Тема урока: Основания, их классификация, способы получения и свойства. Составить формулы оснований Гидроксид калия KOH Гидроксид кальция Ca(OH)2 Гидроксид магния Mg(OH)2 Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Диссоциация оснований • Задание: выбрать какие вещества будут диссоциировать и написать уравнения диссоциации NaOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3 NaOH + Na + OH Ba(ОН)2 Ba2+ + 2 OH- Классификация оснований Найдите лишнее вещество 1.КОН, NaOH, Ba(OH)2 2.Са(ОН)2, Ba(OH)2, Ве(OH)2 3.NaOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3 Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные КОН Многокислотные Заряд гидроксильной группы NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 -1 Cu(OH)2 Растворимость Растворимые в воде КОН NaOH Щелочи LiOH Ca(ОН)2 Металлы I А и II А групп Нерастворимые в воде Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(ОН)3 Металлы III А и Б групп Получение оснований Щелочи Активный металл + вода 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Основной оксид + вода K2O + H2O 2KOH Нерастворимые в воде основания Косвенный способ Реакция обмена = соль + щелочь CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2 FeCl2 +Ba(OH)2 BaCl2 + Fe(OH)2 Физкультминутка Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый Химические свойства оснований 1. Основание + кислота = соль + вода NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 3. Щёлочь + соль = новое основание + новая соль 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 4. Разложение нерастворимых в воде оснований на оксид и воду Cu(OH)2 =t СuO + H2O Закрепление. Ответы • • • • • 1. б 2. г 3. а б 4. б г д 5. а б Домашнее задание • § 39, в 3,5(п) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения • MgO→MgSO4→Mg(OH)2→MgCI2 Спасибо за внимание!