решение задач по химическим уравнениям.

8 КЛАСС
ТЕМА УРОКА:
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ.
Подготовила:
Полевьянова Ольга Викторовна,
учитель химии
Задача: Сколько граммов сульфата меди (II )
можно получить при взаимодействии 6,4
граммов оксида меди (II) с серной кислотой?
Алгоритм решения задачи:
1 Записать коротко условие задачи.
2. Составить уравнение реакции,
расставить коэффициенты.



Задача: Сколько граммов сульфата меди (II ) можно получить при
взаимодействии 6,4 граммов оксида меди (II) с серной кислотой?




Дано:
 Решение:
m (CuO ) = 6.4 г
Найти
CuO + H2 SO4 = CuSO4+ H2 O
m (CuSO4 )
3 Над уравнением записать данные условия
задачи.




Дано:
m (CuO) = 6.4г 
Найти

m (CuSO4 )
Решение:
6,4 г
Хг
CuO + H2 SO4 = CuSO4+ H2 O

4. Под уравнением записать последовательно
количество вещества,
молярную массу или молярный объем,
массу или объем вещества.

Дано:

m (CuO) = 6.4 г

Найти

m (CuSO4 )


Решение:
6,4 г
хг
CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O
1 моль
80 г/моль
80 г
1 моль
160 г/моль
160 г
5. Составить пропорцию и решить ее.






Дано:
Решение:
m (CuO) = 6.4г 6,4 г
хг
Найти
CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O
m (CuSO4 )
1 моль
1 моль
80 г/моль
160 г/моль
80 г
160 г





6,4 / 80 = х/ 160
х = ( 6,4 * 160) / 80
х = 12,8 г
Ответ: 12,8 г сульфата меди .
Задача № 2
Какой объем сернистого газа образуется при сжигании
12,8 г серы, если газ измерен при нормальных
условиях?
•
•
•
•
Дано:
m (S)=12,8 г
Н.у.
Найти V(SO2 )
• Решение:
• 12.8 г
Хл
• S + O2 = SO 2
1 моль
1 моль
32 г/моль 22,4 л/моль
32 г
22,4 л
12,8/ 32 =Х/ 22,4
Х = (12,8* 22,4) /32
Х = 8,96
Ответ: 8,96 л сернистого
газа
Задача №3 :Сколько граммов оксида
кальция образуется при разложении 150г
известняка, содержащего 10% примесей?
•
•
•
•
Дано:
m(CaCO3 ) = 150г
W (прим.) = 10%
Найти m (CaO)
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
• Решение:
150г,90%
Хг
CaCO3 =
CaO + CO2
1моль
1 моль
100г/моль
56г/моль
100 г
56 г
1) 100% -10%=90% чистого
известняка
m(CaCO) = (150*90)|100 = 135 г
135/100 =Х /56
Х = (135*56)/100
Х = 75,6 г