Значение периодического закона Менделеева
реклама
Значение Периодического закона Д.И.Менделеева ГОУ СОШ № 661 Учитель химии Ефремова С.А. Схема периодов периодической таблицы I период: H 2 элемента He 8 элементов Малые периоды II период: Li III период: Na IV период: K 18 элементов Kr V период: Rb 18 элементов Xe VI период: Сs 32 элемента VII период: Fr Ne 8 элементов Ar не завершен Rn Большие периоды Группы периодической таблицы Главная подгруппа I 1 II 3 Na 3 литий 19 калий Cu 29 медь Rb 37 рубидий Ag 47 серебро VI VII Be 4 бериллий B 5 бор Mg Ca 20 Sc 21 кальций скандий Zn 30 цинк Sr Ba Au Hg 38 Ga 31 галлий Y 39 стронций иттрий Cd 48 In 49 индий кадмий 55 цезий Fr VIII 2 гелий Cs 79 золото 7 V He 12 Al 13 алюминий натрий магний 11 K 6 IV 1 водород Li 5 III H 2 4 Побочная подгруппа 56 барий 80 ртуть 87 Ra 88 франций радий La* 57 лантан 6 углерод N O Si P 15 фосфор S V 23 ванадий 32 германий Zr C 14 кремний Ti 22 титан Ge 40 8 кислород 81 Pb 82 таллий свинец Ac **89 Ku 104 курчатовий 10 неон Mn Fe As Se Br Kr Nb Mo 42 молибден Te 52 теллур Tc 43 технеций I 53 иод W 33 мышьяк Sb 72 гафний Ne Cr Sn Hf 9 фтор Ar цирконий 50 олово F Cl 41 ниобий Tl актиний 7 азот 51 сурьма Ta 73 тантал Bi 83 висмут Ns 105 нильсборий 16 сера 24 хром 34 селен 74 вольфрам Po 84 полоний 17 хлор 18 аргон Co 27 кобальт Ni Ru 44 рутений Xe 54 ксенон Rh Pd Re Os Ir Pt At Rn 25 марганец 35 бром 75 рений 85 астат 26 железо 28 никель 36 криптон 76 осмий 86 радон 45 родий 77 иридий 46 палладий 78 платина Лантаноиды 58 59 Сe 60 Pr Церий Празеодим 61 Nd 62 Pm Неодим 63 Sm Прометий Самарий 64 66 65 Eu Gd Европий Гадолиний Tb Тербий 67 Dy Ho Диспрозий Гольмий 68 Er Эрбий 69 Tm Тулий 70 71 Yb Lu Иттербий Лютеций Актиноиды 90 Th Торий 91 Pa Протактиний 92 U Уран 93 94 Np Pu Нептуний Плутоний 95 96 Am Cm Америций Кюрий 97 Bk Берклий Термины «лантаноиды» и «актиноиды» были предложены в 1948 году профессором ЛГУ С.А.Щукаревым 98 Cf 99 Es Калифорний Эйнштейний 100 101 Fm Md Фермий Менделевий 102 No Нобелий 103 Lr Лоуренсий Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер Комплекс свойств химических элементов Относительная атомная масса Ar Заряд ядра Группы VII VII Fr F VIII Инертные (благородные газы) П II е III р и IV о д V ы VI VI Галогены I II III IV V Щелочные металлы I В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) растет число электронов на внешнем уровне; в) число энергетических уровней постоянно; г) радиус атома уменьшается. В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) число электронов на внешнем уровне постоянно; в) растет число энергетических уровней; г) увеличивается радиус атома. Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7 Группы Периоды I II +1 Li2O III +1 Na2O II +2 BeO +2 MgO III IV V +3 B2O3 +4 CO2 +5 N2O5 +3 Al203 +4 SiO2 +5 P2O5 VI VII +6 SO3 +7 Cl2O7 VIII Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1 Группы IV V VI II -4 CH4 -3 NH3 -2 H2O -1 HF III -4 SiH4 -3 РН3 -2 H2S -1 HCl Периоды I II III VII VIII Изменение свойств оксидов и гидроксидов I II III IV Li2O Be B2O3 CO2 V VI VII N 2 O5 II LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 Основные Na2O Амфотерные MgO Кислотные Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SO4 HClO4 III NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 Основные Амфотерные H3PO4 Кислотные VIII В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило: 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически ОТВЕТ: 1 Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева проявляет: 1) бор 2) углерод 3) азот 4) кислород 4 ОТВЕТ: В периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется: 1) масса атомов 2) число энергетических уровней 3) общее число электронов 4) число электронов на внешнем энергетическом уровне ОТВЕТ: В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl: 1) неметаллические свойства ослабевают 2) металлические свойства усиливаются 3) металлические свойства не изменяются 4) металлические свойства ослабевают ОТВЕТ: 2 4 Задания Памятник Д.И.Менделееву в СанктПетербурге До новых встреч, друзья мои
