Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Кичигинская средняя общеобразовательная школа имени В.П.Кибальника

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Кичигинская средняя общеобразовательная школа имени В.П.Кибальника
Увельского района Челябинской области
Презентация к уроку
«Обратимость химических реакций»
Выполнила: Извекова Светлана Вениаминовна,
учитель химии высшей категории.
С.Кичигино, 2014г.
Обратимость химических реакций.
Цель: Углубить знания о классификации
химических реакций по признаку
обратимости.
Задачи:
1. Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами
классификацию реакций по признаку обратимости.
2. Развивать практические умения и навыки учащихся в
проведении химических реакций. Выяснить на опытах
условия протекания необратимых реакций.
3. Развивать логическое и абстрактное мышление
учащихся.
4. Развивать умения и навыки учащихся по написанию
молекулярных и ионных уравнений реакций.
5. Показать учащимся взаимосвязь теории и практики,
значение обратимых и необратимых реакций в жизни
человека.
Методы и методические приемы:
Наглядно-практические: демонстрационный опыт,
лабораторная работа, написание
химических формул, уравнений
реакций.
Эвристический: беседа.
Оборудование:
Штативы с пробирками, стаканы для отходов, салфетки.
Наборы реактивов: сульфат меди, гидроксид натрия,
иодид калия, нитрат свинца, гранулы цинка, карбонат
кальция, соляная кислота, карбонат натрия, карбонат калия,
азотная кислота разбавленная и концентрированная,
медная проволока, фенолфталеин.
Какие из химических реакций являются
обратимыми?
а) 2КСlО3 —> 2КСl + 3О2;
б) NаОН + НСl—> NaCl + Н2О;
в) 3 N2 + ЗН2 ——> 2NН3;
г) AgNOз + NаСl —> АgСl + NaNO3
д) SО2 + Н2О —> Н2 SО3;
е) СН4 + 2О2 ——> СО2 + 2Н2О;
ж) 2SО2 + О2 —> 2SО3;
з) НСООН + СН3ОН —> НСООСН3 + Н2О.
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ
В стакан с медной проволокой, медными
стружками (Cu) добавили
концентрированную азотную кислоту (HNO3).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции.
Будет ли данная реакция реакцией ионного
обмена?
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ
Какой является реакция взаимодействия:
• нитрата свинца и соляной кислоты,
• соды с уксусом,
• щелочи – гидроксида калия (в присутствии
фенолфталеина) с соляной кислотой?
Лабораторная работа
Необратимые химические реакции
Цель: Выяснить путем химических опытов
условия протекания химических
реакций ионного обмена до конца
Техника безопасности
Осторожность, аккуратность и
внимательность при работе:
• со стеклянной посудой,
• химическими реактивами:
кислотами, щелочами.
ВАРИАНТ 1.
1.
В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 )
прилейте раствор щелочи – гидроокида натрия
(NaOH).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде.
2. В пробирку с раствором иодида калия (KI)
прилейте раствор нитрата свинца ( Pb(NO3)2 ).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном
и ионном виде.
ВАРИАНТ 2.
1.
В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор
соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.
2. В пробирку с мелом – карбонатом кальция (CaCO3)
добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?
Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.
ВАРИАНТ 3.
1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте
раствор соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?
Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.
2. В пробирку с раствором щелочи – гидроксида натрия (NaOH) в
присутствии индикатора фенолфталеина добавьте раствор
азотной кислоты (HNO3).
Что наблюдаете?
Как меняется среда реакции?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.
Самопроверка
ВАРИАНТ 1.
CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4
2 KI + Pb(NO3)2 = 2 K NO3 + PbI2
ВАРИАНТ 2.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 + 2 HCl. = CaCl 2 + CO2 + H2О
ВАРИАНТ 3.
Na2CO3 + 2HCl = 2 Na Cl + CO2 + H2О
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О
ВЫВОД:
?
ВЫВОД:
Необратимые реакции ионного обмена
протекают до конца при трех условиях:
• если в результате реакции выпадает
осадок,
• если в результате реакции образуется
газообразное вещество,
• если в результате реакции образуется
малодиссоциируемое вещество, например,
вода.
Спасибо за внимание!
Приятно было с вами поработать!