Новые модели заданий для итоговой аттестации за - G1

Новые модели заданий для
итоговой аттестации за курс
основной школы (ОГЭ)
Дмитрий Юрьевич Добротин
зав. кафедрой естественнонаучных дисциплин и
методики их преподавания в начальной школе
ИППО МГПУ, доцент, к.п.н.,
руководитель ПГ ОГЭ по химии
Подходы к обновлению заданий
Изменение в подходах к формулированию
условия задания
Условие задания
• предусматривает выбор учащимися двух ответов из
пяти и запись их номеров в специальное поле;
• включает информацию, представленную в форме
таблицы;
• сформулировано в виде двух утверждений и
выводов, верность которых и следует оценить;
• предусматривает два действия: запись уравнений
реакций, соответствующих цепочке превращений и
выполнение расчетов по одному из уравнений
реакций.
Изменение формы записи ответа
• различное число ответов, входящих в полный
правильный ответ;
• правильный ответ предусматривает выполнение двух
действий: выбор ответов, удовлетворяющих условию
задания и расположение их в определенной
последовательности;
• графическая форма представления части ответа
(диаграмма, таблица, схема);
• включение экспериментальной части в задание:
предусматривающего опыты по распознаванию
веществ, находящихся в двух пробирках.
Примеры новых моделей заданий ОГЭ
Пример 1
Пример 2
На приведённом рисунке
изображена модель атома элемента.
Запишите в ответе номер периода и номер группы, в которой расположен
химический элемент, модель которого изображена на рисунке.
Ответ:
Пример 3. Рассмотрите фрагмент таблицы химических
элементов и определите верность двух суждений:
группа
период
2 период
III
IV
B
C
3 период
Al
Si
А. Наименьший радиус атома среди приведённых элементов
имеет бор.
Б. Неметаллические свойства кремния выражены сильнее,
чем неметаллические свойства углерода.
В ответе в специальном поле под буквой, соответствующей
формулировке суждения поставьте единицу (1), если
суждение верное, и ноль (0), если суждение неверное.
Ответ: А Б
Пример 4. Верны ли выводы, сделанные из двух
утверждений.
А. К основаниям относятся гидроксиды металлов в
степени окисления +1 и +2. Следовательно, гидроксид
цинка относится к основаниям.
Б. Все оснóвные оксиды – это оксиды металлов.
Следовательно, оксид алюминия – оснóвный оксид.
В ответе в специальном поле под буквой,
соответствующей формулировке суждения поставьте
единицу (1), если суждение верное, и ноль (0), если
суждение неверное.
Ответ: А Б
Пример 5.
Среди веществ
А) Cu(OH)2
Б) HNO3
В) O2
Г) Ba(OH)2
Д) CO
в реакцию с оксидом цинка вступают
Ответ:
Пример 6
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории?
А. Для определения запаха сильно пахнущего вещества открытую ёмкость с
веществом нужно поднести близко к носу и глубоко вдохнуть.
Б. Все газообразные вещества в лаборатории необходимо получать с
использованием вытяжного шкафа.
В ответе в специальном поле под буквой, соответствующей формулировке
суждения поставьте единицу (1), если суждение верное, и ноль (0), если
суждение неверное.
Ответ: А Б
Пример 7. Выберите из предложенного перечня три
химических элемента, имеющих наибóльшие
значения атомных радиусов. Расположите номера,
соответствующие этим химическим элементам, в
порядке возрастания их атомных радиусов.
1)
2)
3)
4)
5)
Si
S
P
Al
Cl
Ответ:
Пример 8
Относительная молекулярная масса некоторого вещества равна 136, индексы
атомов в нем соответствуют ряду чисел 1:1:4, распределение массовых долей,
входящих химических элементов соответствует диаграмме, предложенной на
рисунке:
29,4
47,1
23,5
Запишите в порядке их возрастания номера химических элементов, входящих
в состав данного вещества.
Ответ:
Пример 9.
Дана схема превращений:
Х1
Х2
Fe
FeSO4
Fe(OH)2
• Напишите молекулярные уравнения
реакций, соответствующие схеме
превращений, и определите массу кислоты
(Х1), необходимую для получения 30,4 г
сульфата железа(II).
• Для второго превращения запишите
сокращённое ионное уравнение реакции.
Пример 10
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: железо,
медь, растворы: хлорида железа(III), гидроксида натрия и сульфата меди(II).
Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух
последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из
числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате которых можно получить
указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного
обмена составьте сокращённое ионное уравнение.
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения
эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой
превращений.
Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых
реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных,
окислительно-восстановительных),
участвующих
в
реакции
и
классификационных признаках реакций.
Критерии оценивания
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Составлена схема превращений, в результате которой можно
получить гидроксид железа(II):
1) Fe или CuSO4 → FeSO4 → Fe(OH)2
Составлены уравнения двух проведённых реакций
2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
4) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны три элемента ответа
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
К1
К2
Проведены реакции в соответствии с составленной схемой, и
описаны изменения, происходящие с веществами в ходе
проведения реакций:
1)
для
первой
реакции:
выделение
красного
осадка
металлической
меди
и
изменение
цвета
раствора
(исчезновение голубой окраски раствора);
2) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка;
3)
сформулирован
вывод
о
свойствах
веществ
и
классификационных признаках проведённых реакций:
в основе проведённого эксперимента лежит окислительновосстановительная
реакция
замещения
катиона
менее
2+
активного
металла
(Cu )
более
активным
металлом
(железом), а также реакция ионного обмена между солью и
щёлочью, протекающая за счёт выпадения осадка
Ответ правильный и полный, содержит все названные
элементы
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Оценка техники выполнения химического эксперимента:
 соблюдение общепринятых правил при отборе нужного
количества реактива;
 соблюдение правил безопасного обращения с веществами и
оборудованием при проведении химических реакций
При проведении эксперимента полностью соблюдались все
правила отбора реактивов и проведения химических реакций
При проведении эксперимента были нарушены требования
правил отбора реактивов или проведения химических реакций
При проведении эксперимента были нарушены правила
отбора реактивов и проведения химических реакций
3
2
1
0
2
1
0
Пример 11
Для проведения эксперимента по распознаванию веществ выданы:

две пробирки (№1 и №2), в которых находятся растворы соединений
калия;

реактивы, которые могут быть использованы для распознавания этих
веществ: соляная кислота, растворы сульфата натрия и хлорида аммония.

три пустые пробирки для проведения опытов, спиртовка, спички,
пробиркодержатель.
Используя вещества только из предложенного перечня, докажите, что в
пробирках находятся растворы гидроксида калия и карбоната калия.
Разработайте порядок распознавания этих растворов и составьте уравнения
планируемых реакций.
Проведите опыты, позволяющие определить, в какой из пробирок находится
каждое из этих веществ и опишите наблюдаемые признаки реакций.
Сформулируйте вывод о том, какие химические процессы лежат в основе
распознавания растворов указанных веществ.
20.1.
Критерии оценивания
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Составлены уравнения реакций, необходимых для распознавания
веществ и описаны наблюдения:
1)
KOH + NH4Cl t KCl + NH3 + H2O (выделение газа с
запахом)
КОН + HCl = KCl + H2O (видимых изменений нет)
2)
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O (выделение газа)
Сформулирован вывод о сути химических процессов, лежащих в
основе распознавания растворов указанных веществ:
3)
Процесс
распознавания
основывается
на
проведении
качественных реакций на ионы, входящие в состав веществ. Так как
катионы у гидроксида калия и карбоната калия одинаковые, то
качественные реакции были проведены на анионы. В результате чего,
в двух реакциях выделились газы с различными физическими
свойствами (запахом)
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
20.2. Оценка порядка и техники выполнения химического эксперимента:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
 из каждой (из двух исследуемых) пробирки была взята проба
(часть раствора) для проведения реакций; реактивы в первом случае
были добавлены к обоим веществам; а во втором, только ко
второму.
 были соблюдены правила безопасного обращения с веществами
и оборудованием при проведении химических реакций:
переливания реактивов; отбора и смешивания реактивов;
зажигания спиртовки и прекращения ее горения; нагревания
веществ
Распознавание проведено верно, с соблюдением правил техники
2
безопасности
Распознавание проведено верно, но были несущественно нарушены
1
правила техники безопасности;
или: распознавание проведено неверно, но были соблюдены
правила техники безопасности
Распознавание проведено неверно и были несущественно
0
нарушены правила техники безопасности
При существенном нарушении правил техники безопасности, экспертнаблюдатель обязан прекратить выполнение эксперимента учащимся
Примеры выполнения
заданий учащимися
Задание 16
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, схема которой
Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысла)
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2 N+5 + 3ē → N+2
3 2Cu+1 – 2ē → 2Cu+2
2) Указано, что медь в степени окисления +1(или Сu2O)
является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или
HNO3) – окислителем;
3) Составлено уравнение реакции:
3Сu2O + 14HNO3 = 2NO + 6Cu(NO3)2 + 7H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
3
элементы
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
• В своем решении экзаменуемый не учел индекс 2 в оксиде меди (I)
и не удвоил число электронов, отданных ионом меди. Однако,
признать такой баланс неверным – нельзя, т.к. в целом он отражает
процесс, происходящий с каждым из атомов. Но в результате,
полученные при составлении баланса цифры, учащийся не смог
преобразовать в коэффициенты в уравнении реакции.
• Кроме того, не названы окислитель и восстановитель, а указаны
названия процессов.
• Результат: 1 балл
• В представленном решении не полностью
расписан электронный баланс и допущена
ошибка в определении коэффициентов в
уравнении реакции.
• Результат: 1 балл
Задание 17
Дана схема превращений:
Ca(NO3)2 t CaO → X → CaCl2.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме
превращений:
1) 2Ca(NO3)2 t 2CaO + 4NO2 + O2
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl = 2H2O + CaCl2
Составлено сокращенное ионное уравнение третьего
превращения:
4) OH- + H+ = H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Верно составлено только уравнение реакции 2. В 1-м
неверно записаны продукты реакции разложения
нитрата меди(II), в третьем растворимая соль не может
растворить нерастворимую соль, а поэтому и
сокращенное ионное составлено неверно.
Задание 19
• 19. Для проведения эксперимента предложены следующие
реактивы: оксид магния и растворы сульфата магния, хлорида
бария, хлорида меди(II), серной кислоты и соляная кислота.
Вам также предоставлен комплект лабораторного
оборудования, необходимого для проведения химических
реакций. Требуется получить хлорид магния в результате
проведения двух последовательных реакций. Выберите
необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам
предложены.
• 19.1. Составьте схему превращений, в результате которой
можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух
реакций. Для второй реакции составьте сокращенное ионное
уравнение.
• 19.2. Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для
проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с
составленной схемой превращений. Опишите изменения,
происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.
• Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотнооснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в
реакции и классификационных признаках реакций.
Критерии оценивания
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) Составлена схема превращений, в результате которой можно получить
хлорид магния:
MgO или H2SO4 → MgSO4 → MgCl2
Составлены уравнения двух проведённых реакций:
2) MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
3) MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
4) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны три элемента ответа
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
4
3
2
1
0
4
К1
К2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Проведены реакции в соответствии с составленной схемой, и описаны
изменения, происходящие с веществами в ходе проведения реакций:
1) для первой реакции: растворение твердого вещества, и образование
прозрачного раствора;
2) для второй реакции: выпадение белого осадка;
3) сформулирован вывод о свойствах веществ и классификационных
признаках проведённых реакций:
в основе проведённого эксперимента лежит реакция обмена между
основным оксидом и кислотой, протекающая за счёт выделения воды, а
также реакция ионного обмена между двумя солями, протекающая за
счёт образования осадка
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Оценка техники выполнения химического эксперимента:
 соблюдение общепринятых правил при отборе нужного количества
реактива;
 соблюдение правил безопасного обращения с веществами и
оборудованием при проведении химических реакций
При проведении эксперимента полностью соблюдались все правила
отбора реактивов и проведения химических реакций
При проведении эксперимента были нарушены требования правил
отбора реактивов или проведения химических реакций
При проведении эксперимента были нарушены правила отбора
реактивов и проведения химических реакций
Баллы
3
2
1
0
2
1
0
Задание 19
• За выполнение задания 19.1 можно поставить
3 балла: схема составлена верно, записаны
два уравнения реакции, а вот сокращенное
ионное отсутствует.
• В части задания 19.2 указаны признаки их
протекания, но не записан вывод о подходе
проведению распознавания: 2 балла
• Вторая часть критериев задания 19.2
оценивается экспертов в ППЭ по результатам
наблюдения за правильностью выполнения
эксперимента.
• Результат: 5 баллов
Задание 20
• Для проведения эксперимента по распознаванию веществ
выданы:
• две пробирки (№1 и №2), в которых находятся растворы:
сульфата калия и соляной кислоты;
• реактивы, которые могут быть использованы для их
распознавания: растворы хлорида бария, нитрата натрия и
карбоната калия.
• три пустые пробирки для поведения опытов, спиртовка,
спички, пробиркодержатель.
Используя вещества только из предложенного перечня,
разработайте порядок распознавания растворов сульфата
калия и соляной кислоты и составьте уравнения планируемых
реакций.
Проведите опыты, позволяющие определить, в какой из
пробирок находится каждое из этих веществ и опишите
наблюдаемые признаки реакций.
Сформулируйте вывод о том, какие химические процессы
лежат в основе распознавания растворов указанных веществ.
Критерии оценивания
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Составлены уравнения реакций, необходимых для распознавания веществ и
описаны наблюдения:
1)
2)
Баллы
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl (выпадение осадка)
HCl + BaCl2 → реакция не идет
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O (выделение газа)
Сформулирован вывод о сути химических процессов, лежащих в основе
распознавания растворов указанных веществ:
3) Процесс распознавания растворов веществ основывается на проведении
качественных реакций на ионы, входящие в состав веществ. Так, например, в
результате реакции катионов бария с сульфат-ионами образуется белый осадок,
а взаимодействие ионов водорода с карбонат-ионами приводит к выделению
углекислого газа
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
• В данном решении верно составленные два
уравнения реакции, которые могут быть
оценены 2 баллами. Кроме того, в качестве
вывода могут быть засчитаны записи,
указывающие на признаки протекания
химических реакций, на основании чего и
был сделан вывод о нахождении веществ в
пробирках.
• Результат: 3 балла
Основные выводы:
• Целесообразность регулярного обновления
подходов к формулированию заданию;
• Включение заданий, предусматривающих
возможность демонстрации логики мышления;
• Включение в задание информации,
представленной в нетекстовой форме (таблица,
схема, график);
• Усложнение заданий за счет изменения формы
записи ответа;
• Усиление внимания реальному химическому
эксперименту