ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЭЛЕКТРОЛИЗ
Гречушкин В.В., учитель химии высшей категории.
МОУ СОШ № 10 г.Сердобска, ФДО СГМУ им. В.И.Разумовского.
Области применения электролиза
Получение металлов и
других полезных продуктов
Очистка металлов
от примесей
Нанесение металлических
покрытий на изделие
Области применения электролиза





В основной химической промышленности – получение H2, O2, S,
галогенов, щелочей и др.
Электрометаллургия – получают металлы, в том числе
щелочные и щелочно-земельные электролизом расплавов солей
Металлообрабатывающая промышленность – гальваностегия –
нанесение металлических покрытий на изделия в декоративных
целях, в целях защиты от коррозии (хромирование,
никелирование, золочение, серебрение и т.д.)
Гальванопластика – снятие копий с изделий (скульптуры,
грампластинки, рельефные рисунки). Внедрил Б. С. Якоби, под
руководством которого таким образом изготовили украшения
фронтона Большого театра, Исаакиевского Собора, Эрмитажа
Очистка металлов – рафинирование (очистку Ni, Pb, Cu
проводят электрохимическим методом)
e
АНОД
КАТОД
диафрагма
NaCl =
Cl
+
Na
Электролиз расплавов
солей
АНОД
КАТОД
Cl
Na
Na
Cl2

NaCl  Na  Cl
K(-) восстановление


A(+) окисление
Na  1e  Na

0
2Cl  2e  Cl20

Na  1e  Na 0
2


0
2 2 Na  2e  2 Na
2Cl  2e  Cl20 1 2Cl  2e  Cl 0
2

2 Na   2Cl   2 Na 0  Cl20 
2 NaCl Эл
.ток
 2 Na 0  Cl20 
расплав
Электролиз растворов
солей
Схема электролиза
раствора CuSO4
АНОД
КАТОД
OH
H 2O
H
OH
H 2O
H
O2
H 2O
H 2O
Cu 2
H 2O
Cu
2
Cu
Cu
2
2
4

CuSO4  Cu  SO

HOH  H  OH
K(-) восстановление
Cu 2  2e  Cu 0
8
Cu 2   2e  Cu 0
A(+) окисление
2 H O 2 H   4e  O20  4 H 
4 2 2Cu 2   4e  2Cu 0
2 H O 2 H   4e  O20  4 H  2 1 2 HOH  4e  O2  4 H
0

2Cu 2  2HOH  2Cu 0  O20  4H 
2Cu 2  2SO42  2H 2O  2Cu 0  O20  4H   2SO42
2CuSO4  2H 2O Эл
.ток
 2Cu 0  O20  2H 2 SO4
Схема электролизера на
примере электролиза NaCl
e
АНОД
КАТОД
NaCl
= Cl
диафрагма
+
Na
HOH
= OH
+
H
АНОД
КАТОД
H 2O
H
Cl

OH
Cl

OH
Cl
H 2O
H2
H
Cl2

NaCl  Na  Cl

HOH  H  OH


K(-) восстановление
A(+) окисление
2 HOH  2e  H 20  2OH 

2Cl  2e  Cl20
2 HOH  2e  H 20  2OH 

2Cl  2e  Cl20
2HOH  2Cl   H 20  2OH   Cl 20
2HOH  2 Na   2Cl   H 20  2 Na   2OH   Cl 20
Эл.ток
2 H 2 O  2 NaCl 
 H 2  Cl 2  2 NaOH