МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович

МЕНДЕЛЕЕВ
Дмитрий
Иванович
( 1834 - 1907 )
великий русский
ученый; открыл
периодический
закон химических
элементов,
являющийся
естественнонаучной основой
современного
учения о веществе.
Менделееву была
вручена медаль
Коплея, по своему
значению
сравнимая с
Нобелевской
премией, введенной
позже.
Менделеев
опубликовал за свою
жизнь 431 научную
работу, в том числе
99 работ
были посвящены
различным
областям техники.
Й.-Я. Берцелиус
(1779-1848)
Шведский химик И. А.
Арфведсон, ученик
знаменитого
Берцелиуса,
анализировал минерал,
найденный в железном
руднике Уто. Он быстро
установил, что этот
минерал — типичный
алюмосиликат, и
выяснил, сколько в нем
кремния, алюминия и
кислорода — на долю
этих трех элементов
приходилось 96% веса
минерала.
С виду минерал, в котором нашли
новый элемент, был камень как
камень, и потому Берцелиус
предложил Арфведсону назвать
новый элемент литием. Тот,
видимо, не стал спорить, ибо это
название сохранилось до наших
дней. В большинстве европейских
языков, как и в латыни, элемент №
3 называется Lithium.
Углерод / Carboneum (С)
Порядковыйый номер
Внешний вид простого
вещества
6
матово-черный (графит), либо
прозрачный (алмаз)
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
12,011 (природная смесь изотопов)
а. е. м. (г/моль)
Радиус атома
91 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1085,7 (11,25) кДж/моль (эВ)
Электронная
конфигурация
[He] 2s2 2p2
Свинец / Plumbum (Pb)
Порядковый номер
82
Внешний вид
простого вещества
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
207,2 а. е. м.(г/моль)
Радиус атома
175 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
715,2 (7,41) кДж/моль (эВ)
Электронная
конфигурация
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Название мышьяка в
русском
языке связывают с
употреблением
его соединений для истребления
мышей и крыс. Греческое
название arsenikon происходит
от персидского ‫( زرنيخ‬zarnik) —
«жёлтый аурипигмент». Иногда
его производят от греческого
«арсен» — сильный, мощный
Название «фтор» (от греч. φθόρος — разрушение),
предложенное Андре Ампером в 1810 году,
употребляется в русском и некоторых других языках;
во многих странах приняты названия, производные от
латинского «Fluor» (которое происходит, в свою
очередь, от fluere — «течь», по свойству соединения
фтора, флюорита (CaF2), понижать температуру
плавления руды и увеличивать текучесть расплава).




Ине́ртные или благоро́дные газы — химические
элементы главной подгруппы VIII группы, у которых
s- и p- оболочки полностью заполнены.
Инертные газы отличаются крайне низкой
химической активностью (отсюда и название). Тем не
менее, все они при определенных условиях могут
образовывать соединения (особенно охотно со
фтором). Наиболее "инертны" неон и гелий: чтобы
заставить их вступить в реакцию, нужно очень
постараться. Ксенон же наоборот слишком активен
(для инертных газов) и реагирует даже при
нормальных условиях, демонстрируя чуть ли не все
возможные степени окисления (+1, +2, +4, +6, +8).
Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. В
небольшом количестве они присутствуют в воздухе и
некоторых горных породах.
Инертные газы не ядовиты. Тем не менее, в
атмосфере чистого инертного газа человек жить не
может из-за отсутствия кислорода. Известны случаи
гибели людей при утечках аргона. Вдыхание
радиоактивного радона может вызвать рак.
Будем грызть гранит
науки.
Будем химию любить,
Чтоб Отечеству
родному
Славу добрую добыть!