Тест про подготовки к ГИА Кузовкова

Тест для подготовки к
государственной итоговой
аттестации по химии
Работу выполнила
Ученица 9 класса «Д»
МАОУ «Лицей №1»
Кузовкова Яна
Цели работы
 определить степень готовности
школьника к экзамену
 выявить и устранить пробелы в
знаниях по темам, включенным в
обязательный минимум содержания
основной образовательной
программы
Часть 1
Часть 1(А) состоит из 15
заданий, на которые вы должны
дать один правильный ответ. За
каждое верно сделанное
задание вы получаете 1 балл!
Выбирайте правильный ответ,
нажав на него мышкой. Если вы
сделали все верно - двигайтесь
дальше, нажимая на
А1.Строение атома. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Атомы химических элементов фтора
и хлора имеют одинаковое число
1) протонов
2)нейронов
3)электронных слоев
4)электронов во внешнем
электронном уровне
А2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
В ряду химических элементов
K – Na- Li
1) увеличивается атомный радиус и
усиливаются металлические свойства
2)уменьшается атомный радиус и
усиливаются металлические свойства
3) увеличивается атомный радиус и
ослабевают металлические свойства
4) уменьшается атомный радиус и
ослабевают металлические свойства
А3. Строение молекул. Химическая связь:
ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая
Соединениями с ковалентной
неполярной связью и ковалентной
полярной связью являются
соответственно:
1)H2 и HCl
2)О2 и NaI
3)Fe и SO2
4)MgO и N2
А4. Валентность химических элементов. Степень
окисления химических элементов
Степень окисления +3 хлор имеет в
каждом из веществ:
1)Cl2О5, HClO2, Cl2
2)HCl, HClO, HClO2
3)CaCl2, KClO4, Cl2O3
4)KClO2, Cl2O3, HClO2
А5. Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ. Номенклатура
неорганических соединений
Кислотой и солью соответственно
являются:
1) HNO3 и ZnO
2) HF и KBr
3) P2O3 и CuO
4) HCl и H2O
А6.Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических
реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при
химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным признакам: числу и составу исходных и полученных
веществ, изменению степеней окисления химических элементов,
поглощению и выделению энергии
Сумма коэффициентов в уравнении
реакции между растворами соляной
кислоты и сульфида натрия равна:
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
А7.Электролиты и неэлектролиты. Катионы и
анионы. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей (средних)
Наименьшее число ионов образуется
в разбавленном растворе при полной
диссоциации 1 моль
1) NaCl
2) K2S
3) FeCl2
4) K2SO4
А8. Реакции ионного обмена и условия их
осуществления
С раствором гидроксида калия
взаимодействует каждое из двух
веществ:
1)CO2 и FeSO4
2)Cu(OH)2 и HNO3
3)AlCl3 и MgO
4)NaNO3 и SO3
А9. Химические свойства простых веществ
С водородом не взаимодействуют:
1)K
2)P
3)Ba
4)S
А10. Химические свойства оксидов:основных,
амфотерных, кислотных
С каждым из веществ, формулы
которых MgO, KOH, H2O, будет
взаимодействовать
1)Al2O3
2)SO2
3)CuO
4)BaO
А11.Химические свойства оснований. Химические
свойства кислот
С каждым из веществ, формулы
которых Ag, BaO, Mg, будет
взаимодействовать
1)разбавленная серная кислота
2)соляная кислота
3)фосфорная кислота
4)концентрированная азотная
кислота
А12. Химические свойства солей (средних)
Гидроксид железа (III) образуется в
результате реакции между
1) раствором нитрата железа (II) и
гидроксидом меди (II)
2) растворами сульфата железа (III) и
гидроксида калия
3) гидроксидом цинка и карбонатом
железа (II)
4) хлоридом железа (III) и серной
кислотой
А13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ,
материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ
и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка
веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия
Верны ли следующие суждения?
А.Водопроводная вода является
индивидуальным веществом.
Б. Загрязнение природных вод приводит к
массовому росту водорослей и
обмельчению рек.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А14. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с
помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе
(хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение
газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные
вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)
В лаборатории имеются растворы следующих веществ:
А) Ba (NO3)2
Б) KCl
В) KOH
Г) HBr
Цвет раствора фенолфталеина становится малиновым
в растворе, указанном под буквой:
1)А
2)Б
3)В
4)Г
А15.Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе
Массовая доля кислорода в
силикате кальция:
1)57,3%
2)41,4%
3)16,8%
4)27,4%
Часть 2(В1-В2)
При выполнении заданий В1 и В2 из
предложенных ответов выберите
два правильных.
Каждый правильный полный ответ
оценивается двумя баллами.
Цифры в ответе должны быть
записаны в порядке возрастания
без запятых.
Запиши свой ответ на листочке и
проверь его, нажимая на
В1. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Закономерности изменений свойств элементов и их
соединений в связи с положением в периодической
системе химических элементов
Ряды химических элементов, в
которых усиливаются
металлические свойства:
1)Ca –Mg – Al
2)Na – Si –Rb
3)Al – Sr – Ba
4)Mg –K –Rb
5)Ca – Mg -Be
В2. Первоначальные сведения об органических веществах: предельных
и непредельных углеводородах (метане, этане,этилене, ацетилене) и
кислородосодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле,
глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой).
Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы
Бромная вода обесцвечивается в
присутствии
1)этилового спирта
2)метана
3)этилена
4)глицерина
5)ацетилена
Часть 2(В3-В4)
При выполнении заданий В3 и В4 к
каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
Выбранные цифры запишите на
листочке под соответствующими
буквами,затем проверьте, нажимая
на
В3. Степень окисления химических элементов.
Окислитель и восстановитель. Окислительновосстановительные реакции
Установите соответствие между схемой превращения и
изменением степени окисления окислителя в ней.
Схема превращения:
А)Mg + HNO3 = Mg(NO3)2+N2+H2O
Б)As2O5 = As2O3+O2
В)PH3+O2 = H3PO4
Изменение степени окисления окислителя:
1)Э+5-Э0
2) Э+5-Э+3
3) Э-3-Э+5
4) Э0 – Э-2
5) Э0 -Э+2
В4. Химические свойства простых
веществ. Химические свойства сложных
веществ.
Установите соответствие между веществом и
реагентами, с которыми оно может вступать в
реакцию.
Вещество:
А) оксид железа (II)
Б) цинк
В) гидроксид натрия
Реагенты:
1)NaOH, KCl
2)HCl, SO3
3)CuSO4, KOH
4)H2, HCl
5)Fe(OH)3, H2SO4
Часть 3(С)
На каждый вопрос части С должен
быть дан полный развернутый
ответ.
Вопрос С1 оценивается четырьмя
баллами, вопрос С2 – тремя
баллами, вопрос С3 – тремя
баллами (при условии, что ответ
полный).
Реши задание на отдельном листе и
проверь, нажимая на
С1. Взаимосвязь различных классов
неорганических веществ. Реакции ионного
обмена и условия их осуществления
Дана схема превращений:
Al
AlCl3 X H20
Напишите молекулярные уравнения
реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные
превращения.
Для второго превращения составьте
сокращенное ионное уравнение
реакции.
Написаны уравнения реакций,
соответствующие схеме превращений:
1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
2)AlCl3+3KOH= Al(OH)3 + 3KCl
3)2Al(OH)3 (под действием t) = Al2O3 +
3H2O
Составлено сокращенное ионное
уравнение для второго превращения:
Al3+ + 3OH-= Al(OH)3
С2. Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе. Вычисление количества вещества, массы или
объема вещества по количеству вещества, массе или
объему одного из реагентов или продуктов реакции
После пропускания через раствор
гидроксида натрия 5,6л углекислого
газа (н.у.) получили 530 г. Раствора
карбоната натрия. Вычислите
массовую долю соли в полученном
растворе.
1)Составлено уравнение реакции:
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
2)Рассчитано количество вещества карбоната натрия,
полученного в результате реакции:
n(CO2)=V(CO2):Vm = 5,6:22,4=0,25 моль
по уравнению реакции:
n(Na2CO3)=n(CO2)=0,25 моль
3)Определена массовая доля карбоната натрия в
растворе:
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0,25*106=26,5г
Массовая доля вещества(Na2CO3)=m(Na2CO3)*100:mрра (Na2CO3) = 26,5 * 100 : 530 =5%
С3. Химические свойства простых веществ. Химические свойства
сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-,
сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония). Получение газообразных
веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород,
водород, углекислый газ, аммиак)
Участникам экспериментального тура
олимпиады по химии был предложен
бесцветный раствор неизвестного
сульфата. После добавления к
неизвестному раствору соли некоторого
количества раствора гидроксида натрия
выпал осадок светло-зеленого цвета,
который через некоторое время поменял
цвет на бурый.
Определите состав неизвестного
сульфата и запишите его название.
Составьте два уравнения реакций,
которые были проведены участниками
олимпиады.
Определен состав вещества и
записано его название:
FeSO4- сульфат железа (II).
Составлены два уравнения реакций,
проведенных в процессе
исследования неизвестного
вещества:
1)FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
Используемая литература
Материалы данного теста были
взяты из пособия
Ким Е.П.Химия. ГИА. Диагностика
готовности. Саратов: Лицей, 2011.