МОУ СОШ №3 г. Хвалынска Саратовской области Закон сохранения массы веществ Выполнили: ученики 9 «Б» класса МОУ СОШ №3 г. Хвалынска Учитель: Грачёва Ирина Александровна • Цели • Изучить закон сохранения массы веществ как частный случай общего закона природы - закона сохранения энергии Задачи: • Изучить историю открытия закона сохранения массы веществ; • Проверить теоретический материал • Доказать, что закон сохранения массы веществ открыт русским химиком В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение подтвердил и такой известный учёный, как Роберт Бойль Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла. Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году. «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух.» Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...» В 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая. «Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешнего воздуха вес сожжённого металла остаётся в одной мере...» Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике. Современная формулировка закона: Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется. Закон сохранения массы веществ Практическая работа • Тема: Демонстрация закона сохранения массы веществ • Цель: Продемонстрировать закон сохранения массы веществ в химических реакциях. • Оборудование: раствор хлорида железа(III), раствор роданида калия, 2 стакана объёмом 50 мл, весы. Что делать Наблюдения В I стакан налить р-р FeCl₃, а во II стакан налить р-р KSCN. Взвесить оба стакана. m(FeCl₃)= m(KSCN)= Перелить р-р из одного стакана в другой(слить р-ры) Кроваво-красный раствор Взвесить стаканы m= (пустой+с реакцией) Уравнение реакции Вывод Масса веществ до химической реакции= FeCl₃+3KSCN= =Fe(SCN)₃+3KCl Изменение окраски свидетельствует о том, что произошла химическая реакция Доказали, что Значение закона сохранения массы веществ • Открытие закона сохранения массы веществ способствовало дальнейшему развитию химии как науки. • На основе закона сохранения массы веществ производят практически важные расчеты. • На основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций. Литература: • Спасский Б. И.. История физики. М., "Высшая школа", 1977. • Кудрявцев П.С. Курс истории физики: Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по физ. спец. 2 изд., испр. и доп. — М.: Просвещение, 1982. Изобр. • Габриелян О. С. Химия, 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа. 2008. • Гельфер Я.М. Законы сохранения.- М.: Наука,1987. • Ильченко В.Р. Перекрестки физики, химии и биологии.- М.: Просвещение, 1986 • • • • • Интернет - ресурсы: http://dic.academic.ru Словари и энциклопедии на Академике http://historydoc.edu.ru Коллекция исторические документы http://schoolchemistry.by.ru сайт Школьная химия http://chemistry.narod.ru Химия