Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл. Представители группы: Это щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Металлы расположены в главной подгруппе I группы Периодической системы Д.Менделеева. Среди них наиболее распространены Li и Na Общая характеристика: Щелочные металлы легче отдают электроны последнего энергетического уровня, чем щелочноземельные. Энергия ионизации меньше, чем у щелочноземельных. Сверху вниз в группах радиус атома увеличивается, энергия ионизации уменьшается. Сверху вниз с увеличением радиуса металлические и восстановительные свойства увеличиваются. На валентном уровне атомов щелочных металлов содержится по одному электрону. В соединениях эти металлы проявляют единственную степень окисления (+I) Строение атома +3Li 2 1 1s 2s 1 2 2 6 +11Na 1s 2s 2p 3s 2 2 6 1 2 6 +19K 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 10 5s 6 6 +37Rb 1s 22s 22p 63s 2 3p 4s 3d 4p 2 4s 2 10 5s 6 6 3p 6 4p 6 +55Cs 1s 22s 22p 3s 4p 3d 4d 106s 1 1 2 Физические свойства: Металлы серебристо-белые, легче воды, мягкие, легкоплавкие, обладают хорошей электропроводностью. Связь в кристаллической решетке металлическая. ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ: Li-красный Na-желтый K-фиолетовый Rb-красный Cs-голубой По химическим свойствам элементы IАгруппы являются типичными металлами; кристаллы их солей и бинарных соединений- ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность(в том числе и в водном растворе), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер. Химические свойства: I. Взаимодействие с простыми веществами: 1).с галогенами: 2Na+F2=2NaF 2).с кислородом: 2Na+O2=Na2O2 4Na+O2=2Na2O (сжигание) 3).Взаимодействие с водородом: 2Na+H2=2NaH (гидрид натрия) 4).с серой: 2Na+S=Na2S (сульфид натрия) 5).с фосфором: 3Na+P=Na3P (Фосфид натрия) 6).с азотом: 6Na+N2=2Na3N (нитрид натрия) II. Взаимодействие со сложными веществами: 1).с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (взрыв) 2K+2H2O=2KOH+H2 (взрыв) 2).с кислотами: 2Na+2H2SO4 (конц.)=Na2SO4+H2S+H2O Na+2HNO3 (конц.)=NaNO3+N2O+H2O 3). Взаимодействие с оксидами менее активных металлов: 6Na+Al2O3=3Na2O+2Al 4). Взаимодействие с солями менее активных металлов: 3Na+AlCl3=3NaCl+Al 5). Взаимодействие с жидким аммиаком: 2Na+2NH3=H2+2NaNH2 Получение: Получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. 2NaClэлектр.ток 2Na+Cl2 Применение: Литий и его гидроксид LiOH применяют в щелочных источниках тока. Карбонат натрия- сырье для синтеза других соединений натрия, нерастворимых в воде карбонатов, производства стекла, мыла и других моющих средств, эмалей, реактив для устранения жесткости воды. Соединения калия используют в качестве удобрений. Соединения: Na2SO4*10H2O-глауберова соль NaNO3-чилийская селитра Na2CO3-сода кристаллическая NaHCO3-сода питьевая Na3AlF6-криолит K2CO3-поташ KCl-сильвин KNO3-калийная селитра