Серная кислота – «Хлеб химической промышленности»

Серная кислота –
«Хлеб химической промышленности»
муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №6»
г. Сафоново
Преподаватель: Ефимова Елена Викторовна
Выполнили ученики: 9 «А» класса:
Команда «Энергия Жизни»:
Сергеева Ангелина
Ермаков Даниил
Григорьева Алина
1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании
квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной
растворяющей силой);
2. Средние века – получение серной кислоты основано на
разложении сульфатов;
3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ
получения серной кислоты;
4.1746г (Англия) – первый камерный завод по получению
серной кислоты;
5.1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе
князя Голицына.
H2SO4
Тяжелая маслянистая жидкость
("купоросное масло"); r = 1,84
г/см3; нелетучая, хорошо
растворима в воде – с сильным
нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип.
= 296°С, очень гигроскопична,
обладает водоотнимающими
свойствами (обугливание
бумаги, дерева, сахара).
H2SO4 (Разбавленная)
H2SO4 - сильная двухосновная кислота,
водный раствор изменяет окраску
индикаторов (лакмус и универсальный
индикатор краснеют)
1) Взаимодействие с металлами:
Разбавленная серная кислота
растворяет только металлы, стоящие в
ряду напряжений левее водорода:
Мg0 + H2+1SO4(разб) → Mg+2SO4 + H20↑
Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H20↑
2) Взаимодействие с основными и
амфотерными оксидами:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
3) Взаимодействие с основаниями:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +
2H2O (реакция нейтрализации)
Если кислота в избытке, то
образуется кислая соль:
H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
4) Обменные реакции с солями:
образование газа - как сильная
нелетучая кислота серная вытесняет
из солей другие менее сильные кислоты,
например, угольную
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
образование осадка
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
I стадия -получение из
серосодержащих
продуктов SO2 :
Измельченное и
очищенное сырье
(серный колчедан
FeS2, сера S)
засыпают в печь для
обжига "в кипящем
слое" , снизу, по
принципу
противотока
пропускают воздух
обогащенный О2. В
результате обжига
получают SO2+
примеси.
4 FeS2 + 11О2 →
2 Fe2О3 + 8 SO2 + Q
Промежуточные стадии
(очистка, осушение,
теплообмен).
В
"циклоне"посредством
центробежной силы
SO2+ примеси
очищается от крупных
примесей, в
"электрофильтре", под
действием статического
электричества SO2+
примеси очищается от
пылинок .Далее в
"сушильной башне"
SO2 осушается серной
кислотой. в
"контактном аппарате"
чистый, но остывший,
SO2 нагревается для
следующей реакции.
III стадия-окисление
SO2 до SO3 , под
действием катализатора
оксида ванадия V2O5,в
"контактном
аппарате", и
поглощение SO3 серной
кислотой с
образованием олеума,
далее олеум разбавляют
до нужной
концентрации водой.
2 SO2 + О2 = V2O5 2
SO3 +Q
H2SO4 + nSo3 = H2SO4
*nSo3
H2SO4 *nSo3 + n H2O =
(n+1)H2SO4
Химические волокна
Удобрения
Взрывчатые вещества
Эмульгаторы
Моющие средства
Красители
Лекарства
H2SO4
Травление металлов
Хромирование
Электролит
Производство кислот
Очистка нефти
Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы,
приводит к образованию кислотных дождей. Кислотные дожди разрушают
здания, памятники и металлические конструкции. Кислоты попадают на землю
вместе с дождем, снегом или градом.
Понравилось
Не достаточно
информации