Преподаватель: Грудинина Татьяна Викторовна

Преподаватель:
Грудинина Татьяна Викторовна
1. Обобщить
и
закрепить
знания
о
классификации, номенклатуре, свойствах
органических и неорганических кислот
2. Научить объяснять общность химических
свойств неорганических и органических
кислот
3. Научить правильно составлять уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Определение кислот
Кислоты в природе
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Получение кислот
Применение кислот
Кислотами называются электролиты, при
диссоциации которых в качестве катионов
образуются только гидратированные ионы
водорода (H3O+).
HCl
H 2 SO4
HSO4

H  Cl



4
H  HSO (первая ступень)
H   SO42 (вторая ступень)
В 1923г. была предложена протолитическая
теория Бернстедом-Лаури.
Кислоты – это молекулы или ионы, которые
являются донорами катионов водорода Н+.
Катион Н+ называется протоном, поэтому
теория называется протолитической.
Согласно электронной теории кислот и
оснований американского химика Г.Н. Льюиса
кислоты – это реагенты, которые являются
акцепторами электронов.
 Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
 Кислоты
в пище (яблочная, щавелевая,
лимонная, молочная, масляная, кофейная и
другие)
 «Химическое оружие» животных и растений.
Муравей
при
укусе
впрыскивает
содержащий
муравьиную
кислоту.
использует и крапива.
яд,
Ее
Паук педипальпида стреляет в своих врагов
струйкой, состоящей из уксусной кислоты.
Плоские
тысяченожки
используют
яд
пострашнее – пары синильной кислоты.
Мухоморы используют иботеновую
кислоту и ее сложное соединение –
мусцимол.
 Разрушение горных пород и образование почвы.
Лишайники могут выделять кислоты,
способные превращать гранит в труху.
 Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая,
пангамовая, никотиновая и другие.
 Гиалуроновая кислота – основной
компонент смазки суставов.
 Аминокислоты образуют белки.
 Соляная кислота в желудке активирует фермент
пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также
уничтожает гнилостную микрофлору.
 По составу:
1. Кислородосодержащие: НNO3, H2SO3;
2. Бескислородные: HCl, H2S.
 По основности: (основность кислоты определяется
числом катионов,
диссоциации).
которые
образуются
при
1. Одноосновные: HBr, HNO2;
2. Двухосновные: H2S, H2SO4;
3. Многоосновные: H3PO4.
Задание. Назвать кислоты и дать им классификацию:
HClO3, H2S, H3PO4, HBr.
I.
Взаимодействие с металлами,
расположенными в электрохимическом ряду
напряжений металлов до водорода.
1
2
0
0
2 H Cl  Mg  Mg Cl2  H 2 

2 H  2e  H
0
2
Mg  2e  Mg
0
окислитель, восстановление
2
восстановитель, окисление
2CH 3COOH  Mg  (CH 3COO)2 Mg  H 2 
ацетат магния
II. Взаимодействие с основными и амфотерными
оксидами.
CuO  H 2 SO4  CuSO4  H 2O

2
CuO  2 H  Cu  H 2O
2CH 3COOH  CuO  (CH 3COO ) 2 Cu  H 2O
Самостоятельно:
ZnO  2 HCl  ZnCl2  H 2O

2
ZnO  2 H  Zn  H 2O
III. Взаимодействие с растворимыми и
нерастворимыми основаниями.
Могут образовывать средние и кислые соли.
Это реакции нейтрализации.
H 2 SO4  NaOH  NaHSO4  H 2O
1 моль 1 моль
(избыток)
гидросульфат
натрия
(кислая соль)
H 2 SO4  2 NaOH  Na2 SO4  2H 2O
1 моль
2моль сульфат натрия
(средняя соль)
H   OH   H 2O
Самостоятельно:
Cu (OH )2  2 HCl  CuCl2  2H 2O
Cu (OH ) 2  2 H   Cu 2  2 H 2O
IV. Взаимодействие с солями
Сильная кислота способна вытеснить слабую
кислоту даже из нерастворимой соли.
2 HCl  Na2 S  2 NaCl  H 2 S 
2 H   S 2  H 2 S 
Самостоятельно:
2 CH 3COOH  CaCO3 (CH 3COO)2 Ca  H 2O  CO2
2H   CaCO3  Ca 2  H 2O  CO2
1)
Кислородосодержащие получают при
взаимодействии оксидов неметаллов с водой:
SO3  H 2O
H 2 SO4
N 2O5  H 2O  2 HNO3
Na2 SiO3  H 2 SO4  Na2 SO4  H 2 SiO3 
2) Бескислородные:
H 2  Cl2  2HCl хлороводород
Затем растворяют в воде и получают соляную
кислоту
Соляная кислота
 Для растворения окалины и ржавчины при
никелировании, хромировании, цинковании и т.п.
стальных и чугунных изделий
 Для снятия накипи в паровых котлах
Плавиковая кислота HF.
Пропитывают древесину для
предохранения от термитов и других
насекомых.
Серная кислота
 Для производства фосфорных и азотных
удобрений
 В производстве взрывчатых веществ
 Искусственных волокон
 Красителей
 Пластмасс
 Заливка аккумуляторов
Азотная кислота
 Производство азотных удобрений
 Взрывчатых веществ
 Лекарственных веществ
 Красители
 Пластмассы
 Искусственные волокна
 Задание 1.
Напишите формулы и дайте характеристику
кислотам на основе их классификации:
кремниевая кислота, плавиковая кислота.
 Задание 2.
С какими веществами будет реагировать
фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4, Na2CO3, MgO,
Ag, Ba(OH)2.
 Задание 1.
H2SiO3 – кислородсодержащая, двухосновная,
нерастворимая, слабая
HF – бескислородная, одноосновная,
растворимая, слабая
 Задание 2.
6 K  2 H 3 PO4  2 K 3 PO4  3H 2 
3 Na2CO3  2 H 3 PO4  2 Na3 PO4  3CO2  2 H 2O
2 H 3 PO4  3MgО  Mg3 ( PO4 ) 2  3H 2O
3Ba (OH ) 2  2 H 3 PO4  Ba3 ( PO4 ) 2  6 H 2O