСО3+Н2О+СО2→Са(НСО3)2
Применение солей угольной кислоты
 Na2CO3(кальцинированная сода) – производство
стекла, мыла, бумаги, в быту
 NaHCO3(пищевая сода) – в медицине, в
кулинарии, в быту, в производстве газированных
напитков, в огнетушителях
 K2CO3(поташ) – производство мыла,
тугоплавкого стекла, в фотографии
 CaCO3(мел, мрамор, известняк) – в
строительстве, в быту
Спасибо за внимание!