Галогены Ученицы 9 «А» класса ГБОУ СОШ №324 Мартынова Анастасия

Галогены
Ученицы 9 «А» класса
ГБОУ СОШ №324
Мартынова Анастасия
и Малеваная Екатерина
Цель работы
изучение и сравнительный анализ характеристик
галогенов:
• нахождение в Периодической Таблице,
• особенности строения атомов,
• физические свойства,
• история открытия,
• терминология,
• распространенность в природе,
• влияние на жизнедеятельность
• использование
Особенности работы
Изучение галогенов с позиций разных
предметов.
Привлекались
материалы из таких
областей знания как
физика, химия, история,
география, биология
Итог работы
Создание карты местности в
Периодической Таблице под названием
«галогены» и дана достаточно
всеобъемлющая ее характеристика.
Получен опыт проведения теоретического
исследования, а также опыт работы в
группе
Карта 1. О галогенах
Галогены – элементы VII группы – фтор, хлор,
бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его
радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные
неметаллы. Лишь йод в редких случаях
обнаруживает некоторые свойства, схожие с
металлами.
«Галоген» (в буквальном переводе с греческого —
«солерод»)
Карта 2. История
Знак химического Этимология названия
элемента
F
разрушающий
Cl
зеленый
Год
открытия,
автор
26
июня
.
французский химик
Анри Муассан
К., Шееле
Br
зловонный
1824, А.Балар
J
фиолетовый
1811, Б.Куртуа
Карта 3. Физика
Знак
химического
элемента
Агрегатное
Температура Температура
состояние
при плавления, ˚C кипения, ˚C
обычных
условиях
Плотность
при
200С,
г/см3
F
газ
-188,1
-213,6
1,1
Cl
газ
-34,1
-101,0
1,57
Br
жидкость
59,2
-7,3
3,04
J
кристаллы
185,5
113,6
4,94
Карта 4. Биология
Знаки хим.
элементов
Содержание галогенов в
организме человека
F
Значение галогенов для человека
в костной ткани, ногтях и зубах. В зубах в
виде фторапатита Ca5(PO4)
В виде соляной кислоты преимущественно
в желудочномсоке Хлорид-анион участвует
вместе с катионами калия и натрия в
солевом обмене между клетками и
межклеточными тканями.
Cl
От 9,5*10-2 % до 10-5%
0,15
Br
10-5
Преимущественно в гипофизе
J
4*10-5
Больше половины содержащегося в
человеке иода находится в щитовидной
железе – в составе гормонов тироксина и
трииодтиронина.
Карта 5. Геология
Знаки
химических
элементов
F
Распространение на Земле
Распространенные
соединения
Встречается исключительно в виде
солей,
рассеянных по различным горным породам.
флюорит или плавиковый шпат
СаF2,
криолит Na3Al F6.
хлорид
натрия (галит)
карналлит
KCl*MgCl2*6Н2О
, сильвинит KCl.
Cl
Главная
масса хлорида натрия находится воде
морей и океанов.
Хлорид натрия
встречается и в твердом виде,
образуя мощные пласты каменной соли.
Br
Бромиды металлов содержатся в морской воде,
воде соленых озер. В подземных буровых водах,
имеющих промышленное значение, содержание
брома составляет от 170 до700мг/л.
Содержится в морской воде, но в малых
количествах. Некоторые водоросли, которые
накапливают йод в своих тканях, например
ламинарии. Значительное количество йода ( от 10
до 50мг/л.) содержатся в подземных буровых
водах.
В природе практически не встречается
Его
получают
путём
искусственно
осуществляемых ядерных реакций.
J
At
Встречается в природе в виде
солей натрия и калия вместе с
солями хлора
Содержание в
земной коре
0,02% атомов
Самый
распространенный
галоген, 0,025 % от
общего числа
атомов земной коры
3*10-5% атомов.
В виде солей йодата КJO4 и
периодата КJO3,
сопутствующих залежам
нитрата натрия(селитра) в Чили
и Боливии.
4*10-6 % атомов
Наиболее долгоживущий изотоп
астата
210At
___
Карта 6. Химия. Выводы
1. Для галогенов характерны свойства:
а) окислительные,
б) восстановительные,
в) окислителей и восстановителей.
2. Активность атомов галогенов увеличивается в ряду:
а) F, C1, Br, 1, At.
б) C1, Br, 1, F, At.
в) At, 1, Br, C1, F.
г) 1, At, C1, Br, F.
3. Галогены взаимодействуют со всеми веществами группы:
a) H2O, H2, Na, O2.
б) HC1, Na C1, Na OH, K.
в) Fe, O2, S, N2О5
г) KOH, H2О , N2, HJ.
Бром
Бром открыт 1826 г. французским химиком
А.Баларом.
В 1825 году молодой ученый в результате
действия хлора на раствор из морской воды
получил темно-бурую жидкость с резким,
неприятным запахом.
Применение брома
в процессах
водоочистки и
водоподготовки
в медицине
производство
антипиренов
наполнитель
огнетушителей
(бромхлорметан)
Бром является ядовитым галогеном, поэтому при
работе с ним следует соблюдать меры безопасности и
использовать индивидуальные средства защиты.
Хлор
Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.
Хлор один из самых
активных неметаллов,
несколько менее
активный, чем фтор.
Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью
окисления -1.
Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7.
Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7
Хлор – ядовитый газ
Хлор - ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Это
первое химическое оружие. Во время Первой мировой войны в
1914-1918 гг. его применяли в качестве боевого отравляющего
вещества.
Хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому стелется по земле и в
виде газового облака переносится ветром на значительные
расстояния.
Хлор вызывает раздражение
дыхательных путей, а вдыхание
большого его количества вызывает
смерть от удушья. При содержании
хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть
наступает в течение 5 минут.
Фтор
Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г.
французский химик Анри Муассан
Фтор находится в организме во
всех органах и тканях. Но
наибольшее его количество
содержится в зубах, костях,
волосах и ногтях.
Как действует фторид при борьбе с кариесом?
Считается, что фтор является токсичным для бактерии.
Бактерии, как и все живые формы, тоже питаются, и в качестве пищи используют
сахар (глюкозу, сахарозу, фруктозу, лактозу или пищевые крахмалы) и отходы
жизнедеятельности бактерий которые способны растворить эмаль зуба и есть те
самые кислоты, которые вызывают деминерализацию зуба или кариес.
Фтор отравляет бактерию, снижая ее способность перерабатывать сахар.
Йод
Йод получен в 1811 г. французским учёным Б.Куртуа.
Кристаллический йод обладает
способностью при нагревании
переходить из твердого состояния в
газообразное, минуя жидкое
(возгонка),превращаясь в
фиолетовые пары.
Фармакологическое действие
Элементарный йод обладает
выраженными противомикробными
свойствами. Для препаратов
элементарного йода характерно
выраженное местнораздражающее
действие на ткани, а в высоких
концентрациях - прижигающий эффект