Подготовила Выскребенцева Светлана Вячеславовна Учитель химии МБОУ СОШ №2 ст. Крыловской МО Крыловский район Краснодарского края • Дать понятие об амфотерности; • Рассмотреть амфотерные оксид и гидроксид алюминия; • Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ. • Применение алюминия Проверка Д/З: • Упражнение №5 с.130 1) 2Al0 + 3Cl20 = 2Al3+Cl316e 2) 2Al0 + Fe23+O3 = 2Fe0 + Al23+O 6e 3) 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20 6e 4) 2Al0 + 3S0 = Al23+S326e 5) 4Al0 + 3O20 = Al23+O3212 e Проверка Д/З: • Упражнение №7 с.130 1) Атомы алюминия не могут быть окислителями, т.к. металлы всегда отдают свои электроны: 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20 6e в-ль, ок-ся ок-ль, в-ся 2) Ионы алюминия могут быть окислителями, принимая от других атомов нужное количество электронов: Al3+Cl3 + 3K0 = Al0 + 3K+Cl 3e ок-ль, в-ся в-ль, ок-ся Проверка Д/З: • Задача №1 с.130 Дано: n(Na) = 1 моль m(Al) = ? Ответ: 8,91 г. Решение: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 моль 1 моль 1 моль 0,5 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2 моль 3 моль Х моль 0,5 моль Х= 2*0,5/3 = 0,33 моль m(Al) = n*M = 0,33 моль * 27г/моль = 8,91 г. Алюминий в природе: Бокситы Корунд горная порода Глинозём минерал драгоценные камни рубины сапфиры В очищенном виде • белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу. Получают: 1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Химические свойства: • Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; • Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] • Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O; Проявляет амфотерные свойства • белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов. • типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах: • Получение гидроксида алюминия 1. В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия 2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl • Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. • Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + +3H2O • От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!! 1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH. 2. Во вторую пробирку налейте наоборот1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3. Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй НЕТ !!! Вывод: для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент! Во втором случае изначально щелочь была в избытке: AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: • Домашнее задание: Na[Al(OH)4] Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Параграф 42, с.130 задача №2. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!