Химические элементы (Металлы) Посвящается Дню Химии Хронология открытия элементов (Металлов) Алюминий Барий Бериллий Ванадий Висмут Вольфрам Al Ba Be V Bi W Атомный Атомная номер масса 13 26.9815 56 137.33 4 9.01218 23 50.9115 83 208.98 74 183.85 Галлий Ga 31 69.72 П.Э.Лекок де Буабодран 1875 Германий Ge 32 72.59 К.А.Винклер 1886 Калий Калифорний Кальций Кобальт Лантан K Cf Ca Co La 19 98 20 27 57 39.0983 (251) 40.08 58.9332 138.9055 Г.Дэви Г.Сиборг и др. Г.Дэви Ю.Брандт К.Мосандер 1807 1950 1808 1735 1839 Литий Магний Марганец Менделевий Молибден Натрий Li Mg Mn Md Mo Na 3 12 25 101 42 11 6.941 24.305 54.938 (258) 95.94 22.98977 А.Арфедсон Г.Дэви Ю.Ган А.Гиорсо и др. К.В.Шееле Г.Дэви 1817 1808 1774 1955 1778 1807 Никель Ni 28 58.7 А.Кронштедт 1751 Наименование Символ Первооткрыват Год ель Х.К.Эрстед 1825 Г.Дэви 1774 Л.Воклен 1798 Г.Э.Роско 1869 И.Потт 1739 К.В.Шееле 1781 Нобелий No 102 (259) Ученые СССР и США 1966 Осмий Палладий Плутоний Полоний Os Pd Pu Po 76 46 94 84 190.2 106.4 (244) (209) С.Теннант У.Волластон Г.Сиборг и др. М.и П.Кюри 1804 1803 1940 1898 Радий Ra 88 226.0254 М.и П.Кюри, Ж.Бемюн 1898 Рений Re 75 186.207 Родий Rh 45 102.9055 И.и В.Ноддак и О.Берг У.Волластон Рубидий Rb 37 85.4678 Р.Бунзен,Г.Кирхгоф 1861 Скандий Стронций Тантал Титан Торий Тулий Уран Sc Sr Ta Ti Th Tm U 21 38 73 22 90 69 92 44.9559 87.62 180.9479 47.90 232.0381 168.9342 238.029 Л.Ф.Нильсон А.Крофорд А.Г.Экеберг У.Грегор Й.Берцелиус П.Клеве М.Клапрот 1879 1808 1802 1790 1828 1879 1789 Фермий Fm 100 (257) А.Гиорсо, С.Томпсон, Г.Хиггинс 1952 Франций Хром Fr Cr 87 24 (223) 51.996 М.Перей Л.Н.Воклен 1939 1797 Цезий Cs 55 132.9054 Р.Бунзен,Г.Кирхгоф 1860 Церий Цирконий Ce Zr 58 40 140.12 91.22 К.Мосандер М.Клапрот 1839 1789 Эйнштейний Es 99 (254) А.Гиорсо, С.Томпсон, Х.Хиггинс 1952 1925 1804 Сказка «О царстве химических элементов» В некотором царстве, в некотором государстве, название которого было ещё не известно, стали поселяться химические элементы. Они прибывали из других государств со своими «семьями». Это семейство Щелочных металлов, Щелочноземельных, Халькогенов, Галогенов. Но между этими семействами начали возникать большие споры. И всё это происходило из-за того, что в государстве было восемь поселений. Каждое семейство хотело поселиться в лучшем месте! Щелочноземельные хотели поселиться в первом поселении, но им мешали Щелочные металлы. Халькогены хотели поселиться в седьмом поселении, но им мешали Галогены. Споры доходили до бурных реакций с образованием гремучего газа, серной кислоты, которая всё сжигала на своё пути, выделение сероводорода с неприятным запахом тухлых яиц, хлора, запах которого ядовит! Вскоре семействам надоело жить в постоянных спорах и они решили избрать царя, который навёл бы порядок. После избрания царя, он сразу же навёл порядок в государстве! Каждое семейство поселилось в поселении, которое им очень нравилось! Щелочные металлы жили в 1- ом поселении, Щелочноземельные во 2-ом, B, Al, Sc в 3-ьем, C, Si, Ti в 4-ом, N, P, V в 5-ом, Халькогены в 6-ом и Галогены в 7-ом поселении. Так в государстве появился порядок. И через несколько дней в 8-ом поселении появилось новое семейство – благородные газы, которые старались быть подальше от всех, они ни с кем не общались. Жители квартир называли их инертными! Так периодически в государстве появлялись всё новые и новые химические элементы, между которыми не возникало никаких споров! И это царство стало называться Периодической системой химических элементов! Загадки 1.Пахать и стоить, все он может, если ему уголек в том поможет.(Железо) 2.По прозванью инвалид, но крепок в деле и на вид.(Хром) 3.Богатырем его не зря назвали, друг железа, помощник стали.(Титан) 4.Металл красой своей пленил и первым в топку угодил.(Медь) 5.Металл зимой не прочен: чума здоровье точит.(Олово серое и белое) Задачки 1)Условие. При взаимодействии с кислотой двухвалентного металла массой 0,152 г выделился водород объёмом 140 мл (н. у.) . Вычислите относительную атомную массу металлического элемента, укажите его название.(Mg) 2) При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.(Ca) 3) При взаимодействии двухвалентного металла с водой образуется водород объемом 5,11 л. Определите металл.(Mg) НОВОЕ В МИРЕ ХИМИИ Четыре новых химических элемента официально добавлены в Периодическую таблицу Менделеева. Элементы с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 верифицированы Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). Открывателями 113-го элемента признаны ученые из японского Института. Честь открытия 115-го, 117-го и 118-го элементов присуждена команде российских и американских ученых из Объединенного института ядерных исследований в Дубне, Ливерморской национальной лаборатории в Калифорнии и Окриджской национальной лаборатории в Теннесси. Элементы таблицы Менделеева пока носят условные наименования: унунтритий, унунпентий, унунсептий и унуноктий. Взаимодействие металлов с растворами кислот Имеется 5 пробирок с гранулами металлов: 1)Цинк, 2)Железо, 3)Алюминий, 4)Магний, 5)Медь. В пробирки 1,3,5 добавляем соляную кислоту. В пробирки 2, 4 – разбавленную кислоту. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (Выделение водорода незначительное) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (Бурное выделение водорода) 2Al +6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2 (Водород не выделяется) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (Выделение водорода незначительное) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (Выделение водорода активное) Из этого опыта следует, что с кислотами реагируют более активные металлы, обладающие большей восстановительной способностью.