Соединение галогенов 9 класс

учитель химии Малышева Анна Николаевна
Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники
мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека
Какие соединения образуют галогены, какой химический
реагент помогает распознать одновременно почти все
галогены и их нахождение в природе?
Изучить свойства галогенов, продолжить учиться
развитию умения мыслить логически и владеть
химическим языком
•

Развивать навыки
наблюдения, выявления
ошибок, умения
выделять главное,
сравнивать изучаемые
факты, логично излагать
мысли и делать выводы;
Продолжить учиться
работать
самостоятельно с
применением само- и
взаимоконтроля и
воспитывать культуру
химического
эксперимента.
Свойства галогеноводородов
Галогеноводородные кислоты
Галогениды.(соли)
Галогены в природе.
Вопросы для проверки
домашнего задания
 В какой группе
 Как проявляется
находятся галогены в
таблице
Д.И.Менделеева?
 Сколько электронов
содержат их атомы на
внешнем
энергетическом уровне
химическая активность
галогенов в группе?
 Какие степени
окисления проявляют
галогены в
соединениях?
Тест «Галогены» выбрать высказывания,
относящиеся к вашему галогену

























Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду).
1. В переводе с греческого «зловонный».
2. В переводе с греческого «фиолетовый».
3. В переводе с греческого «разрушающий».
4. В переводе с греческого «желто-зеленый».
5. Имеет металлический блеск.
6. При нагревании взаимодействует даже с золотом.
7. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы.
8.в его парах сгорает раскаленная медная проволока
9.Имеет резкий удушливый запах
10.имеет резкий запах
11.имеет резкий, раздражающий запах
12. имеет резкий, зловонный запах
13.Твердое вещество.
14.Жидкое вещество.
15. газ, не сжимается при обычной температуре
16. газ
17.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.
18.впервые получен в 1886г французским химиком А.Муасоном.
19.Открыт в 1826г французским химиком А.Балларом.
20.Получен в 1811г французским ученым Б.Куртуа
21.Самый электроотрицательный элемент.
22.вытесняет бром и иод из их солей.
23. вытесняет йод из солей
24.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая
Вопросы для повторения
 1.Что называется электролитической




диссоциацией?
2.Приведите примеры сильных и слабых
электролитов.
3.От чего зависит увеличение или уменьшение
способности к электролитической диссоциации?
4.Дайте определение кислот в свете ТЭД.
5.В какие химические реакции вступают кислоты?
Этапы заполнения модуля
 1.Физические свойства галогеноводородов.
 2.Сравните силу галогеноводородных кислот и




объяснить причину различия.
3. Получение HCL в промышленности и лаборатории.
Запишите уравнения реакций.
4.Физические и химические свойства соляной кислоты.
Записать уравнения реакций. Применение соляной
кислоты
5 Соли галогеноводородных кислот.
6.Качественные реакции на хлорид-, бромид-,иодидионы.
Этап модуля
 Физические свойства
 галогенов стр. 110
Физические свойства
галогеноводородов
 а) жидкости;
 б)бесцветные газы;
 в)имеют резкий запах;
 г)плохо растворимы в воде;
 д) хорошо растворимы в воде;
 е)токсичны
 ж)при растворении образуют кислоты;
 з)при растворении образуют щелочи.
Образование кислот
Названия кислот
Галогеноводородные кислоты
 Образуются при растворении
галогеноводородов в воде.
HF
Фтороводородная
кислота
( плавиковая)
HCl
хлороводородная
кислота
(соляная)
HBr
бромоводородная
кислота
HI
йодоводородная
кислота
Получение хлороводорода и соляной кислоты стр. 111
(виртуальная лаборатория)
.В промышленности хлороводород получают по реакции:




а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl
б) H2 + Cl2 = 2HCl
в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
а) HCl + Mg = … + H2
Свойства соляной кислоты
а) HCl + … = AlCl3 + H2
б) … + CuO = CuCl2 + H2O
в) HCl + KOH = KCl + …
г) HCl + AgNO3 =
Применение соляной кислоты
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Получение солей
При паянии
Очистка поверхности металлов в гальваностегии
Производство красок
Приготовление лекарств
Производство пластмасс и других синтетических материалов
Качественные реакции
Как можно проверить правильность информации в лаборатории?
Какое количество необходимо наливать в пробирку исследуемого
раствора и реактива на определение галогенид-иона?
?
F

Cl

Br

Реактив?
?
AgNO3
J

Качественные реакции
NaCl + AgNO3 =
AgCl + NaNO3
Ag++ Cl¯ = AgCl
белый
NaBr + AgNO3 =
AgBr + NaNO3
+
Ag + Br¯ = AgBr
NaJ + AgNO3 =
+
Ag + J¯ = AgJ
светло-желтый
AgJ + NaNO3
желтый
Галогены в природе.
Из текста параграфа выпишите формулы и названия
природных соединений галогенов.
Соли
Галогениды
Фториды
 Хлориды
 Бромиды
 Йодиды

Na F
KCl
KBr
NaI
 1. Установите правильную последовательность.







Увеличение степени диссоциации
кислот:    
HCl HF
HI HBr
2. Установите соответствие.
Сокращённое ионное уравнение:
1) Ag+ + Br- → Ag Br; 2) Ag+ + F- → Ag F;
Признаки реакции:
а) белый осадок;
в) без изменений;
б) светло-желтый осадок; г) желтый осадок.
Дать названия следующим
солям:
 BaCl2
CaF AlCl AgI
 Определите растворимость данных
солей, используя таблицу
растворимости.
Ответ на вопрос урока
Образуют галогены следующие соединения:
Галогеноводороды
Галогеноводородные кислоты
Соли
 Качественная реакция на галогенид- ионы
 Нахождение в природе
 мы сегодня с этой информацией познакомились
 Домашнее задание
 П.19, з.№4 и написать уравнения соответствующих
реакций и охарактеризовать их в свете теории
электролитической диссоциации и процессов
окисления восстановления там, где можно.